物质的简单分类.docx
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物质的简单分类
物质的简单分类
主题三物质的简单分类
【学习目标】
1、了解物质的简单分类，了解离子化合物、共价化合物；了解电离概念，初步学会正确书写电离方程式；
2、在复习具体的酸、碱、盐的基础上，总结出酸碱盐的相互关系，学习溶解性规律，复分解反应的条件，正确书写相关反应的化学方程式；
3、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间相互反应规律；掌握常见金属活动顺序表及其应用。
4、巩固生活中常见单质、氧化物、酸、碱、盐等物质的性质和用途。
【复习回顾】
一、酸、碱、盐的认识：
酸：
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：
HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-
碱：
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：
KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba（OH）2==Ba2++2OH-
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：
KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl–
二、物质的简单分类：
化学就在我们身边，现有以下几种物质：
氧气氮气干冰熟石灰食醋食盐酒精尿素铜线聚乙烯（保鲜膜）纯碱生石灰硫酸铝铁矿泉水氧化铝石墨烧碱硝酸红磷明矾请按物质的类别，分别填入到下表相应位置：
单质金属
非金属氧化物
纯净物无机化合物酸
碱
化合物盐
物质
有机化合物
混合物
三、无机物之间的相互转化关系：
【思考】根据上述转化关系图，若要制取MgCl2有哪些途径和方法？
要制取ZnSO4又有哪些途径和方法？
请举例说明，并写出有关反应的化学方程式。
四、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
五、常见物质及其性质：
元素化合物知识内容较多，在复习时要善于归纳与总结，要以重要物质的性质为核心，注意性质与结构、用途、制法、检验等的内在联系；注意对相关知识进行归纳比较，既要重视同类物质的共性，又要抓住个别物质的特性，从分析推理中找出各类物质相互反应的规律和转化关系，在理解的基础上归纳、记忆，并不断提高分析、归纳、概括能力和实际应用能力。
检验
工业
制法决定物理性质
决定决定
制法用途、存在形式、保存方式
实验化学性质
室制法决定
结构
【基础训练】
1、有X、Y、Z三种金属，能发生以下置换反应：
①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+HCl→不能反应③Z+XSO4=ZSO4+X
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为（）
A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Y、Z、XD.Z、X、Y
2、对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（）
A.若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
B.若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
C.若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复分解反应
D.若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀
序号
①
②
③
④
物质
盐酸
单质
熟石灰
纯碱
化学式
HCl
Fe
Ca（OH）2
Na2CO3
3、请根据下表回答有关问题：
（1）表中的物质属于氧化物的是；属于碱的
是；属于盐的是。
（填序号）
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求
的化学方程式。
①纯碱与盐酸的反应
②制取氢氧化钠
4、某兴趣小组从铜器上取下绿色粉未，设计如下实验步骤进行探究铜绿的组成。
（1）写出：
B物质的化学式；铜绿的组成元素。
（2）我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法冶金的原理。
这与上述实验方案中第步骤相似；化学方程式为。
（3）写出第③步反应的化学方程式是。
（4）在设计方案中有三种冶炼铜的方法，通过比较请从资源、能源或环境等方面，说出其中一种方案所具有的优点：
。
5、构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。
左下图中连线两端的物质可以相互反应。
下列四组选项中，符合该图要求的是：
部分物质的溶解性表（20℃）
阴离子阳离子
OH…
NO3…
Cl—
SO42…
CO32…
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
A．①Na2CO3②SO3③BaCl2B．①NaHCO3②SO2③KNO3
C．①Fe2O3②CO2③Ba（NO3）2D．①CuO②CO③HCl
6、氢氧化钾是我国古代纺织工业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾，请按要求用化学方程式表示上述反应：
（1）分解反应。
（2）化合反应。
（3）复分解反应。
7、单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。
限定选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将下图中只定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）。
例：
①C+O2点燃CO2
②；
③；
④；
⑤；
⑥；
⑦。
【例题分析】
[例1]某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。
某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。
试回答：
⑴用化学式回答：
加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是 ；生成的蓝色沉淀是 。
⑵废水中一定含有的物质是 （填编号）
A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐
⑶该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下［已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3］
①金属X为 ，固体A中一定含有的物质为（写化学式） 。
②B溶液中的溶质一定含有 和 （填序号字母）。
A．K2CO3 B．Fe（NO3）2 C．MgCl2 D．Ba（NO3）2
③第Ⅳ步反应的化学方程式为 。
[分析]：
（1）初中阶段两种不溶于水和酸的化合物为AgCl、BaSO4。
由溶液呈蓝色可判定Cu2+存在，但还不能确定阴离子，而Cu（OH）2是不溶于水的蓝色沉淀。
再由溶解性表分析可溶性银盐就只有AgNO3，故可回答出
（2）；然后从金属、碱、酸、盐的相互转化关系进行综合分析，可得出（3）中X为Fe，固体为Cu、Ag、Fe三种混合物。
②为Fe2+、Ba2+则选B、D。
可顺利写出③的化学方程式Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3。
本题实际上是考查离子Ag-+、Ba2+、Cu2+的鉴定和分离，这些知识点正好是高一化学教材必修1首先要学习的主要内容，体现了知识内容承上启下的系统性。
[答案]：
（1）AgCl Cu（OH）2
（2） C （3） ①Fe Fe、Ag和Cu ② B D
③Ba（NO3）2 +Na2SO4 === BaSO4↓+2NaNO3
[例2]2003年6月5日世界环境日的主题是：
“水——二十亿人生命之所系”。
请你回答下列问题：
（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。
为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是。
试剂
现象
车间
石蕊试液
氯化钡溶液
甲
蓝色
白色沉淀
乙
紫色
无明显现象
丙
红色
白色沉淀
（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。
某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。
各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：
KOH、K2SO4、AgNO3、Ba（NO3）2、KCl、HNO3。
为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。
可确定丙车间排放的污水中含有和。
（3）为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图
污水处理方案。
请回答：
沉淀A是，若各步
处理均完全反应，最终排放液C的溶质是，
在农业上它可用作复合肥料。
[解析]：
氯离子可通过硝酸银来检验，若生成白色
沉淀则证明存在氯离子。
甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH，
与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有K2SO4或KCl；乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反应说明必含有Ba（NO3）2与KCl，则甲车间排放的污水中含有KOH与K2SO4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO3，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO3。
甲乙混合生成沉淀A为BaSO4，继续与丙混合，生成沉淀B为AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。
答：
（1）为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银。
（2）丙车间排放的污水中含有HNO3和AgNO3。
（3）沉淀A为BaSO4，最终排放液C的溶质是KNO3。
【能力测试】
1．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
现有以下几种物质：
A.氧气B.氢气C.干冰D.熟石灰E.食醋F.尿素G.不锈钢H.聚乙烯I.纯碱
（1）请从A～I中选择适当的物质填空（填字母）：
①抢救危重病人常用的物质是；②用于农作物肥料的物质是；
③可用于人工降雨的是；
厨房调味品中pH小于7的是；
可以制成食品包装袋的是；
可用于制造刀具的物质是。
（2）请从A～I中选择符合下表物质分类的化学式填空（每空只需填一个化学式）：
物质分类
氧化物
单质
酸
碱
化学式
（3）请从A～I中选择物质各写出一个符合下列反应类型的化学方程式：
化合反应：
；
复分解反应：
。
2．小丽同学按以下步骤对她所使用的牙膏进行探究：
［资料］牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等物质作摩擦剂。
请回答：
（1）你认为用作牙膏摩擦剂的物质应具备什么特点呢？
（回答一条即可）
（2）小丽选择的试剂X是（）。
A．紫色石蕊试液B．pH试纸C．酚酞试液
（3）从探究过程来看，小丽可检验出摩擦剂中一定存在的物质是。
从该牙膏的成分考虑，请你说明该牙膏不使用酸性物质的原因是：
3．请用氢、碳、氧、钠、硫、铜等元素中的有关元素组成符合下列要求的物质（写出化学式）
（1）难溶于水的黑色碱性氧化物；
（2）无氧酸；
（3）能使生石灰转化为熟石灰的物质；
（4）含氧酸的正盐（它的浓溶液与浓盐酸反应会产生二氧化碳）；
（5）加热条件下能被分解的碱式盐；（6）蓝色的结晶水合物；
（7）能与人体血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质。
4．按要求各写出一个有硫酸镁生成的化学方程式：
（1）同时有非金属单质生成的置换反应
（2）中和反应
（3）碱性氧化物与酸反应（4）盐与酸反应，同时有气体生成
5．写出下列化学反应的化学方程式
（1）实验室中制氧气的反应。
（要求生成物中含三种纯净物）
（2）有红色金属单质生成的置换反应。
（该反应不在溶液中进行）
（3）用气体氧化物还原氧化铁。
（4）用过量的石灰乳（熟石灰的悬浊液）吸收二氧化硫
【归纳总结】
一、化合物的分类方法很多，从不同的角度出发，还可以进一步细化：
【说明】
（1）化合物的分类方法很多，按不同的方法（或依据）对同一物质进行分类，得出的类别名称也可以不同。
如：
碳酸钙、碳酸钠、硫酸镁、氯化钠四种化合物，按物质组成分，都属于盐类（正盐）；按酸根不同分，又可分为含氧酸盐和无氧酸盐；按溶解性不同分，可分为可溶性盐和难溶性盐；根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。
（2）有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。
（3）氧化物：
仅指由两种元素组成的其中一种是氧元素且氧元素的化合价为
价的化合物，此外还有其他一些如过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。
（4）酸（碱）也还有其他的分类方法，如：
根据H、O以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。
总之，以上总结是在初中学习的基础上，以后高中及未来的学习还要将这些知识进行加深，同学们对知识的理解要有发展的眼光，不要过于机械，应根据学习的深度和阶段及时修正自己的理解和认识。
二、金属活动顺序表及其使用范围：
（1）金属活动顺序：
（2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢，氢后金属则不能。
较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来。
（3）很活泼的金属与某些盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液发生复分解反应，无金属生成。
金属活动顺序表表示金属单质的原子在水溶液中失去电子变为阳离子的能力，其位置越靠前，表明该金属的原子在溶液中失电子的能力越强。
而其对应的阳离子在水溶液中得电子的能力越弱。
即：
金属活动性越强，金属越易失电子进入溶液。
金属活动性越弱，金属阳离子越易得到电子而从溶液中析出。
（4）浓硫酸及浓、稀硝酸与金属反应不生成氢气，即不发生置换反应。
（5）铁与非氧化性的酸或盐溶液发生置换反应时，生成亚铁盐，即铁为+2价。
（6）金属活动性顺序只适用于金属和酸、金属和盐发生的置换反应，不能用于复分解反应，也不宜用金属活动性顺序去说明非水溶液中的某些反应，如：
H2+CuO△Cu+H2O
三、酸、碱、盐的溶解性规律
试分析左边酸、碱、盐的溶解性，你发现了什么规律吗？
（1）可溶性碱有：
；
（2）难挥发性酸有：
；
（3）不溶性盐酸盐有：
；
不溶性硫酸盐有：
；
可溶性碳酸盐有：
；
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水。
【归纳】钾钠钡钙（微溶）碱可溶，酸中只有硅（酸）微溶；
盐酸盐除银、亚汞，硫酸盐除钡和铅；钾钠铵硝（酸）盐可溶，其他盐类（除钾、钠、铵盐外）多不溶。
四、复分解反应发生的条件：
（1）复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。
还要看生成物是否满足下列条件之一：
①产生沉淀②放出气体③生成难电离的水
（2）复分解反应常发生在下列几条反应规律中：
①酸+碱
盐+水（酸或碱至少一种物质可溶）
酸+盐
新酸+新盐（较强酸可以制取较弱酸；难挥发性酸可以制取挥发性酸）
碱+盐
新碱+新盐（反应物中的碱和盐均要溶于水）
盐+盐
两种新盐（反应物均要溶于水）
【活动探究】
请你参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。
究竟水在显示酸的特性时扮演什么角色呢?
【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究。
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯
（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如右图）。
【设计与实验】（请完成下表）
实验内容
实验现象
解释与结论
测定导电性
氯化氢的水溶液：
导电性良好
氯化氢的水溶液中有自由移动的离子
氯化氢的甲苯溶液：
不导电
氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子
与镁作用
氯化氢的水溶液：
①
化学方程式：
②
氯化氢的甲苯溶液：
没有明显现象
氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
与固态碳酸钠作用
氯化氢的水溶液：
产生气泡
化学方程式：
③
氯化氢的甲苯溶液：
④
氯化氢的甲苯溶液没有电离出氢离子
【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下电离出了⑤。
【参考答案】①有气泡产生②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
④没有气泡产生⑤氢离子（H+）
【单元检测】主题三物质的简单分类单元检测试题
一、选择题：
每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共20分。
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
2．在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种（）
A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物
3．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）
A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物D．一定是一种单质
4．实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是（）
A.Fe2O3→Fe2（SO4）3B.Zn→ZnCl2C.NaOH→NaClD.BaCl2→BaSO4
5．有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Ba（OH）2、HCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种，若将丁的溶液滴入到乙的溶液中，则产生白色沉淀，向这种白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一种无色气体。
据此做出的下列推断中，不正确的是（）
A.甲一定是HClB.乙一定是Na2CO3C.丙一定是Na2SO4D.丁可能是Ba（OH）2
6．下列每组内的三种物质中最后一种物质均为过量（充分反应后，该物质有剩余），分别向各组物质中加适量水，使它们充分反应后，静置、过滤，所得滤渣中有两种物质的是（）
A.CuCl2、Cu（NO3）2、Ba（OH）2B.Al、Fe、CuSO4C.MgSO4、Mg（NO3）2、Ba（OH）2D.Al、Cu、FeSO4
7．下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A.冰、生石灰、天然气B.碘酒、纯碱、胆矾C.金刚石、烧碱、食盐水D.液态氧、食醋、沼气
8．现有六种物质：
铁粉、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液。
将它们两两混合后，能发生的化学反应共有（）
A.7个B.6个C.5个D.4个
9．绿色化学又称环境友好化学，他的主要特点之一是：
提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。
下列反应符合绿色化学这一特点的是（）
A.工业冶铁Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2B.用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca（OH）2
C.实验室制二氧化碳2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑D.实验室制氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
10．生活中处处离不开化学，下列说法错误的是（）
A．长期饮用纯净水，不利于身体健康B．经常咬铅笔，铅笔上的油漆对身体有害
C．经常食用腌制食品，有利于身体健康D．经常使用染发剂，不利于身体健康
二、填空题：
（3小题，共28分）
11．（12分）
（1）沈括《梦溪笔谈》中提到信州（今江西省）铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：
①此晶体的化学式为_________________；
②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
（2）下列物质在潮湿空气中发生的变化，主要与哪些气体有关，请将其填写在相应的空格处（写化学式）：
①钢铁生锈_____________；②氢氧化钠固体潮解变质_______________；③铜器生锈_______________；④二氧化硫形成酸雨________________。
12．（8分）有三种固体物质和五种溶液：
固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。
它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称。
A、______________B、______________C、______________D、_____________
E、______________甲、______________乙、_____________丙、_____________
13．（8分）预计到2000年底，全球拥有的化合物总数将超过2000万种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。
（1）请用上述元素按以下分类各写出一种物质的化学式：
常用作还原剂的气态化合物，酸性氧化物，碱性氧化物，碱，正盐，酸式盐。
（2）写出
（1）中正盐的电离方程式。
三、推断题：
（2小题，共15分）
14．（7分）学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化。
以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属。
农业上常用F改良酸性土壤。
常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G。
（1）写出A、F和G的化学式：
AFG
（2）写出高温条件下B分解为C和D的化学方程式：
（3）写出H和E在加热条件下生成C和戊的化学方程式：
15．（8分）A、D是可溶性钠盐；B是常见的酸；C是含两种金属的合金，外观酷似黄金；F是建筑大理石的主要成分；G是可燃气体；H是红色单质。
⑴试推断A___________；C___________；G___________；H___________。
（以上填化学式）
⑵写出E→F的化学方程式__________________________________________________。
⑶D物质的推理过程是___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
四、应用题：
15分
16.（15分）金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
⑴根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关_________。
①金属冶炼的难易程
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