上海市重点中学高考化学易错100题实验题.docx
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上海市重点中学高考化学易错100题实验题
2020年上海市重点中学高考化学易错100题实验题
一、实验题
1．某地酸雨中可能含有下列离子：
Na＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。
为确定其组成，分别进行下列4组实验：
（已知：
2MnO4-+5NO2-+6H＋===2Mn2＋+5NO3-+3H2O）
A．取试样，滴加适量的淀粉-KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
回答下列问题：
（1）其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是（填实验操作序号）；
（2）根据实验结果，你认为是否含有NO2-?
（填“含有”、“不含有”），其原因是；
（3）写出A实验现象的离子方程；
（4）C实验说明酸雨中含。
2．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
2CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：
4FeCO3+6H2O+O2==4Fe（OH）3+4CO2。
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）NH4HCO3盛放在装置____________中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式为________________________________。
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_________________。
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。
铁粉的作用是____________________________________________。
反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是______________________________________。
（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。
下列操作会引起测定结果偏高的是_______。
A滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出
C滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
（5）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。
取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L−1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL。
滴定反应如下：
Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为_________________。
3．为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：
装置②→__________。
（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。
（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
你认为装置⑤应放入__________。
（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
4．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。
由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）2·8H2O跟NH4Cl的反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
反应①中反应物的总能量_____________填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量_____________填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量。
5．实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
尾气处理
（1）写出实验室制取Cl2的离子方程式______________________，NA表示阿伏加德罗常数，若有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为___________；
（2）现有以下3种试剂：
A．饱和食盐水B．浓硫酸C．NaOH溶液
请在以上试剂中选择并回答填空：
X溶液应选用_________（填写序号）；Y试剂的作用____________________．
（3）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图1的实验．
通入Cl2后，从观察集气瓶A、B中的现象可得出的结论是_____________（写出化学反应方程式，并用简要文字解释）．
（4）某兴趣小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图2的实验装置．
①实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：
______________________；
②反应开始一段时间后，观察到B、D两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，但两者褪色原理不同，如何区别，请你帮助设计实验，你的操作是_________________．
6．高铁酸钾（K2FeO4）为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。
K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。
一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应即可制得K2FeO4。
实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）制备KClO。
①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。
②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。
（2）制备K2FeO4。
①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。
②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。
（3）测定K2FeO4纯度。
测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
c.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。
7．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
（1）A中现象是____________________，
（2）B中浓硫酸的作用是_______________
（3）C中发生反应的化学方程式为______________，
（4）D中现象是_______________；反应的离子方程式是__________________________，
E中收集的气体是____________。
8．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。
某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（1）仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）_________（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
__________________。
9．图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放的试剂是。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：
。
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分是
（用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：
，迅速产生倒吸的原因是。
10．实验室常用的几种气体发生装置如下图所示：
（1）现用两种方法来制取氧气，可供选用的药品有：
KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2。
第一种方法是选择装置图2，则需选用的试剂为：
______________________；第二种方法是选择装置图3，则需选用的试剂为：
_____________________________。
（2）若把装置图1与装置图4相连，在实验室可用来制取下列气体中的_________（填序号）。
①CH2=CH2②NO③Cl2④C2H2⑤NH3
制取这种气体时，除选用
（1）所提供的几种药品外，还需要的一种试剂是___________。
（3）若把装置图3与装置图5相连，进行实验，将溶液A逐滴加入试剂E中；溶液恰好澄清时，关闭B，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜，则溶液A是___________（写名称），C是__________（写化学式）与乙醛（或葡萄糖）的混合液。
该反应的离子方程式为_____________________，仪器D在此实验中的作用是__________________________。
11．有甲、乙、丙三种物质：
分子式
C9H8O
部分性质
能使Br2/CCl4褪色
甲乙丙
（1）乙中含有的官能团的名称为____________________。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应I的反应类型是_______________，反应II的条件是____________________，反应III的化学方程式为__________________________________（不需注明反应条件）。
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
①下列物质不能与B反应的是（选填序号）。
a．金属钠b．FeCl3c．碳酸钠溶液d．HBr
②丙的结构简式为。
③D符合下列条件的所有同分异构体种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。
a．苯环上的一氯代物有两种b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与Br2/CCl4溶液反应
12．某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。
取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL（已折算到标准状况下）。
（1）写出实验1中发生反应的离子方程式：
______________________________。
（2）实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。
（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：
①___________________②___________________。
（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用m、V1和V2表示）：
__________________________。
（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。
13．硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2。
根据要求回答问题：
（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是____________。
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是_____________________________________。
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。
此时应该进行的操作是________________。
（3）已知：
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
实验结束后进行相关处理，可即获得Na2S2O3·5H2O晶体。
为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是___。
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。
为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
实验序号
溶液pH
亚硫酸钠与水的质量比
反应温度
硫粉质量
亚硫酸钠转化率
1
10
1．5：
1
100
18
80．7%
2
a
1．1：
1
100
18
94．6%
①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=____________
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行__________次对比实验
③实验表明：
亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。
为什么？
答：
__________________。
14．下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。
试回答下列问题：
（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。
若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有_______，该仪器的作用为_______；操作2的名称为__________；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有__________。
（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为_____________________。
（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_________________。
15．某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是__________________________，
（2）操作II用到的仪器是________。
A．碱式滴定管B．50mL量筒C．10mL量筒D．25mL移液管
（3）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是___________________________（列出原始算式，不需化简）。
（4）某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计。
a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；
b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；
c滴定并记录读数；
d根据数据进行计算
①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由。
______________________________________________________________________。
②乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由。
______________________________________________________________________。
16．实验室需要制备纯净的氯化钾。
现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
（1）过滤时需要用到的玻璃仪器是_____________________。
（2）检验加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作为______________________。
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由_____________________。
（4）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。
他的思路如下：
沉淀A的化学式是__________，溶液③中的溶质是___________。
17．（14分）某化学小组用下图所列装置（固定装置略）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。
请回答：
（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：
i→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）尾气处理（填仪器接口的字母编号）。
（2）说明CO能还原CuO的实验现象为___________________________。
（3）该实验处理尾气的方法为___________________________。
（4）若去掉B装置，可能产生的影响为___________________________。
（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验。
当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。
[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。
[提出猜想]红色固体的成分可能为：
①Cu；②Cu2O；③________。
[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验。
实验编号
操作
现象
a
加入足量稀硝酸，振荡
试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生
b
加入足量稀硫酸，振荡
试管内有红色固体，溶液为无色
[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是________（填实验编号），理由为_________（用化学方程式表示）。
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为________（填化学式）。
18．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
低碳、环保,能源的综合利用是是当今的热门话题。
英国蒂斯河畔斯托克顿市的“空气燃料合成公司冶竟真的发明出了一种将空气变成汽油的高科技技术，而美国科学家最早设计出以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池，大大提高天然气的利用效率。
据此，回答下列问题：
（1）“空气变汽油”这项科技解决环境问题的意义是_______________________；
（2）“空气变汽油”其原理可简化如下：
则：
①合成路线中，NaOH和盐酸都可以循环利用，写出有关反应式______________________；
②转变过中，100g5%Na2CO3溶液，电解后，溶液浓度变为10%，则生成标准状况下的氢气多少升?
（3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生________（填写化学式）堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间。
（4）以下是天然气燃料电池电解精炼铜的装置图：
则，①甲池反应的离子方程式为______________________；
②当乙池中某电极的质量增重12.8g时,理论上甲池中消耗的CH4在标准状况下的体积为__________mL，甲池中溶液的pH约为__________（溶液的体积变化忽略不计）；此时向甲池中加入1L1.0×10-3mol/L的CaCl2溶液，则甲池中________（填“有”或“无”）沉淀生成[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10-9]。
19．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。
回答下列问题：
Ⅰ．在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________________________。
Ⅱ．浓硫酸具有氧化性，不同浓度的硫酸氧化性不同。
为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了如下探究：
称取一定量无锈铁钉（碳素钢）放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案①：
取VmL（标准状况）气体Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，经“适当操作”后得干燥固体mg。
方案②：
向200.0mL0.200mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）气体Y，之后取出20.00ml溶液转入锥形瓶中加适量水稀释，用浓度为0.100mol/L的KHC2O4标准液进行滴定，最终消耗标准液10.00ml。
（1）方案①中“适当操作”是指（填操作名称）；检验所得固体是否洗涤干净
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