初中化学综合训练及参考答案.docx
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初中化学综合训练及参考答案
初中化学综合训练
一．选择题（共40小题）
1．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ）
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
2．下列有关金属的叙述，正确的是（ ）
A．生铁、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金具有更优良的性能
B．银、铁、铜都是银白色固体，都能够导电
C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的质量相同
D．铁在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色粉末
3．有两种金属粉末的混合物，共重20g，投入到足量的盐酸中，充分反应后收集到1g氢气，混合物可能的组成是A．Zn和FeB．Cu和ZnC．Mg和CuD．Fe和Cu（ ）
4．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．下列四种金属中有一种金属能与其他三种金属的化合物溶液反应，这种金属是（ ）
A．AgB．CuC．AlD．Zn
6．在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，然后再左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（ ）
A．两次天平指针最终都在刻度盘中间B．两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C．两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D．天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边
7．将ag镁粉和铁粉的混合物加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
下列说法中合理的是（ ）
A．滤渣的质量一定小于agB．若滤渣中含有单质Fe，则滤液可能是无色溶液
C．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中一定含有四种金属阳离子
D．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn
8．下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（ ）
A．炼铁用的设备是高炉B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石
C．炼铁得到的生铁仍为混合物D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去
9．A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：
①A+BSO4=ASO4+B②C+H2SO4=CSO4+H2③C+BSO4=CSO4+B④A+H2SO4→不反应
则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）
A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．C＞A＞B
10．相等质量的铁、锌分别和等量的盐酸反应，产生氢气的质量与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，锌产生的氢气较铁多
B．t1时，锌产生氢气的速率比铁大
C．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
D．t2时，锌一定有剩余，铁不一定有剩余
11．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
12．化学实验后我们要有清洗仪器的好习惯，以下清洗方法中，原理与另三种不同的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．用水清洗蒸发皿中的少量食盐D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%
14．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．下列得到的溶液中溶质判断正确的是（ ）
A．石灰水：
生石灰B．碘酒：
酒精C．生理盐水：
氯化钠D．茶水：
茶叶
16．某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，判断错误的是（ ）
A．n中溶液是饱和溶液
B．P中溶液一定是不饱和溶液
C．n、p中溶液的溶质质量分数不同
D．p中溶液的溶质质量大于n中溶液的溶质质量
17．abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等
C．t2℃时，abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b=c＞a
D．除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法
18．现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有（ ）
A．蒸发掉溶剂质量的一半B．蒸发掉50g溶剂C．加入10g硝酸钠D．加入20g硝酸钠
19．用质量分数为98%的浓硫酸配置20%的硫酸溶液，全部用到的一组实验仪器是（ ）
A．天平、量筒、烧杯、酒精灯B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C．天平、量筒、药匙、烧杯D．量筒、试管、烧杯、玻璃棒
20．如图所示，向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等质量的水，均全部溶解，得到20℃的溶液．对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是（ ）
A．溶质质量可能相等B．溶剂质量一定相等
C．溶液质量一定相等D．可能都是饱和溶液
21．下列物质酸性最强的是（ ）
A．葡萄汁B．牙膏C．牛奶D．苹果汁
22．下列各组物质间的反应，由于现象不明显，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A．锌与稀盐酸B．烧碱溶液与稀硫酸C．氧化铁与稀硫酸D．大理石与稀盐酸
23．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
B．由b→c的变化过程是酸性越来越强
C．向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D．图示能体现反应过程中放出了热量
24．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
下列表示正确的是（ ）
A．物质形成溶液的pH
B．生铁和钢的含碳量
C．元素在地壳里的含量
D．形成溶液时的温度
25．向一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液pH＜7B．b点对应溶液中溶质有2种
C．m=3.31
D．取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀
27．下列说法不正确的是（ ）
A．充分利用风能、太阳能、水能等，既能减少化石燃料消耗，又能改善环境质量
B．为了安全，煤矿矿井内要严禁烟火
C．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
D．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
26．已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化学方程式为：
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．现有160.0g某无色溶液，可能含有稀硫酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸亚铁、氯化铝、碳酸钾中的一种或数种。
取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如右下图所示。
下列有关的判断正确的个数是（ ）
①原溶液中一定有氯化铝、硫酸镁，可能有硝酸钾和硫酸。
②原溶液中一定没有硫酸、碳酸钾和硫酸亚铁
③加入NaOH溶液180g时产生的沉淀中有两种成分
④加入NaOH溶液200g时得到的溶液中的阴离子如果有三种，
说明原无色溶液中有硝酸钾。
A．1B．2C．3D．4
28．向100g、3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，溶液的pH或相关物质的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
29．下列对生活中的一些现象解释错误的是（ ）
A．“遥知不是雪，为有暗香来”，因为分子在不断的运动
B．喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
30．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．足量红磷在密闭容器中燃烧
B．常温下，稀释KOH溶液
C．向等质量的Mg和Zn中分别加入等质量等浓度的稀盐酸
D．将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中
A．AB．BC．CD．D
31．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
32．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力．下列物质中，能用作钾肥的是（ ）
A．K2SO4B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．Ca（H2PO4）2
33．某无色溶液X是稀盐酸、BaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、NaOH溶液中的一种，取三等份质量的X溶液，分别加入酚酞试液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X是（ ）
加入物质
酚酞试液
NH4Cl溶液
Na2CO3溶液
实验现象
溶液变红
产生刺激性气味气体
无明显变化
A．稀盐酸B．BaCl2溶液C．Ca（OH）2溶液D．NaOH溶液
34．下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3NaOHHClKClB．BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl
C．CuSO4NaOHKNO3BaCl2D．KClAgNO3HClHNO3
35．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不变，有关结论正确的是（ ）
A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少B．共生成84g氧化钙
C．煅烧后固体中氧元素的质量不变D．共生成18g二氧化碳
36．有3瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液和氯化钠溶液中的各一种，下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．石蕊试液B．CaCO3粉末C．KNO3溶液D．稀硫酸
37．妈妈为晓阳准备的午餐食谱为：
米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。
为均衡营养，请你利用所学化学知识，从下列食品中选择（ ）
A．大纵湖醉蟹B．东台甜西瓜C．响水白条虾D．阜宁大糕
38．根据《广州市城市生活垃圾分类管理暂行规定》第十一条，可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，以下可回收垃圾中属于有机合成材料的是（ ）
A．不锈钢B．草稿纸C．怡宝矿泉水瓶D．羊毛衫
39．下列对元素与人体健康叙述正确的是（ ）
A．人体缺碘﹣﹣贫血B．人体缺氟﹣﹣易生龋牙
C．人体缺铁﹣﹣﹣﹣﹣﹣甲状腺肿大D．人体缺钙﹣﹣易得呆小症
40．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（ ）
A．为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠B．为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放
C．为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂
D．为了防止黄曲霉毒素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物
一．填空题（共26小题）
1．我们的日常生活离不开金属．
（1）如图甲是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？
（答出一点即可）
（2）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%．铁生锈是铁与空气中的水蒸气、等发生化学反应的过程．
（3）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图乙三个实验：
（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是；反应的化学方程式是
②小组中的甲同学认为：
通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱．你认为他依据的实验现象是．
③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是
并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图丙所示），实现了探究目的．他们的实验：
X是金属，
Y是溶液（写出化学式）．
2．已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式为．
（2）工业上可用一氧化碳与磁铁矿炼铁，其主要反应原理是．（用方程式表示）
（3）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是（填序号）．
①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液
（4）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：
将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉
步骤2：
将含氧化镉的稀颗粒和碳粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是．
3．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的性．
（2）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有．
（3）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如右下图所示．金属Z是（填化学式，下同），一定有剩余的金属是．
4．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是（填元素名称）
（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因
（3）向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示．AB段发生反应的化学方程式为图中B点溶液中含有的溶质有（填溶质化学式）
8．某化学兴趣小组的同学用质量分数为98%的浓硫酸（密度约为1.84g/m3）加水稀释，配置245g质量分数为20%的稀硫酸
（1）计算：
所需水的质量为
（2）量取：
量取浓硫酸应该选择（填“10mL”，“50mL”或“100mL”）量筒．
（3）混匀：
正确的操作是
（4）若不慎将浓硫酸沾到了皮肤上，应立即用大量水清洗，然后再涂上3%～5%的．
5．江西即将迎来高铁时代，赣州到南昌的高铁将于2019年建成，届时赣州到南昌只需2小时
（1）如图1，高铁的车体材料采用的是不锈钢和铝合金，它们属于材料；用铝合金而不用纯铝制造的原因是．
（2）高铁建设需要消耗大量的铁、铝等金属．
①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝：
2Al2O3
4Al+3O2↑．
②工业上常用在高温条件下用还原剂还原铁的化合物的方法冶炼金属铁．在实验室中利用CO模拟炼铁的原理如图2所示．反应过程中装置A中的现象是，化学方程式为，
为了防止尾气污染空气，在方框内可以放置．
③由①②金属冶炼原理比较分析可以得出，金属冶炼方法的选择与金属的活动性有关．由此可以推断，冶炼金属钠应该用（选填“通电”或“高温”）法．
6．如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
①溶解度的单位是；当温度为℃时，A物质与B物质的溶解度相等．
②50℃时．20g水中加入gA物质，恰好得到饱和溶液．
③40℃时，如果A、B两种溶液的质量分数相等，该质量分数可以是（选填下列编号）．
A.
B.
C.
D.
④要将A物质从其溶液中结晶析出，采用蒸发结晶，理由是．
⑤如果A溶液中有少量的B杂质，为了得到较纯净的A，采用的方法是降温结晶而不采用蒸发结晶，理由是．
7．在80g质量分数为15%硝酸钠溶液里加入20g水或再溶解20g硝酸钠，则两种溶液中溶质质量分数分别为和．
9．生活中处处有化学：
（1）磁铁矿的主要成分是；
（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来的原因是；
（3）金属铝比铁活泼，但铁比铝更容易生锈，原因。
10．请你选择“饱和、不饱和、浓、稀”等相关的词语或数字恰当地填入下列空格中．
（1）在一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，振荡后发现有少许熟石灰未溶解．静置后取上层清液，该清液既是溶液，也是该温度下的溶液．
（2）已知20℃时，50g水中最多可溶解18g食盐．
①现向100g20℃的水中加入20g食盐，可得g的食盐溶液．
②若另向100g20℃的水中加入40g食盐，可得g的食盐溶液．
11．如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①﹣⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
（1）20℃时，KNO3的溶解度（S）=；⑤是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：
w1（填“＞”“=”或“＜”）w2。
（3）小明发现：
升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是（填序号）
a．①、②均为不饱和溶液b．②→③的过程中溶质质量分数变大c．④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g
（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：
加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→→过滤→洗涤→干燥→KNO3。
12．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量gNaCl，需加水mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到g，可得到5%的NaCl溶液。
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右上图所示，回答下列问题：
（1）25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g．
（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是．
（3）现有操作步骤：
A．溶解；B．过滤；C．降温结晶；D．加热浓缩．若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是．（填字母序号）
（4）若将35℃时甲的饱和的溶液降温到变成25℃，则其溶液的溶质质量分数会．（填字母序号）
A．变大B．变小C．不变．
14．在40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，并将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）图2中P点的意义是，三种物质溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是：
；
（2）40℃时，烧杯（填“甲”、“乙”或“丙”）里溶液中水量最少；根据图1析出固体质量的变化可推测烧杯甲里是物质的溶液，烧杯乙里是物质的溶液．
15．请从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：
A．干冰B．石墨C．一氧化碳D．熟石灰
（1）可用于人工降雨的是。
（2）常用于改良酸性土壤的是。
（3）易与血液中血红蛋白结合的是。
（4）可以用来制造铅笔芯的是。
16．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示
（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。
（2）在B处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈色。
（3）C处溶液的溶质是（填化学式）。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）。
（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为。
17．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．稀硫酸B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠E．熟石灰
（1）能做某些气体的干燥剂的物质是；
（2）能除油污，可做炉具清洁剂的是；
（3）用来改良酸性土壤的是； （4）撒在公路上用于消除积雪的是．
18．从①硝酸钾、②盐酸、③干冰、④碳酸氢钠中，选择适当的物质填空（填序号）
（1）常用作焙制糕点的是；
（2）可用于人工降雨的是；
（3）可用作复合肥料的是；（4）可用于金属表面除锈的是．
19．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A、食盐B、烧碱C、硝酸铵D、武德合金
E、明矾F、氧气G、金刚石H、亚硝酸钠
（1）自然界硬度最大的是；
（2）可作保险丝的是；（3）生活中作调味品的是；
（4）溶于水降温的是；（5）可用作医疗急救的是；（6）常作净水剂的是．
20．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”．小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如右下图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况．图线AB段对应的实验现象是，C点处溶液中的溶质有．
21．从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：
其中，滤液A至滤液B之间需加入的三种试剂为：
试剂①：
加入过量的X，除去滤液中的Ca2+20题图
试剂②：
加入过量的NaOH，除去滤液中的Mg2
试剂③：
加入过量的BaCl2，除去滤液中的SO42﹣
请回答：
（1）试剂①中的物质X的化学式为，为最终获得精盐，加入试剂①、②和③后进行的实验正确的
操作2的名称是；整个操作作为有效除去杂质而不引入新杂质，加入X必须放在加入
BaCl2的（填“前面”或“后面”）．
（2）滤液B中加入适量稀盐酸的目的是．
22．现有Fe、CuO、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液五种物质，两两混合后，能发生的反应共有个，
其中属于复分解反应的有个．
23．已知烧杯①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，回答下列问题．
（1）烧杯①加入酚酞的现象是．
（2）烧杯②加入石灰水后发生的化学方程式为，同时可以看到的现象是．
（3）烧杯③加入过量的稀盐酸后可观察的现象有是．
（4）最终烧杯④中除酚酞外，溶质有（答化学式）．
24．在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。
下列各类食物中含淀粉最丰富的是（填字母）。
（2）小华经常食欲不振，生长迟缓，发育不良，你觉得小华体内缺少的元素是（序号）。
①铁②硒③钙④锌。
25．碳元素是组成物质种类最多的元素，“碳家族”与我们的衣、食、住、行息息相关．
（1）纯棉T恤属于天然纤维，它的优点是（答出一点）；
（2）小明的妈妈为他准备的午餐是：
清拍黄瓜、西红柿炒鸡蛋、红烧肉、米饭，其中富含糖类的是；
（3）家用净水装置中含有活性炭，这是因为活性炭具有性；
（4）乙醇燃烧的化学方程式为，你认为汽车
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