天津高考化学真题含答案解析.docx

天津高考化学真题含答案解析.docx

《天津高考化学真题含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津高考化学真题含答案解析.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

天津高考化学真题含答案解析

2010天津卷

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是

A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

2．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是

A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C．在入海口的钢铁闸

门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少

汽车尾气污染

1、解读：

所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。

发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。

答案：

D

命题立意：

考查低碳经济。

本题关注社会，密切联系实际进行了命题。

2、解读：

阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。

答案：

C

命题立意：

考查化学与STES。

化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。

3．下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO

和CO

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KM

nO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

3、解读：

Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba（NO3）2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。

答案：

C

命题立意：

考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。

4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和N

aCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO－）

4、解读：

某些强酸的酸式盐pH＜7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c（H+）=10-4.5mol·L-1，pH=6.5，其c（H+）=10-6.5mol·L-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c（Cl-）是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）>c（Na+），故D错。

答案：

B

命题立意：

综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H+）的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。

5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

6．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2（g）

CH3CH3（g）；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

5、解读：

B中元素不守恒，正确的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的（还原性：

HCl＞H2O2，HCl先反应），D错。

答案：

A

命题立意：

考查离子方程式的正误判断。

6、解读：

酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。

答案：

B

命题立意：

综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。

（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质

作阳极，石墨作阴极，NaHC

O3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。

写出阳极生成R的电极反应式：

______________；由R生成Q的化学方程式：

_______________________________________________。

解读：

（1）X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：

H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：

Al＞C＞N＞O＞H。

（2）N和H1：

3构成的分子为NH3，电子式为

；2：

4构成的分子为N2H4，其结构式为

。

（3）Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：

2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。

非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：

d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。

（4）Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al（OH）3+3CO2，2Al（OH）3

Al2O3+3H2O。

答案：

（1）O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H

（2）

（3）34H2SeO4b

（4）Al-3e-

Al3+Al3++3HCO3-==Al（OH）3+3CO22Al（OH）3

Al2O3+3H2O。

命题立意：

本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试卷。

8．（18分）Ⅰ．已知：

R－CH＝CH－O－R′

R－CH2CHO+R′OH

（烃基烯基醚）

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。

与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：

_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；

②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（

）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：

____________________________________。

⑹写出①~④步反应所加试剂、反应条件和①~③步反应类型：

序号

所加试剂及反应条件

反应类型

①

②

③

④

——

解读：

（1）

（2）由B可催化氧化成醛和相对分子质量为60可知，B为正丙醇；由B、E结合题给信息，逆推可知A的结构简式为：

。

（3）C→D发生的是银镜反应，反应方程式为：

（4）符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高，有：

。

（5）（6）生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第

步是醛加成为醇，第

步是醇消去成烯烃，第

步是与Br2加成，第

步是卤代烃的消去。

答案：

（1）C12H16O

（2）正丙醇或1—丙醇

（3）

（4）

（5）

（6）

命题立意：

典型的有机推断、有机合成综合性试卷，全面考查了有机分子式和结构简式的推导，结构简式和化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写，有机合成，和有机信息的理解与应用。

全面考查了学生思维能力、分析问题和解决问题的能力。

9．（18分）纳MTiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳MTiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：

一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。

⑵检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。

⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。

a．核磁共振法b．红外

光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法

⑷配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的

_____（填字母代号）。

abcde

⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。

⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。

⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

解读：

（1）设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2·xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为（2+x）。

（2）检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。

（3）核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。

（4）NH4Fe（SO4）2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。

（5）因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe（SO4）2不再反应，生成血红色的Fe（SCN）3。

（6）根据得失电子守恒，有：

1Ti3+～1Fe3+,故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其质量分数为

。

（7）NH4Fe（SO4）2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。

答案：

（1）TiCl4+（2+x）H2O

TiO2·xH2O+4HCl

（2）取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。

（3）d

（4）抑制NH4Fe（SO4）2水解ac

（5）溶液变成红色

（6）

（7）偏高偏低

命题立意：

本题是围绕化学实验设计的综合性试卷，主要考点有：

化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的计算等。

10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：

_____________________________________。

⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化

学方程式为：

_________________________________________________________。

⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）；ΔH＝－90.8kJ·mol－1

②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH＝－23.5kJ

·mol－1

③CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）；ΔH＝－41.3kJ·mol－1

总反应：

3H2（g）+3CO（g）

CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH＝___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___

_______（填字母代号）。

a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚

⑷已知反应②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如

下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：

v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”）。

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝_________；该时间内反应速率v（CH3

OH）＝__________。

解读：

（1）煤生成水煤气的反应为C+H2O

CO+H2。

（2）既然生成两种酸式盐，应是NaHCO3和NaHS，故方程式为：

Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。

（3）观察目标方程式，应是

×2+

+

，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ·mol-1。

正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低；故选c、e。

（4）此时的浓度商Q=

=1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故

正＞

逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-2x）有：

400=

，解得x=0.2mol·L-1，故0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1。

由表可知，甲醇的起始浓度度为（0.44+1.2）mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡浓度为0.04mol·L-1，

10min变化的浓度为1.6mol·L-1，故

（CH3OH）=0.16mol·L-1·min-1。

答案：

（1）C+H2O

CO+H2。

（2）Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS

（3）-246.4kJ·mol-1c、e

（4）

＞

0.04mol·L-10.16mol·L-1·min-1

命题立意：

本题是化学反应原理的综合性试卷，考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡移动原理，和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率的计算等。