精品届高考化学第一轮复习精选练习三.docx
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精品届高考化学第一轮复习精选练习三
精选（三）
一、选择题
1、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
B．在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2转移的电子数目为5/3NA
C．1 mol的P4O6中含有6NA个P-O键
D．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
2、下列各项叙述正确的是（ ）
①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物
②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计
③由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键
④有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用
⑦Ca（HCO3）2、Fe（OH）3可由化合反应制得，Fe3O4可以由置换反应制得
A.①③⑤ B.①⑤⑦ C.②③⑤⑦ D.①②④⑥
3、下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）
A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
C．SiO2熔点高，可以用石英坩埚加热熔融碳酸钾
D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
4、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、稀盐酸滴在铜片上：
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、稀盐酸滴在石灰石上：
CO32—+2H+=H2O+CO2↑
C、稀盐酸滴入氢氧化钠中：
H++OH--=H2O
D、铁片插入硫酸铜溶液中：
Fe+Cu2+=Fe3++Cu
5、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 （ ）
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
6、在铁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内消耗硫酸平均反应速率是（ ）
A、0.6mol/（L•min）-1 B、1.8mol/（L•min）-1
C、0.06mol/（L•min） D、0.18mol/（L•min）-1
7、向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成的pH列于下表（已知：
偏铝酸钡易溶于水）。
以下推断正确的是（ ）
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.3
3.4
Al（OH）3
3.3
5.2
A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3
B．据图计算原溶液中c（Cl－）=c（SO42－）
C．AB段可能发生的反应是：
2SO42－+2Ba2++Al3++3OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．C点溶液呈碱性是因为AlO2－水解，离子方程式为：
AlO2－+2H2O=Al（OH）3 +OH－
8、某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。
称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。
将溶液分成两等份依次完成如下实验：
①向一份溶液中加入10mL0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是（ ）
A．1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克
B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1
C．原样品的含氮量为21%
D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl
9、为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。
下列说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba（NO3）2溶液也可以检验SO3
D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:
1
10、溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。
向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是（ ）
阳离子
阴离子
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+
OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl−
A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B．X溶液中不可能含有HCO3−或CO32−
C．生成无色气体的离子方程式为：
3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
11、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。
下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol
C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4mol
D．O2是氧化剂，S2O32-与Fe2＋是还原剂
12、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（ ）
操作
现象
解释或结论
A
向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
B
向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2
溶液红色退去
二氧化硫有漂白性
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有Na+、无K+
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
13、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．分离器中的物质分离操作为过滤
B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率[
C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
14、a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径
B．若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子
C．若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱
D．若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
15、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。
下列说法中不正确的是（ ）
A．实验前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）
B．实验后两溶液中离子种类完全相同
C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多
D．两溶液中反应的基本类型相同
16、向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。
使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。
某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是（ ）
A.Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+
B.该胶体分散质微粒带正电荷
C.该胶体遇氯化钡溶液或Fe（OH）3胶体可发生聚沉
D.该胶体的微粒直径为10—7cm∽10—9cm
17、央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。
下列说法错误的是（ ）
A．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅
B．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金
C．清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜
D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
18、食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是（ ）
A、“地沟油”的主要成分是油脂，可放心使用；
B、淀粉遇碘变蓝；
C、蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸；
D、葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银。
19、化学与生产、生活、技术密切相关。
下列说法正确的是（ ）
A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
B．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化
C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的
D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的
二、填空题
20、乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：
请根据题意填空：
（1）交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被氧化为 （填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；
（2）CH3CH2OH的官能团是 （填“羟基”或“羧基”）；
（3）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和 （填“催化剂”或“氧化剂”）。
21、本题为《化学与生活》内容。
（1）关注营养平衡、正确使用药物，有利于人体健康。
现有下列四种物质：
A、白菜 B、鸡蛋 C、麻黄碱 D、阿司匹林
请根据题意，用字母代号填空。
①富含蛋白质的物质是 ②属于严格禁止的兴奋剂是
③含有一定量纤维素的物质 ④用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是 。
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①下列物质中，属于天然高分子材料的是 （填字母化代码）
A、玻璃 B、塑料 C、棉花
②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质属于 （填字母化代码）
A、合金 B、纯金属 C、橡胶
③钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀，通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式为
（3）改善生态环境，是当前重要的民生工程。
①下列物质中，不会造成室内空气污染的是 （填字母代号，下同）
A、室内吸烟产生的CO
B、家用燃气燃烧产生的H2O
C、室内装饰材料释放的HCHO（甲醛）
②矿泉水瓶一般由聚塑料制得，废弃后正确的处理方法是 ；
A、填埋 B、焚烧 C、回收再利用
③工业处理含有Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的PH，使之转化为Cr（OH）3沉淀而除去。
这种试剂可以是
A、CaCl2 B、Ca（OH）2 C、H2SO4
22、海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。
Ⅰ。
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。
下图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：
（1）冷却水的进水口是 （填“a”或“b”）;
（2）碎瓷片的作用是 （填“防止暴沸”或“作催化剂”）。
Ⅱ。
目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。
其中一种工艺流程为：
①海水浓缩，酸化，
②通入Cl2，使Br—转化为Br2
③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；
④通入Cl2,再经过一系列处理得到产品Br2.
请回答下列问题：
（1）步骤②、③操作的目的是 （填“富集溴”或“萃取溴”）；
（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是 ；
（3）在步骤②中，若通入22.4LCl2（标准状况），理论上可得到Br2 g.
23、化学是一门以实验为基础的自然科学。
根据题意回答下列问题：
（1）盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。
该反应的化学方程式为SiO2+2NaOH==Na2SiO3+ ；
（2）检验某溶液中是否含有SO42—,先加盐酸，再加 （填“BaCl2”或“NaCl”）；
（3）要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的 （填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）
24、1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
阳离子
H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋
阴离子
Cl－、Br－、I－、CO32-、AlO2-
（1）向该溶液中逐滴加入cmol/LNaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
则该溶液中一定含有的离子是______________。
（2）根据图像数据计算a= mL
（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
2.8L
5.6L
11.2L
n（Cl－）
1.25mol
1.5mol
2mol
n（Br－）
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n（I－）
xmol（x≠0）
0
0
①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为____________________________。
③x= mol
25、铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）下列说法正确的是 （填序号）。
①配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度
②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+
④加热蒸干Fe2（SO4）3溶液获得Fe2（SO4）3固体
⑤含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al（OH）3的质量相等
⑥由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。
其作用原理为
（3）以铝土矿（主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
①滤渣主要成分为
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为
③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式
（4）已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10−20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10−38， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10−33
①在25℃下，向浓度均为0.1mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式）。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5mol·L−1时，可认为已沉淀完全。
现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol·L−1。
此时所得沉淀中________（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3。
26、《化学反应原理》内容。
1、
（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。
根据下图写出反应的热化学方程式
（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。
将4.0molPCl3和2.0molCl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g），经2min达到平衡时，PCl5为0.4mol。
①在0~2min内，用Cl2表示的反应速率为V（Cl2）= mol/（L·min）
②达到平衡时，PCl3的转化率为
③如果再通入1.0molCl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质量 （填字母代号）
A.增大B.减小 C.不变
2、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图所示）。
（1）图中尚缺少的一种仪器是________。
（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。
a．上下运动 b．左右运动 c．顺时针运动 d．逆时针运动
（3）写出反应的热化学方程_____________________（中和热为57.3kJ·mol－1）。
（4）该同学每次分别取0.50mol·L－150mLNaOH溶液和0.50mol·L－130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝－53.5kJ·mol－1，与57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
（5）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
（6）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
27、氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多种含氮的化工产品
（1）已知：
25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：
化学式
HNO2
H2N2O2
电离常数
Ka=5.1×10−4
Ka1=6.17×10−8、Ka2=2.88×10−12
①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_________pH（NaHN2O2）（填“>”“<”或“=”）。
②25℃时，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=____（保留三位有效数字）。
③0.1mol/LNaHN2O2溶液中离子浓度由大到小为：
（2）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化学反应如下：
反应I：
2NH3（g）+CO2（g）
NH2CO2NH4（s） ΔH1=−159.5kJ·mol−1；
反应II：
NH2CO2NH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（g） ΔH2=+116.5kJ·mol−1；
反应III：
H2O（l）
H2O（g） ΔH3=+44.0kJ·mol−1。
则反应IV：
NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为__________________。
（3）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n（NH3）∶n（CO2）=2∶1的原料气，使之发生反应IV，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强（p）随时间（t）的变化如图1所示。
①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为______________。
③图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母）。
参考答案
一、选择题
1、D
2、B
3、D
4、C
5、B
6、C
7、B
8、D
9、C
10、A
11、A
12、A
13、C
14、D
15、B
16、C
17、A
18、A
19、B
二、填空题
20、
（1）CH3COOH
（2）羟基 （3）催化剂
21、⑴①B ②C ③A④D ⑵①C ②A③ O2+2H2O+4e－＝4OH－
⑶①B ②C ③B
22、Ⅰ
（1）a
（2）防止暴沸
Ⅱ
（1）富集溴
（2）SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（3）160
23、
（1）H2O
（2）BaCl2 （3）氨水
24、
（1）H+ Al3+ NH4+
（2）20/3（或者6.7）
（3）①5Cl2＋8I－+2Br－===4I2＋10Cl－+Br2 ②10∶15∶4③0.15
25、
（1）①④⑤
（2）K2FeO4中+6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42－ 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用
（3）①Fe2O3②坩埚③HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（4） ① Al（OH）3 ② 不含有
26、．1.⑴① CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH=-41kJ·mol-1②0.02 ③10% ⑵A
2.①温度计 ②a ③H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol
④d （5）A （6）偏小
27、
（1）①< ②1.62×10−7
③c（Na+）＞c（HN2O2-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（N2O22-）
（2）2NH3（g）+CO2（g
CO（NH2）2（s）+H2O（l）
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