广东省高中必修一化学结业考试模拟题.docx

广东省高中必修一化学结业考试模拟题.docx

《广东省高中必修一化学结业考试模拟题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省高中必修一化学结业考试模拟题.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

广东省高中必修一化学结业考试模拟题

广东省2021年高中必修一化学结业考试模拟题

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共10题；共20分）

1.（2分）（2018高一上·红桥期末）下列关于金属钠的叙述正确的是（）

A.钠是强氧化剂       

B.钠在空气中久置最终变为过氧化钠    

C.钠在空气中燃烧生成氧化钠       

D.实验室通常把少量的钠保存在煤油里    

2.（2分）（2018高三上·海淀期末）下列说法错误的是（）

A.加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性    

B.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性    

C.将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀    

D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多    

3.（2分）（2018高一下·北京期末）下列关于Na与F的说法正确的是（）

A.F元素的最高正价为+7    

B.Na原子与F原子都是两个电子层    

C.原子半径：

Na>F    

D.用电子式表示NaF的形成过程为

4.（2分）（2019高二上·永德期末）日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。

下列有关说法错误的是（）

A.金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关

B.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理

C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化

5.（2分）（2019高二下·扬州期末）Cu2（OH）2CO3是孔雀石的主要成分。

Cu2（OH）2CO3属于（）

A.酸    

B.碱    

C.盐    

D.氧化物    

6.（2分）（2019高三上·闵行期末）强电解质是（）

A.氢硫酸       

B.液氨       

C.硫酸钡       

D.冰醋酸    

7.（2分）（2019高二上·黄陵期中）下列说法中，正确的是（）

A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D.不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

8.（2分）（2017高二上·宜昌开学考）已知：

SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是（）

A.肯定不含I-         

B.肯定含SO42-            

C.肯定含有SO32-               

D.肯定含有NH4+    

9.（2分）25℃、101kPa下：

①2Na（s）＋1/2O2（g）===Na2O（s）        ΔH1＝－414kJ/mol

②2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）        ΔH2＝－511kJ/mol 下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）===2Na2O（s）ΔH＝－317kJ/mol

10.（2分）将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amolH+由此可知：

A.生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48L    

B.生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L    

C.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol    

D.反应后的溶液里含有0.2molNO3－    

二、填空题（共2题；共8分）

11.（7分）根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充到对应的横线上．

（A）液氯 （B）次氯酸  （C）氯化氢 （D）过氧化钠

（E）氯酸钾 （F）漂白粉  （G）葡萄糖 （H）火碱 （I）纯碱

（1）属于混合物的是　 ________　，

（2）属于单质的是 ________　，

（3）属于含氧酸的是　 ________，（4）属于非电解质的是 ________

12.（1分）（2017高一上·汕头期中）根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏…，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象________，接着可用________方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫________．

三、实验探究题（共4题；共35分）

13.（6分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是________．

（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图1、2所示的实验，请你指出其中的两处错误：

________、________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对图2装置提出改进建议，使装置既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：

________．

（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）．

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是________．

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是________．

（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象________．

14.（9分）（2017·唐山模拟）1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠．这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是：

①在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3

②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用

③析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用

我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________．

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是________．

（3）写出上述流程中X物质的分子式________．

（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________．

（5）设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠________

（6）侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是________

15.（7分）（2018高一下·桂林期末）将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。

对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。

【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水发生复分解反应，有NH3生成。

②CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2会分解产生一定量的O3。

③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：

O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H

（1）甲同学提出:

运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成________。

（2）乙同学提出：

Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO2生成，其化学方程式为：

________。

（3）丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。

【提出假设】假设1：

产生臭味的气体只是O3；

假设2：

产生臭味的气体只是________；

假设3：

产生臭味的气体是________。

（4）【实验探究】为此，同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。

实验室提供的实验试剂有：

红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。

请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象：

实验操作

预期现象

结论

取少量钙在空气中充分燃烧后的固体产物于试管中，加少量蒸熘水，分别用________、________在短时间内快速检测产生的气体。

________

假设1成立

________

假设2成立

________

假设3成立

16.（13分）（2016高三上·临沂期中）摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物．某学习小组欲探究其分解产物．

（1）甲组同学设计了如图1所示实验装置．

（i）实验中，装置B中观察到的现象是________．

（ii）碱石灰的主要作用是________．

（iii）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有________（写化学式）．

（iv）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：

________（简要说明实验操作、现象和结论）．

（2）乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2．为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列如图2所示装置进行实验．

说明此固体产物不含FeO|多余

（i）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、________．装置G中盐酸的作用是________

（ii）实验中，准确称量摩尔盐7.8400g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1.6000g，装置G中生成白色沉淀的质量为3.4950g，装置H中收集到112mLN2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式：

________．（分解产物被充分吸收，不考虑其损失）

四、综合题（共3题；共27分）

17.（5分）钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强．回答下列问题：

（1）

84210Po具有放射性，经α衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个24He2+．Pb的原子核中质子数为　________ ，中子数为　________ ．Po元素能形成较稳定的+4价离子，wg84210Po4+含有的电子的物质的量为________ 

（2）

半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间．已知

Po的半衰期为138天，质量为64克的

Po，经276天后，得到铅的质量为________ 

18.（14分）（2017高二上·资阳期末）如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：

（1）③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为________，中心原子杂化方式为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）．

（2）元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：

________（填化学式）元素⑥的电负性________元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”=）的电负性．

（3）根据元素周期表分区，元素⑨位于________区，其基态原子电子排布式为________．

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________．

19.（8分）（2018高一上·北京期末）治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。

“速力菲”（主要成分：

琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。

该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素，设计并实施了如下实验：

试回答下列问题：

（1）试剂1是________，试剂2是________。

（2）该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：

________，________。

（3）用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：

________。

（4）补铁药物的说明书中通常会有“与VC同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入VC，片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点：

________。

五、推断题（共1题；共10分）

20.（10分）（2016高二上·淮阳开学考）下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C，E为金属单质，G，J的焰色均为黄色．反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨．

请回答下列问题：

（1）B的化学式为________，J的化学式为________．

（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为________．

（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为________．

（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为________．

（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为________．

参考答案

一、单选题（共10题；共20分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

二、填空题（共2题；共8分）

11-1、

12-1、

三、实验探究题（共4题；共35分）

13-1、

13-2、

13-3、

13-4、

14-1、

14-2、

14-3、

14-4、

14-5、

14-6、

15-1、

15-2、

15-3、

15-4、

16-1、

16-2、

四、综合题（共3题；共27分）

17-1、

17-2、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

五、推断题（共1题；共10分）

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

20-5、