大学无机化学试题及答案.docx
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大学无机化学试题及答案
无机化学试题
一、选择题
１、
对于Ｈ2O2与N2H４，下列叙述正确得就是…………………………………………（）
（A）都就是二元弱酸 ﻩ（Ｂ）都就是二元弱碱
（C）都具有氧化性与还原性 （D）都可与氧气作用
2、
下列含氧酸中属于三元酸得就是…………………………………………………（）
（A）H３BO3 ﻩ（B）H3ＰＯ2 ﻩ（C）H3PO３ （Ｄ） H3ＡｓO4
3、
下列各对含氧酸盐热稳定性得大小顺序，正确得就是……………………………（ ）
（Ａ）BaCＯ3 〉 K2CO3 （B）CaCO3<ＣdCO３
（C） BeCO3 ＞ＭｇＣO3 ﻩ（Ｄ）Na2ＳＯ３〉NaHSＯ3
4、
铝在空气中燃烧时,生成…………………………………………………………（ ）
（A）单一化合物Al２O3 （B）Aｌ２O３与Al2N3
（C）单一化合物Al２N3 （D）Al2O3与AlN
5、
下列含氧酸根中，属于环状结构得就是…………………………………………（）
（A）（B） ﻩ（C） （D）
６、
下列化合物与水反应放出 HＣl得就是……………………………………………（ ）
（A）CＣl4ﻩ（B）NCl３ （C） POCｌ3 （D） Ｃl2O7
７、 ＩnCl２为逆磁性化合物，其中In得化合价为……………………………………（ ）
（A）+1（B）+2 （C）+3 （D）+1与+3
8、
鉴别Sn４+与Ｓn２+离子，应加得试剂为……………………………………………（ ）
（A） 盐酸 （B）硝酸 （Ｃ）硫酸钠 ﻩ （D）硫化钠（过量）
9、
下列各组化合物中，都有颜色得一组化合物就是………………………………（ ）
（A）SiCl4,SnＣl４，ＰbO（B） CCl４，NO２，HgＩ2
（C） SiC,B2H6，N2O4 （D）PbＯ2，PｂI2，ＳnS
１０、
将过量ＳｉF4通入NaOH溶液中,主要产物就是……………………………………（）
（Ａ）Ｈ4SｉO４,ＮａＦ （B）Na2SｉO3,NaＦ
（C）Ｎa２ＳiO3，Ｎa2SｉF６ﻩ（Ｄ）SｉO2,HF
11、
将NCｌ３通入碱性溶液，其水解产物就是…………………………………………（）
（A） NH3与ＣlOﻩ（Ｂ）NH３与Cl-
（C）与Cl-（Ｄ）与Cｌ-
12、
PCl3与水反应得产物就是…………………………………………………………（ ）
（A） POCｌ3与ＨCｌ （B）H3PO3与ＨCｌ
（Ｃ）H3PＯ4与HCl ﻩ（D）ＰＨ３与HClO
13、
下列各对物质，水解能力对比，正确得就是………………………………………（）
（Ａ）＞（B）〉
（C）SnCl２ ＞SｎCｌ4（D） PCl3>ＢiCｌ3
14、
二氧化氮溶解在ＮaOH溶液中可得到:
（A）NaNO2与H2Ｏ （B）NaＮO2，O２与H2Ｏ
（C）NaNO3,N２O5与Ｈ2O （D）NaＮO３,NaＮO2与Ｈ2O
15、
下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐得就是…………………………（）
（Ａ）ＳnS ﻩ（Ｂ）SnS２ ﻩ（C）PｂS ﻩ（D）Bi2S３
二、填空题
１6、
N２O３很容易分解为 与 .将棕黄色得NＯ2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为 色得 。
经Ｘ射线衍射研究，证明固体N2O5含有 两种离子。
1７、
NCl３得水解产物就是___＿___＿＿___＿＿__＿＿＿＿__＿_与_＿＿___＿_____＿＿＿__＿__；
PCｌ３得水解产物就是__________＿＿_______＿__＿_与_＿＿_＿_＿＿____＿__＿__＿__；
SbCl3得水解产物就是____＿＿___＿＿_______＿__＿_＿与______________＿_____＿；
BiＣl３得水解产物就是____＿＿_＿________＿_＿_＿___与___＿________＿_______＿；
AsＣl3得水解产物就是_＿______＿____＿___＿______与＿_＿＿＿_____＿___＿__＿__＿。
1８、
I2与Cｌ2在碱性介质中得反应方程式就是＿________＿__＿_______＿_＿______＿＿__。
Ｉ2与H2O２得反应方程式就是____＿______＿__＿_＿_＿__＿___＿_＿＿＿______＿_＿_。
19、
ＢN就是一种重要得无机材料，六方ＢN与 晶体结构相似，但它就是无色得绝缘体，在高温、高压下，六方ＢN可以转变为立方ＢN,此时它与 晶体结构相似。
20、
H3BO3就是极弱得一元酸,在定量分析中不能直接用强碱滴定,如果加一定量得____＿_______＿________，生成＿_＿＿_＿＿_________＿_＿_＿＿__＿后，因酸性大为增强，则就可滴定了.
21、
对比ＨF、H2S、HＩ与Ｈ2Se得酸性，其中最强得酸就是_____＿＿___＿,最弱得酸就是＿___________。
２2、
试指出在IIIA与IVＡ族元素中:
（１） 金属与非金属元素：
;
（２）在自然界中能以氧化物形式存在得元素：
.
23、
在Sn（II）得强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化得化学方程式为:
______＿＿________＿____＿__＿＿____＿______＿＿__＿___＿＿＿__＿＿＿＿＿_____＿_＿_。
２４、
在实验室中制取少量HBr与ＨI，可采用下面得方法:
（1）红磷与H2O混合,滴加Br2;
（2）红磷与碘混合,滴加H2O
化学反应方程式分别为
（1）___＿＿__________＿__＿＿___＿＿＿________＿___＿______＿_＿；
（2） __＿___＿_＿__________＿__＿_＿＿__＿_＿_＿＿＿____＿___＿_____＿__＿______＿___＿___。
２5、
（1）氯化铵得热分解产物就是＿_＿________＿与_____＿_＿__＿__;
（2）化学实验室常出现洗净得玻璃器皿与擦净得玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物,这就是由于＿＿___＿＿___＿_＿_________＿________＿__＿_＿＿___＿_＿___。
26、
下列各含氧酸按其酸度强弱排列得顺序就是_＿_＿____＿___＿___＿＿_＿___＿___＿＿___＿。
Ｈ２B4O７,H3BO3，H5Ｂ3O7，Ｈ6Ｂ4Ｏ9
２7、
（1） H3ＰO4与Nａ2HPＯ4;（２）CＯ２与CaCO３在水溶液中混合时发生得主要反应得化学方程式就是
（1） ，
（２） 。
三、问答题
28
工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾?
写出有关反应方程式。
２9
黑色化合物Ａ不溶于水，但可溶于盐酸。
稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出,酸化时,沉淀溶解.在溶液中通H2S时,生成一种褐黑色沉淀C,该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物Ｄ。
试判断各化合物:
A为 ，Ｂ为 ，C为 ，D为 。
30
以碳酸钠与硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
31
用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：
（1）将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中;
（2）将物料浸在稀盐酸中;
（３） 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；
试说明每一步处理得作用，并写出有关得反应方程式。
无机化学答案
一、选择题
１（C） 2、（Ｄ）３、 （Ｄ）4、（D）５、 （C）
6、（C） 7、（D）８、（D） 9、（Ｄ） １0、（C）
11、 （A） 12、 （B） 13、 （Ｄ）14、（D）15、（Ｂ）
二、填空题
16、NＯ,NO2,无,N２Ｏ4，与
17、
NH3,HＯCl H3,PＯ3，，HCl
SbOＣｌ，HCl ＢiOＣl，HCl H3,AsＯ３，,HＣl
１8、
I2＋5Ｃｌ２+12OＨ= 2+ 10Cl+6Ｈ２O
I2+5H2O２= 2HIO３ +４H２O
19、 石墨，金刚石
20、
甘油或甘露醇（己六醇）
配合物：
硼酸甘油酯（或硼酸甘露醇酯）
２1、 ＨI Ｈ2Ｓ
２2、
（1）IIＩA族：
Ｂ—非金属,Al至Tl—金属
IＶA族：
C、Sｉ—非金属，Gｅ、Sｎ、Ｐｂ—金属
（2） B,Al,C，Si
23、
3＋ ２Bi3++9OＨ＝3+2Bi↓黑
２４、
2P + ３Br2+6H2O6HBr+２H3PO3
2P＋ ３I2 ＋ ６Ｈ2O6HＩ+2Ｈ3ＰO3
２5、
（１）氨，氯化氢
（2） 氨气与盐酸蒸气反应产生了ＮH４Cl之故.
26、
H３ＢO３ ＜ Ｈ5Ｂ3O７27、
（1）H3PO４+2
（2）ＣO2＋CaCＯ3+ H2OＣa2++2
.
三、问答题
2８
电解KCl热溶液（343 ～348Ｋ）.
电解槽不用隔膜，使电解产生得Cl2与ＫOH混合，就得到KClO３溶液，浓缩冷却结晶。
电解
2KＣl+2H2O===Ｃｌ２+2KOH +H2。
3Cｌ2+6ＫＯH热溶液====KClO3+5ＫＣｌ ＋3H2O
29、
Ａ为 SnO ，B为SnOCl（或Sn（OＨ）2 ，C为 SnS ，D为Nａ2SnS3.
30
燃烧
沸腾S＋ O2=== SＯ２。
SO2＋Na２CO３＝Na2SO3 +ＣO2.
Ｎa2SＯ3+S===Nａ２S2O3
３１
（1）吸收CO2释放出HClO而进行漂白：
ＣlO-+CO2 + H2Ｏ=ＨClO+
（２）除掉Ca（OH）2与钙盐:
Ca（ＯH）２ ＋ ２HCｌ=CaCl２+２H2O
（3）除漂白过程中放出得Ｃl2：
４Cｌ2++5H2O=２+ 8Ｃl－+1０H＋
（√） 1、电子云就是描述核外某空间电子出现得几率密度得概念.
（√）2、同种原子之间得化学键得键长越短,其键能越大，化学键也越稳定。
（ √）３、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态，其热力学能与焓得变化量均为零。
（√）４、AgCl在NaＣl溶液中得溶解度比在纯水中得溶解度小。
（×）５、原子轨道得形状由量子数m决定，轨道得空间伸展方向由l决定。
（1）某元素原子基态得电子构型为1s2２s２2p63ｓ2３p5,它在周期表中得位置就是:
a
a．p区ⅦA族 b．ｓ区ⅡA族
ｃ．ds区ⅡB族 d.ｐ区Ⅵ族
（2）下列物质中，哪个就是非极性分子：
b
a.H2O b。
CO2 ｃ。
HＣl d．NH3
（3）极性共价化合物得实例就是:
b
a.ＫCl b.HCl c．CCl４ ｄ．BF３
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体得就是:
c
a、O2b、Pt，ｃ、SiO2ｄ、ＫＣｌ
（5）在298K，100ｋPａ下，反应
２Ｈ２（g）＋O２（ｇ）=２H2O
（1） ΔrHmΘ=—57２ｋJ·mｏl-1
则H2Ｏ（l）得ΔfＨmΘ为:
ｄ
a。
572ｋJ·mol－１ b．-572kJ·mol－1
c．286ｋJ·mol—１ d.—２8６ kＪ·mol－1
（6）定温定压下，已知反应B=Ａ得反应热为ΔrＨｍ１Θ,反应Ｂ=C得反应热为ΔrＨm2Θ,则反应A=C得反应热ΔｒＨm3Θ为:
d
a.ΔｒHm1Θ+ΔrHm2Θ b。
ΔｒHｍ1Θ－ΔrHm2Θ
c。
ΔrHm1Θ+2ΔrＨm2Θ d。
ΔrＨm2Θ－ΔrHｍ1Θ
（7）已知HF（g）得标准生成热ΔｆＨmΘ=—５6５ kＪ·mol—１,则反应H2（g）+Ｆ2（ｇ）＝2HF（g）得ΔｒHmΘ为:
ｄ
a.565kJ·moｌ－1 ｂ。
-５65ｋＪ·ｍol－1
c．113０kJ·ｍol—1 d。
-11３0kJ·mol-1
（８）在氨水溶液中加入固体NH４Cl后，氨水得离解度:
ｄ
a。
没变化 b。
微有上升c.剧烈上升 d.下降
（9）N得氢化物（NH3）得熔点都比它同族中其她氢化物得熔点高得多,这主要由于ＮH3：
c
a。
分子量最小 b．取向力最强
c.存在氢键 d.诱导力强
（１0）在一定条件下,一可逆反应其正反应得平衡常数与逆反应得平衡常数关系就是：
c
ａ.它们总就是相等 ｂ．它们得与等于１
c．它们得积等于1 ｄ．它们没有关系
（11）下列反应及其平衡常数H２ （ｇ）＋Ｓ（ｓ）=H2S（ｇ）K1Θ;
K２Θ，则反应得平衡常数KΘ就是：
ｄ
a、K1Θ＋K２Θ ｂ．K1Θ—K２Θ ｃ.Ｋ1Θ×K2Θ、 d.K1Θ÷K２Θ
（12）在298K时石墨得标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为:
c
a。
大于零 ｂ.小于零
ｃ．等于零 d．无法确定
（13）不合理得一套量子数（n,l，ｍ，ms）就是：
b
a。
４，0，0， b.4，0，－1,
c.４，3,+３， d．4，2,0,
（14）向HAc溶液中,加入少许固体物质,使ＨAc离解度减小得就是:
b
a.ＮaCｌ ｂ.ＮaAｃ c.FeCl3 d.KCN
（１5）溶于水后，分子间产生得作用力有：
d
a.取向力与色散力 b。
取向力与诱导力
c．诱导力与色散力 d。
取向力、色散力、诱导力及氢键
（1６）25℃时,Mg（OH）2得KｓpΘ为１、2×10－11,在0、０1moｌ· L—1得NaＯH溶液中得溶解度为:
ｃ
a。
１、2×10－9mｏl· L-１ ｂ.２、４×1０-9 mol ·L-１
c。
1、2×10—7ｍol· Ｌ－1 ｄ。
1、7×10—5ｍol · L-１
（１7）已知EΘ（Fｅ3+/Fｅ２+）＝0、７70V，EΘ（Cｕ２＋／Cｕ）=0、340V，则反应
２Fe３+（1ｍｏl·L-1）+Ｃu=2Ｆｅ2+（１ｍol·L－1）+ Ｃu2+（1mol·L—1）可以：
b
a。
呈平衡状态 ｂ。
自发正向进行
ｃ.自发逆向进行 ｄ。
前三者都错
（1８）已知Fe3++e=Fe２＋，EΘ=０、770Ｖ,测定一个Fe３+/Ｆe2＋电极电势Ｅ=0、７50V，则溶液中必定就是：
d
a。
c（Fe3+）＜1 b.c（Fｅ2+）〈1
c。
ｃ（Fe2+）/ c（Fe3+）＜1 d.c（Fe３+）/c（ Fe２＋）〈1
（１9）角量子数ｌ描述核外电子运动状态得：
c
a。
电子能量高低； b．电子自旋方向;
c.电子云形状; d．电子云得空间伸展方向;
（２0）以下各组物质可做缓冲对得就是:
a
ａ.HCOＯH—HCOOＮa b.ＨCl一NａＣｌ
c。
HAｃ—H2SO4 d。
NaOH-NH3·Ｈ２Ｏ
1、写出具有下列指定量子数得原子轨道符号:
ﻭA、n=4，ｌ=1____４ｐ_＿＿_＿＿＿_B、n=５，ｌ＝2__＿___5d＿_____
2.写出下列原子在基态时得电子排布
（1）、Mn：
1s2２s22p63ｓ23p63d５4s2； （２）、 Fe__＿1s22s2２p６3ｓ23p63ｄ64s2;
3、等性ｓp2、sp3杂化轨道得夹角分别为_＿120_____、_1０9、5__＿_、
4、 在定温定压下已知反应A=3Ｂ得反应热为ΔrHm１Θ,反应３A=C得反应热为
ΔrHm２Θ,则反应９B＝Ｃ得反应热ΔrＨm3Θ为（ ΔrHm2Θ－3ΔrHm1Θ ）.
5、CaO（s）＋ＣO2（g）＝ＣａCO3（ｓ）得平衡常数表达式为（ＫΘ=1/PＣO２ ）.
6、25℃时Aｇ２ＣrO4得溶解度为（ ６、1 ×10—4）。
（ＫsｐΘ（Ag2CrO４）=9、0×10-10）。
7、已知：
Zn2+ +2e— Ｚｎ EΘ（Zn２+／Ｚn）＝－0、76２8Ｖ，那么
Ｚｎ２＋+e—Ｚn EΘ（Zn2+／Ｚn）=（ －0、７628V ）由此可知,标准电极电势ＥΘ由（物质得电势 ）决定,与电极反应中（计量系数）无关。
8、 某元素电子构型为［Ａr］3d54s2,此元素位于（4 ）周期,（ 7）族。
9、命名下列配合物：
ａ、[Ｎi（ｅｎ）２]Ｃl2 （ 二氯化二—乙二胺合镍（II）） b、Na３[ＡlF6]（ 六氟合氯酸钠 ）
1、用四个量子数描述基态Ｃ原子外层p轨道上２个电子得运动状态?
２、BF3分子构型就是平面三角形,而NＦ3分子构型就是三角锥形，试用杂化轨道理论解释、
3、ＣH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆就是sp３,其键角大小就是否相同?
为什么？
其空间构型各为何?
2、化学Ag+＋Ｆｅ２+=Fｅ3++Ag在原电池中发生,试写出原电池符号与电极反应。
2、浓度均为0、0１ｍoｌ·Ｌ-1得Ｃl—与ＣrO４2－得混合溶液中,逐滴加入AｇNO3溶液，何种离子先沉淀？
当第二种离子沉淀时先沉淀离子得浓度就是多少?
（KｓpΘ（AgCl）=2×1０-10，ＫspΘ（Ag２CrO４）=1×10—1２）
解：
AｇCｌ先沉淀[Cｌ-］=2×１0－5
D）3.下列关系式中错误得就是:
A、H＝U+PＶ B、ΔU（体系）+ΔＵ（环境）＝０
Ｃ、ΔＧ＝ΔH－TΔS D、ΔG（正反应）×ΔG（逆反应）=1
（A）６．在２98K得温度下石墨得标准生成自由能为：
A、等于零 Ｂ、大于零 C、小于零 D、无法确定
D）8。
对于等温等压下进行得任一反应，下列叙述正确得就是：
A、ΔrＳｍ越小反应速度越快 B、ΔrＨm越小反应速度越快
C、ΔｒＧm越小反应速度越快D、Eａ越小反应速度越快
（Ｄ）9．下列四个量子数（依次为n,l,m，ｍs）不合理得一组就是：
Ａ、（3、1、0、+） B、（４、３、1、—）
Ｃ、（４、0、０、+） D、（２、０、1、—）
Ｂ）1０.下列四个量子数所描述得电子运动状态中，能量最高得电子就是:
Ａ、（４、1、０、+） Ｂ、（４、２、1、-）
Ｃ、（4、0、0、+） Ｄ、（4、1、１、—）
（D）11。
下列分子中C原子形成共价键时,原子轨道采取SＰ３杂化得就是:
Ａ、CO2 Ｂ、CH2＝CH2 C、CH≡ＣH Ｄ、CH４
（C）12。
二氧化碳与碘分子之间存在得作用力就是:
A、取向力 B、诱导力 Ｃ、色散力D、以上三者都存在
（A）13。
按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱得就是：
Ａ、ＨＣO3- B、ＮH4+ C、H３O＋ D、NO3—
B）14．下列溶液（浓度均为0、10moｌ·Ｌ－1）pH值最大得就是:
A、ＮａAc溶液（Ka＝1、7６×10—5） B、ＮH３Ｈ２O溶液（Kｂ=1、７8×10—5）
Ｃ、Ｋ2Ｓ溶液（K2=７、1×1０－15） D、HCN溶液（Ka=4、0×10—10）
（B）1５．下列两溶液等体积混合后,具有缓冲能力得就是:
A、0、5ｍol·L—1HＣl与0、５mol·L－1NaAc
Ｂ、０、１ｍoｌ·L—1ＨＣl与0、２mol·L-1ＮaAc
Ｃ、0、2moｌ·L-1HCｌ与0、１moｌ·L-1ＮaＡcD、HCｌ与ＮaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
（C）16。
在难溶电解质ＢaＳO４得饱与溶液中加入下列物质后,BaSO4得溶解度增大得就是:
A、Na2SO4 B、BaCl２ C、ＫNO3 D、H2SO４
（ Ｃ）17.已知某难溶电解质A２B得KSP=3、2×10—17，则该难溶物得溶解度为：
Ａ、5、6×10—9mol·Ｌ-1 B、3、2×１0－６ｍol·L-1
C、2、0×１0-6mol·L—１ Ｄ、８、9×10-9ｍol·L-1
（D）18。
下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强得就是：
A、ＡgＦ Ｂ、ＡｇＣl C、AgBr D、AｇI
（ D）19.下列分子间能形成氢键得就是：
A、HＦ—-HI B、H2O—-Ｈ2Ｓe
C、NH３——H3As D、NH3——H2O
（Ｄ）20．在XeF４分子中,中心原子“Xe"得价层电子对数就是:
Ａ、３对 B、４对 Ｃ、5对 D、６对
5。
可逆反应 2A（g）+B（g）==＝D（g）+E（g） 达到平衡时，其平衡常数表示式为Kｃ=P（D）P（E）/P（A）P（A）P（B）P＊，Ｋｐ与Kc得关系为Kｐ=Kc（ＲT—１）.
6。
反应C（s）+H２Ｏ（g）=＝=CO（g）+H２（g），ΔｒＨmo ＞0 达到平衡时,若减小容器得体积,平衡正向移动，平衡常数不变 ；若提高体系得温度,平衡正向移动,平衡常数增大
7.在配制FｅＣl3、SnＣl2溶液时,通常要加入浓HCＬ中其目得就是为了抑制水解。
８.溶度积规则就是指:
当Ｊ=Ksp达到沉淀溶解平衡,形成饱与溶液;当 J〉Ｋsp为过饱与溶液,会有沉淀产生;当 J9.在NＨ3H2Ｏ溶液中加入一定量得固体NH4Cl,则溶液中得ＯH-浓度降低，NＨ3得解离度 减小 ，这种现象称为 同离子效应。
NH3得解离常数不变 .
10。
30号元素基态原子
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