D．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应
解析：
b为Al，则a、c、d分别为N、P、S。
离子半径：
P3－>S2－>N3－>Al3＋，A项错误；Al3＋、S2－相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性：
N>P，则简单气态氢化物的稳定性：
NH3>PH3，C项错误；Al（OH）3与H2SO4可发生反应，D项正确。
答案：
D
4.
短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．化合物RX中含共价键
B．Y、Z的氧化物均能溶于水
C．M的单质在常温下为气体
D．化合物X2M是弱电解质
解析：
由原子半径递变规律可推出，X位于第一周期，Y、Z位于第二周期，R、M位于第三周期，结合原子最外层电子数可知，X、Y、Z、M、R分别为H、C、N、S、Na。
化合物RX为NaH，其中只含离子键，故A错误；CO、NO不溶于水，故B错误；S在常温下为固体，故C错误；化合物H2S是弱电解质，故D正确。
答案：
D
5．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
A.31d和33d属于同种核素
B．简单气态氢化物的热稳定性：
a>d>e
C．工业上常用电解法制备单质b和c
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
解析：
根据题图中短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系，可推出a为O，b为Na，c为Al，d为P，e为S。
31P和33P是磷元素的两种核素，属于同种元素，A项错误；简单气态氢化物的热稳定性：
H2O>H2S>PH3，B项错误；工业上常用电解法冶炼钠和铝，C项正确；Na2O2中含有共价键，D项错误。
答案：
C
6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的一种同素异形体容易自燃。
下列说法错误的是（ ）
A．Y的最高价氧化物可用作干燥剂
B．X、Z形成的化合物中只含离子键
C．原子半径：
Z>Y>W>X
D．Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱
解析：
A.由上述分析知Y的最高价氧化物为五氧化二磷，可用作干燥剂，故A正确；B.如果X、Z形成的化合物为CaO2，其既含有离子键又含有共价键，故B错误；C.同周期元素越往后原子半径越小，同主族元素越往下原子半径越大，所以原子半径：
Z>Y>W>X，故C正确；D.Z为钾或者钙，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钾或氢氧化钙，都是强碱，故D正确。
答案：
B
7．（2019·河南郑州模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，W元素最高正价与最低负价的代数和为4。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
Y>Z>W>X
B．Y与X形成的化合物不可能含有共价键
C．简单氢化物的稳定性：
X>W>Z
D．Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应
解析：
A.X位于第二周期，其原子半径最小，Y、Z、W同周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径大小为：
Y>Z>W>X，故A不符合题意；B.Y可能为Na、Mg、Al，其中Na与O形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故B符合题意；C.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：
X>W>Z，则简单氢化物的稳定性：
X>W>Z，故C不符合题意；D.Z可能为Si、P元素，Si、P与O形成的氧化物为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，故D不符合题意。
答案：
B
8．（2019·广东揭阳模拟）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是（ ）
A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性
B．化合物YW3为共价化合物，电子式为
C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料
D．原子半径大小：
W>Z>Y>X
解析：
A项，X为H元素、Y为N元素、W为Cl元素，元素化合物YX4W为NH4Cl，NH4Cl溶液中NH
水解使溶液呈酸性，故A错误；B项，Y为N元素、W为Cl元素，化合物NCl3为共价化合物，电子式为
，故B错误；C项，Y为N元素、Z为Al元素，AlN为原子晶体，原子晶体具有强度高，热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确；D项，在周期表中，原子半径：
Al>Cl，即Z>W，故D错误。
答案：
C
9．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。
A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。
下列说法错误的是（ ）
A．B、E两元素形成的化合物都为黑色固体
B．B、D两元素形成的离子化合物可能含有共价键
C．D的单质只有还原性，没有氧化性
D．工业上将用铝热法制取金属E的方法用于野外焊接铁轨
解析：
由上述分析可知，A为H、B为O、C为F、D为Na，E为Fe，m是H2O。
A.Fe、O两种元素形成的化合物Fe2O3为红棕色固体，A错误；B.B、D两元素形成的离子化合物若为Na2O2，则其含有离子键、共价键，B正确；C.Na是第三周期的元素，原子半径大，最外层只有1个电子，容易失去，因此表现还原性，使次外层变为最外层达到8个电子的稳定结构，C正确；D.Al与Fe的氧化物发生铝热反应，产生Al2O3和Fe，反应设备简单，产生的Fe以液态形式存在，因此可用于野外焊接铁轨，D正确。
答案：
A
10．（2019·河北石家庄模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。
下列说法不正确的是（ ）
A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质
B．简单氢化物的稳定性：
X>Z>Y
C．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体
D．原子半径：
Y>Z>X>W
解析：
根据上述分析可知：
W为H元素，X为O元素，Y为Si元素，Z为S元素。
A.H、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故A错误；B.非金属性：
O>S>Si，则简单氢化物的稳定性：
X>Z>Y，故B正确；C.O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，故C正确；D.同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：
Y>Z>X>W，故D正确。
答案：
A
11．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是（ ）
A．X与Y形成的其中一种化合物中阴阳离子的个数比均为1∶2
B．简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高
C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色
D．RY2和WY2通入Ba（NO3）2溶液中均不产生白色沉淀
解析：
由分析可知：
X为Na元素、Y为O元素、Z为Si元素、W为C元素、R为S元素。
A.X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，故A正确；B.Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故B正确；C.二氧化硫和过氧化钠都具有漂白性，都可使品红试液褪色，但原理不同，二氧化硫发生化合反应，过氧化钠具有强氧化性，故C正确；D.二氧化硫具有还原性，酸性条件下可被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，可生成硫酸钡沉淀，故D错误。
答案：
D
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
W、X、Y三种元素形成的一种化合物可用作净水剂。
下列说法正确的是（ ）
A．X的简单离子半径是同周期简单离子半径中最大的
B．W、Y在自然界中均存在游离态
C．X、Z形成的化合物可用于冶炼X单质
D．W、Y、Z的简单氢化物中，同条件下Y的沸点最高
解析：
A.同周期形成的阳离子，因电子层数相同，所以离子半径会随着原子序数的增大而减小。
而阴离子的电子层数比阳离子多一层，则阴离子半径比阳离子大。
X的简单离子为Al3＋，在同周期的简单离子中，其离子半径最小，故A项错误；B.W为O，Y为S，在自然界中存在氧气，火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫单质，故B项正确；C.X、Z形成的化合物为AlCl3，为分子化合物，在熔融状态下不导电，不能冶炼铝，故C项错误；D.W、Y、Z的简单氢化物中，同条件下因水分子间存在氢键，则水的沸点最高，即W的氢化物沸点最高，故D项错误。
答案：
B
13．（2019·湖北沙市模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质。
下列推断正确的是（ ）
A．原子半径：
Z>Y>X>W
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
Y>X
C．简单阴离子的还原性：
WD．W、Y、Z组成的化合物只含共价键
解析：
根据化合物M的性质流程图中信息可知，M与氯化铁溶液反应得红色溶液则含有SCN－，所得溶液与氢氧化钠溶液共热后得到能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则气体为氨气，M中含有NH
，SCN－与氢氧化钠不反应，继续加入氯化铁溶液还是会变红，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，则W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。
A.原子半径：
Z（S）>X（C）>Y（N）>W（H），选项A错误；B.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：
Y>X，即HNO3>H2CO3，选项B正确；C.非金属性越弱，简单阴离子的还原性越强，故Z答案：
B
14.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为r（Y）>r（X）>r（Z），三种元素的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是（ ）
A．X元素位于第ⅥA族
B．A难溶解于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应
D．B的沸点高于C的沸点
解析：
B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y>X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。
X为氧元素，处于第ⅥA族，故A正确；NO不溶于水，故B正确；氨气与NO可以发生氧化还原反应生成氮气与水，故C错误；常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故D正确。
答案：
C
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．丁和戊中所含元素种类相同
B．简单离子半径大小：
XC．简单气态氢化物的还原性：
X>Z
D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
解析：
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化，则Y元素是Al，甲是硝酸或硫酸。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，因此丙是二氧化硫，则甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸铝，故W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。
二氧化硫与戊反应生成硫酸，则戊具有氧化性，应该是过氧化氢，据此解答。
丁和戊分别是H2O和H2O2，所含元素种类相同，A项正确；核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数的增大而减小，则简单离子半径大小：
r（O2－）>r（Al3＋），B项错误；非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性：
O>S，则简单气态氢化物的还原性：
H2O答案：
A
16．（2019·江西上饶模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属元素且Z的原子序数为W的2倍。
n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。
m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：
Y>Z>X
B．四种元素中只有W存在同素异形体
C．简单氢化物的稳定性：
W>X
D．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
解析：
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属元素且Z的原子序数为W的2倍，说明Z的原子序数为偶数，则Z为Mg元素、W为C元素，m、r、s分别是Z、W、X的单质，则m为Mg，与n反应生成的r为C，常温下n为气体，则n为CO2、q为MgO，由转化关系可知s为O2、X为O元素，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则p为Na2O2、t为Na2CO3，Y是Na元素。
核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：
O2－>Na＋>Mg2＋，故A错误；C元素存在金刚石、石墨等同素异形体，O元素可形成氧气、臭氧，故B错误；因非金属性：
O>C，所以简单氢化物的稳定性：
X>W，故C错误；图示转化关系涉及的反应中都有元素化合价发生变化，均为氧化还原反应，故D正确。
答案：
D
17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的
。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。
上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
r（Y）>r（Z）>r（W）
B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
解析：
乙是一种“绿色氧化剂”，乙是H2O2，M是单质，所以M是O2；乙和丁的组成元素相同，丁是H2O；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的
，则Z是Na元素。
原子半径：
r（Na）>r（S）>r（O），故A错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，故B错误；含S元素的盐溶液，NaHSO4溶液显酸性、Na2SO4溶液显中性、Na2SO3溶液显碱性，故C正确；Na与H、O、S形成的化合物中，H元素不满足8电子结构，故D错误。
答案：
C
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