第4章 物质结构分子结构习题.docx
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第4章物质结构分子结构习题
第四章分子结构习题目录
一判断题；二选择题；三填空题；四回答问题
一判断题
1氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。
（）
2离子晶体中的化学键都是离子键。
（）
3CO分子含有配位键。
（）
4NaCl（s）中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。
（）
5非金属元素组成的化合物都不是离子化合物。
（）
6所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。
（）
7某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。
（）
8键能越大，键越牢固，分子也越稳定。
（）
9N2分子中有叁键，氮气很不活泼；因此所有含有叁键的分子都不活泼。
（）
10双原子分子键能等于该物质的生成焓。
（）
11共价型分子的键能等于其键离解能。
（）
12反应HCl（g）→H（g）+Cl（g）的rH
=431kJ·mol-1，即H-Cl键能为431kJ·mol-1。
（）
13乙烯加氢生成乙烷，丙烯加氢生成丙烷。
这两个反应的摩尔焓变几乎相等。
（）
14共价键的键长等于成键原子共价半径之和。
（）
15相同原子间的叁键中必有一个键，两个键，键不如键稳定。
所以叁键键能一定小于三倍的单键键能。
（）
16相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。
（）
17烷烃分子中C-C键的键能大于炔烃分子中C
C键能的三分之一。
（）
18对于气相反应来说，如果反应物的摩尔键焓总和小于生成物的摩尔键焓总和，则反应的摩尔焓变为负值。
（）
19氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大。
（）
20任何共价单键的键长均大于共价双键或共价叁键的键长。
（）
21烷烃分子中C-C键的键长是炔烃分子中C
C键长的三倍。
（）
22中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型也一定相同。
（）
23中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。
（）
24同一原子中能量相近的原子轨道进行杂化，是形成杂化轨道的基本条件之一。
（）
25原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。
（）
26杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。
（）
27原子轨道的杂化既可以在原子成键时发生，也可以在孤立原子中发生。
（）
28原子轨道的杂化只在形成化合物分子时发生。
（）
29杂化轨道与原子轨道一样既可以形成键，也可以形成键。
（）
30一个原子有几个成单电子，就只能形成几个杂化轨道。
（）
31sp3杂化是由同一原子的一个ns轨道和三个np轨道形成四个sp3杂化轨道。
（）
32能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。
（）
33分子轨道理论是以原子轨道理论为基础建立的。
（）
34HF分子中由H的1s轨道与F的1s轨道线性组合形成分子轨道。
（）
35任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道s和s*。
（）
36按分子轨道理论，O2分子的键级为2，所以在两个氧原子之间存在两个共价键。
（）
37含有奇数电子的分子是顺磁性分子。
（）
38由分子轨道理论可推知O2-、O22-都比O2稳定。
（）
39由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2>O2->O22-。
（）
40按照分子轨道理论，N2+和N2-的键级相等。
（）
41NO+与N2的电子数相等，二者为等电子体，其键级相等。
（）
42由分子轨道理论可知，H2+的键级为0.5，并具有顺磁性。
（）
43由分子轨道理论可推知O2-是反磁性的，而O22-是顺磁性的。
（）
44O2+与NO所含电子数相等，互为等电子体，按分子轨道理论可知，二者键级相等，在磁场中均表现为顺磁性。
（）
45分子的变形性可用极化率来表示。
（）
46分子在外电场作用下，可以变形。
（）
47同核双原子分子极化率为0C·m2·V-1。
（）
48按照鲍林（Pauling）的电负性标度，C与S的电负性同为2.5，则CS2（g）是非极性分子，C-S键是非极性键。
（）
49不同元素的原子之间形成的共价键至少具有弱极性。
（）
50分子的变形性与分子的相对质量有关。
分子相对质量越大，变形性越小。
（）
51极性分子的极化率比非极性分子的大。
（）
52分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。
（）
53非极性分子中可以存在极性键。
（）
54极性分子中的所有化学键都是极性键。
（）
55H2的极化率比He的小。
（）
56He、Ne、Ar、Kr、Xe的极化率依次增大。
.（）
57由同种元素原子组成的分子，必定都是非极性分子。
（）
58沸点高的物质，其分子极化率一定大。
（）
59对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。
（）
60在理想气体分子之间也存在着范德华（vanderWaals）力，只不过吸引力较小而已。
（）
61色散力存在于一切分子之间。
（）
62取向力、色散力、诱导力存在于任何分子之间。
（）
63非极性分子存在瞬时偶极，因此它们之间也存在诱导力。
（）
64稀有气体中以He的沸点最低，Rn的沸点最高，这主要与它们的色散力有关。
（）
65弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。
（）
66所有相邻分子间都有色散力。
（）
67工业上利用液化空气法分离并制取氧和氮，主要利用二者沸点的差异。
（）
68由小分子组成的各种物质，其沸点总是随其相对分子质量的增大而升高。
（）
69氢键只存在于NH3、H2O、HF的分子之间，其它分子间不存在氢键。
（）
70所有含氢化合物分子之间并非均存在氢键。
（）
71氢键的键能与一般的共价键键能相当。
（）
72H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。
（）
73由于水分子间存在氢键，所以水的沸点比同族元素氢化物的沸点高。
（）
74价层电子对互斥理论能解释分子的构型。
（）。
75根据价层电子对互斥理论孤对电子的存在只能使键角变小。
（）
76根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。
（）
77根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的键数。
（）。
78对ABm型分子（或离子）来说，当中心原子A的价电子对数为m时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。
（）
79OF2是直线形分子。
（）
80AsF5是三角双锥形分子。
（）
81AB2型分子为V形时，A原子必定是sp3杂化。
（）
82根据价层电子对互斥理论，当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时，所有键角均为90（）。
83在I3-中，中心原子碘上有三对孤对电子。
（）
84AB2型分子为直线形时，A原子必定是sp杂化。
（）
85SO42-、ClO4-、PO43-的空间构型相同。
（）
86在CS2、C2H2分子中，均有键和键。
（）
87H2分子中的共价键具有饱和性和方向性。
（）
88凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。
（）
89SiCl4分子中的sp3杂化轨道是由Cl原子的3s轨道和Si原子的3p轨道混合形成的。
（）
90含有120键角的分子，其中心原子的杂化轨道方式均为sp2杂化。
（）
91凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。
（）
92NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。
（）
93NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。
（）
94SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
（）
95凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。
（）
96在任何情况下，每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同。
（）
97BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。
（）
98PCl5（g）的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
（）
99[AlF6]3-的空间构型为八面体，Al原子采用sp3d2杂化。
（）
二选择题
1下列化合物中没有共价键的是（）。
（A）PBr3；（B）IBr；（C）HBr；（D）NaBr。
2下列化合物中仅有共价键的是（）。
（A）K2SO4；（B）PCl3；（C）AgF；（D）SrCl2。
3下列化合物中仅有离子键的有（）。
（A）CuSO4·5H2O；（B）KCl；（C）NH4Cl；（D）KNO3。
4共价键最可能存在于（）。
（A）非金属原子之间；（B）金属原子之间；
（C）非金属原子和金属原子之间；（D）电负性相差很大的元素原子之间。
5下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）。
（A）KF；（B）H2SO4；（C）CuCl2；（D）NH4NO3。
6下列分子或离子中，含有配位共价键的是（）。
（A）NH4+；（B）N2；（C）CCl4；（D）CO2。
7下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（）。
（A）H3PO4；（B）BaCl2；（C）NH4F；（D）NaOH。
8关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。
（A）主要是由于原子轨道的重叠；
（B）由一个原子提供成对共用电子；
（C）两个离子之间瞬时偶极的相互作用；
（D）正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。
9下列化合物中，与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子化合物是（）。
（A）NaCl；（B）MgO；（C）KF；（D）CaCl2。
10下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。
（A）CsF>RbCl>KBr>NaI；（B）CsF>RbBr>KCl>NaF；
（C）RbBr>CsI>NaF>KCl；（D）KCl>NaF>CsI>RbBr。
11下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是（）。
（A）两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重叠，核间电子云密度增大而形成氢分子；
（B）任何氢原子相互接近时，都可形成H2分子；
（C）两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越靠近，越易形成H2分子；
（D）两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时，核间电子云密度减小，能形成稳定的H2分子.
12按照价键理论（VB法），共价键之所以存在和键，是因为（）。
（A）仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果；
（B）仅是原子轨道最大程度重叠的结果；
（C）自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果；
（D）正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。
13对共价键方向性最好的解释是（）。
（A）原子轨道角度部分的定向伸展；
（B）电子配对；
（C）原子轨道最大重叠和对称性匹配；
（D）泡利不相容原理。
14下列叙述中，不能表示键特点的是（）。
（A）原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；
（B）两原子核之间的电子云密度最大；
（C）键的强度通常比键大；
（D）键的长度通常比键长。
15下列叙述中，不能表示键特点的是（）。
（A）原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过垂直键轴平面；
（B）电子云集中在两核之间；
（C）键的强度通常比小；
（D）通常具有C=C的分子较活泼。
16下列叙述中错误的是（）。
（A）键的电子云沿键轴呈“圆柱形”对称分布；
（B）键的电子云垂直于键轴平行重叠；
（C）分子中不可能只存在键；
（D）键的能量通常低于键的能量。
17两个原子的下列原子轨道沿x轴方向能有效地形成键的是（）。
（A）s-
；（B）px-px；（C）py-py；（D）pz-pz。
18两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成键的是（）。
（A）py-py；（B）px-px；（C）py-pz；（D）s-pz。
19下列分子中存在键的是（）。
（A）PCl3；（B）HCl；（C）H2；（D）N2。
20下列各组原子轨道的组合中，按给定方向能有效地组成键的是（）。
（A）s-pz沿x轴方向；（B）s-py沿y轴方向；
（C）py-dxy沿x轴方向；（D）pz-dyz沿y轴方向。
21按照价键理论，HCl分子中共价键是由（）。
（A）H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成；
（B）H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成；
（C）H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成；
（D）H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成。
22下列叙述中正确的是（）。
（A）在C2H2分子中，C与C之间有一个键和两个键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个键和两个键，故N2分子也活泼；
（B）Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。
（C）C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个键和一个键；
（D）He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。
23下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是（）。
（A）键能；（B）键长；（C）键角；（D）键矩。
24下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）。
（A）键矩；（B）键长和键角；（C）键能；（D）键级。
25下列物质分子的键离解能等于其键能的是（）。
（A）CH4（g）；（B）PCl3（g）；（C）SO2（g）；（D）HCl（g）。
26如果X是原子，X2是实际存在的分子，
反应：
X2（g）→2X（g）的rH
（）。
（A）<0；（B）>0；（C）=0；（D）不能确定。
27下列分子中，碳氧键长最短的是（）。
（A）CO；（B）HCHO；（C）CH3OH；（D）H2CO3。
28下列化学键中键能最大者是（）。
（A）N-H；（B）O-H；（C）F-H；（D）H-H。
29已知HF、HCl、HBr、HI的键长依次分别为92pm、127pm、141pm、161pm。
预计它们的键能将（）。
（A）依次增大；（B）依次减小；
（C）HF>HCl>HI>HBr；（D）HF30已知HF键能为565kJ·mol-1，预计HCl的键能将是（）。
（A）>565kJ·mol-1；（B）=565kJ·mol-1；
（C）<565kJ·mol-1；（D）无法估计。
31下列过程的rH
等于HI键能的是（）。
（A）2HI（g）→H2（g）+I2（g）；
（B）HI（g）→
H2（g）+
I2（g）；
（C）HI（g）→H（g）+I（g）；
（D）HI（g）→H+（g）+I-（g）。
32下列分子按键角大小排列，其顺序正确的是（）。
（A）H2O>NH3>PH3>AsH3；（B）AsH3>PH3>NH3>H2O；
（C）NH3>H2O>PH3>AsH3；（D）NH3>PH3>H2O>AsH3。
33在H2O、H2S、CH4、CO2分子中，键角由大到小的顺序，正确的是（）。
（A）H2O>H2S>CH4>CO2；（B）CH4>H2O>H2S>CO2；
（C）CO2>H2S>H2O>CH4；（D）CO2>CH4>H2O>H2S。
34下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（）。
（A）BeCl2>BF3>CH4>NH3；（B）CH4>NH3=BF3>BeCl2；
（D）BeCl2>BF3=NH3>CH4；（D）NH3>CH4>BeCl2>BF3。
35已知CH4（g）→C（g）+4H（g）rH
=1651kJ·mol-1，
CH2=CH2（g）→2C（g）+4H（g）rH
=2261kJ·mol-1。
则C=C的键能是（）。
（A）-2554kJ·mol-1；（B）2554kJ·mol-1；
（C）-610kJ·mol-1；（D）610kJ·mol-1。
36已知H2（g）+F2（g）→2HF（g）rH
=-541kJ·mol-1，H-H和F-F的键能分别为436kJ·mol-1和153kJ·mol-1。
则H-F的键能为（）。
（A）565kJ·mol-1；（B）-565kJ·mol-1；
（C）1130kJ·mol-1；（D）-1130kJ·mol-1。
37已知E（H-H）=436kJ·mol-1，E（Cl-Cl）=243kJ·mol-1，E（H-Cl）=431kJ·mol-1，则反应
H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）的rH
是（）。
（A）-183kJ·mol-1；（B）183kJ·mol-1；
（C）-248kJ·mol-1；（D）248kJ·mol-1。
38已知H-H键能为436kJ·mol-1，I-I键能为153kJ·mol-1，H-I键能为299kJ·mol-1，则
H2（g）+I2（g）→2HI（g）的rH
是（）。
（A）290kJ·mol-1；（B）9kJ·mol-1；
（C）-9kJ·mol-1；（D）-4.5kJ·mol-1。
40已知fH
（HCl，g）=-92.3kJ·mol-1，H-H和Cl-Cl的键能分别为436kJ·mol-1和240kJ·mol-1则H-Cl的键能为（）。
（A）430.3kJ·mol-1；（B）-430.3kJ·mol-1；（C）860.6kJ·mol-1；（D）-860.6kJ·mol-1。
41已知298.15K、100kPa时，CH4的总离解能（原子化能）为1661.8kJ·mol-1。
则C-H的键能为（）。
（A）1661.8kJ·mol-1；（B）4×1661.8kJ·mol-1；
（C）
×1661.8kJ·mol-1；（D）
×1661.8kJ·mol-1。
42已知rH
（CO，g）=-110.5kJ·mol-1，石墨的升华热为694.4kJ·mol-1，O2的离解能为493.6kJ·mol-1。
则CO（g）→C（g）+O（g）的离解能为（）。
（A）1077.5kJ·mol-1；（B）1051.7kJ·mol-1；
（C）1298.5kJ·mol-1；（D）830.7kJ·mol-1。
43高温时碘分子可离解为碘原子：
I2（g）
2I（g）。
该反应在1473K和1173K时标准平衡常数之比为K
（1473）/K
（1173）=24.30，则I-I键能为（）。
（A）-152.8kJ·mol-1；（B）152.8kJ·mol-1；（C）305.6kJ·mol-1；（D）-305.6kJ·mol-1。
44反应Br2（g）
2Br（g）在1450K时的标准平衡常数为1150K时标准平衡常数的59.50倍，则Br-Br的键能为（）。
（A）188.8kJ·mol-1；（B）-188.8kJ·mol-1；（C）94.4kJ·mol-1；（D）-94.4kJ·mol-1。
45已知Cl2、CCl4、CBr4分子中各键长分别是198pm、176pm、194pm，则BrCl分子中的键长约为（）。
（A）187pm；（B）216pm；（C）185pm；（D）190pm。
46下列分子或离子中未经杂化而成键的是（）。
（A）CO2；（B）H2S；（C）NH4+；（D）H2+。
47下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是（）。
（A）分子中的三电子键；（B）分子的空间几何构型；
（C）分子中键的极性；（D）分子中化学键的类型。
48下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是（）。
（A）它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成；
（B）它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；
（C）每个sp2杂化轨道含有
s原子轨道和
p原子轨道的成分；
（D）sp2杂化轨道既可形成键，也可以形成键。
49下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是（）。
（A）它是由一个s轨道和一个3p轨道杂化而成；
（B）它是由一个1s轨道和三个3p轨道杂化而成；
（C）sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等，p成分也不相等；
（D）sp3杂化轨道可以形成键或键。
50下列叙述中正确的是（）。
（A）发生轨道杂化的原子必须具有未成对电子；
（B）碳原子只能发生sp、sp2或sp3杂化。
（C）硼原子可以发生sp3d2杂化；
（D）发生杂化的原子轨道能量相等。
51下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（）。
（A）凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型；
（B）sp2杂化轨道是由同一原子的1个ns轨道和2个np轨道混合组成的三个新的原子轨道；
（C）凡AB3型分子，中心原子都采用sp3杂化轨道成键；
（D）CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s原子轨道和碳原子3个p轨道混合组成的。
52下列叙述中错误的是（）。
（A）杂化轨道普遍存在于由共价键和配位键形成的分子或离子中；
（B）H2分子中不存在杂化轨道；
（C）O2分子中不存在杂化轨道；
（D）P4分子是由sp3杂化轨道成键而形成的。
53n为ABm分子（或离子）中A的价电子的主量子数时，下列有关杂化轨道的叙述中正确的是（）。
（A）n=1，可形成sp杂化轨道；
（B）n=2，可形成sp3d2杂化轨道；
（C）n=2，只能形成sp杂化轨道；
（D）n=3，可形成sp、sp2、sp3、sp3d等杂化轨道。
54已知CCl4分子具有正四面体构型，则C原子成键的杂化轨道是（）。
（A）sp3；（B）sp2；（C）sp；（D）sp3不等性。
55SiF4分子的空间几何构型为（）。
（A）平面正方形；（B）变形四面体；
（C）正四面体；（D）四方锥。
55SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是（）。
（A）sp；（B）sp2；（C）sp3；（D）sp3不等性。
56H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是（）。
（A）sp；（B）sp2；（C）sp3d；（D）sp3不等性。
57下列分子中与NH4+的杂化轨道类型及轨道中的s成分相同的是（）。
（A）NH3；（B）CCl4；（C）CS2；（D）H2O。
58下列分子中几何构型为三角形的是（）。
（A）ClF3；（B）BF3；（C）NH3；（D）PCl3。
59BF3分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是（）。
（A）sp3；（B）sp2；（C）sp；（D）sp3不等性。
60若BCl3分子中B原子采用sp2杂化轨道成键，则BCl3的空间几何构型是（）。
（A）平面三角形；（B）直线形；
（C）四面体形；（D）平面正方形。
61在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是（）。
（A）B2H6，分子中各原子不在同一平面；
（B）HCN，直线形分子；
（C）C2H4，分子中各原子均在同一平面；
（D）NCl3，原子不在同一平面。
62HgCl2是直线形分子，Hg原子的成键杂化轨道是（）。
（A）sp3；（B）sp2；（C）sp；（D）sp2不等性。
63若HgI2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgI2分子的空间构型为（）。
（A）直线形；（B）平面正方形；（C）平面三角形；（D）四面体。
64PCl3分子中，与Cl成键的P原子采用的轨道是（）。
（A）px、py、pz轨道；（B）
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