精选5份合集云南省普洱市学年高二化学下学期期末监测试题.docx

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精选5份合集云南省普洱市学年高二化学下学期期末监测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法错误的是

A．H2O2（l）=

O2（g）+H2O（l）△H=-98kJ/mol，该反应在任何温度下均能自发进行

B．将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，

值增大

C．对于可逆反应，化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定增大，反应物的转化率增大

D．pH=6的溶液可能呈酸性，因为升高温度，水的离子积Kw增大

2．下列由实验得出的结论正确的是

选项

实验

结论

A

将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间

制得纯净的氯乙烷

B

将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

乙烯具有还原性

C

蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间

产物只有葡萄糖

D

碘酒滴到土豆上会变蓝

淀粉遇碘元素变蓝

A．AB．BC．CD．D

3．下列物质与NaOH醇溶液共热可制得烯烃的是（）

A．C6H5CH2ClB．（CH3）3CCH2Br

C．CH3CHBrCH3D．CH3Cl

4．已知：

C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1

2C（s）+O2（g）==2CO（g）△H=-220kJ·mol-1

H-H、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（）

A．-332B．-118C．+350D．+130

5．已知：

25°C时，

，

。

下列说法正确的是

A．25°C时，饱和

溶液与饱和

溶液相比，前者的

大

B．25°C时，在

的悬浊液加入少量的

固体，

增大

C．25°C时，

固体在20ml0.01mol·

氨水中的

比在20mL0.01mol·

溶液中的

小

D．25°C时，在

的悬浊液加入

溶液后，

不可能转化成为

6．相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是

A．HOCH2CH（OH）CH2OHB．CH3COOCH3

C．

D．C17H35COOH

7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．H2O2B．IO3-

C．MnO4-D．HNO2

8．下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是

A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

B．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键

D．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键

9．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

A．①②③B．①④C．②③④D．①②③④

10．下列说法正确的是（）

A．由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同

B．H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键

C．Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物

D．水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：

SO2＋2OH－===SO

＋H2O

D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：

Al3＋＋2SO

＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO

＋2H2O

12．已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。

25℃时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．从图中得出同浓度下W的最高价氧化物对应的水化物的pH比Z小，故非金属性:

W>Z

B．X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物

C．X、Y、Z、W、M五种元素单质中Y常见单质熔点最高

D．简单离子半径大小顺序:

X>M

13．现有下列氧化还原反应：

①2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl−

②2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－

③2MnO4-＋10Cl−＋16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O

根据上述反应判断下列结论正确的是

A．反应①中的氧化剂是Br－

B．反应②中Fe2+发生还原反应

C．氧化性：

MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+

D．向FeBr2的溶液中滴加过量酸性KMnO4溶液，发生反应：

MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O

14．下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是

A．氯气B．新制的氯水C．液氯D．久置的氯水

15．从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是

A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

C．薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

16．O2F2可以发生反应：

H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：

4

17．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是

A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba（OH）2

18．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（　　）

A．制取氯气

B．探究漂白性

C．收集氯气

D．尾气吸收

19．（6分）下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是

A．CH2=CHCH2COOH

B．

C．

D．CH2=CH-CH2-CHO

20．（6分）探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

实验

编号

温度

（℃）

催化剂用量（g）

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4

溶液褪色平均时间（min）

体积

（mL）

浓度

（mol·L-1）

体积

（mL）

浓度

（mol·L-1）

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

下列说法不正确的是

A．反应速率：

v（实验3）>v（实验1）

B．a<12.7，b>6.7

C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：

v（H2C2O4）≈6.6×l0-3 mol·L-1·min-1

D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

（1）该小组同学欲用图所示仪器及试剂（不一定全用）制备并收集纯净、干燥的氯气。

①应该选择的仪器是__________（填字母）。

②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h（用导管口处的字母表示）。

③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。

（2）该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。

①G中的现象是__________，原因是__________（用化学方程式表示）。

②H中的现象是__________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。

A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。

其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。

D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。

（1）写出下列各物质的官能团的名称：

A___________；E___________；

（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式

反应①__________________；

反应⑤_____________________；

反应⑦_______________________。

（3）写出下列反应类型：

反应④___________，反应⑤___________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）[化学—选修3：

物质结构与性质]

（1）Fe3+的电子排布式为___________________。

已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释____________________。

（2）Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1molFe（CO）5中含有________molσ键。

（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和_______（各举一种，填化学式）。

（4）某化合物与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。

该离子中含有化学键的类型有____________________。

（填序号）

A．极性键B．离子键C．非极性键D．配位键

（5）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示。

写出该反应的离子方程式：

____________________。

（6）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。

已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式___________。

设化合物A的晶胞边长为

pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为______________g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

24．（10分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

（1）0.2gH2含有___________________个H原子。

（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。

（3）100mL某Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2.0mol/L，则其中c（SO42-）=_________mol/L。

（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：

Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。

若反应中生成了0.2molHBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________________L。

（5）当SO2、SO3的分子个数之比为1：

2时，原子总数之比为___________，质量之比为________；

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．该反应为熵增加且放热的反应，综合考虑反应的焓变（△H）和熵变（△S），可知该反应在所有温度下均能自发进行，A项正确；

B．加水稀释时，促进一水合氨的电离，NH4+的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，故

值增大，B项正确；

C．化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，C项错误；

D．水的离子积与温度有关系，温度升高，水的离子积增大，pH=6的溶液可能呈酸性，D项正确；

答案选C。

2．B

【解析】

分析：

A.乙烷与氯气发生取代反应生成的卤代烃不止一种；

B.酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯；

C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；

D.单质碘遇淀粉显蓝色。

详解：

A.由于乙烷与氯气发生取代反应生成的卤代烃不止一种，所以将等物质的量的乙烷和氯气混合光照一段时间后，不可能得到纯净的氯乙烷，A错误；

B.乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液能氧化而使其褪色，体现的是乙烯的还原性，B正确；

C.蔗糖是二糖，在催化剂作用下水解生成葡萄糖和果糖两种单糖，C错误；

D.单质碘遇淀粉显蓝色，而不是碘元素，D错误。

答案选B。

3．C

【解析】

【分析】

卤代烃的消去反应的特点为与卤素原子相连碳原子的相邻碳原子上必须有C-H键；

【详解】

A.C6H5CH2Cl与NaOH醇溶液共热不能发生消去反应生成碳碳双键，A不符合题意；

B.（CH3）3CCH2Br与NaOH醇溶液共热不能发生消去反应生成碳碳双键，B不符合题意；

C.CH3CHBrCH3与NaOH醇溶液共热能生成CH3CH=CH2，C符合题意；

D.CH3Cl与NaOH醇溶液共热不能发生消去反应生成碳碳双键，D不符合题意；

答案为C。

4．D

【解析】

【详解】

由①C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1

②2C（s）+O2（g）==2CO（g）△H=-220kJ·mol-1

结合盖斯定律可知,②−①×2得到O2（g）+2H2（g）═2H2O（g），△H=−220kJmol−2akJ/mol=−（220+2a）kJ/mol，焓变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，则496+2×431−462×2×2=−（220+2a），解得a=+130，

故选D.

5．B

【解析】

【分析】

【详解】

A项，Mg（OH）2的溶度积小，由Ksp计算则其镁离子浓度小，故A项错误；

B项，NH4＋可以结合Mg（OH）2电离出的OH－离子，从而促使Mg（OH）2的电离平衡正向移动，c（Mg2＋）增大，故B项正确；

C项，Ksp不随浓度变化，仅与温度有关，故C项错误；

D项，两者Ksp接近，使用浓氟化钠溶液，可以使氢氧化镁转化，故D项错误。

答案选B。

6．A

【解析】

【分析】

羟基和羧基在水中可以与水分子形成氢键，所以含有羟基和羧基的物质往往在水中的溶解度较大，而含烃基等非极性基团的物质在水中因极性不同，溶解度很小，被称为憎水基或疏水基。

分子中有羟基、羧基或二者比例较大的物质在水中的溶解度较大。

【详解】

A、HOCH2CH（OH）CH2OH分子中含有三个羟基，易溶于水；

B、CH3COOCH3属于酯类，难溶于水；

C、

属于硝基化合物，难溶于水；

D、C17H35COOH分子中有羧基，但烃基比例较大，不溶于水；

故溶解度最大的为HOCH2CH（OH）CH2OH，即选A。

【点睛】

本题考查有机物在水中的溶解度，注意有机物所含官能团对溶解度的影响是解答关键。

7．D

【解析】

【分析】

根据氧化还原反应中电子得失守恒分析解答。

【详解】

根据H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到电子的物质的量分别是2mol、5mol、5mol、1mol电子，根据得失电子总数相等的原则，分别氧化KI得到I2的物质的量为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIO3－本身被还原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。

答案选B。

8．A

【解析】

【详解】

A.根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；sp3杂化，无孤电子对数，空间构型都是四面体形，不一定是正四面体；有一对孤电子对，空间构型是三角锥型；有两对孤电子，所以分子空间构型为V形；sp2杂化，无孤电子对数，空间构型是平面三角形；sp杂化，无孤电子对数，空间构型都是直线形，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾，A错误；

B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，B正确；

C.SF2分子中价层电子对=2+

=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化；C2H6分子中价层电子对=

=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，C正确；

D.苯分子中的6个碳原子全部以sp2方式杂化，每个碳原子形成三个sp2杂化轨道，其中一个与氢原子成σ键，另外两个与相邻碳原子也成σ键，每个碳原子剩余一个p轨道，6个碳原子的p轨道共同形成一个大π键，D正确；

故合理选项为A。

9．A

【解析】

【分析】

一般情况下，弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝等既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应。

【详解】

①.NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，①符合题意；

②.Al2O3是两性氧化物，既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，②符合题意；

③.Al（OH）3是两性氢氧化物，既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，③符合题意；

④.Al既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但金属铝是单质，不是化合物，④不符合题意，综上所述，符合题意的是①②③，答案选A。

【点睛】

本题考查元素化合物的性质，明确元素化合物的性质及物质之间的反应是解题的关键，试题难度不大，注意Al虽然既能和稀盐酸反应也能和氢氧化钠溶液反应，但Al是金属单质而不是化合物，为易错点。

10．A

【解析】

【详解】

A、分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，所以C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同，故A正确；

B、H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力和氢键，不破坏共价键，水分子分解时破坏共价键，故B错误；

C、过氧化钠中既离子键又含共价键，过氧化钠是离子化合物，而不是共价化合物，故C错误；

D、水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，它们的熔沸点相差很大，故D错误。

11．A

【解析】分析：

A项，根据Fe2＋和Br－的还原性强弱，计算各离子的系数关系；

B项，Al3＋会与OH－反应生成白色胶状沉淀；

C项，氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体生成亚硫酸氢钠；

D项，要使沉淀的物质的量最大，需满足Ba2＋完全转化为BaSO4，Al3＋完全转化为Al（OH）3沉淀。

详解：

A项，11.2L标准状况下的氯气的物质的量为0.5mol，200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中含有的Fe2＋物质的量为0.4mol，Br－的物质的量为0.8mol，因为Fe2＋的还原性强于Br－的还原性，所以Cl2先与Fe2＋反应，然后与Br－反应，0.5molCl2变成Cl－转移电子为1mol，所以共消耗0.4molFe2＋和0.6molBr－，离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故A项正确；

B项，Al3＋会与OH－反应生成白色胶状沉淀，正确的离子方程式为2Al3＋+6Cl－＋6H2O

2Al（OH）3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B项错误；

C项，氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体生成亚硫酸氢钠，故C项错误；

D项，要使沉淀的物质的量最大，需满足Ba2＋完全转化为BaSO4，Al3＋也完全转化为Al（OH）3沉淀，故D项错误；

综上所述，本题正确答案为A。

12．A

【解析】

【分析】

X、Y、Z、W、M 均为常见的短周期主族元素，由常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH，X的pH=2，为一元强酸，则为硝酸，X为N元素，Y的半径大于N，且酸性较硝酸弱，应为C元素；Z的原子半径大于C，Z的最高价含氧酸为一元强酸，则Z为Cl，W的原子半径大于Cl，且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，W为S元素；M的原子半径最大，且0.01mol/LM的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，为一元强碱，则M为Na，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，X为N元素，Y为C元素，Z为Cl元素，W为S元素，M为Na元素。

A．从图中得出同浓度下W的最高价氧化物对应的水化物的pH比Z小，Z的最高价含氧酸为一元强酸，则W的最高价含氧酸也是强酸，但是为二元强酸，不能据此说明非金属性强弱，实际上非金属性：

W＜Z，故A错误；

B．X为N元素，Z为Cl元素，X、Z的最简单气态氢化物分别为氨气和氯化氢，在常温下可以反应生成离子化合物氯化铵，故B正确；

C．C元素的单质常见的有石墨和金刚石，熔点均很高，而其他元素的单质是分子晶体或金属晶体，熔点均较低，故C正确；

D．X为N元素，M为Na元素，简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径大小顺序：

X>M，故D正确；

答案选A。

【点睛】

正确判断元素的种类是解答本题的关键。

本题的难点是W的判断，要注意0.01mol/LW的最高价含氧酸的pH小于2，应该为二元强酸。

13．C

【解析】

【分析】

①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；

②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，Fe元素的化合价升高，Br元素的化合价降低；

③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念及还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答。

【详解】

A、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合价降低，反应①中的氧化剂是Cl2，故A错误；

B、②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，Fe元素的化合价升高，反应②中Fe2+发生氧化反应，故B错误；

C、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，氧化性：

Cl2﹥Br2，

②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，氧化性：

Br2﹥Fe3+，

③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，氧化性：

MnO4-﹥Cl2，所以氧化性强弱顺序为：

氧化性：

MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+，故C正确；

D、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，还原性：

Br－＞Cl－，

②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，还原性：

Fe2＋＞Br－，

③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，还原性：

Cl－＞Mn2＋，所以还原性强弱顺序为：

Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Mn2＋，

向FeBr2的溶液中滴加过量酸性KMnO4溶液，先发生反应：

MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，过量的酸性KMnO4溶液又将Br-氧化，2MnO4－+10Br－+16H＋=2Mn2＋+5Br2+8H2O，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及应用