高考化学模拟卷广东卷解析版.docx

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高考化学模拟卷广东卷解析版

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2020-2021学年高考模拟试卷一

化学

考试时间：

75分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

一、选择题：

（本题共16小题，共44分）

1．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：

Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2

下列该电池的电极反应正确的是

A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+B．负极反应为Zn+2H2O-2e－=Zn（OH）2+2H+

C．正极反应为2MnO2+2H++2e－=2MnOOHD．正极反应为2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－

2．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是

A．Ca2+、K+、OH－、Cl－、NO3－B．Al3+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－

C．Fe2+、H+、Br－、NO3－、Cl－D．Na+、K+、SO42－、NO3－、Cl－

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：

K+、Na+、HSO3-、ClO-

B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：

Na+、H+、Cl-、I-

C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：

K+、H+、NO3-、SO42-

D．无色透明的水溶液中：

Mg2+、H+、Cl﹣、SO42﹣

4．某化学小组对电解质溶液作出如下归纳总结（均在常温下）。

其中正确的是（）

①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

②1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4＋的物质的量前者大

③pH=8.3的NaHCO3溶液：

c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

④pH=4、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：

c（CH3COO－）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L

A．①②B．②③C．①③D．②④

5．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D．用图④所示装置，可以证明氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

6．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）

A．在过渡元素中，可以找到半导体材料

B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素

C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

7．沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）

A．碳棒b的电极反应式为：

O2+4e－+4H+=2H2O

B．光照强度对电池的输出功率有影响

C．外电路的电流方向：

碳棒a→碳棒b

D．酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低

8．下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．氢化物的沸点：

HI＞HBr＞HCl＞HFB．稳定性：

HF＞HCl＞HBr＞HI

C．离子的还原性：

Cl—＞Br—＞I—D．单质的熔点：

Li＜Na＜K＜Rb

9．关于空气污染，下列说法正确的是

A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物

B．正常雨水的

等于7C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体

D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡

10．下列说法中正确的是

A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B．NH4＋中4个N－H键的键能不相同

C．N－O键的极性比C－O键的极性小D．球棍模型

表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子

11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）

A．0.1mol﹒L-1的AlCl3溶液中：

Na+、K+、CO32-、NO3-、

B．pH=13的溶液中：

Na+、NH4+、Cl-、NO3-

C．在含有大量I-离子的溶液中：

Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

D．c（OH-）=1×10-13mol﹒L-1的溶液中：

Mg2+、K+、Cl-、SO42-

12．下列实验的现象与对应结论均正确的是

13．对于温度与反应方向的关系，下列判断正确的是

A．ΔH＜0，ΔS＞0

，所有温度下反应都自发进行

B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应都自发进行

C．ΔH＜0，ΔS＜0，高温下反应自发进行

D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应都自发进行

14．下列说法不正确的是

A．碳酸钠可用于焙制糕点B．漂粉精可用于游泳池的消毒

C．氯化铁可用于制作印刷电路板D．铝合金是制造飞机的材料

15．XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物（放射性元素除外），下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是

A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能B．Y元素的单质中含有共价键

C．Y元素位于元素周期表的右上角D．XY一定是离子化合物

16．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）

A．所有化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．所有的化学反应只要反应时间够长，都能反应完全

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

第II卷（非选择题）

二、非选择题：

共56分。

第17~19题为必考题，考生都必须作答。

第20~21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共42分。

17．磷的含氧酸有磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。

（1）亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

_______。

某温度下，0.01mol•L-1H3PO3溶液的pH为2.7，该温度下，H3PO3的一级电离常数Kal=_______。

（已知：

lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7，H3PO3的第二步电离忽略不计）

（2）某实验小组用NaOH溶液处理含H3PO3废水，当溶液中c（Na+）=c（H2PO3－）+2c（HPO32-）时，溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）。

（3）已知：

常温下，磷酸（H3PO4）的Kal=7.ll×10-3、Ka2=6.23×10-8、Ka3=4.5×10-13，则常温下，Na2HPO4溶液中H2PO4－、HPO42-和PO43-的浓度由大到小的顺序为________。

（4）向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H3PO4、H2PO4－、HPO42-和PO43-的物质的量分数为δ（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值）的关系如图所示。

以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_________。

（5）已知：

常温下，Ksp（FePO4）=l.3×10-22、Ksp（A1PO4）=5.2×10-19。

常温下，向含Fe3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，当FePO4、AlPO4同时生成时，溶液中c（Fe3+）：

c（Al3+）=_________。

18．镍及其化合物用途广泛。

某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：

（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。

锡（Sn）位于第五周期第IVA族。

（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。

（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有___________________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：

取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将：

Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍：

除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_________________________________________。

（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol·L -1，当除钙率达到99％时，溶液中c（F-）=___mol·L-1。

[已知KSP（CaF2）=4.0×10-11]

（5）已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。

用电化学制备正十二烷的方法为：

向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。

已知电解总反应为：

2C6H13COONa+2CH3OH

C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，则阳极的电极反应式为______________________________________

19．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。

（1）I中所盛试剂为_________（填序号，下同），II中所盛试剂为________。

A．氢氧化钠溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．硝酸银溶液

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：

_______。

（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有

，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。

［已知

可使品红溶液褪色］

I.提出合理假设。

假设1：

该漂白粉未变质，含有_______；

假设2：

该漂白粉全部变质，含有_______；

假设3：

该漂白粉部分变质，既含有

、

，又含有

。

II.设计实验方案，进行实验。

实验步骤

预期现象和结论

①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生

.若无气泡产生，则_____成立

.________

②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，振荡

.若品红溶液褪色，结合实验①中的

判断，则___成立

.若品红溶液不褪色，则____成立

（二）选考题：

共14分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

【选修3：

物质结构与性质】

20．第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：

（1）在现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

（2）写出Cu2+的外围电子排布式__________；比较铁与锰的第三电离能（I3）：

铁____锰（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是________________。

（3）已知[Zn（CN）4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式___________；1mol[Zn（CN）4]2-中的σ键数为__________。

（4）如图是晶体Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______（填空间结构）空隙。

②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。

③解释Fe3O4晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为________g·cm－3（阿伏加德罗常数用NA表示）。

21．有机物的相互转化为生产生活的便利做出了极大的贡献，如图以烃A为原料，可以获得不同的产品，已知E核磁共振氢谱图只有一组峰，根据图中的信息回答下列问题：

已知：

+

（1）环状化合物A的相对分子质量为54，B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为__。

（2）M是B的一种同分异构体，存在顺反异构，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，且分子中所有的碳原子在同一个平面，则M的名称为___。

（3）由D→E的反应方程式为__。

（4）N是F的同分异构体，N为芳香族化合物，则N可能的结构有__种。

参考答案

1．D

【详解】

分析电池的总反应方程式，并标出变价元素的化合价：

，变价情况为

，

；因此负极为Zn，电极反应式为Zn+2OH－-2e－=Zn（OH）2；正极为MnO2，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH-，答案选D。

【点睛】

在写电极反应式时要注意电解质溶液是KOH，为碱性环境。

在碱性环境中不会有氢离子存在或生成。

2．B

【解析】

试题分析：

A、溶液呈电中性，所以阳离子H+、Ca2+所带的正电荷总数应等于阴离子OH-、Cl-、NO3-所带的负电荷总数，即C（H+）+2C（Ca2+）=C（Cl-）+C（NO3-）+C（OH-）=3mol/L，满足电荷守恒，但物质的量浓度均为1mol/L的Ca2+与OH-能形成氢氧化钙微溶物不能共存，A错误；B、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-，各离子能大量共存，溶液呈电中性，3C（Al3+）+C（Na+）=C（Cl-）+C（NO3-）+2C（SO42-）=4mol/L，B正确；C、Fe2+、H+、与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D、溶液呈电中性，但C（Na+）+C（K+）=2mol/L，C（Cl-）+C（NO3-）+2C（SO42-）=4mol/L，阳离子所带的正电荷总数不等于阴离子所带的负电荷总数，D错误。

答案选B。

考点：

电荷守恒

3．D

【解析】

试题分析：

A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液是碱溶液，OH－与HSO3-反应不能大量共存，A项错误；B.0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中，Fe3＋与I-能发生氧化还原反应不能大量共存，B项错误；C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中，AlO2-与H+反应生成Al（OH）3白色沉淀不能大量共存，C项错误；D.无色透明的水溶液中：

Mg2+、H+、Cl﹣、SO42﹣各离子不发生反应，能大量共存，D项正确；答案选D.

考点：

考查离子反应及离子共存的判断。

4．D

【解析】

【详解】

①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位，故①错误；

②把2L0.25mol/LNH4Cl溶液看成是将1L0.5mol/LNH4Cl溶液加水稀释得到的，稀释过程中促进NH4+水解，则1L0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的物质的量大，故②正确；

③pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3－的水解程度大于其电离程度，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-），故③错误；

④由溶液中物料守恒得2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），由电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），联立两式得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）=2×（10-4-10-10）mol/L，故④正确；②④正确，

答案选D。

5．C

【详解】

A．NH4Cl晶体受热分解生成氨气和氯化氢，不能用图①所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，A项错误；

B．H2、NH3的密度比空气小，应用向下排空气收集，用装置②收集H2、NH3等气流方向应为短管进气，长管出气，B项错误；

C．四氯化碳的密度比水大且不溶于水，可用图③所示装置分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层，C项正确；

D．用图④所示装置，可能是氯气将KI氧化为单质碘，无法证明氧化性：

Br2＞I2，D项错误；

答案选C。

6．D

【详解】

A项，在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，A项错误；

B项，通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近，B项错误；

C项，在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C项错误；

D项，元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，D项正确；

答案选D。

7．C

【详解】

由图可知，碳棒a失去电子，作负极，碳棒b得到电子作正极，

A.正极O2得电子生成水，电极方程式为：

O2+4e－+4H+=2H2O，故A正确；

B.碳棒b，CO2在光照和光合菌的作用下反应生成氧气，光照强度对电池的输出功率有影响，故B正确；

C.外电路电子由负极流向正极，即碳棒a→碳棒b，电流方向与电子方向相反，即为碳棒b→碳棒a，故C错误；

D.酸性增强会使菌落失活，故工作一段时间后，电池效率降低，故D正确；

故选C。

【点睛】

C项为易错点，原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，电流从正极经外电路流向负极。

8．B

【详解】

HF分子间存在氢键，HF在ⅦA族的氢化物中沸点最高，故A错误；

同主族元素从上到下，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，稳定性：

HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正确；同主族元素从上到下，非金属性减弱，氧化性减弱，简单离子的还原性增强，还原性Cl—

9．C

【详解】

A．二氧化碳不是空气质量报告中涉及的污染物，它是引起温室效应的主要气体，A项错误；

B．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，正常雨水的pH约为5.6，B项错误；

C．二氧化硫可以形成硫酸型酸雨，二氧化氮可以形成硝酸型酸雨，C项正确；

D．秸秆焚烧不但会引起空气污染，还会破坏土壤的结构，造成农田质量下降，容易引起火灾，引起交通事故等，必须禁止，D项错误；

故选C。

10．C

【解析】

试题分析：

A、乙烯分子中的碳碳双键的键能大于单键键能而小于单键键能的2倍，错误；B、铵根离子中4个N-H键完全相同，为正四面体结构，所以键能完全相同，错误；C、N元素的电负性与O元素的电负性的差值小于C元素与O元素的电负性的差值，所以N-O键的极性小于C-O键，正确；D、二氧化氮分子为V形分子，而该模型为直线型分子，错误，答案选C。

考点：

考查化学键性质的判断

11．D

【解析】A．铝离子和碳酸根能发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故不能共存，故A错误；B．pH=13的溶液为强碱性溶液，NH4+和氢氧根能反应生成氨气和水而不能共存，故B错误；C．Fe3＋有较强氧化性，能氧化I-，不能在同一溶液里大量共存，故C错误；D．c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液显酸性，Mg2+、K+、Cl-、SO42-均能在酸性环境下存在，故D正确；故答案为D。

12．A

【解析】

试题分析：

A、浓硫酸的脱水性使蔗糖表面变黑成为碳，又具有强氧化性，与生成的碳反应生成二氧化碳气体使固体膨胀，正确；B、Na与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀，不能说明Na的活动性比Cu强，错误；C、比较元素的非金属性的强弱可以比较最高价氧化物的水化物的酸性的强弱，盐酸是无氧酸，不能与碳酸的酸性作比较，错误；D、水蒸气与灼热的铁粉反应生成的是黑色的是四氧化三铁，不是红色的氧化铁，错误，答案选A。

考点：

考查反应的事实判断，元素周期律的应用

13．A

【解析】

试题分析：

根据ΔHG=ΔH–TΔHS的符号判断反应是否自发。

A、根据反应自发进行的判断依据，可知熵增焓减反应一定自发进行，正确；B、焓增熵增，则反应不一定自发，高温下可自发进行，错误；C、焓减熵减的反应在低温下可自发进行，错误；D、焓增熵减在任何温度下都不自发进行，错误，答案选A。

考点：

考查对反应自发进行的依据的判断

14．A

【详解】

A．碳酸钠的热稳性较好，受热不易分解，且碱性较强，不能用于焙制糕点，而应该用碳酸氢钠，故A说法正确；

B．漂白精的有效成分为次氯酸钙，会与空气中二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能杀菌消毒，故B说法正确

C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故氯化铁可用于制作印刷电路板，故C说法正确；

D．铝合金密度小，硬度大，故可作制造飞机的材料，故D说法正确；

本题答案为D。

15．A

【分析】

除放射性元素外，周期表中元素电负性差别最大的两种主族元素分别为Cs和F，CsF为离子化合物，以此解答。

【详解】

A.Cs原子最高能级组的能级上有1个电子，电离能的突跃式增大发生在第一个电子和第二个电子之间，第二电离能远远大于第一电离能，故A错误；

B.Y为F元素，其单质F2中含有共价键，故B正确；

C.Y为F元素，F元素位于元素周期表的第二周期第VIIA族，在元素周期表右上角，故C正确；

D.CsF是由活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物，属于离子化合物，故D正确。

故选A。

16．B

【分析】

在一定条件下的可逆反应经过一段时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，由此分析。

【详解】

A．化学反应不同，限度不同，不是所有化学反应的限度都相同，故A错误；

B．可以改变外界条件控制化学反应的限度，改变温度可以使平衡移动，控制化学反应的限度，故B正确；

C．化学反应的限度与反应时间无关，故C错误；

D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误；

答案选B。

17．

（1）H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O4.0×10-4

（2）中（3）c（HPO42－）>c（H2PO4－）>c（PO43－）（4）H2PO4－+OH－=HPO42－+H2O（5）2.5×10-4

【详解】

（1）亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸，1molH3PO3需要2molNaOH恰好完全反应，故H3PO3与过量NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；某温度下，0.01mol•L-1H3PO3溶液的pH为2.7，则c（H+）=10-2.7mol/L，由于H3PO3的第二步电离忽略不计，c（H2PO3－）≈c（H+）=10-2.7mol/L，H3PO3的一级电离常数Kal=

=4.0×10-4；

（2）用NaOH溶液处理含H3PO3废水所的溶液中存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（H2PO3－）+2c（HPO32-），结合c（Na+）=c（H2PO3－）+2c（HPO32-），因而c（H+）=c（OH－），溶液呈中性；

（3）Na2HPO4溶液中，HPO42－水解方程式：

HPO42－+H2O⇌H2PO4－+OH－，Kh（HPO42－）=

=1.6×10-7，HPO42－电离方程式：

HPO42－=PO43－+H+，Ka3=4.5×10-13