人教版化学必修二全册配套训练题Word版含答案.docx

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人教版化学必修二全册配套训练题Word版含答案

课时训练1　元素周期表

一、单项选择题

1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是（　　）。

A.提出原子学说B.提出分子学说

C.发现元素周期律D.提出电离学说

解析:

本题考查的是化学史的知识,门捷列夫发现元素周期律并编制了世界上第一张元素周期表。

答案:

C

2.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）。

A.金属元素

B.稀有气体元素

C.非金属元素

D.无法确定为哪一类元素

解析:

原子最外层是1个电子的可以是氢,也可以是锂、钠、钾等金属元素;最外层是2个电子的可以是铍、镁等金属元素,也可以是稀有气体元素氦。

答案:

D

3.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（　　）。

A.相对原子质量和核外电子数

B.电子层数和最外层电子数

C.相对原子质量和最外层电子数

D.电子层数和次外层电子数

解析:

主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。

答案:

B

4.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为（　　）。

A.C、N、SiB.N、P、O

C.N、O、SD.C、Si、S

解析:

31-17=14,因此三者的内层电子数之和为14,即A、B是次外层电子数为2的第二周期元素,C是次外层电子数为8的第三周期元素。

再根据B、C同主族,最外层电子数之和为17即可选出正确选项。

答案:

C

5.国际纯粹与应用化学联合会在1989年作出决定:

把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列。

按这个规定,下列说法正确的是（　　）。

A.第3列元素种类最多,第14列元素形成的化合物种类最多

B.每一列都有非金属元素

C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,而第17列元素的单质熔点逐渐降低

D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

答案:

A

6.下列叙述中正确的是（　　）。

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外,其他周期均有18种元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

解析:

A项中F的最高化合价为0价,与族序数不相等;B项中第六、七周期所含元素的数目均不是18;D项中H不属于碱金属。

答案:

C

7.下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（　　）。

解析:

本题考查元素周期表的结构。

答案:

D

二、双项选择题

8.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于（　　）。

A.第二周期B.第三周期

C.第ⅣA族D.第ⅥA族

解析:

最外层电子数是次外层的2倍,则该元素只能有两个电子层,第一层2个电子,第二层4个电子,是第二周期第ⅣA族的碳元素。

答案:

AC

9.下列说法中正确的是（　　）。

A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束

B.同一周期中（除第一周期外）,从左到右,各元素原子最外层电子数都是从1逐渐增加到8

C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8

D.第七周期排满后只有26种元素

解析:

第一周期元素是从氢开始的,但是氢并不是碱金属元素,A错;同一周期（除第一周期外）从左向右,原子的最外层电子数从1增加到8;第七周期元素人们还没有完全发现,目前已有26种元素,如果排满,则有32种元素。

答案:

BC

三、非选择题

10.第三周期第ⅣA族的元素原子序数是　　　。

钠元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是　　　　　　。

短周期元素中,族序数=周期序数的元素有　　　;族序数等于周期序数2倍的元素有　　　　　;周期序数=族序数2倍的有　　　　　。

解析:

本题考查的是原子结构和元素周期表的关系。

答案:

14　3、19　H、Be、Al　C、S　Li

11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:

（1）X元素形成单质的化学式是　　　　　; 

（2）写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式:

　; 

（3）写出单质Z与钠反应的化学方程式:

　。

解析:

本题考查的是元素周期表的结构,X只能是氦元素,Y是氟元素,Z是硫元素。

答案:

（1）He

（2）2F2+2H2O

4HF+O2

（3）2Na+S

Na2S

12.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如下图所示,X形成的单质约占空气体积的,四种元素原子核外共有56个电子,请回答下列问题:

（1）Y的元素符号是　　　　　。

（2）X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是　　　　　,该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是　。

（3）ZX2能使品红溶液褪色,ZX2的化学式是　　　　　,说明ZX2具有　　　　　性。

（4）W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 

　。

解析:

约占空气体积的气体是氧气,故X为O;代入图中,可推知,Z为S,Y为P,W为Cl。

答案:

（1）P

（2）Na2O2　2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2

（3）SO2　漂白

（4）Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O

课时训练2　元素的性质与原子结构

一、单项选择题

1.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）。

A.加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在

D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在

解析:

A项,只能说明有HClO存在;B项,Cl2的黄绿色决定了新制氯水的颜色,故说法正确;C项,由于加入盐酸时引进了Cl-,故不能证明氯水中是否含Cl-;D项,氯水黄绿色消失,只能说明Cl2消耗完,而不能说明HClO分子存在。

答案:

B

2.已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是（　　）。

A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾

B.钡可从冷水中置换出氢气

C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠

D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子

解析:

由信息可知钡的性质可由钠和钾的性质来推测。

钠和钾都能够与冷水、盐溶液中的水反应生成H2,而不会将相对不活泼的金属从水溶液中置换出来。

答案:

B

3.下列叙述中正确的是（　　）。

A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水进行水封

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-

D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+

解析:

能把I-氧化为I2的氧化剂很多,如HNO3、Fe3+等,B选项错误;碘的四氯化碳溶液显紫色,是因为CCl4中溶解了I2,C选项错误;D选项不能排除S、S的干扰,错误。

答案:

A

4.下列各组比较中正确的是（　　）。

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性:

K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.密度:

Li

D.碱性:

LiOH>NaOH>KOH

解析:

锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A正确;还原性:

K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是先与H2O反应,故B错误;K密度比Na小,C错误;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:

LiOH

答案:

A

5.甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）,向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有（　　）。

A.Br-、I-、Cl-B.Br-、Cl-、I-

C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-

解析:

考查有关卤素的知识。

①单质氧化性为Cl2>Br2>I2,而对应阴离子的还原性为I->Br->Cl-;②淀粉溶液遇碘变蓝色,溴水颜色为橙色。

甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙中无I-。

答案:

A

6.关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）。

A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

B.与水反应都能生成碱和氢气

C.熔、沸点随原子序数增加而降低

D.还原性随原子电子层数的增加而增强

解析:

碱金属单质在空气中燃烧生成的产物是有区别的:

Li燃烧生成Li2O;Na燃烧生成Na2O2;K燃烧生成KO2。

碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气。

碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大逐渐降低,单质的还原性逐渐增强。

答案:

A

7.下列关于卤素的叙述正确的是（　　）。

A.I2可以存在于自然界中

B.随核电荷数增加,单质熔、沸点升高

C.随核电荷数增加,单质氧化性增强

D.单质与水反应,均可用通式X2+H2O

HX+HXO表示

解析:

卤素是比较活泼的非金属元素,不能以单质的形式存在于自然界中;随着核电荷数的增大,单质的熔、沸点逐渐升高,单质的氧化性逐渐减弱;F2氧化性非常强,因此与水的反应与其他卤素单质不一样:

2F2+2H2O

4HF+O2。

答案:

B

二、双项选择题

8.将下列物质加入溴水中,溴水颜色不变浅的是（　　）。

A.KCl晶体B.KI晶体

C.CCl4D.Mg

解析:

溴水中加入KCl不发生反应,颜色无明显变化,A对;加入KI晶体后,Br2与KI反应置换出I2,溶液颜色加深,B对;加入CCl4后Br2被萃取到下层,水层颜色变浅;加入金属Mg后,金属镁与溴水反应,消耗Br2,颜色变浅。

答案:

AB

9.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（　　）。

A.碘水,淀粉溶液

B.氯水,四氯化碳

C.淀粉,KI溶液

D.硝酸银溶液,稀硝酸

答案:

BD

三、非选择题

10.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去,气密性已检验）。

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体,其化学方程式是 

　。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　　　　　　　。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 

　。

（5）过程Ⅲ实验的目的是 

　。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:

同主族元素从上到下　　　　,得电子能力逐渐减弱。

解析:

（4）应该把C中生成的Br2滴入D中,因为试管底部有CCl4,所以还需振荡静置,观察现象;（5）确认C中没有过量氯气,可以排除Cl2与KI溶液反应。

答案:

（1）16HCl（浓）+2KMnO4

2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（2）淀粉KI试纸变蓝

（3）Cl2+2Br-

Br2+2Cl-

（4）打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。

静置后CCl4层溶液变为紫红色

（5）确认C中的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

（6）原子半径逐渐增大

课时训练3　核素

一、单项选择题

1.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关I的叙述错误的是（　　）。

AI的化学性质与I相同

BI的原子序数为53

CI的原子核外电子数为78

DI的原子核内中子数多于质子数

答案:

C

2.下列各组物质的关系描述正确的是（　　）。

A.H2O与D2O是同一物质

B.35Cl与37Cl属于同素异形体

C.O2与O3属于同位素

D.12C、13C、14C是不同的核素

答案:

D

3.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法中不正确的是（　　）。

A.该粒子不显电性

B.该粒子质量数为4

C.在周期表中与氢元素占同一位置

D.该粒子质量比氢原子大

答案:

C

4.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨的He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。

在地球上,氦元素主要是以He的形式存在。

下列有关说法正确的是（　　）。

AHe原子核内含有4个质子

BHe和He互为同位素

CHe原子核内含有3个中子

D.He的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性

解析He中2表示核内质子数（Z）,4表示质量数（A）,而中子数N=A-Z,所以A、C错误He和He核内质子数相等而中子数不相等,所以互为同位素,B正确He的最外层电子数虽然为2,但已达稳定结构,化学性质非常稳定,D错误。

答案:

B

5.已知R2+核外有a个电子,b个中子。

表示R原子符号正确的是（　　）。

ARBR

CRDR

解析:

根据题意可知,R2+离子的质子数为a+2,质量数为a+2+b,故C项正确。

答案:

C

6.在11g由D和18O组成的水中,含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）。

A.NAB.2NA

C.6NAD.10NA

解析:

该水的摩尔质量为22g·mol-1,所以11g该水中含有水分子0.5mol,D中子数为1,18O的中子数为10,所以11g这种水中含有的中子数为6NA。

答案:

C

7.已知碳有两种常见的同位素12CC;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。

由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有（　　）。

A.6种B.10种

C.11种D.12种

解析:

从相对分子质量来看,这些原子构成的二氧化碳分子中相对分子质量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相对分子质量最多有49-44+1=6种。

答案:

A

二、双项选择题

8.钛（Ti）元素的同位素有TiTiTiTiTi,下列说法中正确的是（　　）。

A.上述同位素中,Ti原子核中的中子数可能是30

B.题述中包括5种钛元素,且质子数都是22

C.题述中包括5种钛原子,即钛的5种核素

D.钛元素的相对原子质量大于46,小于50

解析TiTiTiTiTi是5种具有一定数目的质子（均为22）和一定数目的中子（分别是24、25、26、27、28）的原子,它们是5种核素。

我们所说的相对原子质量,是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值,故钛的相对原子质量应介于46和50之间。

答案:

CD

9.下列说法正确的是（　　）。

A.并不是所有原子都是由质子、中子和核外电子构成

B.只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素

C.由于质量数=质子数+中子数,所以,电子是没有质量的

D.分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和

解析:

一般说来,原子是由质子、中子和核外电子构成的,但是,质量数为1的氢原子,即H中,中子数为0,也就是说,质量数为1的氢原子中没有中子,A项正确。

粒子包括原子、分子（单原子或多原子分子）、离子（单核或多核离子）等,故B不正确。

在计算质量数时,由于电子的质量比质子、中子的质量小得多而被忽略,并不是电子没有质量,C不正确。

答案:

AD

三、非选择题

10.36gO与80gO的物质的量之比是　　　,分子中所含质子数之比是　　　　,所含中子数之比是　　　　,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比（同条件）是　　　　,质量之比是　　　　　　。

解析:

O和O的相对分子质量分别为18和20,所以其物质的量分别为2mol和4mol,质子的物质的量分别为20mol和40mol,中子的物质的量分别为16mol和40mol,与钠反应生成的气体物质的量之比与水的物质的量之比相同,气体质量之比等于气体物质的量之比再分别乘以其摩尔质量。

答案:

1∶2　1∶2　2∶5　1∶2　1∶4

11.现有下列基本粒子:

1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C

请据此回答下列问题:

（1）其中,它们分属　　　　种元素,属于氢元素的核素有　　　　种,属于铀元素的核素有　　　种。

互为同位素的原子分别为　　　　　　　　　　　。

（2）质量数相等的粒子为　　　　、　　　　　、　　　　　。

（可不填满,也可补充） 

（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为　　　;可得相对分子质量不同的水分子有　　　　种。

答案:

（1）7　3　3　1H、2H、3H;234U、235U、238U

（2）40K、40Ca　14N、14C　1H、1H+

（3）18　7

12.据报道,某些花岗岩会产生放射性的氡Rn）,从而对人体产生伤害。

请回答:

（1）该原子的质量数是　　　,质子数是　　　,中子数是　　　　。

（2）请将以下Rn的原子结构示意图补全。

（3）请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质:

A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应

B.比较活泼,能与钠等金属反应

C.不太活泼,与氮气性质相似

D.很难与其他物质发生反应

你选择　　　　选项,理由是　。

（4）研究发现,镭能衰变为Rn,故称Rn为镭射气;钍能衰变为Rn,故将Rn称为钍射气;锕能衰变为Rn,故将Rn称为锕射气RnRnRn是　　（填字母序号）。

A.同种元素B.同位素

C.同种核素D.同种原子

解析:

（1）由Rn可知其质量数为222,质子数为86,则其中子数为222-86=136。

（2）原子核外各电子层上的电子数目之和等于核内的质子数,再结合各电子层上排列的电子的规律可确定各电子层上的电子数。

（3）Rn原子的最外层电子数为8,已达到稳定结构,故其化学性质稳定,很难与其他物质发生反应。

（4RnRnRn三种原子质子数相同,但质量数不同,即中子数不同,故它们属于同种元素的不同核素。

答案:

（1）222　86　136

（3）D　Rn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构,氡气很稳定

（4）AB

课时训练4　原子核外电子的排布

一、单项选择题

1.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为（　　）。

A.14B.15

C.16D.17

解析:

该原子核外各个电子层上的电子数目分别为2、8、4,所以其核内质子数为14。

答案:

A

2.某元素的核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是（　　）。

A.SB.CC.SiD.Cl

答案:

C

3.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为（　　）。

A.b+n+2B.b+n-2

C.b-n-2D.b-n+2

解析:

两种微粒的核外电子数分别为a-n,b+2,所以a-n=b+2,a=n+b+2。

答案:

A

4.第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构（　　）。

A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

D.以上说法都不全面

解析:

第三周期第ⅡA、ⅢA族元素的原子失去电子后生成的金属阳离子的电子层结构与上周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同。

答案:

B

5.下列结构示意图所表示的元素与

可以归为一类的是（　　）。

答案:

B

6.核外电子层结构相同的一组粒子是（　　）。

A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne

B.Na+、F-、S2-、Ar

C.K+、Ca2+、S2-、Ar

D.Mg2+、Na+、Cl-、S2-

解析:

C项粒子电子层结构均为

。

答案:

C

二、双项选择题

7.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是（　　）。

A.K层所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

答案:

AC

8.短周期元素X、Y、Z,其中Y、Z的核电荷数增加,它们的原子核外电子排布如下:

①X的最外层有1个电子

②Y的最外层电子数为次外层电子数的3倍　③Z的最外层电子数等于电子层数。

则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）。

A.XZY2B.XZY3

C.X2ZY3D.X3ZY3

答案:

AD

三、非选择题

9.某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为　　　　。

解析:

该元素的核电荷数即质子数既是3的倍数又是5的倍数,15号元素P的核电荷数、电子层数和最外层电子数符合上述要求。

10.A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增。

A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

试推断它们各是什么元素,并写出其元素名称与符号。

A　　　;B　　　;C　　　;D　　　。

解析:

A原子核内仅有1个质子,A是氢元素;D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是氧元素;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,B为碳元素;C原子的最外层电子数为5,且在第二周期,为氮元素。

答案:

氢（H）　碳（C）　氮（N）　氧（O）

11.画出下列元素的原子结构示意图:

（1）原子核外有2个电子层,核外有10个电子的原子　　　　　　。

（2）质量数为23,中子数为12的原子　　　　。

（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子　。

12.用A+、B-、C2-、D、E、F、G分别表示含有18个电子的粒子（离子或分子）。

请用相应的化学用语回答:

（1）A+是　　　　,B-是　　　　。

（2）C2-具有　　　　性。

（3）D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式为　　　　。

（4）E是所有含18个电子的粒子中氧化性最强的分子,其分子式为　　　　。

（5）F是由两种元素组成的3原子分子,其分子式为　　　　。

（6）G分子中含有4个原子,其分子式是　　　　。

答案:

（1）K+　Cl-

（2）还原

（3）HCl

（4）F2

（5）H2O

（6）PH3或H2O2

课时训练5　元素周期律

一、单项选择题

1.已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为（　　）。

A.19B.18C.27D.9

解析:

可以形成X2Y和X2Y2化合物的元素可以是H和O或Na和O,Y的原子序数小于X的原子序数,所以只能是Na和O,其原子序数之和为19。

答案:

A

2.第三周期元素X、Y、Z,其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2,下列有关判断错误的