S表示固体物质的溶解度）
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。
只要温度不变，质量分数就不变。
4、溶液中的质量关系
m（溶液）=
m（溶质）+m（溶剂）
如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减
5、溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
（1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液）
（2）m（浓）+m（水）=m（稀）
二：
配制
一定溶质质量分数的溶液
1、用固体配制：
①步骤：
计算：
计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。
称量（量取）：
用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。
溶解：
将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。
装瓶存放：
把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
②仪器：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
③注意：
根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。
2、用浓溶液稀释（
稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：
计算、量取、稀释
②仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
3、错误分析
⑴计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误
名师点睛☆典例分类
类型一、溶液的配制
【例1】【2015年福建省福州市】实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%
的硝酸钾
溶液，下列说法正确的是（）
A．用50mL量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投人童筒中溶解
D．将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞
【答案】D
【解析】
考点：
溶液的配制实验操作
【点睛】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是
（1）计算
（2）称量（3）溶解（4）装瓶。
溶质和溶剂的计算根据溶质质量分数的计算公式进行分析.
类型二、溶质质量分数的计算
【例2】【2015年安徽省】甲．乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲．乙两种物质的溶液中，溶质的质量分数相等
D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】
考点：
溶解度溶质的质量分数溶解度曲线
【点睛】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比.
类型三、溶液稀释问题
【例3】【2015年浙江省湖洲市】把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩。
把姜焉的青菜放入清水中，青菜会变挺。
这就都是生话常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考。
（1）观察人体口腔上皮细胞时，为什么要将口腔上皮细胞除抹在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中？
（2）现有100克溶质质量分数为4.5％的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9％
的生理盐水，需加水多少毫升？
【答案】
（1）维持
口腔上皮细胞的自然形状；
（2）400ml
【解析】
试题分析：
（1）要将口腔上皮细胞除抹在生理盐水中的原因为维持口腔上皮细胞的自然形状；
（2）设加入水的质量为x
100g×4.5%=（100g+x）×0.9%
X=400g
V=m/p=400g÷1g/cm3=400cm3=400ml
答：
加入水的体积为400ml
考点：
溶液的稀释问
【点睛】溶液稀释前后溶质的质量不变.
课时作业☆能力提升
1．【2015年浙江省衡州市】如图为配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作
与目的分析均正确的是（）
第11题图
选项
操作
目的
A
用剩的食盐放回原
试剂瓶
避免浪费
B
天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸
保证称取的食盐质量更准确
C
用50ml量筒替代天平量取所需的水
更加简便
D
溶解时用玻璃棒搅拌
增加食盐的溶解能力
【答案】C
【解析】
考点：
溶液的配制、基本操作
2．【2015年浙江省嘉兴市】下图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）
A．甲B．甲和乙C．乙和丁D．丁
【答案】D
【解析】
试题分析：
丙和丁是同一温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数相同
考点：
饱和溶液
3．【2015年天津市】下列说正确的是（）
A．由不同种元素组成的物质一定是混合物
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
【答案】D
【解析】
考点：
基本概念和原理、溶质质量分数的比较
4．【2015年江苏省扬州市】KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是（ ）
A．常温下，NH4Cl易溶于水
B．t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C．t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D．两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出
【答案】BD
【解析】
试题分析：
从图示看，氯化铵在0度时的溶解度是29克，所以属于易溶物质；t2温度时，二者的饱和溶液的溶质的质量分数才是相等的；t3温度时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度；两种什么温度下的饱和溶液没有确定，所以温度降低不一定会有晶体析出。
故选BD.
考点：
溶解度饱和溶液溶质的质量分数
5．【2015年江苏省苏州市】实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是（）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水
【答案】C
【解析】
考点：
配制溶液的步骤及配制过程中的注意事项
6．【2015年四川省资阳市】（4分）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
（1）60℃时，100g水
中最多可溶解KCl____g。
（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）____100g。
（3）40℃时，KCl饱和
溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】
（1）45.5；
（2）＜；（3）28.6%（0.286或
或
，没规定保留小数位数，28%~29%可）；不饱和；
【解析】
试题分析：
（1）由表格可知，60℃时，氯化钾的溶解度为4
5.5g，即100g水中溶解45.5g氯化钾达到饱和状态；
（2）90℃时，氯化钾的溶解度为54g，那么100g饱和KCl溶液中溶质的质量54g／154g=x／100g，x=35g，那么溶剂的质量=100g-35g=65g；30℃时，氯化钾的溶解度为37g，故溶液的质量小于100g；
（3）40℃时，KCl的溶解度为40g，那么饱和的氯化钾溶液中溶质的质量=40g／140g×100%=28.6%；60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，溶解度变大，溶液由饱和溶
液变成不饱和溶液。
考点：
溶解度、溶质质量分数
7．【2015年内蒙古呼和浩特市】
（1）已知：
水的密度为1．0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2．5g，需要量取水。
（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】
（1）47．5mL
（2）CBDEA（3）①②③
【解析】
考点：
溶液的配制
8．【2015年福建省福州市】（4分）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
（反应的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
【答案】
【解析】
考点：
化学计算
9．自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？
请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。
某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16％的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少?
【答案】
（1）蒸馏水的pH将由7逐渐变小；原因是空气中有少量的二氧化碳，它能溶于水且与水反应生成碳酸。
H2O+CO2＝H2CO3，碳酸呈酸性，导致蒸馏水pH变小。
（2）8％。
【解析】
试题分析：
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将变小，原因是空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液显酸性
（2）电解水的过程中硫酸的质量不变，所以剩余溶液溶质的质量分数是：
50g×16％÷100g×100%=8%
考点：
二氧化碳的性质，溶
液的计算
10．【2015年浙江省嘉兴市】用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。
实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。
数
据如下表：
（1）若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克。
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克。
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。
于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是。
【答案】⑴80g⑵25g⑶18.25%⑷偏大；滴加氢氧化钠过量
【解析】
考点：
溶液的计算，化学方程式的计算，质量守恒定律
11．【2015年天津市】（7分）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】
（1）9.8%
（2）88.3%
【解析】
考点：
质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
12．【2015年湖南省株洲市】（4分）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。
请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是。
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？
（请写出计算过程）
【答案】
（1）2%
（2）440g
【解析】
试题分析：
（1）浓硫酸的溶质质量分数为98%，故溶剂的质量分数是=1-98%=2%
（2）根据溶液稀释过程中溶
质质量不变列等式
考点：
溶液的配制，溶质质量分数的计算
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