《 溶液及溶解度曲线》中考化学试题分项详解天津专用附答案.docx

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《溶液及溶解度曲线》中考化学试题分项详解天津专用附答案

专题06溶液及溶解度曲线

1．（2020天津市）溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。

A．硝酸钾B．植物油C．面粉

（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。

A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B．溶液是均一

、稳定的混合物

C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。

②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。

③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。

A．甲>乙>丙B．甲=乙<丙C．甲=乙>丙

（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。

若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。

【答案】

（1）A；

（2）B；（3）①相等；②1:

2；③C；（4）3；0

【解析】

（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A；

（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。

故选B。

（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等；②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50:

100=1:

2；③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。

升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C；（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量

；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为

，则

，解得：

，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。

2．（2019天津市）溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①

时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。

②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。

③

时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是_____g。

④

时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：

烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_____和滤纸。

（3）在实验室中，配制溶质质量分数为

的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是_____g。

将

的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_____g。

【答案】

（1）①CBA；②C；③100；④小于；

（2）漏斗；（3）4.5；500

【解析】

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

（1）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；②根据溶解度曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；③t2℃时，A的溶解度是ag，即t2℃时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状态，则完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g；④t2℃时，由于A物质的溶解度大于B，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；

（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，则还需要的是漏斗；（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量；根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x，则45g×10%=0.9%x，x=500g。

3．（2019天津市）下列有关说法正确的是（　　）

A.高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质

B.化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量

C.洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液

D.金刚石、石墨和

都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同

【答案】B

【解析】A、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项不正确；B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确；

C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油污，随水流走，故选项不正确；D、金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构，C60又称足球烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确；故选B。

4．（2018天津市）溶液与人们

生产生活密切相关。

（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____（填字母）。

A．高锰酸钾B．汽油

C．面粉D．白糖

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_____（填字母）。

A．烧碱B．硝酸铵

C．氯化钠D．浓硫酸

（3）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是_____（填“甲”或“乙”）。

②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________（填字母）。

向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_______________（结果精确到0.1%）。

③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲_____乙（填“<”、“=”或“>”）。

【答案】

（1）D；

（2）C；（3）①甲；②B；28.6%；③>

【解析】

（1）A．高锰酸钾溶于水是紫色溶液，不符合题意；B．汽油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；C．面粉难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；D．白糖溶于水是无色溶液，符合题意。

故选D。

（2）A．烧碱溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意；B．硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，不符合题意；C．氯化钠溶于水温度变化不明显，符合题意；D．浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意。

故选C。

（3）①由溶解度曲线看出，甲的溶解度随温度升高而增大。

②t1℃时，甲的溶解度是20g，则在t1℃时，100g水中最多能溶解20g甲；t2℃时，甲的溶解度是40g,则在t2℃时，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是饱和溶液。

C中加入甲的质量是10g+10g+10g+25g=55g,溶液C中最多溶解40g甲，所以C溶液中溶质的质量分数为：

×100%=28.6%。

③t2℃时，乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。

5．（2017天津市）溶液与人们的生活息息相关。

（1）下列少量

物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。

A．高锰酸钾B．汽油C．面粉

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。

这种物质是______（填字母）。

A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠

（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

氯化钠

硝酸钾

110

169

246

氢氧化钙

①60℃时，氯化钠的溶解度_______硝酸钾的济解度（填“>”“=”或“<”）。

②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_______（填化学式）。

③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。

④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减小”）。

⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。

下列有关说法中正确的是_______（填字母）。

A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾

B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C．上述方法可以将两种物质完全分离

【答案】

（1）A；

（2）A；（3）①<；②Ca（OH）2；③26.5%；④减小；⑤B

（1）A、高锰酸钾 易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；B、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故错；C、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故错；

（2）物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。

A、烧碱溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误；C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；（3）①由表中信息可知，60℃时，氯化钠的溶解度是小于硝酸钾的溶解度110g；②由表中的数据可以看出氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和溶液随温度升高析出晶体的是氢氧化钙,故答案为：

Ca（OH）2，③氯化钠在20℃时的溶解度为36克,20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：

36g/（36g+100g）×100%=26.5%；④由题中“向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到20℃时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小；⑤硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,所以工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是硝酸钾；剩余溶液含有氯化钠，又含有硝酸钾，且是硝酸钾的饱和溶液；上述方法不可以将两种物质完全分离，只能得到硝酸钾。

故答案：

（1）A；

（2）A；（3）①<；②Ca（OH）2；③26.5%；④减小；⑤B。

6．（2016天津市）水是人类宝贵的自然资源。

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和（填仪器名称）。

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用的方法降低水的硬度。

（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为。

（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为。

（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”）。

②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：

甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）。

③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

【答案】

（1）玻璃棒；

（2）煮沸；（3）MnCl2；（4）1：

2；（5）①相等；②＜；③23.1%

【解析】

（1）过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；

（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）化学反应前后原子个数不变,反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯离子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2；（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为1:

2；（5）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等；②t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：

甲＜乙；③将t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中溶剂是100g，降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为

×100%=23.1%。

7．（2016天津市）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是（填化学式）。

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。

这种物质是（填字母）。

A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠

（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：

①溶解

②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。

配制上述溶液正确的实验步骤顺序是（填序号）。

（4）某注射用药液的配制方法如下：

①把药品溶于水配制成溶液a；

②取溶液a，加水稀释至，得溶液b；

③取溶液b，加水稀释至，得溶液c

；

④取溶液c，加水稀释至，得溶液d。

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。

则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为。

【答案】

（1）NaCl；

（2）C；（3）③②①④；（4）0.1%

【解析】

（1）氯化钠常用于配制生理盐水，其溶质是NaCl；

（2）质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。

A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误；C、氢氧化钠溶于水放出热量

，溶液温度升高，故正确；（3）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，故正确的操作顺序是③①②④；

（4）因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%计算即可。

溶质的质量g；溶液的质量mL×1g/cm3cm3×1g/cm3g；同理，mL溶液质量为g，mL溶液质量为g，所以，溶液a中溶质的质量分数g/g×100%=25%；

溶液b的质量分数g×2g=2.5%；溶液c的质量分数gg=0.25%；溶液d的质量分数gg=0.1%；故答案为：

0.1%。

8．（2020天津市林亭口高级中学二模）下列关于溶液的说法正确的是（）

A．溶液具有均一性、稳定性

B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C．气体的溶解度随压强增大而减小

D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂

【答案】A

【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故正确；B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误C、气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故错误；D、医用酒精是75%的乙醇的水溶液，水作溶剂，故错误。

故选A。

9．（2020天津市王庄子中学一模）下列有关溶液的说法正确的是（）

A．长期放置不分层的液体一定是溶液

B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出

D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小

【答案】B

【解析】溶液必须是均一、稳定的混合物，不分层的液体不一定是溶液，比如蒸馏水，A错误；溶质可以是固体，也可以是液体或气体，所以B正确；降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，例如氢氧化钙溶液，C错误；溶液只要配好，质量分数不变，D错误。

故选B。

10．（2020天津市东塔庄镇初级中学二模）下列说法正确的是（）

A．均一、稳定的液体都是溶液

B．溶质均以离子形式分散到溶剂中

C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓

D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小

【答案】C

【解析】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误；B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误；C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确；D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。

故选C。

11．（2020天津市海河中学三模）把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液的是（）

A．白糖B．泥沙

C．牛奶D．花生油

【答案】A

【解析】A．白糖能溶于水，把少量白糖放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液；B．泥沙不溶于水，把

少量泥沙放入足量的水中充分搅拌，不能得到溶液；C．牛奶不溶于水，把少量牛奶放入足量的水中充分搅

拌，不能得到溶液；D．花生油不溶于水，把少量花生油放入足量水中充分搅拌，不能得到溶液。

故选A。

12．（2020天津市第七中学二模）下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）

A．NaOHB．NH4NO3

C．浓硫酸D．NaCl

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B错误；C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，故C错误；D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。

故D正确。

故选D。

13．（2020天津市第二南开中学）下列物质不属于溶液的是（）

A．生理盐水B．白醋

C．医用酒精D．冰水混合物

【答案】D

【解析】溶液是均一的，稳定的混合物，冰水混合物是纯净物，D不符合题意。

故选D。

14．（2020天津市新华中学一模）放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）

A．蔗糖B．麻油

C．食盐D．白醋

【答案】B

【解析】A、蔗糖溶液水形成溶液，故错误B、麻油不溶于水，与混合形成乳浊液，故正确；C、食盐溶液水形成溶液，故错误；D、白醋溶液水能形成溶液，故错误。

故选B。

15．（2020天津中学一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液

B．c物质微溶于水

C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a

D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：

b＞a＞c

【答案】D

【解析】A、t℃时，a物质的溶解度是35g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到75ga的溶液，故A错误；B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，故B错误；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故C错误；D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：

b＞a＞c，故D正确。

故选D。

16．（2020天津市邦均镇初级中学三模）KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：

（1）t3℃时，KNO3的溶解度为________。

（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70．0g稀释成质量分数为20．0%的KCl溶液，需加水________g（精确到）。

查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、________（填字母标号）。

A．托盘天平B．药匙

C．胶头滴管D．玻璃棒

（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。

不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是_______（填字母标号）。

A两溶液中溶质的质量分数相等

B分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量

C分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

D保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

【答案】

（1）；

（2）；（3）CD；（4）AC

【解析】

（1）由甲的溶解度曲线可查出：

t3℃时，KNO3的溶解度为；

（2）由溶解度曲线可知，在t3℃时KCl的溶解度是40g，则t3℃时KCl的饱和溶液含有溶质的质量是20g，设加入水的质量是x，则20g=（70.0g+x）×20%解得：

；查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；（3）A、由于在t2℃时KNO3和KCl溶解度相同，则t2℃两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；B、由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1℃，析出晶体的质量无法比较，故B错误；C、由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，升温至t3℃时二者溶质质量分数与t2℃相比不变，所得溶液中溶质的质量分数仍然相等，故C正确；D、由于溶液质量的大小不确定，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故D错误。

17．（2020天津市大白庄高级中学二模）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）

A．量取水时量筒内事先有少量水

B．所用氯化钠固体不纯

C．称量时砝码和药品的位置放反

D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出

【答案】D

【解析】A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误；B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项正确。

故选D。

18．（2020天津市求真高级中学一模）某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。

回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为（填序号