中考化学 溶液溶解度和溶解度曲线 培优专题练习含答案Word格式文档下载.docx
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20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B.20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液
C.60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
6.如图为三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（ ）
第6题图
A.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
B.在室温至100℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法
D.在40℃时40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液
二、填空及简答题（本题包括4小题，共21分）
7.（2分）为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
实验
现象
固体溶解，形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解，形成紫红色溶液
（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是_____________________________________。
（2）设计实验②、③的目的是__________________________。
8.（7分）溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）为了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是______________________。
（2）物质的溶解性受多种因素影响，请设计实验加以证明。
在下表的①、②实验中任选一个完成表中内容。
（可选用的物质有：
碘、氯化钾、水、酒精、硝酸钾和汽油。
）
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
同种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同
②
温度不同，物质的溶解性不同
（3）甲、乙物质在水中的溶解度曲线如图1所示。
在两支分别盛有等质量甲、乙物质的试管中，加入等体积的水，振荡，然后一起放入盛有水的烧杯中，试管底部均有固体剩余。
如图2所示，此时水温为20℃。
第8题图
①若向烧杯中的水里加入硝酸铵固体，A中固体增加，则A中的溶质是________（填“甲”或“乙”）。
②若A、B中的溶质分别是甲、乙，向烧杯中的水里加入一定量NaOH固体后，比较甲、乙溶液中溶质的质量分数的相对大小__________________。
9.（6分）根据下表回答问题。
温度（℃）
50
溶解度
（g/100g水）
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
①20℃时，溶解度最大的物质是________。
第9题图1
②50℃时，100g水中最多溶解NaCl________g。
③量筒的局部示意见图1，量取水时应沿________视线（选填“a”或“b”）进行读数；
________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。
④A是80℃含有120g水的KNO3溶液。
经过如图2操作，得到102gKNO3固体。
第9题图2
Ⅰ.A溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅱ.对以上过程的分析，正确的是________（选填编号）。
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变
b．B中溶质与溶剂的质量比为169∶100
c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
d．A溶液的质量等于222g
10.（6分）
（1）甲、乙、丙三种固体的溶液度曲线如图1所示。
据图回答：
①30℃时，丙的溶解度是________。
②50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量
第10题图1
分数为________。
（计算结果保留至0.1%）
③若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃（不考虑水的蒸发），可析出晶体的是________。
④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是______________________。
（2）常温下欲配制100g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图2所示。
第10题图2
请回答下列问题：
①上图中操作有错误的是________（填对应字母）。
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
三、计算题（本题包括1小题，共7分）
11.现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g。
（反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl）
（1）生成沉淀的质量是________g。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
专题训练二
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分）
1.如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
第1题图
A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液
D.60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数
2.如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B.20℃时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等
C.10℃时，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和，溶解较多的物质是乙
D.把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃，其质量分数仍为10%
第2题图第3题图
3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
A.a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液
B.乙的溶解度随温度的升高而增大
C.相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
D.分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃降至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等
4.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B.t1℃时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%
C.t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为150g
D.将t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变的是甲溶液
第4题图第5题图
5.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线。
分析曲线得到的以下说法中，正确的是（ ）
①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质
②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>
NaCl>
NaHCO3
③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
二、填空及简答题（本题包括6小题，共25分）
6.（4分）如图是某物质甲的溶解度曲线。
求：
（1）t1℃，甲的饱和溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）；
（2）t2℃，B点对应的溶液是否饱和？
7.（4分）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
第7题图
（1）乙物质的溶解度随温度的升高而________。
（2）在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为________g。
（3）在t2℃时，M点表示甲物质的不饱和溶液，若要将它变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，采用的方法是________________________。
（4）将含有甲、乙两种溶质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，在容器底部析出的固体物质是________。
8.（5分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）A点的含义是________________________________________________。
（2）t2℃时，将25g乙加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是________。
（3）t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（4）若要将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用的方法是______________。
（5）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是__________。
9.（4分）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：
组别
物质质量
A
B
C
D
E
NaCl晶体质量/g
5
15
30
所得溶液质量/g
105
115
X
130
136
第9题图
（1）A组的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）C组X的值为________。
（3）如图为NaCl的溶解度曲线，图上a点纵坐标值为________。
Ca（OH）2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反。
则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量________（填“>
”、“<
”或“＝”）原溶液中溶质的质量。
10.（4分）如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：
第10题图
（1）在图1中，t2℃时甲物体的溶解度为________g。
（2）甲、丙在________℃时溶解度相同。
（3）图1中，若将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________（析出晶体都不含结晶水）。
（4）气体的溶解度也有一定的变化规律。
不同温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示。
若t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填字母序号）。
A.小于40℃B.等于40℃
C.大于40℃D.无法确定
11.（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
第11题图
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？
________（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是________（写名称或化学式）；
（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水______g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是________。
A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
参考答案
1.C
2.B 3.B 4.D 5.D 6.D 7.
（1）同种溶质在不同溶剂中的溶解特性不同（1分）
（2）探究溶质种类对溶解特性的影响（1分）
8.
（1）用玻璃棒搅拌（合理即可）（1分）
（2）①将碘分别加入水和酒精中（1分） 水中的碘不溶解，酒精中的碘溶解，且溶液呈棕黄色（合理即可）（1分） ②将硝酸钾（或氯化钾）分别加入同体积的冷水和热水中，边加固体边搅拌，比较溶解的物质的量（1分） 热水中能溶解更多的硝酸钾（或氯化钾）（1分） （3）①甲（1分） ②甲＞乙（1分）
9.①氯化铵（或NH4Cl）（1分） ②37.0（1分） ③a（1分） b（1分） ④Ⅰ.不饱和（1分） Ⅱ.a、c（1分）
10.
（1）①10g（1分） ②28.6%（1分） ③丙（1分）
④乙、甲、丙（1分）
（2）①B（1分） ②偏小（1分）
11.
（1）10（2分）
（2）解：
设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl（2分）
106 100
x10g
＝
（1分）
解得：
x＝10.6g（1分）
则碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
×
100%＝10.6%（1分）
答：
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
1.D 2.D 3.D 4.D
5.B 6.
（1）16.7%（2分）
（2）不饱和（2分）
7.
（1）减小（1分）
（2）25（1分） （3）降低其温度到t1℃（1分） （4）乙（1分）
8.
（1）t2℃时，甲、乙、丙的溶解度相等，都为40g（1分）
（2）2∶7（1分） （3）丙（1分） （4）增加溶剂（1分） （5）甲﹤丙﹤乙（1分）
9.
（1）不饱和（1分）
（2）120（1分） （3）36（1分） <
（1分）
10.
（1）60（1分）
（2）t1（1分） （3）乙＞甲＞丙（1分）
（4）C（1分）
11.
（1）是（1分）
（2）氯化钾（或KCl）（1分） （3）50（1分） （4）AD（1分）
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