山西专版中考化学复习方案专项01溶解度曲线和溶解度表试题.docx
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山西专版中考化学复习方案专项01溶解度曲线和溶解度表试题
专项
（一）溶解度曲线和溶解度表
类型1溶解度曲线
1.[2019•徐州]甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线
如图G1-1所示。
下列说法正确的是（）
图G1-1
A.tiC时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中,所得两溶液的质量相等
B.将甲、乙两种溶液由t3C降温至t2C,所得两溶液中溶质质量分数一定相等
C.若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲
D.将tsC时甲的饱和溶液100g降温至tJC,析出甲的质量是59.4g
2.
[2019•云南]甲和乙两种物质的溶解度曲线如图G1-2所示。
下列叙述正确的是（）
L02030405060覩度/C
图G1-2
1甲的溶解度随温度的升高而增大
240C时,使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
320C时,向125g溶质质量分数为20%勺乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
4将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40C降温至10C,甲析出晶体的质量大
A.①②
B.③④
C.①③④
D.②③④
3.[2019•湘潭]图G1-3是三种常见固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
图G1-3
A.tiC时,A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B.欲除去A溶液中少量的B物质,常采用蒸发结晶的方法
C.tiC时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%勺溶液,需要加水的质量为70g
D.t2C时，将A、BC的饱和溶液降温至tiC,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：
B>A=C
4.[2019•遵义]某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图G1-4,MN两点分别表示该物质在不同温度下的
两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化。
回答下列问题。
（1）M点表示该物质在tsC的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑵将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至tiC,过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至C。
⑶t2C时，若M点所示溶液的质量为70g,其中含溶质g,再将该溶液降温到tiC,溶液的溶质质量分
数变为（保留一位小数）。
⑷当恒温蒸发溶剂时，MN两点的位置变化正确的是（填序号）
A.MN点均不动
B.MN点均垂直上移
C.M点沿曲线下移；N点垂直上移
D.M点不动；N点垂直上移至曲线，不再变动
5.[20i9•天津]溶液与人类生产、生活密切相关。
（i）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图Gi-5所示。
1t「C时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
2A、BC三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是。
3t2C时,完全溶解agA物质最少需要水的质量是g。
4
小于”或“等
烧杯、铁架台
g。
将45g10%
（）
t2C时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”
于”）B的饱和溶液中所含水的质量。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有
（带铁圈）、玻璃棒、和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%勺氯化钠溶液45g,需要氯化钠固体的质量是
的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是go
类型2溶解度表
6.[2019•铜仁]下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是
温度,
/C
0
10
20
T
30
40
50
甲
13.3
20.9
31.6
39.1
45.8
63.9
85.5
溶解
乙
29.4
33.3
37.2
39.1
41.1
45.8
50.4
度/g
丙
35.7
35.8
36.0
36.2
36.3
36.6
37.0
A.三种物质的溶解度大小为：
甲＞乙＞丙
B.随着温度变化,甲的溶解度变化最小
C.30C时,100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D.分别将50C时甲、乙的饱和溶液降温至TC,两种溶液中溶质的质量分数相等
7.[2019•安徽]压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法正确的是
温度/C
10
20
30
60
溶解
KNO
20.9
31.6
45.8
110
度/g
NH
70
56
44.5
20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20C时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60C的KNO饱和溶液降温至30C,有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关
类型3综合类
8.[2019•孝感]甲、乙两种固体的溶解度曲线如图G1-6所示，将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量
未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，下列有关说法正确的是（）
T
二
-
热水
乙
图G1-6
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加，②溶液质量减少
D.①溶液中溶质质量分数一定大于②溶液
9.[2019•广西北部湾]如图G1-7是两种固体的溶解度曲线。
图G1-7
（1）40C时,氯化钠的溶解度（填或“=”）硝酸钾的溶解度。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而。
（3）若将饱和的硝酸钾溶液从40C降温到10C,（填“有”或“无”）晶体析出。
（4）20C时，某实验小组取不同质量的硝酸钾
分别加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸
溶解度为
钾的质量对应关系如表
实验一
实验二
:
实验三实验四
硝酸钾的质量
/g20.0
25.0
30.035.0
所得溶液的质量
/g120.0
125.0
130.0131.6
，实验二所得的溶液为
（填“
饱和”或“不饱和
g。
根据上表数据
”）溶液;20C时，硝酸钾的
100（水
同体完令消氏
恰好饱和且
①
②
③
图G1-8
⑴tiC时,溶解度大小关系为：
甲（填“>”“<”或“=”）乙。
（2）t2C时,配制180g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量g。
（3）由图二推测硝酸钾是图一中的物质。
（4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为（填序号）。
【参考答案】
1.C［解析］根据tJC时甲、乙的溶解度可知,17g乙能完全溶解在50g水中，而50g水只能溶解15.8g甲；
在t2C时,只有甲和乙两种溶液都是饱和溶液，两溶液中溶质质量分数才一定相等；甲的溶解度受温度变化影
响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，应采用降温结晶法提纯甲；在t3C时,100g水溶解91g甲形成191g饱和溶液，降温至11C时，才会析出91g-31.6g=59.4g晶体。
2.D［解析］①由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高先增大后减小；②由溶解度曲线可知，40C时甲
的溶解度最大，所以使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法；③由溶解度曲线
可知，20C时，乙的溶解度为36g，125g溶质质量分数为20%勺乙溶液中含溶质25g，溶剂为100g，最多能再溶11g乙，所以加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解；④由两种物质溶解度随温度变化情况可知，将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40C降温至10C，甲析出晶体的质量大。
3.C［解析］t1C时，A和C的饱和溶液的质量未知，所以无法确定溶质的质量是否相等；由图可知，A物质的溶
解度随温度的升高变化较大，B物质的溶解度随温度的升高变化不明显，欲除去A溶液中少量的B物质，常采用
降温结晶的方法；由图可知，t1C时A的溶解度为60g，即在该温度下，100g水中能溶解60gA，形成160g饱和溶液，则80gA的饱和溶液中含有溶质的质量为30g，若要把该饱和溶液稀释为质量分数为20%勺溶液，
设加入水的质量为X，则可得浮?
?
X100%=20%解得x=70g；A、B的溶解度随温度的下降而减小，C的溶解度随
温度的下降而增大，所以t2C时，将A、BC的饱和溶液降温至t1C，A、B溶液仍为饱和溶液，C变为不饱和溶液，由图可知,A、B溶液中溶质的质量分数大于C溶液中溶质的质量分数,又因为在t1C时,B的溶解度比A
的大，所以11C时所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：
B>A>C。
4.
（1）饱和
（2）t3
（3）2016.7%
⑷D
5.
（1）①C>B>A②C③100④小于
⑵漏斗
（3）4.5500
［解析］
（1）①由溶解度曲线可知，t1C时三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA②根据三种物质的溶解度
曲线可以得出，溶解度随温度升高而减小的是C③t2C时,A物质的溶解度是ag,所以完全溶解agA物质
最少需100g水。
④t2C时,A的溶解度大于B的溶解度，所以t2C时，相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。
（2）过滤时所需要用到的仪器和用品有烧杯、铁架
台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸。
（3）需要氯化钠固体的质量是45gX10%=4.5g;根据溶液稀释前后溶质
的质量不变，设得到氯化钠溶液的质量是X,则45gX10%=0.9%XX,解得x=500g。
6.D［解析］比较物质溶解度大小需要指明温度；由表中溶解度数值可知，甲的溶解度受温度影响最大，丙的溶
溶质质量为36.3
解度受温度影响最小；30C时,丙的溶解度是36.3g,则30C时,136.3g丙的饱和溶液中
等于
39.1g
100g+39.1g
x100%。
g;TC时，甲、乙溶解度相等，分别将50C时甲、乙的饱和溶液降温至TC,所得饱和溶液的溶质质量分数都
7.C［解析］从溶解度表中可以看出，氨气的溶解度随温度升高而减小;20C时，KNO的溶解度为31.6g,故此
温度下KNO饱和溶液中溶质的质量分数为豐X100%-24%;由于硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,60C
100g+31.6g
的KNO饱和溶液降温至30C,有晶体析出;NH3是气体,气体的溶解度与压强大小有关。
8.C
9.
（1）<
⑵增大（3）有
⑷不饱和31.6
［解析］
（1）由溶解度曲线可知,40C时,氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。
（2）根据溶解度曲线可知，硝酸
钾的溶解度随温度的升高而增大。
（3）将饱和的硝酸钾溶液从40C降温到10C，硝酸钾溶解度减小，会析出
晶体。
（4）由表中数据可知,20C时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以在该温度下硝酸钾的溶解度是
31.6g;在100g水中加入的硝酸钾少于31.6g,所得溶液为不饱和溶液，大于或等于31.6g,所得溶液为饱和
溶液,实验二只加入了25g硝酸钾，所得溶液为不饱和溶液。
10.
（1）>
（2）80（3）甲（4）B［解析］
（1）根据溶解度曲线可知，t1C时,甲的溶解度大于乙。
（2）t2C时,甲的溶解度为80g,即在该温度下,100g水中溶解80g甲物质达到饱和状态，所以配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为80g。
（3）根据图二中信息可知，在t2C时,100g水中能完全溶解60g硝酸钾，结合溶解度曲线，该温度下甲的溶解度为80g,乙的溶解度小于60g,所以硝酸钾是图一中的甲物质。
（4）根据图二信息可知，在tzC时,100g水中能完全溶解60g硝酸钾，对应图一中c点状态，经过“某一步操作”后才恰好饱和且溶液质量不变，根据硝
酸钾溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以要使100g水中溶解60g硝酸钾达到恰好饱和
状态，可从c点状态降低温度至a点状态。
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