上海市徐汇区南洋模范中学学年高一上学期期中化学试题.docx

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上海市徐汇区南洋模范中学学年高一上学期期中化学试题

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上海市徐汇区南洋模范中学2018-2019学年高一上学期期中化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．可以确定元素种类的是（　　）

A．原子量B．质量数C．质子数D．核外电子数

2．如图为A、B元素的原子结构示意图。

下列说法错误的是（　　）

A．B的原子结构示意图中x为12

B．A和B分别属于非金属元素和金属元素

C．A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程相同

D．A与B可组成化学式为BA2的化合物

3．下列说法正确的是（　　）

A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子数相同

B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团

C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同

D．

和

化学性质相似

4．含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为

A．1:

1B．1:

2C．2:

3D．2:

1

5．下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是（　　）

A．Na2SO3（Na2SO4）B．FeCl2（FeCl3）

C．NaOH（Na2CO3）D．KI（I2）

6．二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出：

2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+O2+2H2O．下列叙述错误的是（　　）

A．浓硫酸作氧化剂

B．硫酸锰是还原产物

C．二氧化锰既是氧化剂又是还原剂

D．氧气是氧化产物

7．已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是（　　）

A．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣B．Br2+H2S→S+2HBr

C．2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2D．Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣

8．K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯化钾、氯气和水，实验测得此反应生成的氯气的分子量是（　　）

A．73.3B．73C．72D．70.7

9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A．铁跟稀盐酸反应：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：

Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑

C．CO2通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O

D．NaHCO3溶液中加入盐酸：

HCO3﹣+H+═H2CO3

10．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是

A．AgI比AgCl稳定B．碘氧化性比氯弱

C．I-的还原性比Cl-强D．溶解度AgI＜AgCl

11．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（）

A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－

C．一定含有Ag＋D．可能是SO42－，也可能是Ag＋

12．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入足量NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（　　）

A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣

B．Ca2+、HCO3﹣，NH4+、CO32﹣

C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+

13．向10mL0.01mol/L的Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.01mol/L的H2SO4溶液，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．已知1L水中溶解了700L氨气（S．T．P），所得溶液密度为0.883g/cm3．下列说法正确的是（　　）

A．溶液中NH3的物质的量浓度为31.25mol/L

B．溶液中OH﹣的物质的量浓度为18.02mol/L

C．向所得溶液中再加入1L水，NH3的物质的量浓度为9.01mol/L

D．取原溶液10mL，其中NH3的质量分数为34.69%

15．对下列三种溶液的比较中，正确的是（　　）

①300mL0.5mol/L的NaCl；②200mL0.4mol/L的MgCl2；③100mL0.3mol/L的AlCl3

A．Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③

B．稀释到1000mL后，Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③

C．与AgNO3反应，当产生沉淀1.435g时，消耗上述溶液的体积比为9：

8：

5

D．与足量的AgNO3反应，产生沉淀的质量比为15：

16：

9

16．实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是（　　）

A．

蒸发皿B．

电子天平

C．

研钵D．

干燥器

17．下列操作使硫酸铜晶体结晶水测定结果偏大的是（　　）

A．硫酸铜晶体没有完全变白

B．加热时晶体爆溅

C．加热后未在干燥器中冷却

D．没有进行恒重操作

18．配制250mL0.100mol/L的碳酸钠溶液，相关操作正确的是（　　）

A．用天平称取碳酸钠粉末2.650g

B．用纸槽将碳酸钠粉末送入250mL容量瓶，加适量水溶解

C．将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口，注入蒸馏水至刻度

D．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水至刻度

19．实验室向0.783gMnO2中加入20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3）浓盐酸后，共热制取Cl2．反应方程式为：

MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O，若反应后溶液体积仍为20mL，则下列说法正确的是（　　）

A．反应消耗HCl物质的量为0.236mol

B．反应生成Cl2气体的体积为201.6mL

C．若取2mL反应后的溶液，加入足量AgNO3，可产生沉淀2.87g

D．若取2mL反应后的溶液，加入2.0mol/L的NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为10.9mL

评卷人

得分

二、多选题

20．配制250mL0.100mol/L的碳酸钠溶液，下列仪器中需要使用的是（　　）

A．

胶头滴管B．

量筒

C．

托盘天平D．

100mL容量瓶

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

三、填空题

21．实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，反应方程式如下：

[___]KMnO4+[___]HCl（浓）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

（1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。

__________

（2）反应中，HCl体现的化学性质为____。

（3）若反应消耗2molHCl，转移电子数目为_____个。

（4）将SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．写出发生反应的离子方程式________。

评卷人

得分

四、综合题

22．铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为Al2O3、Fe2O3等。

工业上可NaOH溶解Al2O3使其与杂质分离：

Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。

（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。

（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：

____，从原子结构的角度分析其原因：

_________。

（4）若根据化学性质进行物质分类，则Al2O3属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

DNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

评卷人

得分

五、实验题

23．如图所示，圆底烧瓶中盛有0.18g镁条，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液反应完全后，产生氢气180mL。

（1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为_____。

（2）反应过程中，装置内空气没有排除，空气的体积对实验结果____（填“有”或“无”）影响，请简述理由：

________

（3）有同学认为：

若镁条中混有杂质，则实验结果会偏低。

请列举实例分析该同学的观点是否正确？

____________。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

元素是具有相同质子数或核电荷数的同类原子的总称，元素的种类由其原子核内的质子数决定，故C正确；

故选C。

【点睛】

决定元素种类的是质子数，决定原子的种类是质子数和中子数，最外层电子数决定着元素的化学性质。

2．C

【解析】

【详解】

A．原子中质子数等于电子数，所以B的原子核外有12个电子，则质子数是12，即x=12，故A正确；

B．A的最外层电子数是7，大于4属于非金属元素，B的最外层电子数是2，小于4，属于金属元素，故B正确；

C．A的最外层电子数是7，化学反应中易得电子，B的最外层电子数是2，化学反应中易失电子，所以A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程不相同，故C错误；

D．A的最外层电子数是7，化学反应中易得到1个电子，而带一个单位的负电荷，化合价为﹣1价，B的最外层电子数是2，化学反应中易失掉2个电子，而带两个单位的正电荷，化合价为+2价，所以A与B可组成化学式为BA2的化合物，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查了原子结构分析，在原子的结构示意图中，决定元素化学性质的主要是最外层电子数，最外层电子数小于4时易失电子，大于4时易得电子。

3．C

【解析】

【详解】

A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的质子数为6，中子数=质量数﹣质子数，分别为6、7，中子数不相同，故A错误；

B．KMnO4和K2MnO4中的原子团不同，分别为高锰酸根离子和锰酸根离子，离子所带电荷分别为一个和2个，故B错误；

C．Fe2+和Fe3+的质子数为26，都属于铁元素，原子失去电子数不同，所带电荷数不同，核外电子数不同，故C正确；

D．

是稀有气体元素性质稳定，

是金属元素易失电子，二者化学性质不同，故D错误；

故选C。

4．B

【解析】

【详解】

1molCO2中含有2molO，1molCO中含有1molO，因此含有相同氧原子数的CO2和CO物质的量之比为1：

2，B正确。

答案选B。

5．C

【解析】

【详解】

A．亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，硫元素失电子化合价升高，所以是发生了氧化还原反应而变质，故A不符合；

B．氯化亚铁和氧气反应生成氯化铁，铁元素失电子化合价升高，所以是发生了氧化还原反应而变质，故B不符合；

C．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应过程中，氢氧化钠中各元素的化合价都没有发生变化，所以不是发生了氧化还原反应而变质，故C符合；

D．碘化钾和氧气反应生成碘单质，碘元素失电子化合价升高，所以是发生了氧化还原反应而变质，故D不符合。

故选C。

【点睛】

在化学反应中有电子转移的反应就是氧化还原反应，表现出的特征就是元素化合价的变化。

6．A

【解析】

【详解】

A．浓硫酸中元素的化合价不变，不作氧化剂，故A错误；

B．Mn元素得到电子被还原，则硫酸锰是还原产物，故B正确；

C．Mn、O元素的化合价都变化，则二氧化锰既是氧化剂又是还原剂，故C正确；

D．O元素失去电子被氧化，则氧气为氧化产物，故D正确；

故选A。

【点睛】

氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既升高又降低的物质既作氧化剂又作还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。

7．A

【解析】

【详解】

A．氧化性Fe3+＞I2，所以2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣不能发生，故A选；

B．根据氧化性Br2＞S，所以反应Br2+H2S→S+2HBr能发生，故B不选；

C．根据2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故C不选；

D．根据氧化性Br2＞Fe3+，所以反应Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣能发生，故D不选。

故选A。

8．D

【解析】

【详解】

K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯化钾、氯气和水，方程式为：

K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，37Cl与35Cl个数比为1：

5，生成的氯气相对分子质量约为（35×5+37）/3=70.7，故D正确；

故选D。

9．C

【解析】

【详解】

A.铁跟稀盐酸反应，离子方程式：

Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：

HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B错误；

C.CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：

CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；

D.NaHCO3溶液中加入盐酸，离子方程式：

HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D错误；

故选C。

【点睛】

离子方程式的正误判断遵循的原则：

1、电荷要守恒2、原子种类和个数守恒3、符合客观事实4、单质、沉淀，气体、水、氧化物、弱酸和弱碱等不能拆成离子形式。

10．D

【解析】

【详解】

根据沉淀转化原理可知，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，所以把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，是因为AgI的溶解度比AgCl的小，与二者的稳定性无关，与碘和氯的氧化性无关，与离子的还原性无关，故选D。

11．D

【解析】

【详解】

无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此选项D正确。

12．D

【解析】

【详解】

A．该组离子之间不反应，离子能大量共存，当加入NaOH加热后会与NH4+反应产生NH3，但没有沉淀，故A错误；

B．Ca2+、CO32﹣之间生成碳酸钙沉淀，该组离子不能大量共存，故B错误；

C．该组离子之间不反应，能大量共存，当加入NaOH会与HCO3﹣生成CO32﹣，CO32﹣与Ba2+可生成BaCO3沉淀，但无气体生成，故C错误；

D．该组离子之间不反应，能大量共存，当加入NaOH溶液加热后，OH﹣与NH4+产生NH3，OH﹣与Mg2+会产生Mg（OH）2沉淀，符合题意，故D正确；

故选D。

【点睛】

能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。

1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。

2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。

3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。

13．A

【解析】

【详解】

硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A图象符合。

故选A。

【点睛】

本题是图象解析题，分析图象时要注意曲线的“原点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题。

14．D

【解析】

【详解】

标准状况下的NH3700L溶于1L的水中，则氨气的物质的量为31.25mol，溶液质量为31.25mol×17g/mol+1000g=1531.25g，溶液体积为1531.25/0.883mL≈1734mL≈1.734L，则所得氨水的物质的量浓度为18.02mol/L，所得氨水的质量分数为（31.25×17/1531.25）×100%=34.69%，

A．所得氨水的物质的量浓度为（31.25/1.73）mol/L=18.02mol/L，故A错误；

B．氨水中的NH3•H2O不能完全电离，是弱碱，故B错误；

C．向所得溶液中再加入1L水，氨水的密度变大，溶液的体积没有增大为原来的2倍，则NH3的物质的量浓度大于9.01mol/L，故C错误；

D．溶液是均一稳定的混合，10mL氨水的质量分数为34.69%，故D正确；

故选D。

15．D

【解析】

【详解】

A．①300mL0.5mol/L的NaCl中氯离子浓度为0.5mol/L，②200mL0.4mol/L的MgCl2中氯离子浓度为：

0.4mol/L×2=0.8mol/L，③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中，氯离子浓度为：

0.3mol/L×3=0.9mol/L，则Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞①，故A错误；

B．稀释过程中氯离子的物质的量不变，根据c=n/V可知，稀释后体积相等，则氯离子浓度取决于原溶液中n（Cl﹣），①300mL0.5mol/L的NaCl溶液中n（Cl﹣）=0.5mol/L×0.3L=0.15mol；②200mL0.4mol/L的MgCl2溶液中，n（Cl﹣）=0.4mol/L×2×0.2L=0.16mol；③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中n（Cl﹣）=0.3mol/L×3×0.1L=0.09mol，则稀释后氯离子浓度大小为：

②＞①＞③，故B错误；

C．与AgNO3反应，当产生沉淀1.435g时，消耗三种溶液中的n（Cl﹣）相等，根据c=n/V可知，三种溶液的体积之比与氯离子浓度成反比，则消耗上述溶液的体积比=72：

45：

40，故C错误；

D．与足量的AgNO3反应，氯离子完全转化成AgCl沉淀，根据m=nM可知，生成氯化银沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比，结合B选项可知，产生沉淀的质量比=0.15mol：

0.16mol：

0.09mol=15：

16：

9，故D正确；

故选D。

16．A

【解析】

【详解】

测定胆矾晶体结晶水含量时，结晶水合物在研钵中研碎放在坩埚中加热灼烧，先用小火，后渐改为用大火加热至固体恒重，加热时注意控制加热温度，避免固体迸溅而导致实验误差，并放在干燥器中冷却到室温，并用电子天平称量质量，实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是蒸发皿，故A正确；

故选A。

17．B

【解析】

【详解】

A．粉末未完全变白说明晶体没有完全分解，导致反应前后的质量差偏小，使测定结果偏小，故A错误；

B．加热过程中有少量晶体溅出，会使测定的质量差偏大，使结果偏大，故B正确；

C．加热后未在干燥器中冷却，空气中水蒸气会在晶体表面聚集，使测定质量差偏小，使结果偏小，故C错误；

D．没有进行恒重操作，导致反应前后的质量差偏小，使测定结果偏小，故D错误；

故选B。

18．A

【解析】

【详解】

A．碳酸钠质量=0.100mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g，托盘天平精确度是0.1g，不能用托盘天平称量2.650g药品，应该用其它种类天平称量，故A正确；

B．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，应该将称量的碳酸钠在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B错误；

C．将烧杯尖嘴靠近玻璃棒，将溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液体溅出，注入蒸馏水至刻度线1﹣2cm处改用胶头滴管定容，故C错误；

D．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水会导致溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，故D错误；

故选A。

19．D

【解析】

【分析】

盐酸的物质的量浓度c=

=（1000×1.18×36.5%/36.5）mol∙L-1=11.8mol/L，20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）浓盐酸中含有HCl的物质的量为11.8mol/L×0.02mol=0.236mol，0.783g MnO2 的物质的量为

=0.009mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O，在反应中MnO2完全溶解，盐酸不全部被氧化，部分表现为酸性，当盐酸浓度变稀后，MnO2不溶于稀盐酸，反应会停止，结合反应的化学方程式计算。

【详解】

A．0.783g MnO2 的物质的量为

=0.009mol，根据反应方程式MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应消耗HCl物质的量为0.009mol×4=0.036mol，故A错误；

B．反应中生成Cl2气体的体积在标准状况下为0.009mol×22.4L/mol=0.2016L=201.6mL，故B错误；

C．根据原子守恒，反应后溶液中含有Cl﹣的物质的量为0.236mol﹣0.009mol×2=0.218mol，则取2mL反应后的溶液，加入足量AgNO3，可产生AgCl沉淀质量为

×143.5g/mol=3.1283g，故C错误；

D．取2mL反应后的溶液，加入2.0mol/L的NaOH，当沉淀达到最大值时，溶液中溶质为NaCl，则消耗NaOH溶液的体积为

/2.0mol∙L-1=0.0109L=10.9mL，故D正确；

故选D。

20．AC

【解析】

【详解】

配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液时需要的仪器有：

托盘天平、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，托盘天平称量固体碳酸钠、烧杯溶解碳酸钠固体、250mL容量瓶配制溶液、胶头滴管定容、玻璃棒搅拌和引流，故AC正确；

故选AC。

21．2162258

酸性和还原性1.25NA5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+

【解析】

【分析】

（1）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，HCl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，根据化合价变化标出电子转移的方向和数目；

（2）反应中盐酸中部分Cl化合价升高表现还原性，部分Cl化合价不变得到盐，表现酸性；

（3）根据化合价升降进行电子转移的计算；

（4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，被还原为锰离子，二氧化硫可以被还原为硫酸根离子，据此书写。

【详解】

（1）反应中Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，HCl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，电子转移情况如下：

，故答案为：

2；16；2；2；5；8；

。

（2）反应中盐酸中部分Cl化合价升高表现还原性，部分Cl化合价不变得到盐，表现酸性；故答案为：

酸性和还原性；

（3）如反应中转移了10mol电子，则消耗盐酸是1