高三化学离子反应复习.docx

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高三化学离子反应复习

专题六离子反应

考纲：

（1）了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

了解常见离子的检验方法。

温馨提示：

以下内容参阅【3-2】P63-65

一、电解质和非电解质

电解质：

凡是在或在状态下能够的叫做电解质。

非电解质：

在和在状态下都不能的叫做非电解质。

二、强电解质和弱电解质

强电解质

弱电解质

概念

电离程度

化合物类型

电离方程式

书写表示方法

用符号表示

硫酸的电离：

用符号表示

醋酸的电离：

溶液中存在的微粒（水分子不计）

实例（按物质类别归类）

绝大多数盐（包括难溶性盐）；

强酸：

、、、

、、等；

强碱：

、、

、等。

极少数盐；

弱酸：

、、、

、、等；

弱碱：

、、

、等；

水。

三、离子反应和离子方程式：

1、离子反应：

在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。

2、离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

3、离子方程式的书写步骤：

四步。

　“一写”：

首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；

　“二改”：

把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：

　“三删”：

删去方程式两边未参加反应的离子；

　“四查”：

检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

4、离子方程式表示的意义：

　　离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

5、判断离子方程式书写正误的方法：

看离子反应是否符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。

看“==”“

”“↓”“↑”等是否正确。

看表示各物质的化学式是否正确。

注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。

如HCO3－不能写成CO32－+H+,HSO4－通常写成SO42－+H+等。

看是否漏掉离子反应。

如Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

看电荷是否守恒。

如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。

看反应物与产物的配比是否正确。

如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O。

看是否符合题设条件及要求。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

6、特殊方程式的书写：

（1）与操作顺序有关的反应

例如：

将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中；

将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中。

将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中；

将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中。

（2）与“量”有关的复分解反应

例如：

在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打；

在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打。

四、离子共存

判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中……”、“在无色透明溶液中……”、“在水电离出的c（H+）：

1×10-13mo1·L-1的溶液中……”、“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：

一色、二性、三特、四反应。

1．一色。

即溶液颜色。

若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等有色离子不能存在。

2．二性。

即溶液的酸性和碱性。

在强酸性溶液，OH—及弱酸根阴离子（如CO32—、SO32—、S2、CH3COO等）均不能大量存在；

在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；

酸式弱酸根离子（如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等）在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

3．三特。

指三种特殊情况。

①A1O2—与HCO3—不能大量共存：

A1O2—+HCO3—+H2O=A1（OH）3↓+CO2↑

②“NO3—+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I—等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；

③NH4+与CH3COO，CO32—，Mg2+与HCO3—等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。

4．四反应。

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应，如Ba2+与SO42—、NH4+与OH、H+与CH3COO等；

②氧化还原反应，如Fe3+与I—、NO3—（H+）与Fe2+、MnO4、（H+）与Br、H十与S2O32—等；

③双水解反应，如A13+与CO32、Al3+与AlO2等；

④络合反应，如Fe3+与SCN—等。

【适应性练习】

1．离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）

A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO3

2．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4 ↓         

A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

3．下列各组离子反应可用H＋＋OH－

H2O表示的是（　　）

A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸

C．硝酸和氢氧化钠　　　　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠

4．下列离子方程式，书写正确的是（）

A．盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu（OH）2↓

C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

5．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

B．氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+

C．过量CO2通入NaOH溶液中　CO2+2OH－=CO32－+H2O

D．少量CO2通入NaOH溶液中　CO2+OH－=HCO3－+H2O

6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（　）

A．pH＝1的溶液中：

Fe2+、Na+、I-、NH4+

B．水电离出的c（H+）=1×10-8mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-

C．含有大量Fe3+的溶液中：

Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42－

D．与Al反应产生H2的溶液中：

H+、Cl-、NO3-、K+

E．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：

K+、Na+、Ca2+、HCO3－

F．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

G．使甲基橙试液变红的溶液：

Fe3+、Mg2+、NH4+、Cl-

H．使pH试纸显深蓝色的溶液中：

Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-

7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是

Ａ．NH4+、NO3-、CO32－、Na+Ｂ．Ba2+、Mg2+、HCO3－、AlO2-

Ｃ．NO3-、Ca2+、K+、ClＤ．NO3-、K+、AlO2-、OH

【连接高考】

1．（2007四川理综）下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．浓烧减溶液中加入铝片：

Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：

2Cl－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

2．（2007广东化学）下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．往氨水中滴加氯化铝：

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

3．（2007宁夏理综）下列反应的离子方程式正确的是（）

A．锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+=Zn2++Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

C．少量金属钠加到冷水中Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

D．氢氧化铜加到盐酸中Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

4．（2007广东理基）下列反应的离子方程式正确的是（）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：

2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2

B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：

2Fe3++Fe==3Fe2+

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O

D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：

Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

5．（2008四川）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．足量硫酸铝与纯碱反应：

B．硫酸铜与烧碱反应：

C．苯酚与碳酸钠反应：

D．碳酸钡与硫酸反应：

6．（2008天津理综）下列离方程式书写正确的是（）

　A．石灰乳与Na2CO3溶液混合Ca2＋＋CO32－＝CaCO3

　B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热

NH4＋＋HSO3－＋2OH－

NH3＋SO32－＋2H2O

　C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

　D．AgNO3溶液中加入过量的氨水Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋

7．（2008广东化学）下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.．在稀氨水中通入过量CO2：

NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－

B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C．用稀HNO3溶液FeS固体：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O

8．（2008重庆理综）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）

A、在pH＝1溶液中：

NH4＋、K＋、ClO—、Cl—

B、有SO42—存在的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—

C、有NO3—存在的强酸性溶液中：

NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—

D、在c（H＋）＝1.0×10—13mol/L的溶液中：

Na＋、S2—、AlO2—、SO32—

9．（08海南化学）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）

A．NH4+、NO3-、K+、SO42-B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+

C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D．CrO42-、K+、Na+、SO42-