九年级化学下册知识点.docx
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九年级化学下册知识点
第八单元金属合金金属资源
第一节金属材料
一、金属材料:
1、金属材料
纯金属(90多种)
合金(几千种)
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)。
(3)有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最:
(1)铝:
地壳中含量最多的金属元素。
(2)钙:
人体中含量最多的金属元素。
(3)铁:
目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)。
(4)银:
导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)。
(5)铬:
硬度最高的金属。
(6)钨:
熔点最高的金属。
(7)汞:
熔点最低的金属。
(8)锇:
密度最大的金属。
(9)锂:
密度最小的金属。
4、金属分类:
黑色金属:
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:
如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:
如钠、镁、铝等;
有色金属:
通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注:
合金是混合物)
★:
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢:
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注:
钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
第二节金属的化学性质
一、金属的化学性质:
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg+O2
2MgO(在空气或氧气中点燃)2Mg+O2==2MgO(表面氧化)
注:
MgO:
白色固体
4Al+3O2
2Al2O3(在氧气中)4Al+3O2==2Al2O3(致密的氧化膜)注:
Al2O3:
白色固体
3Fe+2O2
Fe3O42Cu+O2
2CuO(Cu在空气中不燃烧,只是表面变黑)
注意:
(1)虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
(2)“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸==盐+H2↑置换反应(条件:
活动性:
金属>H)
H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑现象:
反应剧烈,有大量气泡产生。
3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑现象:
反应剧烈,有大量气泡产生。
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑现象:
反应比较剧烈,有大量气泡产生。
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
现象:
反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。
3、金属+盐==另一金属+另一盐置换反应(条件:
活动性:
参加反应的金属>化合物中金属元素)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(这也是“湿法冶铜”的原理)
现象:
铁钉表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
现象:
铝丝表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为无色。
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
现象:
铜丝表面有银白色物质出现,溶液由无色变为蓝色。
注意:
①CuSO4溶液:
蓝色FeSO4、FeCl2溶液:
浅绿色
②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应:
1、概念:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点:
反应物、生成物都是两种;物质种类分别是单质与化合物。
三、常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(K、Ca、Na除外)
*在金属活动顺序表中,活动性强的金属你能够置换出活动性弱的金属。
但如果活动性强的金属放入两种活性较弱的混合溶液中,反应的规律:
跨度越大,越先发生反应。
如:
把Fe放入Cu(NO3)2和AgNO3
混合溶液中,Fe先与AgNO3溶液先发生置换反应。
比较三种金属的活动性强弱时,最简单方法是:
按强弱顺序,选择两头金属和中间金属的溶液;或选择中间金属和两头金属的溶液。
★37.金属与酸发生的反应图像(以铝、铁为例):
金属活动性越强,其曲线越陡,与横坐标形成的夹角越大。
既然酸相等,
则H+相等,
生成的H2也相等
(1)等质量的金属与足量(过量)的酸反应:
(2)足量(过量)的金属与等质量的酸反应:
第三节金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼:
1、原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
C+O2
CO2C+CO22CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2、现象:
红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意:
(1)实验开始时先通CO再加热的目的:
排出装置内的空气,以免CO与空气混合加热(可能会发生爆炸)。
(2)实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化。
(3)尾气处理:
CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的CO2。
4、原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)。
5、石灰石的作用:
除去铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀:
(1)铁生锈的条件是:
铁同时与O2、水接触(铁锈的主要成分:
Fe2O3·xH2O)。
在右图的实验中,试管1、试管2、试管3共同作用才能够证明出
铁生锈的两种因素。
此外,试管1与试管2对比只能够证明空气影响
铁生锈的因素,试管1与试管3对比比只能够证明水分影响铁生锈的原因。
注意:
试管2中的蒸馏水必须要经过煮沸,而煮沸的目的是赶走蒸馏水中氧气。
△
*铁能在潮湿的空气中生成生锈(Fe2O3),铜也能在H2O、O2和CO2中生成铜锈[Cu2(OH)2CO3](也叫铜绿);
铜锈会受热分解:
Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应,所以铁制品可全部被锈蚀。
铁锈应及时除去。
三、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径:
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
2、意义:
节约金属资源,减少环境污染。
第九单元溶液
第一节溶液的形成
1.溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
●基本特征
均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。
⏹溶液具有均一性、稳定性的原因:
溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
⏹溶剂:
能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
溶质:
被溶解的物质叫做溶质。
⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。
⏹溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。
⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系:
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积)
⏹区分溶剂和溶质
◆固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)是溶质,液体是溶剂。
◆液体和液体混合——质量小的为溶质,质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水,那么水是溶剂。
◆当两物质完全反应后,新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后,所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
●溶液的命名:
“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。
●水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水(目的:
为了显色,利于观察)。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用
●悬浊液:
由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
●乳浊液:
由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
常见的乳浊液:
植物油滴在蒸馏水
例如在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
●悬浊液和乳浊液都不是溶液,不具备均一、稳定的特征。
●洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时,油污没有溶解在水中,没有形成均一、稳定的溶液。
●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别:
汽油——用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流去。
3.溶解时的吸热或放热现象
溶解吸热,使溶液温度下降:
如:
NH4NO3固体溶于水;
溶解放热,使溶液温度升高:
如NaOH固体溶于水、浓H2SO4溶于水、CaO固体溶于水;
溶解没有明显热现象:
如:
NaCl固体等;
第二节溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
●定义:
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
●判断溶液是否饱和的方法:
继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么原溶液是不饱和溶液;如果该物质的质量不变,那么原溶液是饱和溶液。
●由于水可以和酒精以任意比例互溶,所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
●不饱和溶液与饱和溶液的转化
①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。
所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液,在改变温度时要升高温度。
②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,也可以加入CaO并冷却。
⑤氢氧化钙不是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
●浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系:
①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
●混合物的分离和提纯
⏹分离可溶物和不溶物:
过滤法(溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥)
⏹铁屑和其他固体:
用磁铁反复吸引
⏹除去氯化钠中少量的硝酸钾:
蒸发溶剂结晶法(蒸发溶剂)
⏹除去硝酸钾中少量的氯化钠:
冷却热饱和溶液结晶法(高温溶解、降温、过滤)
(结晶:
热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶)
⏹后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质,并且其中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小。
我们希望析出的晶体是量多的一种,所以选用的方法要适合量多的那种。
●蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
●一定温度和溶质相同的条件下,100g饱和溶液和200g饱和溶液,二者都蒸发10g水,析出晶体质量相等。
在60℃和溶质相同的条件下,把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃,若前者析出晶体的质量为M,后者析出晶体的质量为N,那么N=2M。
2.固体的溶解度定义:
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
●
四要素:
⏹温度——必须指明具体的温度,溶解性才有意义。
⏹溶剂的质量是100g。
⏹固体在溶解在溶液中,必须达到饱和状态。
⏹溶解度的单位通常是g。
●影响固体溶解度的因素:
(内因)溶质性质、溶剂性质;(外因)温度。
一般来说,温度越高,固体的溶解度越大。
●溶解度的相对大小:
温度是20℃,并且溶剂的质量是100g。
在20℃下,溶解度小于0.01g,被称为难溶(或不溶);溶解度介于0.01~1g之间,被称为微溶;
溶解度介于1~10g之间,被称为可溶;溶解度大于10g,被称为易溶。
●有关溶解度曲线的常见试题(见右上图)
⏹t3℃时A的溶解度为80g。
⏹P点的的含义是:
在该温度时,A和C的溶解度相同。
⏹N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动(但是点不能被移动到图象上方),加溶剂相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动。
⏹t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。
⏹从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
⏹从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
⏹除去A中的泥沙用过滤法;分离A与少量B的混合物,用结晶法。
●氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小;硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。
它们的溶解度都随着温度的升高而变大。
●氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
3.气体的溶解度
●定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度没有单位。
●气体溶解度的影响因素:
(内因)气体的性质、水的性质;(外因)温度、压强。
一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。
第三节溶质的质量分数
●
●使用该公式时的注意事项:
⏹溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑。
(计算溶质质量时要考虑溶解度)
⏹溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
⏹上下的单位要统一。
●
●氯化钠溶液的质量分数为16%,“16%”的意义:
每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。
●配制一定溶质质量分数的溶液
⏹用固体配制溶液
◆仪器:
天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
◆步骤:
计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
⏹用浓溶液稀释
◆仪器:
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
◆步骤:
计算、量取、混匀、装瓶贴标签。
⏹标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度。
●溶液的稀释计算
⏹稀释的方法:
加入溶剂或加入低浓度溶液。
⏹依据:
稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
⏹关系式
①加水稀释:
浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%=稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%=(溶液质量+加入水的质量)×稀释后溶液质量分数%
②加入低浓度溶液稀释:
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%=(浓溶液质量+稀溶液质量)×混合后所得溶液溶质的质量分数
●溶液的混合计算依据:
混合前各溶液溶质的质量之和,等于混合后溶液中溶质的总质量。
●如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体),那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
●有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算
【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中,恰好完全反应,求:
①原盐酸溶液中溶质的质量分数。
②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解:
设参加反应的HCl的质量为x,生成的FeCl2的质量为y,生成H2的质量为z。
①盐酸溶液中溶质的质量分数为
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答:
原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%,反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。
【注意事项】
①铁片放入盐酸中,发生了化学反应。
溶液中的溶质不是铁,而是氯化亚铁。
②不要设“盐酸的质量为x”,因为盐酸是混合物,而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。
③在第二题中,反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。
第十单元酸和碱
第一节预备
一、酸碱指示剂
●定义:
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红,遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。
●并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐:
纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐:
硫酸铜、硫酸氢钠等。
二、干燥剂
1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙、碱石灰等。
氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
3.氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应
●定义:
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
●特点:
交换成分,价态不变。
●反应发生的条件:
生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。
●置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。
第二节酸
一、酸的定义和分类
酸:
物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
●酸的电离:
HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42-
二、常见的酸
盐酸(氢氯酸)
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2
HCl
SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
(酸雨形成的原理)
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
(浓硫酸)无色粘稠的油状液体
(稀硫酸)无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
①浓硫酸具有吸水性(物理性质)
②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)
③浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品,用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化
重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小,溶质质量分数减小(挥发性)
质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)
注意事项
①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3+,可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为:
挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释:
把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的:
加快溶解、散热)。
②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。
●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。
●盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。
●硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。
●
浓硫酸的稀释操作
三、酸化学性质:
有相同化学性质是因为酸在水中阳离子都是H+,有不同化性是因为酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色:
使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应)
a)这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)示例:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。
3.酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应)
a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水,符合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生。
b)示例1:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。
c)示例2:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色)
4.酸+碱→盐+水(复分解反应、中和反应)
5.酸+盐→新酸+新盐(复分解反应)
a)反应发生的条件:
①新酸是碳酸;②如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。
b)碳酸盐都能与酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(注意:
HCl是稀盐酸,不写↑)
d)硝酸银能与盐酸反应:
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
第三节碱
一、碱的定义和分类
碱:
物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。
●四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
●在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。
●氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-,所以氨水也是碱。
●钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如:
CaO+H2O=Ca(OH)2
氨水与氯化铝反应:
3NH3·H2O+AlCl3===3NH4Cl+Al(OH)3↓
可以在草稿纸上先把“NH3·H2O”写成“NH4OH”,再进行复分解反应,并且完成配平,最后才把“NH4OH”改写回“NH3·H2O”。
用这种方法尝试书写氨水与硫酸铝的方程式:
二、常见的碱
氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)
氢氧化钙(消石灰、熟石灰)
化学式
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3
CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
特点
极易溶于水,溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水,溶于水时放热不明显。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外,用途与纯碱类似)。
氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污。
漂