高一化学下《7探究电解质溶液的性质73盐溶液的酸碱性盐类的水解》104沪科课标教案教学设计.docx
《高一化学下《7探究电解质溶液的性质73盐溶液的酸碱性盐类的水解》104沪科课标教案教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学下《7探究电解质溶液的性质73盐溶液的酸碱性盐类的水解》104沪科课标教案教学设计.docx（7页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质73盐溶液的酸碱性盐类的水解》104沪科课标教案教学设计
盐类的水解教学设计
【教学目标】
1、知识与技能：
⑴掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理；了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。
⑵理解盐类水解的特点和规律。
⑶进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作。
2、过程和方法
⑴通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法，通过多媒体动态辅助教学加深对知识的理解。
⑵通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。
3、情感、态度和价值观
⑴通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。
⑵培养学生实事求是、科学探索的精神。
【教学重点】
盐类水解的概念、原理和规律。
【教学难点】
理解盐类水解的原理。
【教学方法】
实验探究、启发、多媒体辅助教学。
【教具准备】
多媒体课件,0.1mol/L的下列溶液：
Na2CO3、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、K2SO4、NaCl,PH试纸,玻璃棒,表面皿等。
【教学过程】
引入：
展示图片科学家侯德榜，他的主要贡献是发明了侯氏制碱法（联合制碱法），对世界文明作出巨大的贡献。
那么大家知道他制碱制得的是什么吗？
新闻，某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，险些丢了性命。
当蜜蜂叮咬后应可以利用下列哪些家庭常用物质洗敷伤口？
牙膏（NaF）、肥皂水（硬脂酸钠）、稀氨水、5％碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口。
蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致。
那这些物质能属于哪类物质？
他们能减轻疼痛说明什么？
提问：
以上两个事例我们可以看出盐溶液不一定显中性吗？
那我们如何通过实验来验证一下？
（最简单的方案，用PH试纸测量PH。
介绍PH试纸测量PH方法。
）
学生实验：
用PH试纸分别测量下列溶液的PH
Na2CO3、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、K2SO4、NaCl
归纳出结论：
Na2CO3、CH3COONa
强碱弱酸盐，显碱性、
NH4Cl、（NH4）2SO4
强酸弱碱盐，显酸性
K2SO4、NaCl
强酸强碱盐，显酸性
得出结论：
谁强显谁性，同强显中性。
思考：
为什么盐溶液会显示出不同的酸碱性？
溶液之所以显示酸性或碱性，根本原因是是由于c（H+）和c（OH-）不相等，那么盐本身既不会电离出H+，也不会电离出OH-，而最初由水电离出H+
、OH-的浓度是相等的
，是什么打破了这一等量关系？
讲解：
那现在我们以CH3COONa为例，一起分析一下它的水溶液为何显碱性。
CH3COONa
===
CH3COO
-
+
Na+
+
H2O
H+
+
OH-
CH3COOH
即CH3COO
-
+
H2O
CH3COOH
+
OH-
从而造成c（OH
–
）
>
c（
H+
），所以溶液显碱性。
再来一起分析一下NH4Cl溶液为何显酸性。
NH4Cl
===
NH4
+
+
Cl
-
+
H2O
OH-
+
H+
NH3·
H20
即NH4
+
+
H2O
NH3·
H20
+
H+
从而造成c（
H+
）
>
c（OH
–
），所以溶液显酸性。
归纳总结：
通过上述分析我们知道，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的OH-或H+生成弱电解质——弱酸或弱碱，使得溶液中c（H+）不等于c（OH-），因此这两类盐呈现酸性或碱性。
我们称盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。
请同学们根据根据以上两个水解过程给盐类水解下个定义。
一、
盐类的水解
1、定义：
溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：
生成弱电解质，促进水的电离。
思考：
为什么氯化钠溶液（强酸强碱盐）呈中性？
氯化钠溶液会水解吗？
（不会。
因为没有可以和水电离出的H+或
OH-结合生成弱电解质的离子，水的电离平衡没有遭到破坏，依然c（OH－）
=
c（H＋）
，溶液仍然显中性。
）
那现在同学们能不能总结一下哪类盐可以水解？
哪类不能？
（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐可以水解，强酸强碱盐不可以水解。
）
3、条件：
盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
规律：
有弱才水解，无弱不水解
4、特点：
⑴可逆。
是中和反应的逆反应。
⑵盐类的水解是吸热反应，故升温促进水解
（3）水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。
（4）动态平衡
5、水解方程式书写
先找弱离子，
注意要点
练习：
KClO
、NaF、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4
6、水解规律
有弱才水解
无弱不水解
谁弱谁水解
谁强显谁性
同强显中性
【小结】通过这节课的学习我们知道了盐溶液的酸碱性是受什么影响的。
通过盐类的水解的定义认清了水解的实质。
知道了盐类水解的条件、特点。
同时学会了有关水解方程式的书写，掌握了水解的规律。
【板书设计】
一、
盐类的水解
1、
定义
2、
实质
3、
条件
4、
特点
（1）可逆
（2）盐类的水解是吸热反应
（3）水解程度很小
（4）动态平衡
5、
水解方程式的书写
6、
水解规律
升级会员 