推荐初中化学第14讲酸和碱的性质溶液的酸碱度练习册.docx
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推荐初中化学第14讲酸和碱的性质溶液的酸碱度练习册
第14讲 酸和碱的性质 溶液的酸碱度
（分值：
75分 建议时间：
70分钟）
基础过关
一、选择题（本大题包括11小题，每小题2分，共22分）
1.（2016北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A.柠檬汁（2～3） B.橘子汁（3～4）
C.西瓜汁（5～6） D.牙膏（8～9）
2.（2016茂名）下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A.酸的组成中一定含有氢元素B.能够导电的溶液是酸
C.滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D.能与碱发生反应的物质是酸
3.（2016海南）依据所给食物的近似pH判断，下列说法正确的是（ ）
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
玉米粥
pH
3.4～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
6.8～8.0
A.苹果汁和葡萄汁显酸性B．葡萄汁的酸性比苹果汁强
C．玉米粥和牛奶显碱性D．胃酸过多的人不宜常喝玉米粥
4.（2016青海）下列实验操作正确的是（ ）
5.（2016揭阳）下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是（ ）
A.大理石B.双氧水C.浓盐酸D.烧碱
6.（2016河源）向pH为11的烧碱溶液中加入以下物质，混合后溶液的pH可能会增大的是（ ）
A.氢氧化钠溶液B.盐酸溶液
C.蒸馏水D.pH为11的烧碱溶液
7.（2016河池）下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A.能与氧化铝反应生成盐和水
B.能使石蕊试液变红色
C.能与氢氧化钠反应生成水
D.能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
8.（2015湘西）关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（ ）
A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似
B.都有强烈的腐蚀性
C.都需要密封保存
D.溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
9.（2016泉州）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸
10.（2016吉林）下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）
A.用NaOH固体干燥CO2气体
B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
11.（2016梅州）厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。
关于这两种清洁剂的叙述正确的是（ ）
A.测得厕所清洁剂的pH＝13
B.测得炉具清洁剂的pH＝1
C.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D.炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
二、填空题（本大题包括4小题，共18分）
12.（2016北京）（2分）
元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术。
第12题图
（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。
若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可以是____________。
（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是___________。
13.（2016广州）（5分）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
第13题图
（1）上述过程的实验现象为______________________________。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。
（填离子符号）
________ ________ ________
（3）氨水（NH3·H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是________。
（填离子符号）
14.（2016凉山州）（6分）盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液），盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。
（1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序（用序号相连）______________________________。
（2）写出“吃掉”盐酸的置换反应___________。
（3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为______________。
（4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程式为______________________________。
第14题图
15.（2016阜新）（5分）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。
在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
第15题图
（1）图中M所属的物质类别是________。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能________（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）利用图中氢氧化钙能与________________________反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。
（4）利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式__________________________________。
三、实验探究题（本大题包括1小题，共7分）
16.（2016随州）（7分）某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣。
同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究。
【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？
【作出猜想】猜想1：
只含NaOH
猜想2：
只含Na2CO3
猜想3：
含有NaOH和Na2CO3
【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_____________（用化学方程式表示）。
【实验探究】
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想________不成立。
（2）进一步探究过程如下：
第16题图
根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl2溶液的作用是______________；
②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量BaCl2溶液的原因是_______________；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是________（填字母序号）。
A.CuCl2溶液B.KNO3溶液C.CaCl2溶液D.NH4Cl溶液
【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是________________。
四、计算题（本大题包括1小题，共8分）
17.（2016安顺）（8分）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。
某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数。
取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如下所示：
（已知BaCl2溶液的pH＝7）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
4.66
第17题图
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为________。
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少。
（计算结果保留至0.1%）
满分冲关
1.（2016十堰）（2分）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④生石灰 ⑤澄清石灰水
A.③④⑤B.②③④⑤C.①②③④⑤D.④⑤
2.（2016陕西）（2分）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，
第2题图
烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。
下列分析正确的是（ ）
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH＝7
D.d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO
、H＋
3.（2016常德）（4分）某植物的花瓣汁液（以下简称：
X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称
白醋
稀盐酸
氯化钠溶液
蒸馏水
石灰水
氢氧化钾溶液
X汁液
红色
红色
紫色
紫色
绿色
绿色
（1）据上表推测，X汁液________（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显________（填“酸”、“碱”或“中”）性，pH________（填“＞”、“＜”或“＝”）7。
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用____________。
4.（2016上海）（7分）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
第4题图
①A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH________7（选填“>”、“<”或“＝”）。
写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式__________________________________。
③F中沉淀的化学式是________。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是__________________，可能含有的溶质是_____。
5.（2016德州）（5分）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。
她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量
第5题图
溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。
于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：
______________。
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。
请根据相关内容填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
如果________
则盐酸过量
如果________
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。
你认为其中不正确的是________（填序号）。
A.生锈的铁钉B.碳酸钠粉末
C.硫酸钠粉末D.氢氧化铜
（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________（填序号）。
答案
基础过关
1.D 2.A 3.A
4.D 【解析】用天平称量物体时，应遵循“左物右码”的原则，且左右均垫大小、质量相同的称量纸，A错误；测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接放入待测溶液中以免污染试剂，B错误；稀释浓硫酸时会放出大量的热，应将酸注入水中并用玻璃棒不断搅拌散热，C错误；读液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面最低处相平，D正确。
5．D 【解析】大理石化学性质较稳定，一般情况下，露置在空气中，质量无明显变化，A错误；双氧水不稳定，常温下能缓慢分解，故质量变小，B错误；浓盐酸具有挥发性，质量会变小，C错误；烧碱是氢氧化钠的俗称，易潮解，且易与空气中的二氧化碳反应，质量会增加，D正确。
6.A 【解析】向pH为11的烧碱溶液中加入氢氧化钠溶液，若加入的氢氧化钠溶液碱性比原来的溶液碱性强，则溶液pH增大，A正确；加入酸、蒸馏水，溶液碱性减弱，pH减小，B、C错误；加入pH为11的烧碱溶液，溶液碱性不变，pH不变，D错误。
7.D 8.A
9.C 【解析】中和反应是指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，熟石灰属于碱，和酸性土壤中的酸发生中和反应从而改良土壤，A正确；氢氧化镁和胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，从而治疗胃酸过多，B正确；除铁锈是盐酸和氧化铁（氧化物）的反应，不属于中和反应，C错误；氨水是碱，能中和污水中的硫酸，D正确。
10.C 【解析】
A
×
二氧化碳能与氢氧化钠反应，用氢氧化钠固体干燥二氧化碳时，二氧化碳会被吸收
B
×
氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的溶液均显碱性，均可使酚酞溶液变红
C
√
熟石灰是氢氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，两者能发生如下反应Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，可制取NaOH
D
×
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，加入氯化钙溶液可以除去碳酸钠，但同时生成氯化钠，引入了新的杂质
11.D
12.
（1）稀HCl（无色的酸性溶液都可以）
（2）NaOH溶液（合理即可）、无色酚酞溶液
【解析】
（1）紫色石蕊溶液遇酸变红，据此可推出喷的无色溶液可能是稀盐酸或其他无色的酸性溶液。
（2）氢氧化钠等碱性溶液与酚酞溶液都呈无色，且无色酚酞溶液遇到氢氧化钠等碱性溶液变红色，但由于氢氧化钠具有腐蚀性，因此，预先涂到灯笼上的试剂应为无色酚酞溶液，而不是氢氧化钠溶液。
13.
（1）溶液由红色变为无色且半分钟内不变色
（2）Na＋ OH－ Cl－
（3）OH－
【解析】
（1）酚酞遇碱会变红，氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞在中性溶液或酸性溶液中为无色，用稀盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着盐酸量的逐渐增加，氢氧化钠被完全消耗，溶液呈中性，再继续滴加溶液后呈酸性，故可看到溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。
（2）据图像可知反应前后黑色的球一直不变，而白色的球变成灰色，反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为钠离子和氢氧根离子，滴定管中是稀盐酸，所含主要离子为氢离子、氯离子，反应后生成氯化钠和水，所含主要离子为钠离子、氯离子，故可推出为钠离子，为氢氧根离子，为氯离子。
（3）能使酚酞溶液变红色的原因是溶液中含有氢氧根离子，氨水与氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，说明两者中都含有的离子为氢氧根离子。
14.
（1）②④⑥⑨⑧⑪
（2）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（4）CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
【解析】
（1）稀盐酸不能和迷宫中的二氧化碳、氯化钾、二氧化硫、银、硫酸、汞反应，所以路线顺序为②④⑥⑨⑧⑪。
（2）稀盐酸能和铁发生置换反应，化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
（3）固体时叫“干冰”的气体是二氧化碳，稀盐酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常利用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O。
15.
（1）酸
（2）放出 （3）某些非金属氧化物
（4）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
【解析】
（1）碱的化学性质有：
与酸碱指示剂反应、与某些非金属氧化物反应、与酸反应、与盐反应，所以M为酸。
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热。
（3）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙后，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钙和水，因此利用的性质是碱与某些非金属氧化物反应。
（4）除去氢氧化钠溶液中少量氢氧化钙，从离子角度即除去钙离子，可利用钙离子与碳酸根离子结合生成难溶性的碳酸钙沉淀除去，根据除杂的要求，不能引入新的杂质，所以加入的除杂试剂为碳酸钠溶液，该反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
16.【讨论交流】CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 【实验探究】
（1）1
（2）①除去溶液中的Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰 ②加入Ba（OH）2会生成NaOH[或Ba（OH）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH]，对NaOH的检验造成干扰 ③AD 【实验反思】密封保存
【解析】【讨论交流】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
【实验探究】
（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；样品中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，故猜想1不成立。
（2）①鉴别猜想2、猜想3，实质上是鉴别氢氧化钠的有无；碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，样品中加入酚酞，酚酞都会变红；样品中先加入氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和中性的氯化钠溶液，氯化钡过量，碳酸钠完全反应，反应后溶液显中性，再加入酚酞，酚酞变红，猜想3成立，酚酞不变色，猜想2成立；故加入过量氯化钡的目的是除去溶液中的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。
②若用氢氧化钡代替氯化钡，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液一定呈碱性，故不能用氢氧化钡代替氯化钡。
③验证猜想3实质上是检验氢氧化钠的存在，可以用酸碱指示剂或测pH的方法检验氢氧根离子的存在；也可用与氢氧根离子反应生成有明显现象的沉淀或气体的盐溶液。
氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀、氯化铵与氢氧化钠反应生成无色有刺激性气味的气体，硝酸钾、氯化钙与氢氧化钠溶液混合不反应，无现象；故能代替无色酚酞试液的溶液是A、D。
【实验反思】氢氧化钠固体暴露在空气中易吸水潮解，且氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，故氢氧化钠固体应密封保存。
17.
（1）4.66g
（2）解：
设与H2SO4反应的Ba（OH）2质量为x
Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
171 233
x4.66g
＝
x＝3.42g
则与H2SO4反应的Ba（OH）2溶液质量为
＝20g
由题意可知：
与HCl完全反应的Ba（OH）2溶液的质量为60g－20g＝40g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y
Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
17173
40g×17.1%y
＝
y＝2.92g
稀盐酸中溶质质量分数为
×100%＝14.6%
答：
该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%。
【解析】
（1）由表中数据可知，往样品中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最大为4.66g，说明样品完全反应生成沉淀的质量为4.66g。
满分冲关
1.A 【解析】①浓盐酸具有挥发性，敞口放置后，其质量变小且没有变质；②浓硫酸具有吸水性，敞口放置后，质量增加，但没有变质；③烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钠，质量增加且变质；④生石灰是氧化钙的俗称，敞口放置吸收空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，质量增加且变质；⑤澄清石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，敞口放置会吸收空气中的二氧化碳，质量增加且变质，故选A。
2.C 【解析】a点的溶液中仅有H2SO4一种溶质，A错误；b点表示溶液中硫酸还未被反应完，此时滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，B错误；c点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，液体是水，固体是难溶物硫酸钡，水的pH＝7,C正确；d点表示溶液中的溶质仅有氢氧化钡一种，溶液中较多的离子是Ba2＋、OH－，D错误。
3.
（1）能
（2）碱 ＞ （3）pH试纸
【解析】
（1）酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色，X汁液在白醋、稀盐酸等酸性溶液中显红色，在石灰水、氢氧化钾等碱性溶液中显绿色，所以X汁液能做酸碱指示剂。
（2）由表可知X汁液遇碱性溶液显绿色，所以肥皂水显碱性，碱性溶液的pH大于7。
（3）溶液的酸碱度用pH表示，粗略测定溶液酸碱度，常用pH试纸。
4.①红 ②＜ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O③CaCO3④KCl、NaCl、CaCl2 HCl
【解析】①氢氧化钠和氢氧化钙都是碱溶液，都能使酚酞溶液变红。
②B溶液中含有过量的稀盐酸，所以溶液pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
③氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
④在酚酞溶液中，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钾与盐酸相互反应后，溶液变成无色，则一定有氯化钠、氯化钙、氯化钾，可能有氯化氢。
5.
（1）氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色
（2）有气泡冒出 没有气泡冒出 （3）C （4）C
【解析】
（1）酚酞试液遇碱变红色，向试管中的溶液里滴加酚酞试液，试管中液体颜色没有变化，说明溶液不呈碱性，因此不可能是氢氧化钠有剩余。
（2）锌粒能和盐酸反应生成氢气，因此如果有气泡产生，说明溶液中含有盐酸；如果没有气泡产生，则说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。
（3）根据酸的通性，酸能除去生锈的铁钉上的铁锈，能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能和氢氧化铜反应得到蓝色溶液，但不能和硫酸钠反应，因此可代替锌粒检验溶液中是否有盐酸的物质不可能是硫酸钠。
（4）小红所做实验是向氢氧化钠中滴加稀盐酸，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，当盐酸过量时，pH小于7，故正确的图像是C。
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