四川省遂宁二中学年高一上学期半期考试化学.docx
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四川省遂宁二中学年高一上学期半期考试化学
遂宁二中高2021级2018-2019学年第一学期半期考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H－1O－16C－12N－14S－32K－39N－14Na-23Ne-20Al-27Cl-35.5He-4
一、选择题（均为单选，252分=50分。
）
1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）
ABCD
【答案】D
【解析】
根据乙醇的性质并结合各图标的含义即可得出答案为D。
2.下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（ ）
A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、分液漏斗：
分离两种互不相溶的液体，故不符合题意；B、普通漏斗：
分离不溶物和液体混合物，故不符合题意；C、蒸馏烧瓶：
分离沸点不同互溶的液体，故不符合题意；D、容量瓶：
配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故符合题意。
考点：
考查实验仪器的用途等知识。
3.下列仪器不能用于加热的是
A.试管B.量筒C.坩埚D.烧杯
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．试管能直接加热，A项错误；B．量筒不能用于加热，B项正确；C．坩埚能直接加热，C项错误；D．烧杯需要垫石棉网加热，D项错误；答案选B。
【考点定位】考查化学仪器的使用
【名师点睛】本题考查化学仪器的使用，题目难度不大，注意相关基本基础知识的积累。
能直接加热的仪器有：
试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：
烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：
集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。
4.关于容量瓶的四种叙述：
①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是
A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④
【答案】A
【解析】
试题分析：
容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水，因此正确的是①②③④，选项是A。
考点：
考查关于容量瓶的使用的知识。
5.下列有关气体的叙述中，正确的是（）
A.一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
【答案】B
【解析】
由于气体分子间的距离远大于气体分子的大小，所以在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，A不正确，B正确。
气体分子数与气体的物质的量有关系，C不正确。
气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的体积，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，D不正确，答案选B。
6.下列实验操作中所用仪器合理的是
A.用10mL量筒量取5.2mL盐酸
B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C.用托盘天平称取25.02gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸
【答案】A
【解析】
A正确，量筒的读数保留一位小数；B错，应用10mL量筒量取；C错，托盘天平读数保留一位小数；D错，应用50mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸
7.下列说法中正确的是（）
A.H2SO4的摩尔质量是98gB.1molH2O的质量是18g/mol
C.Cl－的摩尔质量是35.5g/molD.1molN2的体积是22.4L
【答案】C
【解析】
A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是 98 g/mol，故A错误；B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是 18g，故B错误；C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，故C正确；D．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2 的体积在标准状况下体积是 22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件。
对于D，气体体积和温度、压强有关，标准状况下，Vm=22.4L/mol，非标准状况下，Vm也可能为22.4L/mol，如温度和压强同时增大到原来的2倍。
8.质量相同的下列物质，含分子数最少的是
A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳
【答案】D
【解析】
分析：
任何气体的物质的量与其分子数成正比。
质量相同的不同气体，其摩尔质量越大，其物质的量越小，所含的分子数越少。
详解：
任何气体的物质的量与其分子数成正比。
质量相同的不同气体，其摩尔质量越大，其物质的量越小，所含的分子数越少。
相同质量的氢气、氧气、氮气和二氧化碳等4种气体中，二氧化碳的摩尔质量最大，故其物质的量最小、所含的分子数最少，D正确，本题选D。
9.下列物质中含原子个数最多的是（）
A.0.4molO2
B.4℃时5.4mL水
C.10g氖
D.6.02×1022个CO2分子
【答案】B
【解析】
A含0.8mol氧原子
B含（5.4/18）*3=0.9mol原子
C含氖原子0.5mol
D含0.3mol原子
所以，含原子个数最多的是B
10.与1.8gH2O含有相同氢原子数的H2SO4是（）
A.9.8gB.19.6gC.0.15molD.0.2mol
【答案】A
【解析】
【详解】1.8gH2O的物质的量为：
n（HO）=1.8g/18g·mol－1=0.1mol，n（H）=0.1mol,依据H2SO4，n（H）=1/2n（H2SO4），所以n（H2SO4）=1/2
0.1mol=0.05mol，m（H2SO4）=0.05mol
98g/mol=9.8g；
本题答案为A。
11.某硫酸铝溶液中，含Al3+ag，则溶液中SO42-的物质的量为（）
A.3a/2molB.a/18molC.a/27molD.a/96mol
【答案】B
【解析】
试题分析：
agAl3+物质的量=
=a/27mol，根据；硫酸铝化学式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，则溶液中SO42-的物质的量=
=a/18mol；故选B。
考点：
考查微粒与物质监督定量关系。
12.容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的
A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑤
【答案】A
【解析】
容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则①②正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则③正确；与浓度、压强无关，所以正确的是①②③。
答案选A。
13.下列说法中正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B.标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
×6.02×1023
C.22g二氧化碳与标准状况下11.2L氯化氢气体含有的分子数不同
D.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
【答案】B
【解析】
A.标准状况下，水不是气体，无法计算22.4L水中所含的分子数，故A错误；B.标准状况下，aL的氧气和氮气的物质的量为
=
mol，混合物中含有的分子数约为
×6.02×1023，故B正确；C.22g二氧化碳的物质的量为
=0.5mol，标准状况下11.2L氯化氢的物质的量为
=0.5mol，两气体含有的分子数相同，故C错误；D.未注明是否为标准状况，无法计算2.24LCO2中含有的原子数，故D错误；故选B。
14.一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/14作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为
A.28b/（b-a）B.28b/（a-b）C.14b/（b-a）D.7b/（b-a）
【答案】A
【解析】
【详解】一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，则一个O原子的质量为
（b-a）Kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/14作为相对原子质量标准,12C16O2的相对分子质量为
=28b/（b-a）；
本题答案为A。
15.下列实验操作中，错误的是
A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】A
【解析】
试题分析：
蒸发操作时，当大部分固体析出后，即可停止加热，靠余热将水分完全蒸干；选择萃取剂时，萃取剂要与原溶剂不互溶，且密度要与原溶剂的密度相差较大，选项AD是错误的，其余选项都是正确的，答案选AD。
考点：
考查实验基础知识和基本操作能力
点评：
该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。
该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
16.取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A.K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3B.Na2CO3、AgNO3、KNO3
C.K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2D.KNO3、MgCl2、NaOH
【答案】C
【解析】
A.K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；B.Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；C.K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；D.KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误；故选C。
点睛：
解答本题可以按照各选项提供的试剂进行实验，符合题中实验现象即可。
需要注意的是②，白色沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，也可能为氯化银。
17.等质量的SO2和SO3（）
A.所含氧原子的个数比为2:
3
B.所含硫原子的个数比为1:
1
C.所含氧元素的质量比为5:
6
D.所含硫元素的质量比为4:
5
【答案】C
【解析】
SO2与SO3的摩尔质量之比为64g/mol：
80g/mol=4:
5，等质量的SO2和SO3物质的量之比为5:
4。
A项，所含氧原子物质的量之比为（5
2）：
（4
3）=5:
6，所含氧原子的个数比为5:
6，错误；B项，所含硫原子物质的量之比为5:
4，所含硫原子的个数比为5:
4，错误；C项，所含氧元素的质量比为5:
6，正确；D项，所含硫元素的质量比为5:
4，错误；答案选C。
18.下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是
A.1L该溶液中含硝酸钾202g
B.100mL该溶液中含硝酸钾0.02mol
C.从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L
D.1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液
【答案】B
【解析】
A、1L0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，溶液体积不知不能计算溶质物质的量，故A错误；
B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；
C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；
D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；
【点评】本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析，掌握概念实质是关键，注意溶液是均一稳定的分散系，题目较简单．
19.下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是（ ）
A.500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1
B.500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1
C.500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
D.500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、500mL0.2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4mol•L-1，故A错误；B、0.2mol•L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2mol•L-1，故B正确；C、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-总数="0.5L"×0.2mol/L×2×NA="0.2"NA，故C正确；D、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-总数="0.5L"×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正确；故选A。
【考点定位】考查溶质浓度和离子浓度的关系
【名师点晴】本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断。
试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。
同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL1mol•L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：
n（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L。
20.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）。
A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①③②④
【答案】B
【解析】
保证Na2CO3在BaCl2之后，因为Na2CO3不仅可以除Ca2+，还可以除Ba2+；
用NaOH溶液除Mg2+，之后用BaCl2溶液除SO42-，之后用Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+，最后用盐酸除多余的OH-，调溶液的PH；
21.在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是
A.标准状况下，等质量的x和y体积之比为b:
a
B.同温同压下，气体x和气体y的密度之比为b:
a
C.25℃时，1g气体x和1g气体y的分子数之比为b:
a
D.同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b:
a
【答案】AC
【解析】
试题分析：
A．标况下，气体摩尔体积相等，根据V=m/M•Vm知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=b：
a，A正确；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为1：
1，B错误；根据N=m/M•NA知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=b：
a，C正确；根据m=nM知，相同物质的量时，其质量之比等于其摩尔质量之比=a：
b，D错误。
考点：
考查阿伏伽德罗定律及推论。
22.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ）
A.已知气体在标准状况时的密度
B.已知物质的体积和质量
C.已知一种物质的质量和物质的量
D.已知物质一个分子的实际质量
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，公式ρ=M/Vm中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故A不选。
B.公式M="m/V"Vm中，已知物质的体积和质量，如果不知气体摩尔体积，无法计算其摩尔质量，故B无法确定。
C.由公式M=m/n可知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故C不选。
D、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故D不选。
故选B
考点：
物质的量的计算
点评：
本题考查了有关摩尔质量的公式，难度不大，能灵活运用公式是解本题的关键
23.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaCl（Na2CO3）
盐酸
蒸发
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
Fe（Zn）
稀硫酸
过滤
D
CO2（SO2）
NaOH溶液
洗气
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.盐酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，通过蒸发可以除去多余的HCl气体，得到氯化钠溶液，故A正确；
B.二氧化碳中含有的一氧化碳量少，而反应的氧气量不易控制，易引入新的杂质氧气，故B错误；
C.锌和铁的活动性均比氢强，都能与稀硫酸发生反应生成氢气，会将目标物质除去，故C错误；
D.二氧化碳和二氧化硫均能与氢氧化钠发生反应，消耗了二氧化碳，故D错误；
本题答案为A。
【点睛】物质除去杂质的操作中，在除去杂质的同时，不能损失目标物质，也不能引进新的杂质。
24.下列说法中正确的是（）
A.32gO2占有的体积约为22.4L
B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
【答案】D
【解析】
A、B项均未指明标准状况；C项，标况下H2O为非气态。
25.将100mL0.1mol·L－1的氯化钡溶液与50mL0.2mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是
A.0.2mol·L－1B.0.01mol·L－1
C.0.1mol·L－1D.0.02mol·L－1
【答案】A
【解析】
溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L×0.1L×2+0.2mol/L×0.05=0.03mol，因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c（Cl-）=
=0.2mol/L。
答案选A。
二、填空题（5小题，共计50分）
26.填写关于物质的量计算的四个恒等式：
n=_____________=__________=_____________=__________。
【答案】
（1）.N/NA
（2）.m/M（3）.V/Vm（4）.CBV
【解析】
物质的量与微粒个数：
n=
；物质的量与质量：
n=
；物质的量与体积：
n=
；物质的量与浓度：
n=cBV，则有：
n=
=
=
=cBV。
故答案为：
；
；
；cBV。
27.
（1）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。
（2）现有质量比为11：
14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。
（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
（4）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。
在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。
（5）某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为______________或_______________。
【答案】
（1）.1：
1
（2）.1：
1（3）.2：
3（4）.7：
16（5）.7：
16（6）.7：
16（7）.1:
2（8）.3:
4（9）.33.3g/mol（10）.62g/mol（11）.16（12）.1:
4（13）.3.2g（14）.12a/b（15）.aNA
【解析】
【分析】
（1）依据阿伏伽德罗定律及其推论分析解答；
（2）依据质量之比，求算物质的量之比
=
，然后依据分子组成求算原子数之比，根据M=m/n，求平均摩尔质量；
（3）依据n=m/M,，相对分子质量在数值上等于摩尔质量分析；
（4）11.2L“人造空气”的物质的量为0,5mol,质量是4.8g，依次计算；
（5）1摩尔的质量是摩尔质量，在数值上摩尔质量与相对分子质量相等。
【详解】
（1）依据阿伏伽德罗定律：
气体的体积之比等于物质的量之比、等于为微粒数目之比，同温同压下，同体积的N2和SO2物质的量相等，v（N2）：
v（SO2）=n（N2）:
n（SO2）=N（N2）:
N（SO2）=1:
1,依据N2、SO2的组成，得到等物质的量的N2、SO2的原子数之比为：
2:
3，N2的摩尔质量为28g/mol,，SO2的摩尔质量为64g/mol，所以摩尔质量之比为7:
16，等物质的量的N2和SO2质量之比为1:
16，密度之比等于相对分子质量之比，故N2和SO2密度之比为7:
16；
本题答案为：
1：
1，1：
1，2：
3，7：
16，7：
16，7：
16。
（2）质量比为11：
14的CO2和CO的混合气体，物质的量之比为
=1：
2，碳、氧原子个数比为3:
4，M=
=33.3g/mol；
本题答案为：
1:
2，3:
4，33.3g/mol。
（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的物质的量为0.2mol，摩尔质量为：
M=12.4g/0.2mol=62g/mol，,Na2X是由一个X原子和两个钠原子组成的，所以X的相对分子质量为：
62-46=16；
本题答案为：
62g/mol，16.。
（4）11.2L“人造空气”的物质的量为：
11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，质量是4.8g，设含O2、He的物质的量分别为x、y，则有x
y=0.5mol,32x
4y=4.8g,解得：
x=0.1moly=0.4mol，所以氧气和氦气的分子数之比是：
1:
4，氧气的质量为m（O2）=0.1mol
=3.2g；
本题答案为：
1:
4,3
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