初三化学酸碱盐单元测试题.docx
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初三化学酸碱盐单元测试题
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初三化学酸碱盐单元测试题1
选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分）1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．无机盐C.金属或合金D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是（）A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中Na三种无色溶液的试剂是（）3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、2CO3，A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液4．—些食物的近似pH如下：
葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。
下列说法错误的是（）A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是①苛性②碳酸⑧浓盐酸（）④浓硫酸⑤熟石灰A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）A．发明黑火药B．创造湿法冶金C.改进纯碱的生产D．发现了新元素7．现有①Ba（NO3）2：
溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧②8．向盛有Fe、的烧杯中加入过量稀硫酸，Cu所得溶液中的溶质有（）A．1种B．2种C3种D4种9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．ZnB．CuC.Zn和CuD．Cu和Mg10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是（）A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（）A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸12．以铁矿石（含Fe203）为原料炼铁时，一氧化碳是（）A．氧化剂B．还原剂C.催化剂D．燃料13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：
3:
1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（）A．3:
2:
1B．1:
2:
1C．3:
1:
15D．3:
1:
1314．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（）
A．FeCI3、Ba（OH）2、KNO3，B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2C．CuS04、KCI、NaCID．MgCl2、NaN03、Na2S0415．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（）A．NaOH溶液（Na2CO3）选用稀盐酸·B．C（CuO）选用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba（OH）2]选用硫酸铜溶液D．MnO2（KCl）选用水二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分）16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是（）A．Na2S04CuSO4，B．H2SO4CuS04C．HClH2SO4D．CuCl2Cu（N03）217．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是A．FeB．Fe2O3C．CuOD．FeO18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）A．CaCl2、KOH、Na2C03B．NazC03、BaCl2、HCIC．K2SO4、HCI、NaOHD．CuS04、HCl、NaCl19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是（）A．①②⑧B．①⑧④C。
①④D．①②⑧④20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：
K+、22++OH、C03、Ba、H、NO3，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（）+++2B．K、OH、C03A．K、OH、H2++2+C．Ba、OH、NO3D．OH、K、Ba三、选择题：
以下各题，有1～2个选项符合题意（每题2分，本题共10分）21．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A．C02B．Na2CO3C．H2S04D．Na2SO42下列各组物质的转化能实现的是（）A．BaCO3→BaCI2（溶液）→BaCO3↓B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2（溶液）→NaOH（溶液）C.Cu→Cu0→Cu（OH）2→CuSO4（溶液）D．Fe2O3→Fe→FeCI3（溶液）→Fe（OH）323．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是（）A．加入少量盐酸，观察现象B．加入澄清石灰水，观察现象C.加入氯化钡溶液，观察现象D．通适量CO2气体，观察现象24.分别表示三种物质，则X代表的物质是（）A．CuB．Fe203C．Ba（OH）2溶液D．AgN03溶液25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。
过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中（）B.一定有NaClC.一定有Na2CO3D.可能有NaClA.一定有K2SO4
四、填充题（本题共40分）26．（4分）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：
————————————————————————————————————————————————27.（2分）铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是①②28.（2分）将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是,这说明铁的金属活动性比铜。
29.（2分）向水中加入或物质后会产生放热现象。
30.（4分）在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：
滤纸上的小屋事先是用试剂画出的。
无色溶液A是;B是;C是。
31.（7分）以氢氧化钾为例，根据碱的通性，写出氢氧化钾的主要化学性质，并写出有关的化学方程式。
化学性质化学性质
32.（5分）用化学方程式说明下列事实:
（1）露天堆放的生石灰逐渐变质
（2）工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱（3）向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出（4）锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗（5）铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质33.（9分）硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。
化学方程式
（1）与金属
（2）与碱（3）与盐回答：
（1）第一步实验中观察到的实验现象是;
（2）第三步实验中滤纸上A是,滤纸中B是;（3）第四步实验中加入过量的C溶液是,其目的是。
五、简答题（本题共4分）现象用途
35．（4分）已知盐酸溶酸中含有水分子（H：
O）、氯离子（Cl—）和氢离子（H’），该溶液
能使紫色石蕊试液变红色。
你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊请试液变红色?
并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。
猜想：
实验步骤实验现象实验结论
六、推断题（本题共21分）36．（5分）某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。
初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有，肯定不含有，不能确定是否含有。
37．（5分）用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写出各步化学方程式。
38．（11分）古都南京的地铁建设已经破土动工。
考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：
HCLA红棕色固体C黄色溶液
NaOH溶液
D红褐色沉淀
高温
J黑色粉末HE无色液体IB绿色粉末加F黑色粉末稀H2SO4K蓝色溶液G无色气体石变L红色固体
TON
（1）请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：
B;C;D;E;F;G;J
（2）写出下列转换的化学方程式：
C→D;E→H+I;J+K→L。
初三化学酸碱盐单元测试题2
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是A．醋C．纯碱B．生石灰D．烧碱
2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是A.氯化钠、盐C.碳酸钠、纯碱B.氢氧化钠、苛性钠D.碳酸氢钠、小苏打
3．下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是A.液体：
汽油、酒精、糖水B.气体：
氢气、氧气、二氧化碳C.固体：
碳酸钠、碳酸钙、食盐D.固体：
碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜4．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是A．酚酞试液C．碳酸钠溶液B．石蕊试液D．二氧化碳
5.往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是A.MgCO3C.MgCl26.下列物质中，化学式书写错误的是．．A.硝酸铜C.二氧化氮Cu（NO3）2NO2B.硫酸铝AlSO4D.氧化亚铁FeOB.MgSO4D.Mg（OH）2
7.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是A.HCl和Ca（OH）2C.AgNO3和BaCl2B.H2SO4和Na2CO3D.KCl和CuSO4
8.在下列化合物中，指定元素化合价最高的是A．Na2CO3中的碳元素C．KMnO4中的锰元素B．KNO3中的氮元素D．Ca3（PO4）2中的磷元素
9．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是A．NH4ClC．NH4NO3B．（NH4）2SO4D．CO（NH2）2
10．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是A．硫酸氨C．氯化钠B．硫酸钾D．硝酸钾
11．下列物质的用途，与化学性质无关的是A．发酵粉用于蒸制馒头C．大理石用于建筑材料B．氯化钠用于制取盐酸D．纯碱用于制取苛性钠
12.下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸C．碳酸钙和氯化钠溶液
D．硝酸银溶液和氯化镁溶液13.在农业生产上，需用15%的氯化钠溶液1000g来选种，下述方法中正确的是A．称取15g氯化钠，溶于100g水中B．称取150g氯化钠，溶于1000g水中C．称取15g氯化钠，溶于985g水中D．称取150g氯化钠，溶于850g水中14.下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是A.水和植物油C.二氧化锰粉末和铁粉B.氯化镁和氯化银D.氯化钡和硝酸镁
15．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
下列做法中，利用中和反应的是A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多二、填空题（42分）16．（9分）氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。
请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反应
（2）化合反应（3）复分解反应，，。
17．（3分）高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。
已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：
2NH4NO3=====2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是。
18.（9分）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：
①用盐酸处理碳酸钡；②向所得溶液加入硫酸。
写出“钡白”的主要成分的化学式：
①②19．分）从A-D中选择正确的序号，填充
（1）-（3）题。
（6A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤C．加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶D．加适量水、溶解、过滤、洗涤
（1）提纯含有少量泥沙的粗盐
（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠，，；写出此反应过程的化学方程式：
；。
（3）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。
从反应后的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于
水）
。
20．（6分）为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：
①取样，将硝酸钾配成溶液；②往溶液中
逐滴滴入适量的（填化学式）③
；；④蒸发溶液。
21.（9分）有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱。
通过实验有以下现象：
A溶液与B溶液混合无明显现象；A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。
请回答：
（1）A的化学式：
（2）B与C反应的化学方程式：
（3）A溶液与铝丝反应的化学方程式：
三、计算题（共13分）22.纯碱在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献。
运用侯氏制碱法制得的纯碱可能含有少量的氯化钠，现取含有少量的氯化钠杂质的纯碱样品5g与足量的稀盐酸完全反应，放出1.76g气体。
请计算，这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数？
。
。
。
初三化学酸碱盐练习3
1.下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A．Fe（OH）3→FeCl3B．CO2→CaCO3C．Cu→CuCl2D．MgCl2→KCl2.把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。
将溶液过滤，滤渣中的物质是（）A．铁B．铁和铜C．铜和氧化铜D．氧化铜和铁3.向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）+2+2+2+A．滤液中一定含Ag、Cu、Zn、Fe2+2+B．滤液中一定含Fe，可能含Zn2+2+2++C．滤液中一定含Fe、Zn,不含Cu,Ag2+2+2+D．滤液中一定含Zn、Fe,可能含Cu4．下列除去杂质的方法正确的是（）A.生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸B．KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液C.CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液D.KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量Ba（OH）2溶液5.下列四组溶液（均失去标签），必须用其他试剂才能鉴别的一组是（）A.硫酸铜、浓盐酸、浓硫酸B．浓氨水、白醋、蒸馏水C.碳酸钠、石灰水、稀硝酸D.稀硫酸、氯化钠、氢氧化钠6.下列各组无色溶液，只用试管和胶头滴管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是（）A.KOH、Na2SO4、B．澄清石灰水、Na2CO3、BaCl2MgCl2D.NaOH、H2SO4、酚酞试液C.Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4
7.不需其他试剂就能区别的一组溶液是（）NaOHKClBa（NO3）2A.FeCl3B.NaClNa2CO3KNO3HClBaCl2K2CO3KNO3C.Na2SO4D.BaCl2CuSO4NaOHNaCl它试剂，则被8.鉴别①NaCl②MgSO4③CuCl2④BaCl2⑤NaOH五种溶液，不用其鉴别出来物质的顺序正确的是（）A.③⑤②④①B．③②⑤④①C.③⑤④①②D.③②⑤①④9.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）2+++22+A.SO4、Cl、Na、HB.K、SO4、Cu、NO3+22+2+C.Cl、K、SO4、Na+D.Ca、Cl、CO3、Na10.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。
经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（）A.指针偏左，食盐溶液一定变稀B.指针偏右，食盐溶液一定饱和C.指针偏左，食盐溶液一定变浓D.指针偏右，食盐溶液一定变浓11.在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是（）2+2+2+A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe，而无Mg和Cu2+2+B．若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu，则必定有Fe2+2+2+C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg，而无Fe和Cu2+2+2+D．若Mg粉无剩余，溶液中无Cu，则一定有Mg和Fe12.下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（）A.食盐溶液和稀硝酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.氯化铁溶液和烧碱溶液13.向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A.Ag、Cu、MgB．Cu、Mg、ZnC.Ag、Cu、ZnD.Ag、Mg、Zn14.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种。
现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解。
再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。
对样品所含杂质的正确的判断是（）A.肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3B.肯定没有Ba（NO3）2，可能还含有Na2CO3C.肯定没有Ba（NO3）2，肯定有KNO3D.肯定没有Ba（NO3）2和Na2CO315.有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4gCO2，则所混杂质可能是（）A.BaCO3B.K2CO3C.CaCO3D.MgCO316.在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（）A．CuB．AgC．Fe和CuD．Cu和Ag17.有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。
过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色，一定没有，可能含有使澄清石灰水变浑浊的气体。
则白色粉末中一定含有.18.现将某一白色粉末溶于一无色中性液体中，按下列图示进行实验：
白色粉末A无色中性液体搅拌蓝色溶液加适量B溶液恰好沉淀完全过滤有色溶液纯净的NaCl白色沉淀加适量C溶液恰好沉淀完全蓝色沉淀D
试按下列要求推断未知物：
溶液
（1）用化学式表示：
BCD
（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是。
（填化学式,下同）（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是。
19.某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计如下实验：
（1）收集5L某同学呼出的气体样品，
（2）在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡。
充分反应。
（3）把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为5%的盐酸，到不产生气泡为止。
产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。
回答下列问题：
（1）加入5.0g盐酸前并没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）：
.
（2）加入盐酸产生CO2的总质量是多少?
（溶于水中的二氧化碳忽略不计）（3）该气体样品中CO2的体积分数是多少？
（精确到0.1%已知：
常温下-1CO2的密度为1.96g·L）
20．现有16gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。
然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。
试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
21.NaNO3溶液中混有Mg、Ba、Ag三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂顺序正确的是（）A.NaCl、Na2CO3、NaOHB．Na2CO3、NaOH、NaClC.NaCl、NaOH、Na2CO3D.NaOH、NaCl、Na2CO322.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，反应后滤出不溶物。
向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。
以下结论中正确的是（）A.滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁B．滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁C.滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜D.滤液中一定有FeSO4，不可能有H2SO423.有FeSO4、CuS
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