初四化学试题.docx
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初四化学试题
初四调研摸底考试化学试题
（时间60分钟，满分100分）
题号
一
二
三
四
总分
得分
选择题答题表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16F—19Na—23Cl—35.5
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在上面的答题表中。
1～10题，每题2分，11、12题每题4分，共28分）
1．下列科技成果不属于化学成就的是（）。
A．我国研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍
B．美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖
C．厦门纳润公司用高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀
D．美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖
2．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，以下各组中不属于毒品的是（）。
A．冰毒、杜冷丁B．海洛因、大麻C．吗啡、摇头丸D．毒鼠强、敌敌畏
3．2006年7月1日，青藏铁路正式通车。
一些旅客乘车穿越青藏高原时，会发生高原反应，感到呼吸困难，这是因为高原地区空气里（）。
A．氧气体积分数大大低于21％B．氮气体积分数大大超过78％
C．氧气体积分数仍约为21％，但空气稀薄D．CO2气体含量大大增多
4．2008年北京奥运场馆的外墙体大量采用新型塑料膜材料ETFE［它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，化学式为（C2H2F2）n］，这种材料美观、耐用，且无需清理维护，可以使用15至20年。
以下关于ETFE的说法中不正确的是（）。
A．ETFE属于有机物
B．ETFE是复合材料
C．ETFE易溶于水，能与空气中的氧气反应
D．ETFE中碳元素的质量分数为37.5%
5．如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸（醋酸）和水两种液体。
几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多。
由此现象得出的正确结论是（）。
A．乙酸与水都能挥发
B．乙酸比水易挥发
C．乙酸的熔点比水低
D．乙酸的沸点比水高
6．下列做法中，能减缓化学反应速率的是（）。
A．面团发酵时放在温热处B．人在进食时细嚼食物
C．在食品密封包装时充入氮气D．煤燃烧时向煤炉中鼓入空气
7．泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）。
A．钢筋B．铜制品C．大理石D．铝合金
8．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、酸之间的包含、不包含、交叉关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）。
A．①单质、③酸
B．②化合物、⑤氧化物
C．④酸、⑤含氧化合物
D．③含氧化合物、④氧化物
9．下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（）。
A．铁的年产量比铜高
B．铁桶不能用来盛装农药波尔多液
C．铁的应用比铜广
D．相同条件下，铁比铜更易被腐蚀
10．在室温下，将下列物质各5g分别放入50g水中，振荡、静置，此过程中现象最相似的是（）。
A．酒精、汽油B．CaCO3、BaSO4
C．FeCl3、NaClD．NaOH、NH4NO3
11．下列实验中，其解释没有体现出指定容器中水的主要作用的是（）。
12．将一定质量的生石灰加到一定质量的饱和氢氧化钙溶液中。
从开始到反应结束的过程中，温度先升高到最高温度后又恢复到原来温度，则下列关于溶液的分析正确的是（）。
二、填空与简答题（除特殊标注，每空1分，共36分）
13．（2分）中央电视台“幸运52”节目中有一道这样的题目,根据左边提示猜测这是何种物质,请你在右边的横线上写出其化学式.
（1）；
（2）。
14．（5分）下图是部分元素原子或离子的结构示意图。
请你仔细观察分析，回答问题。
（1）上述粒子中，属于同一种元素的是（填序号，下同），属于阳离子的是；
（2）达到相对稳定结构的粒子是；
（3）它们之间能形成AB2型化合物的粒子是；
（4）在②～⑥的粒子中，半径最小的是。
15．（3分）通过观察右图，试回答下列问题。
（1）框内代表的物质是；
（2）请描述框内离子与分子结合时的特点
。
（2分）
16．（5分）为了探究氨气（NH3）的某些性质，某同学做了以下实验：
下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。
（1）通过实验，可得出氨气的三点性质，分别是：
①；②；③；
（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是。
（3）下列物质中可以用于干燥氨气的是（）
a．浓硫酸b．生石灰c．烧碱
17．（5分）如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。
当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出。
请你据此现象回答下列有关问题：
（1）室温时，___________（选填“烧杯”或“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液；
（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是________（选填“a”或“b”或“c”，下同），能表示丙物质的溶解度曲线的是________；
（3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，可采取的提纯方法是_______________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（4）t3℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降至t1℃，所得溶液的质量分数由大到小的顺序为________。
（用a、b、c表示）
18．（11分）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）自来水的生产过程大致如下图所示：
上图中加入絮凝剂的作用是。
过滤池除去的是杂质。
氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。
实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水，其原因是（用一个化学方程式表示）。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是。
（2）电解水时，加入少量的NaOH可以增强水的导电性。
现将9.8gNaOH溶解在90．2g水里，接通直流电后，与电源正极相连的一端放出的气体是。
当溶液中NaOH的质量分数变为10％时，有g水被分解。
（2分）
（3）如右图，在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂，每个工厂排出的废液只含有Na2CO3、CuSO4、NaOH、HCl中的一种。
某环保小组对河水监测时发现：
甲处河水呈无色；乙处河水中有蓝色沉淀生成；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清。
甲、乙、丙工厂排出废液中主要成分分别是：
甲乙丙
（4）保护水资源，我们应该采取的措施是。
19．（5分）“奥运五圆环”象征五大洲的团结。
下图中的“五连环”酷似“奥运五圆环”。
如果“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环的物质间能发生反应，不连环的物质间不能发生反应，请将铁、一氧化碳、氧化铁、石灰水、氯化钡溶液、稀硫酸、硝酸钾溶液、硝酸铵中的五种物质填入对应的环中，以满足它们的反应关系。
三、实验与探究题（除特殊标注，每空1分，共23分）
20．（7分）实验是实现科学探究的重要途径。
请回答以下有关化学实验的问题。
（1）下列实验操作中正确的是（填标号）；
①制备气体前检查装置的气密性；②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯；③将用剩的药品放回原试剂瓶中；④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
（2）在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（C12）。
制取氯气应选择的发生装置是；（从图Ⅰ中选，填标号）
图Ⅰ图Ⅱ
（3）某兴趣小组设计的趣味小实验装置如上图Ⅱ所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。
用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。
实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。
请填写下表中的空白：
锥形瓶中的物质
胶头滴管中的物质
观察到气球（A、B）的变化
有关反应的化学方程式
甲
二氧化锰
双氧水
乙
A气球无明显变化，B气球胀大
21．（4分）炎炎夏日，同学们常喝一种雪碧汽水（清爽柠檬味），此汽水中除含有碳酸水（水、二氧化碳）和柠檬酸外，还含有白砂糖等辅料。
小明想利用手中的雪碧汽水做实验，验证柠檬酸的酸性（白砂糖等辅料性质较稳定，不具有酸性），请你帮他设计实验方案：
实验步骤
预计实验现象
22．（7分）星期天，小丽想为家人做一道菜——菠菜炖豆腐，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同炖。
[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同炖?
[查阅资料]a．制作豆腐需要加入石膏（主要成分：
CaSO4）；b．菠菜中含有草酸、可溶性草酸盐等成分；c．草酸钙是一种不溶于水的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。
[提出猜想]菠菜炖豆腐可能会产生人体不能吸收的沉淀物。
[设计实验]
实验步骤
实验现象
实验结论
①将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，取l～2mL滤液于试管中，并滴加少量溶液．
产生白色沉淀
有草酸钙生成
[进一步探究]草酸钙在胃酸作用下能否溶解：
实验步骤
实验现象
实验结论
②在步骤①产生的沉淀物中加入过
量的。
沉淀全部溶解
[发现新问题]
就这一问题，小丽请教了生物老师。
老师说，即使草酸钙在胃部全部溶解，较多的钙离子和草酸根在人体的复杂环境下仍可以再形成草酸钙。
[反思与应用]
家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是
。
23．（5分）某兴趣小组对资料中“测定空气中氧气的含量”的实验（见图Ⅰ）进行了大胆改进，设计了图Ⅱ所示方案进行实验（试管内空气40mL；注射器润滑性很好，存有20mL空气；导管内的气体体积忽略不计）。
请回答下列问题：
图Ⅰ图Ⅱ
（1）用图Ⅱ所示方案实验，实验前，检查气密性的方法是：
；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到活塞前沿约在mL刻线处；
（3）若将弹簧夹换成单向塞（只允许气体由注射器流向试管），用酒精灯加热白磷后即撤走，试管冷却后再加热，直到冷却后气体不再流向试管为止。
此时，可观察到活塞前沿约在
mL刻线处；
（4）图Ⅱ所示的实验较图Ⅰ所示实验存在许多优点，如：
（举一条即可），但也可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败，如：
（举一条即可）。
四、计算题（共13分）
24．（4分）乙醇是以高梁、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。
在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。
乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O，如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO。
若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为72g，其中碳元素与氧元素的质量比为1∶2。
则参加化学反应的乙醇的质量为多少克，反应产物中H2O的质量为多少克？
（相对分子质量：
C2H5OH—46）
25．（9分）工业上制得的纯碱产品中常含有少量的碳酸氢钠和氯化钠，化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出每种成分的含量后投放市场。
取某纯碱样品23g于烧杯中，加水溶解，再逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在这个过程中滴加稀盐酸的质量与烧杯中溶液的质量关系如图甲所示。
（相对分子质量：
NaHCO3—84HCl—36.5NaCl—58.5CO2—44Na2CO3—106）
（1）请你在图乙中，画出此过程中生成的二氧化碳随滴加盐酸的质量变化图（注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值）。
（2）计算出23g样品中各成分的质量
初四调研摸底考试化学试题参考答案及评分标准
本答案的评分标准供阅卷评分使用。
考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，多选、错选不得分，漏选1个扣1分。
1～10题，每题2分，11、12题每题4分，共28分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
D
C
BC
A
C
B
C
BD
B
A
B
二、填空与简答题（除特殊标注，每空1分，共36分）
13．（2分）Cu、CaCO3
14．（5分）
（1）⑤⑥⑤
（2）④⑤⑦（3）⑤与⑦（4）⑤
15．（3分）
（1）氯化氢溶液（稀盐酸）
（2）氢离子（阳离子）与水分子中氧原子相互吸引，氯离子（阴离子）与水分子中氢原子相互吸引
16．（5分）
（1）氨气（极）易溶于水；氨气的密度比空气小；氨气的水溶液显碱性
（2）使收集到的气体更纯（3）bc
17．（5分）
（1）试管②；
（2）bc；（3）降温结晶；（4）b＞a＞c（或b、a、c）
18．（11分）
（1）使小颗粒杂质凝聚成大颗粒以利于沉降不溶性HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3+6
（2）氧气（O2）2（2分）（3）NaOHCuSO4HCl（4）合理即可
19．（5分）左右可以颠倒，每空1分，可以写化学式，可以不写“溶液”
三、实验与探究题（除特殊标注，每空1分，共23分）
20．（7分）
（1）①④
（2）A（3）
锥形瓶中的物质
胶头滴管中的物质
观察到气球（A、B）的变化
有关反应的化学方程式
甲
A气球胀大，B气球无明显变化
2H2O2MnO22H2O+O2↑
乙
二氧化碳或氨气等
浓氢氧化钠或浓盐酸等
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
或NH3+HCl=NH4Cl等
21．（4分）
实验步骤
预计实验现象
取适量雪碧汽水于一洁净的试管中，滴加几滴石蕊试液，振荡，然后在酒精灯上加热（至沸腾）。
（2分）
溶液变红
产生气泡，红色不褪去（2分）
22．（7分）
设计：
①CaSO4（或CaCl2等）②稀盐酸草酸钙能溶于盐酸（或在胃部不产生结石）
发现新问题：
在胃部溶解的草酸和草酸钙等草酸盐，在身体的其他部位还能产生结石吗？
（意思正确即可，2分）
反思与应用：
除去（或减少）菠菜中的草酸、草酸盐等。
（2分）
23．（5分）
（1）打开弹簧夹，推（或拉）注射器活塞，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明气密。
（2）12（3）10（4）测量较精确（或误差小，或不污染环境等）橡皮塞弹出（或试管炸裂，或活塞弹出等）。
四、计算题（共13分）
24．（4分）
（1）解：
设参加反应的乙醇的质量为x，则：
X×
×100%=72g×
×100%
X=46g
（2）解：
设生成H2O的质量为y，则：
46g×
×100%=y×
×100%
Y=54g答：
略
25．（9分）
（1）变化曲线1分，盐酸数值1分，CO2数值1分
（2）解：
设23g样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
10636.5
X73g×10%
X=21.2g
根据两化学方程式中各个量之间的关系，得出与新生成的NaHCO3反应的盐酸质量和与Na2CO3反应的盐酸质量相等，因此与样品中NaHCO3反应的盐酸质量为153.3g－73g－73g=7.3g
设23g样品中NaHCO3的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
8436.5
y7.3g×10%
X=1.68g
23g样品中NaCl的质量为：
23g－21.2g－1.68g=0.12g答：
略
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