[答案] A
1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（ ）
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．温度低于16.6℃，乙酸就凝结成冰状晶体
[解析] A项，乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO2气体，正确；B项，乙酸与钠反应产生氢气，乙酸作氧化剂，具有氧化性，正确；C项，使溴水褪色的是碳碳双键或碳碳三键，而不是碳氧双键，错误；D项，乙酸的熔点较低，低于16.6℃，乙酸就凝结成冰状晶体。
[答案] C
2．下列物质不能发生酯化反应的是（ ）
A．HOCH2—CH===CH—COOH
B．CH3CH2COOH
C．己烷
D．CH3OH
[解析] 酯化反应是指有机酸和醇反应生成酯和水的反应，故A、B、D都能发生酯化反应。
[答案] C
3．酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（ ）
A．闻气味
B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解
C．分别滴加NaOH溶液
D．分别滴加石蕊试液
[解析] A项，酒精和乙醇气味不同，可用闻气味的方法鉴别；B项，水垢的成分是CaCO3和Mg（OH）2，可溶于醋酸但不与酒精反应，可鉴别；C项，酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应，但无明显现象，不能鉴别；D项，醋酸使紫色石蕊试液变红，但酒精不能，可鉴别。
[答案] C
4．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ）
A．1种B．2种
C．3种D．4种
[解析] 根据酯化反应中酸脱羟基醇脱氢的规律写出反应的化学方程式，标明18O与16O的位置。
而酯化反应的逆反应是按“酸加羟基醇加氢”来反应的，观察可知含有18O的物质有3种。
[答案] C
5．“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反应来制取乙酸乙酯：
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O。
（1）实验时，试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是___________（用化学方程式表示），
欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是________（填操作名称）。
（2）事实证明，此反应以浓硫酸为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是________（填序号）。
a．浓硫酸易挥发，以至不能重复使用
b．会使部分原料炭化
c．浓硫酸有吸水性
d．会造成环境污染
[解析]
（1）乙酸乙酯中混有乙酸，振荡时乙酸与Na2CO3反应产生CO2，界面处溶液酸性变弱，因此溶液浅红色消失；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，液体出现分层，故可用分液法分离出乙酸乙酯。
（2）浓硫酸在加热条件下能使部分有机物脱水炭化，同时产生SO2，H2SO4废液及SO2会导致环境污染。
[答案]
（1）2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O 分液
（2）bd
课后作业（十八）
[基础巩固]
一、羧酸的结构和性质
1．下列说法正确的是（ ）
A．羧酸的官能团是羟基
B．羟基和氢氧根中含有的电子数不同
C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
[解析] 羧酸的官能团是羧基，A项错误；羟基含9个电子，氢氧根离子含10个电子，B项正确；烃的含氧衍生物在氧气中燃烧也生成二氧化碳和水，C项错误；乙醇溶于水不能电离出氢离子，所以乙醇不具有酸性，D项错误。
[答案] B
2．下图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是（ ）
A．与氢氧化钠溶液反应
B．与稀硫酸反应
C．发生酯化反应
D．使紫色石蕊试液变红
[解析] 由比例模型知，该物质为CH3COOH，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，能与NaOH溶液反应，能与醇发生酯化反应，B正确。
[答案] B
3．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是（ ）
①食盐 ②乙醇 ③氢氧化铜 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙
A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥
C．①②④⑤⑥D．全部
[解析] 醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，与乙醇发生酯化反应，与Cu（OH）2发生中和反应；与活泼金属Al反应置换出H2；与碱性氧化物MgO等反应；与盐反应，如Na2CO3、CaCO3等。
[答案] B
4．乙酸分子的结构式如图，下列反应及断键部位正确的是（ ）
（1）乙酸的电离，是①键断裂
（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
（3）在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：
CH3COOH＋Br2
CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂
A．
（1）
（2）B．
（1）
（2）（3）
C．
（2）（3）D．
（1）（3）
[解析] 乙酸电离出H＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br2的反应，Br取代了甲基上的氢，断裂③键。
[答案] B
二、酯化反应和酯的性质
5．制取乙酸乙酯的装置正确的是（ ）
[解析] 玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应用Na2CO3溶液。
[答案] A
6.1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图所示，下列对该实验的描述错误的是（ ）
A．不能用水浴加热
B．长玻璃导管仅起导气作用
C．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
D．向试管中先加入1－丁醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
[解析] 水浴加热的温度不会超过100℃，A项正确；长玻璃导管兼起冷凝回流作用，B项错误；浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，C项正确。
加反应溶液的顺序为先加入1－丁醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，D项正确。
[答案] B
7．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种分子式为C6H13OH的物质。
下列分析不正确的是（ ）
A．C6H13OH分子中含有羟基
B．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
C．C6H13OH可与金属钠发生反应
D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
[解析] 酯化反应是在有催化剂存在的情况下进行的可逆反应，由此可知，酯的水解需要催化剂。
[答案] D
三、官能团的性质
8．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是（ ）
A．溴水、氯化铁溶液
B．溴水、酸性高锰酸钾溶液
C．溴水、碳酸钠溶液
D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液
[解析] 溴水与己烯混合因发生加成反应而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有机溶剂，并且密度都比水小，用溴水区分不开，但可用酸性高锰酸钾溶液加以区分，故A、C项错误，B项正确；己烯和甲苯与氯化铁溶液都不反应，遇到酸性高锰酸钾溶液都因发生氧化还原反应而使其褪色，D项错误。
[答案] B
9．某有机物的结构简式如图所示。
下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为C11H14O3
B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味
C．该有机物可能发生的化学反应类型有水解反应、酯化反应、氧化反应、取代反应
D．1mol该有机物在一定条件下能与4molH2发生加成反应
[解析] A项，该有机物分子中含有11个碳原子、12个H原子、3个O原子，其分子式为C11H12O3，错误；B项，该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基和苯环，没有酯基，所以不具有水果香味，错误；C项，该物质中没有酯基或卤素原子等，所以不能发生水解反应，错误；D项，该有机物含有苯环和碳碳双键，故1mol该有机物在一定条件下能与4molH2发生加成反应，正确。
[答案] D
10．羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是（ ）
A．①②B．③④
C．②④D．②③
[解析]
[答案] C
[能力提升]
11．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯；光照条件下通入Cl2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2：
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：
加足量生石灰，蒸馏
A．①②B．②④
C．③④D．②③
[解析] ①不仅混进Cl2，而且乙烷可能与Cl2反应；③CO2也可溶于饱和Na2CO3溶液。
[答案] B
12．近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸（
）是这种饮料的主要酸性物质。
下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是（ ）
A．可以与Na反应产生H2
B．可以与乙醇发生酯化反应
C．1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应生成CO2气体的体积为67.2升
D．苹果酸与
互为同分异构体
[解析] 观察苹果酸的分子结构可知，苹果酸分子中含有羟基和羧基，羧基能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，而羟基不能与NaHCO3溶液发生反应，1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2，其在标准状况下的体积为44.8升，C项不正确。
[答案] C
13．下列对有机反应类型的认识中错误的是（ ）
A．
取代反应
B．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br 加成反应
C．2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O 取代反应
D．CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应也属于取代反应
[解析] C中的反应属于乙醇的催化氧化反应，其余各项均正确。
[答案] C
14．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是（ ）
[解析] 氢的活泼性：
羧基>醇羟基。
Na既能与羟基反应，又能与羧基反应；NaHCO3只与羧基反应，能生成CO2与H2的量相等的只有A。
[答案] A
15．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。
现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。
（1）A的结构式为________，B中决定其性质的重要官能团的名称为________。
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型
①______________，
反应类型：
________。
②______________，
反应类型：
________。
（3）实验室怎样鉴别B和D？
____________________。
（4）除去F中少量B和D的最好试剂是__________（填字母）。
A．饱和碳酸钠溶液
B．氢氧化钠溶液
C．苯
D．水
[解析] 衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯，根据框图，B为乙醇，C为乙醛，E为聚乙烯，F为某酸乙酯。
因为F中碳原子数为D的两倍，所以D为乙酸。
（3）鉴别乙醇和乙酸时可利用乙酸具有弱酸性，能使石蕊溶液变红的性质。
（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙醇易溶，乙酸可与碳酸钠反应而被吸收，可用饱和碳酸钠溶液分离，故A正确；乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，故B错误；乙酸乙酯和乙醇都易溶于苯，不能分离且引入新杂质，故C错误；乙酸和乙醇在乙酸乙酯中的溶解度比在水中大，故D错误。
[答案]
（1）
羟基
（2）①2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O 氧化反应
②CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应（或取代反应）
（3）取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇（或其他合理方法）
（4）A
16．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置。
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________（填“甲”或“乙”）。
丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________。
【实验步骤】
（1）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
（2）将试管固定在铁架台上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】a.步骤
（1）装好实验装置，加入药品前还应检查_________。
b．写出试管①发生反应的化学方程式：
_________________（注明反应条件）
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________。
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是_______________。
[解析] 乙装置比甲装置合理，因为甲装置将导管末端插入到液面以下，容易引起液体倒吸。
将甲中的玻璃管改成球形干燥管，能起到防倒吸的作用。
装药品之前要先检查装置气密性。
反应的方程式为CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O。
饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。
由于乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，且密度比Na2CO3溶液小，故用分液
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