高三第一次六校联考化学.docx
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高三第一次六校联考化学
2021年高三第一次六校联考（化学）
试卷共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56I-127
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
注意事项：
本卷共20题，1-15题每题2分，16-20题每题3分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的U只占0.724％。
铀浓缩是指提高铀元素中U的含量，一直为国际社会关注。
下列说法正确的是
A.可利用U与U化学性质的不同将二者分离
B.利用化学反应把U转化为U，提高U在铀元素中的含量
C.U与U互为同位素
D.U与U互为同素异形体
2.下列排列顺序正确的是
①热稳定性：
H2O>HF>H2S②原子半径：
Na>Mg>O
③酸性：
H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：
OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
3.下列说法正确的是
A.按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.元素周期表中含金属元素最多的是ⅠA族
C.Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba（OH）2均为离子化合物
D.漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物
4.下列叙述正确的是
A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体带电
C.用盐析法可分离皂化反应后所得的产物
D.用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子
5.下列叙述正确的是
A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
6.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A.在c（HCO3－）＝0.1mol·L－1的溶液中：
NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－
B.在由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：
Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－
C.在加入镁粉产生气体的溶液中：
SO42－、NO3－、Na＋、Fe2＋
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
SO32－、CO32－、Na＋、K＋
7.下列说法中正确的是
A.原子中，质量数一定大于质子数
B.电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径
C.由两种元素组成的化合物，，若含有离子键，就没有共价键
D.自然界中有多少种核素，就有多少种原子
8.用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
B.300mL2mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C.在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA
D.在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
9.下列离子方程式正确的是
A.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：
2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
B.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：
HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O
C.向FeCl3溶液中加入铜片：
Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－
10.在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为QKJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的热氧化碳需要消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）+O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（g）的△H为
A.+8QKJ·mol-1B.-8QKJ·mol-1C.+16QKJ·mol-1D.-16QKJ·mol-1
11.下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO2
④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝溶液和氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④
12.下列关于热化学反应的描述正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1
B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：
CO（g）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283.0kJ·mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
13.在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中
A.一定含有I-，不能含有Cl-B.可能含有Cl-、NO3-和I-
C.可能含有NO3-D.不含有Fe3+
14.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH1，S（s）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）；ΔH>0
15.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤
16.A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。
在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。
已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是
A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦
17.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
18.A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
A、B、C、D间形成最稳定化合物的化学式为
A．D2A B．C2B C．D2B D．C2A
19.将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H＋）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）
A. B.
C. D.
20.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（密度1.40g/cm3），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为
A.a=10 b=9.2 B.a<10 b>9.2
C.a>10 b<9.2 D.a>10 b=9.2
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
21.（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
和E同主族
C
1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
①D原子结构示意图为____________；A在周期表中的位置为________________；
②用电子式表示B和C形成的化合物的过程___________；
③B和D简单离子的半径大小为__________；（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）
④元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表的位置
d.比较原子半径大小e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:
3，相对分子质量为120.5。
则该物质的结构式为___________________。
22.
（1）（8分）某一反应体系中的物质有：
HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：
HCl是反应物之一。
①写出未配平的该反应的化学方程式：
_____________________________→_____________________________
②在该反应中，得电子的物质是，被氧化的元素是。
③在反应中，每转移1mol电子，消耗HClmol。
④下列叙述正确的是（填写序号）。
a.在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b.得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
c.阳离子只能作氧化剂
d.在相同条件下，氧化性顺序：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
（2）（9分）①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
该反应的离子方程式为__________________________________________________________，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
②把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色：
继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________。
③加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。
制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（标准状况，保留2位小数）。
23.（14分）根据要求完成下列各小题实验目的。
（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：
亚硫酸>碳酸）
①连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入滚硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________________________________
装置A中的试剂是___________________
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：
___________________________________
（2）验证SO2的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中其离子方程式是：
_______________________________
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_________________________________
24.
（1）（7分）热力学标准态（298K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。
下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
试完成下列问题：
①写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式____________________________。
②请你归纳：
非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系_______________。
③硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：
_______________________。
（2）（5分）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：
ⅠC（s）+O2（g）＝CO2（g）；△H=-393.5kJ·mol-1
Ⅱ2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1
ⅢTiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ·mol-1
①则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的=________________。
②反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是________________________。
xx届天津市第一次六校联考化学试卷答案
选择题
1-5CBDCB6-10DBCDD11-15ABDAD16-20CBDAC
非选择题
21．①；第二周期、第ⅤA族；②；
③r（F-）>r（Al3+）；④ae；⑤。
22.
（1）①HCl+SnCl2+H3AsO3→H2SnCl6+As+H2O
②H3AsO3Sn③2④ad
（2）①Cl2+2I-=I2+2Cl-5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
②红棕色HBrO3>Cl2>HIO3③10.58
23.
24.
（1）①
②非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然
③H2Se（g）＝Se（s）＋H2（g）△H＝－81kJ·mol—1
（2）①-80kJ·mol-1②防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用7330968148腈}PA]3756192B9銹29246723E爾239735DA5嶥%225495815堕20847516F兯0397939B71魱
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