专题52化学方程式的书写计算第02期中考化学试题分项版解析汇编解析版Word格式.docx

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D选项根据复分解反应的条件可知，是正确的；

故答案选择D

4、【2016年湖南省株洲市】在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。

若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　）

A．16B．32C．48D．64

5、【2016年四川省资阳市】下列化学方程式书写正确，且属于置换反应的是（）

A．CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4B．C+CuO==Cu+CO2↑

C．2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2AgD．Cu+FeSO4==Fe+CuSO4

【答案】C

A、属于复分解反应，错误；

B、无反应条件，没配平，错误；

C、化学方程式正确，单化化单是置换，属于置换反应，正确；

D、Fe＞Cu，反应不能发生，错误。

故选C

6、【2016年新疆】下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是（　　）

选项

叙述

化学反应方程式

拉瓦锡研究空气成分

2HgO

2Hg+O2

探究一氧化碳的还原性

CO+CuO

Cu+CO2

用二氧化碳制作碳酸饮料

CO2+H2O═H2CO3

化和反应

服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

A、化学方程式不正确，氧气属于气体，化学式后面未标气体符号；

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物没有单质，不属于置换反应；

C、化和反应字写错，应该是化合反应；

D、表中的叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确；

故选D。

7、【2016年山东省聊城市】济南到郑州高铁项目预计年内开工，开通后，将极大方便市民出行，促进聊城经济的发展，建设中中Fe2O3+2Al

Al2O3+Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（　　）

A．分解反应B．化和反应C．置换反应D．复分解反应

根据题意，反应的化学方程式为：

Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项C正确。

8、【2016年四川省雅安市】下列四个化学反应，对其反应类型的判断，正确的是

A．2CuO+C

2Cu+CO2↑是复分解反应

B．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O是置换反应

C．2H2O2

2H2O+O2↑是分解反应

D．CH4+2O2

CO2+2H2O是化合反应

A选项是错误的表示，反应类型为置换反应；

B选项是错误的表示，反应类型为复分解反应；

C选项反应类型是正确的表示；

D选项是错误的表示，属于氧化还原反应；

故答案选择C

9、【2016年甘肃省张掖市】化学方程式是重要的化学语言．下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．Mg+O2═MgO2B．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑

C．NaOH+KCl═NaCl+KOHD．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O

10、【2016年湖南省株洲市】下列反应中属于置换反应的是（　　）

A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．2NO+O2=2NO2

C．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2D．2NaCl

2Na+Cl2↑

【答案】A

11、【2016年广东省南宁市】下列关于化学方程式4P+5O2

2P2O5的读法，错误的是（　　）

A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷

B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷

C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子

D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷

A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，正确；

B.化学式前的系数表示参加反应的微粒个数比，错误；

C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子，正确；

D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，正确；

12、【2016年河南省】下列化学方程式中符合题意且书写正确的是

A．正常雨水偏弱酸性原因：

SO3+H2O=H2SO4

B．生活中用天然气作燃料：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多症：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

D．工业上用熟石灰制烧碱：

Ca（OH）2+2NaNO3=Ca（NO3）2+2NaOH

A选项是错误的叙述，应该为二氧化碳溶于水造成的；

B选项是错误的叙述，天然气的主要成分为甲烷；

C选项是正确的叙述；

D选项是错误的叙述，烧碱的成分为氢氧化钠；

13、【2016年四川省泸州市】下列反应的化学方程式正确的是（　　）

A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：

Ca（OH）+HNO3═CaNO3+2H2O

B．硫酸铵与烧碱混合：

NH4SO4+NaOH═NaSO4+H2O+NH3↑

C．制取铝：

3Zn+Al2（SO4）3═3ZnSO4+2Al

D．铜表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸除去：

Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑

A、该化学方程式氢氧化钙、硝酸钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O。

B、该化学方程式硫酸铵、硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑。

C、锌的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确。

故选：

D。

二、非选择题（本题包括22个小题，共87分）

14、【2016年天津市】

（4分）写出下列反应的化学方程式：

（1）碳在氧气中充分燃烧。

（2）镁和稀硫酸反应。

（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水混合。

【答案】

（1）C+O2

CO2

（2）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：

C+O2

CO2。

（2）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。

（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。

15、【2016年辽宁省大连市】

（3分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）加热高锰酸钾制氧气：

、；

（2）常温下铝与氧气反应：

、；

（3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应：

、。

16、【2016年湖南省株洲市】

（3分）

（1）钌是一种稀有金属元素，它在地壳中的含量最小。

钌在有氧化剂（如KClO3）存在时，与氢氧化钾固体一起熔融，可以转变为钌酸钾（K2RuO4）。

则钌的元素符号是；

在K2RuO4中钌元素的化合价是。

（2）在没有催化剂存在时，小心加热KClO3固体，它会发生分解反应生成KClO4（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为。

（1）Ru+6

（2）4KClO3

3KClO4+KCl

（1）钌的元素符号是Ru；

在K2RuO4中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据化合价原则，钌元素的化合价为+6；

（2）加热KClO3固体，它会发生分解反应生成KClO4（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为：

4KClO3

3KClO4+KCl。

17、【2016年湖南省株洲市】

（2分）硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似，在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。

请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：

。

【答案】3Se+6NaOH

2Na2Se+Na2SeO3+3H2O

由题干可知，反应物为Se和NaOH，生成物为硒化钠、氩硒酸钠和水，反应的化学方程式为：

3Se+6NaOH

2Na2Se+Na2SeO3+3H2O。

18、【2016年湖北省荆州市】

（4分）用适当的化学方程式说明或解释下列问题：

（1）铜的金属活动性比铁弱__________；

（2）工业上煅烧石灰石制生石灰__________；

（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬__________；

（4）服用Al（OH）3的药丸治疗胃酸过多症__________。

（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（2）CaCO3

CaO+CO2↑；

（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（4）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。

19、【2016年天津市】

（4分）在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐。

①甲+乙

B②甲+丙

③A+D→C+B④C+E→Cu（OH）2↓+NaCl回答下列问题：

（1）用化学式表示：

乙；

B。

（2）反应②的化学方程式为。

（3）反应④的化学方程式为。

（1）H2H2O

（2）2Cu+O2

2CuO（3）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

20、【2016年浙江省杭州市】

（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是（填化学式）。

（2）写出方法2的化学方程式。

（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为。

（1）H2

（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）mA=mB＞mC

（1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反应，所以X是氢气，化学式为：

H2；

（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（3）方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mA=mB，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小关系为mA=mB＞mC。

21、【2016年浙江省杭州市】

（4分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5：

已知：

A中发生的反应为：

H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

B中发生的反应为：

Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是。

（2）写出C中发生反应的化学方程式。

（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是。

（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的有关（填化学性质）。

（1）分液漏斗

（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O（3）防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5（4）氧化性

了氧气的氧化性；

故填：

氧化性。

22、【2016年天津市】

（4分）石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式。

（2）牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂．生产轻质碳酸钙的主要过程：

①煅烧石灰石制得氧化钙；

②氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]；

③石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。

写出③的化学方程式。

（3）取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为g。

（4）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe2O3，当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1：

2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe2O3的质量比为（写最简比）。

（1）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（3）12.5（4）9：

20

（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）剩余固体的质量为：

=50g，所以生成的二氧化碳质量为62.5g﹣50g=12.5g；

（4）当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1﹕2时，此时FeO、Fe2O3的质量比就等于二者的相对分子质量之比，所以FeO、Fe2O3的质量比为

=9：

20。

23、【2016年湖南省株洲市】

（4分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

（1）写出C和H的化学式：

C，H。

（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式。

（3）图示5个转化关系中共有个化合反应。

（1）H2OHgO

（2）Cu+H2

Cu+H2O（3）2

（1）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，A为黑

24、【2016年北京市】

（4分）工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：

（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。

补全该反应的化学方程式。

□ZnS+□高温□Zn+□SO2

（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。

反应过程中需不断搅拌，其目的是。

（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为+3价）。

底吹炉中，主要发生如下反应：

①3ZnFe2O4+C高温2Fe3O4+3ZnO+CO↑②ZnFe2O4+CO高温2FeO+ZnO+CO2

③ZnO+CO高温Zn（蒸气）+CO2

反应①~③中，化合价发生改变的元素有。

（4）最终可以获得锌的设备有。

（1）2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2

（2）硫酸与锌焙砂充分接触，提高反应转化率（3）C、Fe、Zn（4）电解槽、底吹炉

25、【2016年四川省南充市】

（4分）现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。

（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl）

（1）生成沉淀的质量是g。

（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

（1）10

（2）10.6%

（1）根据题中的叙述可知生成的沉淀的质量为：

50g+100g-140g=10g

（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数是X

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

106100

100g×

X10g

106/100=（100g×

X）/10g

X=10.6%

答：

生成沉淀的质量为10g，碳酸钠溶液的质量分数为10.6%

26、【2016年湖南省常德市】

（4分）工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量．

【答案】5t。

设需碳酸钙的质量为x，

CaCO3

CaO+CO2↑，

10056

x2.8t

100：

x=56:

2.8t，解得x=5t，答：

需要碳酸钙5t。

27、【2016年陕西省】

（4分）小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如右下图所示。

请完成下列分析及计算：

（1）反应生成氢气的总质量为g。

（2）计算合金中铜的质量分数。

（1）0.1；

（2）75%。

28、【2016年湖北省襄阳市】

（4分）称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氢气．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

【答案】12.7%．

生成氢气的质量为0.2g；

设参加反应铁的质量为x，生成氯化亚铁质量为y。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

561272

xy0.2g

，解之得：

x=5.6g，y=12.7g，所以反应后的溶液中溶质的质量分数为：

×

100%=12.7%

29、【2016年四川省乐山市】

（6分）向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应。

称得未溶物质量为3.7g。

完成下列计算：

（1）该黄铜样品中含Zn的质量为g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）。

（1）1.3g

（2）9.8%（3）15.1%

30、【2016年湖北省襄阳市】

（2分）可以用石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____________．

【答案】SiO2+2C

Si+2CO↑。

石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应生成单质硅（Si），同时生成一种可燃性气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是一氧化碳），该反应的化学方程式为：

SiO2+2C

31、【2016年湖北省鄂州市】

（6分）取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。

（1）反应中生成二氧化碳的质量为；

（2）计算所加稀盐酸中溶质质量分数。

（1）8.8g

（2）10%

（1）根据质量守恒定律可知，反应后固体减小的质量即为生成二氧化碳的质量：

146g+25g-162.2g=8.8g；

（2）设所加稀盐酸中溶质质量分数为X

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

7344

146g×

X8.8g

73/（146g×

X）=44/8.8g

X=10%

生成二氧化碳的质量为8.8g，所用稀盐酸的溶质质量分数为10%

32、【2016年湖北省黄冈市】（3分）200g稀硫酸与13g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？

【答案】212.6g

设生成氢气的质量为X

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

652

13gX

65/13g=2/x

X=0.4g

反应后所得溶液的质量根据质量守恒定律可知，200g+13g-0.4g=212.6g。

33、【2016年辽宁省大连市】

（5分）高温下一氧化碳与氧化铁反应最终胜出铁和二氧化碳。

（1）根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。

（2）实验过程中，当16g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热，反应生成4.4g二氧化碳，测得黑色粉末中有2.8g铁，还有一种铁的氧化物（铁的氧化物中，氧化亚铁和四氧化三铁是黑色）。

计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁.

CaO+CO2↑

5644

x2.2t，所以56：

x=44:

2.2t，解得x=2.8t。

35、【2016年甘肃省兰州市】

（6分）实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。

小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g，之后，将一枚质量为11.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9g。

（1）写出上述反应的化学方程式是。

（2）反应后产生的气体的质量是。

（3）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

（2）0.1g（3）35.5%