九年级化学选择题解法.docx

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九年级化学选择题解法

巧解化学选择题

选择题是中考化学的常规题型，作为客观性考题，它具有考查面广、考查层次多、考题灵活、思维容量大等特点，在考题中占有较大比例，提高选择题的解题能力，减少不必要的错误，是提高考试成绩的重要环节，因此熟悉中考化学选择题常见题型及解法对于提高学生的应试能力至关重要。

做化学选择题的关键是仔细审题，除对题干认真阅读外，对选项也要仔细甄别。

解题的突破口常凝聚在个别涵义丰富的关键“字、词、句”上,统称关键词句。

1、直选型选择题

例1空气中体积分数最高的气体是（）

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

审题思路：

此题属于识记型选择题，只要记住氮气约占空气体积的五分之四，便可直接做出选择。

因此答案为对题干内容完整而简单的选择题或知识识记型的选择题，可直接根据题中涉及的化学事实、化学概念作出判断。

1、在通风良好、燃烧正常的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（）

A．C+O2点燃CO2B．2CO+O2点燃2CO2

C．CO2+C△2COD．2C+O2点燃2CO

2、淘汰型选择题

例2农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于钾肥的是（）

A．（NH4）2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．K2CO3

审题思路：

本题的要求是选择钾肥，所以其组成里面必须有K元素才行，可逐一分析各个选项，会发现A、B、C三个选项中的肥料中均没有钾元素，因此都被淘汰，而D选项中的肥料中有K元素，因此选D。

解答这种题型的基本方法是从剖析题干的条件入手，只要找出一个例子或一条理由跟备选答案明显不符，即可将该选项淘汰。

通过将所有答案逐个排除，便能获得符合题意的正确答案。

练习：

1、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色溶液的是（）

A．BaCl2、NaOH、NaCl、CaCl2

B．Mg（NO3）2、KNO3、NaCl、KMnO4

C．CuSO4、KCl、Na2SO4、NaNO3

D．BaCl2、CaCl2、Al（NO3）3、KCl

3、筛选型选择题

例3分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）

A．CuSO4、HCl、KClB．K2SO4、BaCl2、HCl

C．Na2SO4、KCl、Na2CO3D．FeCl3、KOH、NaCl

审题思路：

此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉A，因为含有Cu2+的溶液是蓝色。

根据“透明溶液”这一条件可筛掉B和D，因为B中的K2SO4和BaCl2反应生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反应生成红褐色的Fe（OH）3沉淀。

即只有C符合题意。

解答这种题型的基本方法是根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。

练习：

1、下列基本操作中，正确的是（）

A．给试管中的液体加热，液体体积为试管容积的2/3

B．用扇子扇酒精灯的火焰

C．用托盘天平称量时，药品直接放在托盘上称量

D．量取液体时，视线与量筒内液体液面的最低处保持水平

2、自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。

为辨别真伪，可有下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）

A．酚酞试液B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

4、分析比较型选择题

例4向CuSO4与FeSO4的混合溶液中加入镁粉，下面的说法中，错误的是（）．

A．若镁粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+与Cu2+

B．若镁粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必有Fe2+

C．若镁粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Cu2+与Fe2+

D．若镁粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+，可能有Fe2+

审题思路：

Mg、Fe、Cu三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：

Mg＞Fe＞Cu，即Mg可置换Cu2+与Fe2+，而且按照“置换规律”应先置换Cu2+,再置换Fe2+．若镁有剩余，则Cu2+与Fe2+全部被置换，溶液中只有Mg2+，A错误，C正确；若镁粉没有剩余，而溶液中有Cu2+，那么还会有未被置换的Fe2+和生成的Mg2+，B正确；若镁粉没有剩余，而溶液中无Cu2+,说明Cu2+已被全部置换，而Fe2+可能全部被置换，也可能部分被置换，溶液中Fe2+可能有也可能没有，但一定有Mg2+，D也是正确的．因此应选A。

解这类题的基本方法是从已知条件出发，正确运用有关概念、原理和规律，对题目涉及到的内容做全面而周密的分析、比较，以判断出正确答案。

分析是把一个化学问题分成几个部分，然后找出这些部分的本质属性和彼此间的联系；比较则是确定两个或两个以上的现象、事实或同一现象在不同条件下的共同点或不同点．

练习：

1、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y表面有X析出，得到的YCl2溶液质量比XCl2溶液增加；把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的质量减少。

下列判断错误的是（提示：

该小题有两个选项正确）（）

A．相对原子质量可能是：

Y＞X＞Z

B．X、Y、Z可能依次是：

汞、锌、铜

C．金属活动性顺序：

Y＞X＞Z

D．X、Y、Z可能依次是：

铜、锌、汞

2、在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄片铁，足够时间后取出，铁片无任何变化。

根据上述现象判断，以下结论正确的是（）

A．滤出的不溶物中只有铜，不可有铁

B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁

C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜

D．滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸。

5、推断型选择题

例5在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。

将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。

两球的外形变化不大且无孔洞出现。

下列推测中，正确是（）

A．铁球一定是空的

B．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）

C．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向右移动

D．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向左移动

审题思路：

此题为跨学科综合性分析推断题。

解答题，先根据题给条件（信息）运用物理有关①物体的密度与体积的关系，②杠杆原理等推算出铁球必为空心，因为铁的密度比铝大，既然两球同质量、同体积，且悬挂杠杆两端又平衡，则说明两球所受到的重力与浮力一样，故铁球必为空心球。

继续根据题给信息，运用化学有关①金属与酸反应的化学原理、②定量计算的巧妙应用推断出：

消耗等质量的H2SO4需要的铁比铝多，从而进一步依据题给信息得知去掉烧杯之后，因铝球重力大，支点必须向右端移动，故得出正确答案A、C。

解答这种题型的基本方法是抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。

练习：

1、有下列三组溶液：

①CuSO4、NaOH、BaCl2、NH4Cl、NaCl，②K2CO3、HCl、BaCl2、NaCl，③FeCl3、NaOH、AgNO3。

不用其他试剂就能区别开的是（）

A．①B．①③C．②③D．①②③

2、对下列各组物质：

①NaNO3和NaCl，②CaCl2和CaCO3，③MnO2和KCl，

④BaSO4和AgCl。

可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）

A．①B．③④C．②③D．②④

6、平均值型计算选择题

例6两种金属粉末的混合物30g，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1g，则这种混合物中的两种金属可能是（）

A．Mg和AlB．Zn和FeC．Mg和FeD．Al和Fe

审题思路：

由题意可知，题中提供的金属有四种，它们与稀硫酸反应的化学方程式如下：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

242562

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

182652

无论是哪一个化学方程式，我们都可以使氢气前的化学计量数为1，使氢气下面对应的相对分子质量均为“2”。

这样我们不妨设金属混合物的化学式为R（在其化合物中显+2价），其平均相对原子质量为X，则有：

R+2HCl===RCl2+H2↑

x2

30g1g

=

解得x=60

即得金属混合物的平均相对原子质量为60。

由题目所提供的答案我们可以分析出答案为B，因为对于A来说Mg的相对原子质量为24，Al的相对原子质量虽为27，但当氢气下的相对分子质量为2时，我们可以把Al的相对原子质量看成是18。

而24和18相混合，所得的平均相对原子质量只能是大于18且小于24。

如此类推，B中Zn、Fe的相对原子质量分别为65、56，则它们混合后所得的混合物的平均相对原子质量为小于65且大于56的数。

题中x平均相对原子质量正好在这一数当中，故选B。

C中，Mg、Fe相混合后，平均相对原子质量应为一个小于56且大于24的数；D中Al、Fe相混合，其平均相对原子质量为一个小于56且大于18的数。

注意：

①要理解Al的相对原子质量为27，为什么这里说可以看作为18。

②Al与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应的化学方程式很容易出错。

解答这种题型的基本方法是抓住题目中所提供的物质的反应特征，抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的实质，然后解题，可收到事半功倍的效果。

练习：

1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）

A．铜B．镁C．铝D．钙

2、将15g两种金属的混合物粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（）

A．Mg和AgB．Zn和CuC．Al和FeD．Al和Zn

7、估算型选择题

例7：

20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）

A．蓝色B．紫色C．红色D．无色

审题思路：

此题考察中和反应中反应物间量的关系及指示剂变色的情况，本题的解题关键是NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，若NaOH有剩余，则溶液显碱性，滴入紫色蕊溶液显蓝色；若H2SO4有剩余，则溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液显红色；若二者恰好完全反应，则溶液为中性，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色。

此题有下列解法。

解法1：

设NaOH适量，根据NaOH的质量，求参加反应的H2SO4质量为4.9克，大于（20×20﹪），所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。

故A为正确答案。

解法2：

设H2SO4适量，根据H2SO4的质量，求参加反应的NaOH质量为3.27克，小于（20×20﹪），所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。

故正确答案为A。

解法3：

此题可用估算法。

等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量小，溶液就显该性。

即酸的相对分子质量小，最后溶液显酸性；碱的相对分子质量小，最后溶液显碱性。

因此有：

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

8098

因为80＜98

所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。

故本题正确答案为A。

由以上三种解法可知：

思路一样，但解法最为简单的是第三种方法——估算法，所以估算法的解题方法掌握了的话，可以节省解题的时间，加快解题的速度。

计算型选择题与计算题的区别之一是，前者不必写出计算过程，因此可以根据特征数据进行估算，有时也可将题目的某些数据简化，进行近似计算。

练习：

1、某不纯的MnO2的粉末，测得其中含氧38.5%，且只有一种杂质，则此杂质可能是（）

A．铜粉B．铁粉C．氧化铜D．二氧化硅

2、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混入的一种杂质可能是（）

①NH4HCO3②（NH4）2SO4③NH4NO3④CO（NH2）2

A．只有①B．①③C．②③D．无法确定

8、综合分析型选择题

例8取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（）

A．1：

1B．1：

2C．28：

44D．181：

209

审题思路：

题中涉及的反应有：

CO2+Ba（OH）2===BaCO3↓+H2O，由题意知：

m（CO）+m（CO2）=m（BaCO3），因BaCO3的相对分子质量为197，不妨设生成的BaCO3的质量为197g，则CO和CO2的总质量也为197g，然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。

因为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，由题给条件m（BaCO3）=

m（CO）+m（CO2），设生成BaCO3质量为197g，则原混合气体中CO2质量为44g，CO质量为：

197g—44g=153g。

原混合气体中CO和CO2分子个数比为：

153/28：

44/44=153：

28

则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为：

（153+28）：

（153+56）=181:

209

本题为无数据计算题，既考查了化学方程式的计算，又考查了分子、原子个数比的计算，综合性强，较好地考查了学生的发散思维能力、逻辑思维能力和综合分析能力。

解答此题的关键是要掌握物质（或元素）质量与分子（或原子）个数间的关系。

对于这种无数据的计算题，我们要抓住变化的本质、透彻审题，把握题设中关键的要点，根据题目所给等量关系，巧妙选取有关纯净物的相对分子质量（或相对原子质量）作为特殊值，便可化繁为简，化难为易。

练习：

1、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（）

A．锌、铁各7gB．锌、铁各5g

C．锌、铁各4gD．锌、铁各3g

巧解化学选择题

1、直选型选择题

例1空气中体积分数最高的气体是（）

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

1、在通风良好、燃烧正常的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（）

A．C+O2点燃CO2B．2CO+O2点燃2CO2

C．CO2+C△2COD．2C+O2点燃2CO

2、淘汰型选择题

例2农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于钾肥的是（）

A．（NH4）2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．K2CO3

练习：

1、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色溶液的是（）

A．BaCl2、NaOH、NaCl、CaCl2

B．Mg（NO3）2、KNO3、NaCl、KMnO4

C．CuSO4、KCl、Na2SO4、NaNO3

D．BaCl2、CaCl2、Al（NO3）3、KCl

3、筛选型选择题

例3分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）

A．CuSO4、HCl、KClB．K2SO4、BaCl2、HCl

C．Na2SO4、KCl、Na2CO3D．FeCl3、KOH、NaCl

练习：

1、下列基本操作中，正确的是（）

A．给试管中的液体加热，液体体积为试管容积的2/3

B．用扇子扇酒精灯的火焰

C．用托盘天平称量时，药品直接放在托盘上称量

D．量取液体时，视线与量筒内液体液面的最低处保持水平

2、自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。

为辨别真伪，可有下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）

B．酚酞试液B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

4、分析比较型选择题

例4向CuSO4与FeSO4的混合溶液中加入镁粉，下面的说法中，错误的是（）．

A．若镁粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+与Cu2+

B．若镁粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必有Fe2+

C．若镁粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Cu2+与Fe2+

D．若镁粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+，可能有Fe2+

练习：

1、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y表面有X析出，得到的YCl2溶液质量比XCl2溶液增加；把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的质量减少。

下列判断错误的是（提示：

该小题有两个选项正确）（）

A．相对原子质量可能是：

Y＞X＞Z

B．X、Y、Z可能依次是：

汞、锌、铜

C．金属活动性顺序：

Y＞X＞Z

D．X、Y、Z可能依次是：

铜、锌、汞

2、在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄片铁，足够时间后取出，铁片无任何变化。

根据上述现象判断，以下结论正确的是（）

A．滤出的不溶物中只有铜，不可有铁

B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁

C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜

D．滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸。

5、推断型选择题

例5在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。

将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。

两球的外形变化不大且无孔洞出现。

下列推测中，正确是（）

A．铁球一定是空的

B．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）

C．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向右移动

D．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向左移动

练习：

1、有下列三组溶液：

①CuSO4、NaOH、BaCl2、NH4Cl、NaCl，②K2CO3、HCl、BaCl2、NaCl，③FeCl3、NaOH、AgNO3。

不用其他试剂就能区别开的是（）

A．①B．①③C．②③D．①②③

3、对下列各组物质：

①NaNO3和NaCl，②CaCl2和CaCO3，③MnO2和KCl，

④BaSO4和AgCl。

可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）

A．①B．③④C．②③D．②④

6、平均值型计算选择题

例6两种金属粉末的混合物30g，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1g，则这种混合物中的两种金属可能是（）

A．Mg和AlB．Zn和FeC．Mg和FeD．Al和Fe

练习：

1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）

A．铜B．镁C．铝D．钙

2、将15g两种金属的混合物粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（）

A．Mg和AgB．Zn和CuC．Al和FeD．Al和Zn

7、估算型选择题

例7：

20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）

A．蓝色B．紫色C．红色D．无色

练习：

1、某不纯的MnO2的粉末，测得其中含氧38.5%，且只有一种杂质，则此杂质可能是（）

A．铜粉B．铁粉C．氧化铜D．二氧化硅

2、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混入的一种杂质可能是（）①NH4HCO3②（NH4）2SO4③NH4NO3④CO（NH2）2

A．只有①B．①③C．②③D．无法确定

8、综合分析型选择题

例8取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（）

A．1：

1B．1：

2C．28：

44D．181：

209

练习：

1、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（）

A．锌、铁各7gB．锌、铁各5g

C．锌、铁各4gD．锌、铁各3g

九级化学专题练习︰选择题

限时训练1

1．某同学取一块食盐从不同角度提出了如下问题，其中不属于化学研究领域的是（）

A．食盐是由什么成分组成B．食盐的产地在哪里

C．食盐有什么性质和用途D．食盐的微观结构如何

2．家庭厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是（）

A．米饭煮熟B．天然气燃烧C．水沸腾D．菜刀生锈

3．下列关于空气的说法中，不正确的是（）

A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离氧气的过程属于物理变化

B．空

气是一种十分重要的天然资源

C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净

D．按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%

4．日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（）

A．食品袋内防腐的氮气B．碳酸饮料C．海水D．食醋

5．做实验时你是否留心观察过固体药品应保存在下列哪种仪器中（）

A．广口瓶B．细口瓶C．烧杯D．集气瓶

6．化学课上，老师让同学们举一个“缓慢氧化”的例子，大家积极发言，有下列不同的答案，其中不正确的一项是（）

A．动植物的呼吸B．食物的腐烂C．酒和醋的酿造D．蜡烛的燃烧

7．在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（）

A．证明呼出的气体含二氧化碳较多的证据是：

呼出的气体使澄清石灰水更浑浊

B．证明呼出气体含氧气他较少的证据是：

呼出的气体使木条燃烧更旺

C．证明呼出气体含水蒸气多的证据是：

呼出的气体在玻璃上结下水珠

D．判断呼出气体含有氮气的依据是：

空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收

8．2011年10月23日位于意大利西西里岛的埃特纳火山喷发岩浆，喷发释放出的大量气体、火山灰对航空运输、气候和人体健康均会产生长期影响。

火山喷发出的气体会造成空气污染的是（）

A．水蒸气B．二氧化硫C．氮气D．二氧化碳

9．下列有关催化剂的说法中正确的是（）

A．催化剂就是二氧化锰

B．催化剂加快了其他物质的化学反应速率

C．在化学反应前后催化剂的质量没有改变

D．在化学反应前后催化剂的性质没有改变

10．用托盘天平称量5g药品，称量过程中，发现指针向右偏移，这时则应（）

A．增加砝码B．添加药品C．减少药品D．调节平衡螺母

11．下列选项中代表离子的是（说明：

数字代表质子数，“+”代表原子核所带的电荷，黑点代表核外电子）（）

A．B．C．D．

12．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质是的（）

A．OB．ZnC．N2D．CO

13．我省的祁门红茶是“世界四大红茶”之一，由于香叶醇（C10H18O）的含量高于普通茶叶的十倍，因而具有独特的玫瑰花香。

下列关于香叶醇的说法不正确的是（）

A．由C、H、O三种元素组成B．闻到玫瑰花香说明分子在不断运动

C．叶香醇分子由29个原子构成D．组成元素中，氢元素的质量分数最大

14．下列有关水的说法正确的是（　　）

A．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的

B．无色、无臭