河北省深州市长江中学学年高一下学期期末考试化学试题4ed9abe43f4e47c795a05cb0cbf70f2b.docx
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河北省深州市长江中学学年高一下学期期末考试化学试题4ed9abe43f4e47c795a05cb0cbf70f2b
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河北省深州市长江中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题
试卷副标题
考试范围：
xxx；考试时间：
100分钟；命题人：
xxx
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1．下列有关化学用语表达正确的是
A．35Cl−和37Cl−离子结构示意图均可以表示为：
B．HClO的结构式：
H−Cl−O
C．HF的电子式：
D．质子数为92、中子数为146的U原子：
2．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（）
A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料
3．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：
。
下列说法不正确的是（ ）
A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期第ⅥA族
C．SeO2既有氧化性又有还原性D．酸性：
HClO4>H2SeO4
4．乙酸的官能团为（）
A．-COOHB．-OHC．-CH3D．C2H4O2
5．下列化合物中含有共价键的是（）
A．MgCl2B．K2SC．NaClD．NaOH
6．根据元素周期律判断，不正确的是（）
A．铍（Be）原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈
C．HCl的稳定性强于HBrD．硼酸（H3BO3）的酸性强于H2SO4
7．下列属于放热反应的是
A．镁条溶于盐酸B．氨气液化C．碳酸钙分解D．硝酸铵溶于水
8．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A．Cu为正极发生氧化反应
B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转化为化学能
9．某主族元素R的原子的电子式可表示为
该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是（）
A．最高价氧化物化学式为R2O5
B．含氧酸分子式为HRO3
C．含氧酸分子式为H3RO4
D．气态氢化物分子式为RH5
10．下列说法正确的是（）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．放热反应的发生无需任何条件
11．下列有关乙醇的说法正确的是（ ）
A．能与H2O发生加成反应B．能使石蕊试液变红
C．是食醋的主要成分D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是
选项
金属
酸溶液的浓度和体积
温度/℃
A
2.4g锌片
3mol·L－1硫酸50mL
40
B
2.4g锌粉
1mol·L－1硫酸200mL
30
C
2.4g锌粉
3mol·L－1硫酸50mL
40
D
5.6g锌片
3mol·L－1硫酸100mL
30
A．AB．BC．CD．D
13．在2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（B）=0.3mol/（L·s）B．v（A）=0.5mol/（L·min）
C．v（C）=0.8mol/（L·s）D．v（D）=1mol/（L·min）
14．下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是（ ）
A．苯B．溴苯C．硝基苯D．乙醇
15．下列“油”中属于酯类的是
A．豆油B．酱油C．煤油D．甘油
16．将甲烷与氯气按1:
3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）
A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升
B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体
C．试管内壁有油状液滴形成
D．试管内有少量白雾
17．下列关于几种有机物的叙述错误的是（）
A．图为甲烷分子的比例模型
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2
C．甲烷分子为平面结构
D．苯的分子式为C6H6
18．下列物质中属于有机物的是（）
①乙醇②蛋白质③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸
A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨C．①④⑤⑦⑧⑨D．①②④⑨
19．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn（OH）2。
下列说法中错误的是（）
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B．溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动
C．工作时，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极
D．负极上发生的反应是Zn+2OH——2e—=Zn（OH）2
20．下列关于化学键的说法正确的是（）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、推断题
21．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：
AD；
（2）画出D的原子结构示意图；
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程．
评卷人
得分
三、填空题
22．利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。
（1）选用______为负极材料，_____为正极材料，电解质溶液为______。
（2）写出电极反应式：
负极__________，正极__________。
23．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（加成、取代、氧化）
①甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应
②乙烯通入溴水：
_________________________________，属于________反应
③乙醇与金属钠反应：
__________________________________，属于________反应
④由苯制取硝基苯：
_______________________________，属于________反应；
⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：
___________________，属于_______反应；
24．在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。
（1）该反应的化学方程式是____________。
（2）反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是_______________。
（3）关于该反应的说法，正确的是______。
A．到达t时刻该反应已停止
B．加入催化剂，一定能加快反应速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．增大压强，一定能加快反应速率
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A项，35Cl-和37Cl-的核电荷数都是17、核外都有18个电子，离子结构示意图都为
，A项正确；
B项，HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误；
C项，HF中只有共价键，HF的电子式
，C项错误；
D项，质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子表示为
，D项错误；
答案选A。
2．C
【解析】
【分析】
金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，可作半导体材料。
【详解】
由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，在元素周期表的右上角的元素中寻找新型农药材料，故选C。
【点睛】
本题考查元素周期表的结构及应用，注意元素的性质及应用，把握元素的位置与性质的关系为解答的关键。
3．A
【解析】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4>H2SeO4，D正确；答案选A。
4．A
【解析】
试题分析：
乙酸结构简式是CH3COOH,官能团是—COOH，所以选项A正确。
考点：
考查有机物的官能团的种类的判断的知识。
5．D
【解析】A．MgCl2中只存在离子键，故A不选；B．K2S中只存在离子键，故B不选；C．NaCl中只存在离子键，故C不选；D．NaOH中存在离子键和共价键，故D选；故选D。
点睛：
明确判断化学键的一般规律即可解答，注意铵盐、碱、氯化铝中的化学键为特例。
6．D
【解析】
【详解】
A.铍（Be）和Ca是同一主族的元素，由于金属性：
Ca＞Be，所以Be的原子失电子能力比钙弱，故A正确；
B.由于金属性：
K＞Mg，所以K比Mg更容易失去电子，故K与水反应比Mg与水反应剧烈，故B正确；
C.Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金属性：
Cl＞Br，所以稳定性：
HCl＞HBr，故C正确；
D.由于非金属性：
B＜S，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：
H3BO3＜H2SO4，即硼酸（H3BO3）的酸性弱于H2SO4，故D错误。
故选D。
【点睛】
同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
7．A
【解析】A、镁条溶于盐酸，此反应为放热反应，故A正确；B、氨气液化，属于吸热过程，故B错误；C、碳酸钙分解属于吸热反应，故C错误；D、硝酸铵溶于水是吸热过程，故D错误。
点睛：
常见的放热反应是所有燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、大多数的化合反应、铝热反应等。
8．B
【解析】
【分析】
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。
【详解】
A、在原电池中负极发生氧化反应，金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，发生还原反应，A错误；
B、锌是负极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，B正确；
C、锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则电子从锌出来通过导线流向铜，C错误；
D、原电池是将化学能变化电能的装置，D错误。
答案选B。
9．D
【解析】
A.元素R的最高化合价数值等于最外层电子数为5，所以其最高价氧化物化学式为R2O5，故A正确；B.含氧酸HRO3中R的化合价为+5，故B正确；C.含氧酸H3RO4为R的最高价氧化物的水化物，故C正确；D.R的最低价为-3，所以其气态氢化物分子式为RH3，故D错误。
故选D。
点睛：
解答本题的关键是由R原子的电子式显示的最外层电子数判断得出R元素的最高正化合价。
10．A
【解析】
试题分析:
A．化学反应的特征是：
一是生成新物质，二是伴随着能量的变化，A项正确；B．吸热反应属于化学变化，干冰汽化需吸收大量的热，该过程是物理变化，不是吸热反应，B项错误；C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，若反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量总是低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C项错误；D．有的放热反应也需要条件，如铝热反应，需要高温加热，D项错误；答案选A。
考点：
考查化学反应中的能量变化。
11．D
【解析】
【详解】
A.乙醇为饱和一元醇，不能发生加成反应，故A错误；
B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，-OH不能电离，显中性，不能使石蕊变红，故B错误；
C.乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故C错误；
D.乙醇含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
故选D。
12．C
【解析】
试题分析：
Zn与硫酸反应的离子方程式是：
Zn+2H+=Zn2++H2↑，影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体的表面积的大小。
在其它条件不变时，影响最大的是温度，当温度相同时，固体物质的表面积越大，反应接触的就越充分，反应速率就越快。
对表格的反应条件进行观察，分析确定锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C。
考点：
考查影响化学反应速率的大小因素的判断的知识。
13．A
【解析】
分析：
反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。
详解：
反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
A、v（B）/1=0.3mol/（L·s）÷1=0.3mol/（L·s）；
B、v（A）/2=0.5mol/（L·min）÷2=0.25mol/（L·min）=0.0042mol/（L·s）；
C、v（C）/3=0.8mol/（L·s）÷3=0.26mol/（L·s）；
D、v（D）/4=1mol/（L·min）÷4=0.25mol/（L·min）=0.042mol/（L·s）。
显然选项A中比值最大，反应速率最快。
答案选A。
点睛：
注意同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
14．A
【解析】
【详解】
A.苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振荡后分层且浮于水面，故A正确；
B.溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故B错误；
C.硝基苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故C错误；
D.乙醇与水互溶，混合后不会分层，故D错误。
故选A。
15．A
【解析】
【分析】
油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯．是油与脂肪的统称，高级脂肪酸甘油酯的烃基中含有不饱和键呈液态称为油，不含不饱和键呈固态为脂肪。
【详解】
A、豆油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类；选项A符合；B、酱油主要由大豆，淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成的．酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料成分，选项B不符合；C、煤油属于烃类，不属于酯，选项C不符合；D、甘油是丙三醇，属于醇，选项D不符合；答案选A。
【点睛】
本题考查了酯类概念和结构分析，主要是物质结构的理解和应用，题目较简单。
16．B
【解析】试题分析：
A．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；B．甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D．该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。
17．C
【解析】
A项，正确；B项，乙烯的结构简式为CH2=CH2，正确；C项，甲烷分子为正四面体结构，错误；D项，苯的分子式为C6H6，正确；答案选C。
18．A
【解析】
【详解】
①乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物；
②蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物；
③石墨是碳元素形成的单质，不属于有机物；
④甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；
⑤蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物；
⑥碳酸是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物；
⑦一氧化碳是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物；
⑧碳酸钙是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物；
⑨乙酸含碳元素的化合物，属于有机物。
故选A。
【点睛】
根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。
19．B
【解析】
【详解】
A.根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，放电时Zn元素的化合价由0价变为+2价，所以在负极上Zn失电子发生氧化反应，故A正确；
B.放电时，电解质溶液中的OH－向负极移动，K+、H+向正极移动，故B错误；
C.根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，Zn为负极，Ag2O为正极，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极，故C正确；
D.负极上Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH-—2e-=Zn（OH）2，故D正确。
故选B。
20．D
【解析】分析：
（1）含有金属元素的化合物不一定是离子化合物;
（2）第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,不一定生成离子键;（3）由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物;（4）活泼金属与非金属化合时,能形成离子键;（5）含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;（6）离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
详解①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,故错误;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,不一定生成离子键,可能生成共价键,如H元素和F元素能形成共价化合物HF,故错误;（3）由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,故错误;（4）活泼金属与非金属化合时,能形成离子键,如第IA族（H除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成离子键,故正确;（5）含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,如KOH,故正确;（6）离子化合物中可能同时含有离子键和共价键,如NaOH,故正确;所以D选项是正确的。
21．
（1）碳硫；
（2）
（3）
【解析】试题分析：
A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C元素，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则C为Na元素，B为O元素，D的M层电子数为K层电子数的3倍，则D为S元素。
（1）根据上述推断，A为碳，D为硫。
（2）D为16号元素硫，有三层电子，电子数分别为2、8、6，硫原子的原子结构示意图为
。
（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的离子化合物，则Na2S的形成过程为：
。
考点：
考查元素的推断，原子结构等知识。
22．铜石墨（或铂等）FeCl3溶液Cu-2e-＝Cu2+2Fe3++2e-＝2Fe2+
【解析】
【分析】
该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，发生氧化反应的金属Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3为电解质，据此设计原电池。
【详解】
（1）反应中铜失去电子，则选用铜为负极材料，可以选用石墨或铂等为正极材料。
由于铁离子得到电子，则电解质溶液为FeCl3溶液。
（2）负极是铜，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Cu-2e-＝Cu2+，铁离子得到电子，则正极反应式为2Fe3++2e-＝2Fe2+。
【点睛】
本题考查了原电池设计，正确判断原电池正负极材料、电解质溶液是设计原电池难点，一般来说，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液。
23．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl取代反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置换反应
取代反应2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O氧化反应
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