江西省宜春市上高二中学年高一上学期第一次.docx
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江西省宜春市上高二中学年高一上学期第一次
2016-2017学年江西省宜春市上高二中高一（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵⑦坩埚⑧蒸发皿．
A．①③④⑤B．①②⑥⑦C．①③⑤⑧D．①③⑥⑧
2．自来水中因含有少量Cl﹣而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl﹣获得纯净水，可采用的方法是（ ）
A．过滤法B．结晶法C．蒸馏法D．沉淀法
3．下列实验方案中可行的是（ ）
A．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用酒精把碘水中的碘萃取出来
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5molNH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2molH3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
5．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌
C．待溶液蒸干后即停止加热
D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热
6．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下克实验操作正确的是（ ）
A．选择仪器时，使用500mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
7．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A．2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量
B．200mL1mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol•L﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）
C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
8．下列说法中正确的是（ ）
A．2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32g
B．1mol任何气体中都含有相同的原子数
C．1molNaCl中含有6.02×1023个微粒
D．H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol
9．一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视．配制100mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
10．下列各溶液中，c（Na+）最大的是（ ）
A．4L0.5mol/L的NaCl溶液
B．2L0.8mol/L的NaOH溶液
C．1L1mol/L的Na2CO3溶液
D．0.5L1.2mol/L的Na2SO4溶液
11．已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42﹣，那么c（SO42﹣）应为（ ）
A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.15mol/LD．0.5mol/L
12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将40gNaOH固体溶于1L水中
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
13．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol﹣1，下列说法中正确的是（ ）
A．0.5L1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数目为0.5×6.02×1023
B．在0℃、101kPa时，22.4LH2中含有6.02×1023个氢原子
C．14gN2中含有6.02×1023个原子
D．6.02×1023个CO2分子与0.5molCH4的质量比为7：
4
14．为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸，蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
15．某MgCl2溶液的密度为1.20g•mL﹣1，其中Mg2+的质量分数为5%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量等于（ ）
A．0.37molB．1.5molC．0.63molD．0.74mol
16．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）
A．25.2gB．24.8gC．24.2gD．25.8g
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．（10分）将如图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油．
（1）图中A、C二种仪器的名称依次是 、 ．
（2）将以上仪器用字母a，b，c…表示连接顺序：
e接 ； 接 ；k接l； 接f；g接 ．
（3）蒸馏时，温度计水银球应在 处．
（4）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是 ．
18．（10分）
（1）2mol尿素中含 molN原子、 个H原子，所含氧原子跟 gH2O所含氧原子个数相等．
（2）3.6gNH4+中含 mole﹣．
（3）含0.4molAl2（SO4）3的溶液中，含 molSO42﹣．
19．（12分）欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液．配制过程如图所示
请根据题意回答：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取 g固体Na2CO3固体．
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用 滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀．
（4）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（5）在配制上述溶液的实验中，下列操作中会引起结果偏低的有 （填序号）
A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移至容量瓶
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水至刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时有少量溶液溅出．
20．（10分）
（1）质量比为16：
7：
6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ．
（2）在标准状况下，6.8gPH3与标准状况下 LCH4含有相同数目的H原子．
（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 ．
（4）273K、1.01×105Pa时气态单质X2的密度为1.25g•L﹣1，则X的相对原子质量为 ．
（5）相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为 ．
21．（10分）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm﹣3．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 mol•L﹣1；
（2）配制100.0mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为 ；
（3）配制100.0mL3.00mol•L﹣1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为 ；
（4）将10.0mL3.00mol•L﹣1的盐酸与10.0mL1.00mol•L﹣1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl﹣的物质的量浓度是 ．（设混合后溶液的体积不变）
2016-2017学年江西省宜春市上高二中高一（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵⑦坩埚⑧蒸发皿．
A．①③④⑤B．①②⑥⑦C．①③⑤⑧D．①③⑥⑧
【考点】N5：
蒸发、蒸馏与结晶的仪器；N6：
过滤、分离与注入溶液的仪器．
【分析】常用于分离物质的操作方法有过滤、分液、蒸馏等操作，需要的仪器有普通漏斗、分液漏斗、圆底烧瓶等，据此进行解答．
【解答】解：
①漏斗常用于过滤，③常用于蒸馏，⑤分液漏斗常用于分液，⑧蒸发皿用于蒸发溶液，可用于物质的分离，而②试管常用于物质的反应仪器，④天平常用于称量质量，
⑥研钵用于研碎固体，⑦坩埚用于加热灼烧固体，以上仪器一般不用于物质分离，
所以常用于物质分离的是①③⑤⑧，
故选C．
【点评】本题考查混合物分离、提纯，为高频考点，把握常见的仪器及仪器的用途、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，题目难度不大．
2．自来水中因含有少量Cl﹣而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl﹣获得纯净水，可采用的方法是（ ）
A．过滤法B．结晶法C．蒸馏法D．沉淀法
【考点】P9：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】水易挥发和冷却，可先蒸发，将水与盐类分离，在冷却可得到水，以此解答该题．
【解答】解：
A．可溶性盐类物质不能通过过滤的方法分离，故A错误；
B．结晶法得到盐类物质，不能得到水，故B错误；
C．水一挥发，可用蒸馏的方法分离水和可溶性盐，故C正确；
D．用沉淀法，易引入其它杂质离子，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重物质除杂及混合物分离方法的考查，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，题目难度不大，有利于培养学生良好的科学素养．
3．下列实验方案中可行的是（ ）
A．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用酒精把碘水中的碘萃取出来
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
【考点】U5：
化学实验方案的评价．
【分析】A．二氧化碳与石灰水反应生成沉淀；
B．生成氯化钠，引入新杂质；
C．酒精与水混溶；
D．CaCl2和NaCl互溶．
【解答】解：
A．二氧化碳与石灰水反应生成沉淀，可用于检验，故A正确；
B．生成氯化钠，引入新杂质，应加入氢氧化钡除杂，故B错误；
C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳等，故C错误；
D．CaCl2和NaCl互溶，不能用过滤的方法，应用重结晶的方法分离，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5molNH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2molH3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
【考点】52：
物质分子中的原子个数计算．
【分析】根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答．
【解答】解：
①0.5molNH3含有的物质的量为0.5mol×4=2mol；
②标准状况下22.4L气的物质的量为
=1mol，则所含原子的物质的量为1mol×1=1mol；
③4℃9mL水的质量为9g，物质的量为
=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，
④0.2molH3PO4含有的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；
所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，
故选：
A．
【点评】本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同离子间的计算方法．
5．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌
C．待溶液蒸干后即停止加热
D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热
【考点】PP：
粗盐提纯．
【分析】A．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体；
B．蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌；
C．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热；
D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干．
【解答】解：
A．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故A错误；
B．蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故，故B错误；
C．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故C错误；
D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查粗盐提纯，侧重考查基本实验操作，明确操作规范性是解本题关键，题目难度不大．
6．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下克实验操作正确的是（ ）
A．选择仪器时，使用500mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
【考点】R1：
配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】A．选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积；
B．容量瓶只能用来配制溶液；
C．溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，如果溶解后立即转移，会产生误差；
D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量．
【解答】解：
A．选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室有250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液选取250mL容量瓶，故A错误；
B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故B错误；
C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故C错误；
D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错选项是D，注意容量瓶不用干燥也不用标准液润洗，为易错点．
7．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A．2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量
B．200mL1mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol•L﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）
C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
【考点】54：
物质的量的相关计算；4C：
摩尔质量．
【分析】A、水的摩尔质量相等；
B、1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）=1mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）=2mol/L；
C、根据n=
计算二氧化硫物质的量，含有氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，根据n=
计算CO物质的量，含有O原子物质的量等于CO物质的量；
D．溶液物质的量浓度c=
，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度．
【解答】解：
A、2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，故A错误；
B、1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）=1mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）=2mol/L，氯离子浓度后者是前者的2倍，故B错误；
C．二氧化硫物质的量为
=1mol，含有氧原子物质的量为2mol，标况下22.4LCO物质的量为1mol，含有O原子物质的量为1mol，前者是后者的2倍，故C正确；
D．溶液物质的量浓度c=
，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查物质的量有关计算、摩尔质量、物质的量浓度等，难度中等，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．
8．下列说法中正确的是（ ）
A．2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32g
B．1mol任何气体中都含有相同的原子数
C．1molNaCl中含有6.02×1023个微粒
D．H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol
【考点】54：
物质的量的相关计算．
【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；
B、分子有单原子分子、多原子分子；
C、1molNaCl含有2mol离子，数目为2×6.02×1023个；
D、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．
【解答】解：
A、2molCH4的质量为2mol×16g/mol=32g，O2的摩尔质量都是32g/mol，故A错误；
B、1mol任何气体中都含有相同的分子数，原子数不一定相同，故B错误；
C、1molNaCl含有1mol钠离子和1mol氯离子，总共2mol离子，离子数目为2mol×6.02×1023mol﹣1=2×6.02×1023个，故C错误；
D、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，磷酸相对分子质量为98，则磷酸的摩尔质量是98g/mol，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了物质的量的有关计算，难度一般，明确摩尔质量的单位和质量单位的区别，熟练掌握n=cV=
=
的使用条件和综合应用．
9．一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视．配制100mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
【考点】R1：
配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】根据c=
判断，如所配溶液浓度偏大，则V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答该题．
【解答】解：
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥，对实验没有影响，故A不选；
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质偏小，浓度偏低，故B不选；
C．俯视确定凹液面与刻度线相切，导致体积偏小，浓度偏大，故C选；
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长，导致氢氧化钠变质，配制溶液的浓度偏低，故D不选．
故选C．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判断误差的角度，难度不大．
10．下列各溶液中，c（Na+）最大的是（ ）
A．4L0.5mol/L的NaCl溶液
B．2L0.8mol/L的NaOH溶液
C．1L1mol/L的Na2CO3溶液
D．0.5L1.2mol/L的Na2SO4溶液
【考点】4E：
物质的量浓度．
【分析】根据电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．
【解答】解：
A、4L0.5mol/L的NaCl溶液中Na+浓度为0.5ol/L×1=0.5mol/L；
B、2L0.8mol/L的NaOH溶液溶液中Na+浓度为0.8mol/L×=0.8mol/L；
C、1L1mol/L的Na2CO3溶液中钠离子浓度为1mol/L×2=2mol/L；
D、0.5L1.2mol/L的Na2SO4溶液中钠离子的浓度为1.2mol/L×2=2.4mol/L．
故钠离子浓度最大的是D．
故选D．
【点评】本题考查物质的量浓度的大小比较，注意物质的构成，把握离子浓度与溶液浓度的关系，难度不大．
11．已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42﹣，那么c（SO42﹣）应为（ ）
A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.15mol/LD．0.5mol/L
【考点】4E：
物质的量浓度．
【分析】溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．据此计算．
【解答】解：
设SO42﹣物质的量浓度为cmol/L，则根据电荷守恒：
0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L．
故选C．
【点评】本题考查溶液中的电荷守恒知识，难度不大，应加强学生对计算题解题思路的梳理和归纳总结．
12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将40gNaOH固体溶于1L水中
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
【考点】4E：
物质的量浓度．
【分析】A、将氧化钠固体溶于1L水后，溶液体积大于1L；
B、HCl所处的状态不明确；
C、当密度不同时，溶液体积不能简单相加；
D、求出氢氧化钠的物质的量，然后根据c=
来计算．
【解答】解：
A、将氧化钠固体溶于1L水后，溶液体积大于1L，故所得溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；
B、HCl所处的状态不明确，故22.4LHCl气体的物质的量无法计算，则所得溶液的浓度无法计算，故B错误；
C、当密度不同时，溶液体积不能简单相加，故将将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合后，溶液体积不是10L，则浓度不是1mol/L，故C错误；
D、10g氢氧化钠的物质的量为0.25mol，而物质的量浓度c=
=
=1mol/L，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了物质的量浓度的相关计算，应注意的是1mol/L是指在1L溶液中含有的溶质的物质的量为1mol．
13．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol﹣1，下列说法中正确的是（ ）
A．0.5L1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数目为0.5×6.02×1023
B．在0℃、101kPa时，22.4LH2中含有6.02×1023个氢原子
C．14gN2中含有6.02×1023个原子
D．6.02×1023个CO2分子与0.5molCH4的质量比为7：
4
【考点】4F：
阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析；
B、求出氢气的物质的量，然后根据氢气为双原子分子来分析；
C、氮气由氮原子构成；
D、根据分子个数求出二氧化碳的物质的量和质量，并求出甲烷的质量．
【解答】解：
A、溶液中氯化镁的物质的量n=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，故0.5mol氯化镁中含NA个氯离子，故A错误；
B、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含2NA个
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