江西省宜春市上高二中学年高二化学上学期第一次月考试题.docx
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江西省宜春市上高二中学年高二化学上学期第一次月考试题
江西省宜春市上高二中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量C、12N、14O、16H、1
第I卷（选择题）
一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共48分）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
2．下列说法中错误的是（）
A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行
B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：
气态>液态>固态
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
3．下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
①HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c（H＋）＝0.015mol·L－1
⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．①②④⑤
4．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
下列说法中不正确的是（ ）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
5．已知：
①2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－akJ·mol-1
②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－bkJ·molˉ1
分子中的化学键
H-H
O2分子中的氧氧键
O-H
断开1mol化学键所需的能量/kJ
436
498
463
下列说法正确的是（）
A．a>bB．反应①中反应物总键能大于生成物总键能
C．a＝482D．反应②中反应物的总能量小于生成物的总能量
6．已知H2（g）＋2ICl（g）
I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，已知：
ICl中氯为－1价，碘为+1价。
下列有关说法正确的是（）
A．反应①为吸热反应
B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关
D．HI（g）＋ICl（g）
I2（g）＋HCl（g）△H＝－218kJ／mol
7.2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol是制备硫酸的重要反应。
下列叙述不正确的是
A．反应达到平衡状态后，SO3（g）浓度保持不变
B．催化剂V2O5能够加快反应速率
C．增加O2的浓度将提高SO2的转化率
D.降低温度可以缩短反应达到平衡的时间
8．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1
B.已知燃烧7.80g乙炔（C2H2）气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：
2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－389.9kJ·mol－1
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）△H=-571.6kJ·mol-1
9．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：
①S（单斜，s）＋O2（g）=SO2（g）△H1＝－297.16kJ·mol-1
②S（正交，s）＋O2（g）=SO2（g）△H2＝－296.83kJ·mol-1
③S（单斜，s）=S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（）
A．△H3＝+0.33kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）=S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
10．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
2Z（g），经60s达到平衡，生成0.2molZ。
下列说法正确的是（）
A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的
B．在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011
C．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%
D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
11.300℃下，在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生如下反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是（）
12．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是（）
A.容器内CO的物质的量分数保持不变
B．容器内体系的压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变
D．单位时间内消耗1molH2O（g），同时生成1molCO（g）
13．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10L，下列叙述正确的是（ ）
A．c（CH3COOH）变为原来的
B．c（H＋）变为原来的
C.
的比值增大
D．溶液的导电性增强
14．一定条件下存在反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
D.器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
15．己知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；盐酸与氢氧化钠稀溶液反应中和热△H=-57.3kJ/mol。
则NH3·H2O在水中电离的△H等于（）
A．+45.2kJ/molB．-45.2kJ/molC．+69.4kJ/molD．-69.4kJ/mol
16.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（）
A.前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1
B.持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol·L-1，则反应的△H<0
C.同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）>v（逆）
D.同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
第II卷（非选择题）
2、综合题（共5小题，52分）
17、（10）对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题：
（1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。
此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：
。
（2）实验（Ⅱ）已知：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+。
D试管中实验现象为，
用平衡移动原理解释原因：
（3）实验（Ⅲ）中实验目的是探究。
（4）在室温下进行实验（Ⅳ）溶液褪色的时间：
t（A）t（B）（填>、<或=）
18、（8分）25℃时，部分物质的电离常数如下表所示：
化学式
CH3COOH
H2C2O4
H2S
电离常数
1.8×10－5
Ka1＝5.4×10－2
Ka2＝5.4×10－5
Ka1＝1.0×10－7
Ka2＝7.1×10－15
请回答下列问题：
（1）若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS-都看作是酸,其中酸性最弱的是________。
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_____________________。
（3）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为
_______________________________________________________________。
（4）0.1mol·L－1H2S溶液中C（H+）=________mol·L－1。
19．（12分）
、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量
N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．
（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣akJ·mol﹣1
途径II：
C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ·mol﹣1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣ckJ·mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣dkJ·mol﹣1（abcd均为正值）
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L?
1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L?
1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？
__________________________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm?
3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g?
1·℃?
1。
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验
序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠
1
20.0
20.0
23.0
2
20.1
20.1
23.2
3
20.1
20.1
24.2
4
20.2
20.2
23.4
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝____kJ·mol?
1_（结果保留一位小数）。
（3）不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________。
20．（10分）碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
（1）已知：
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）△H1=－566kJ·molˉ1
H2O（g）+CO（g）
H2（g）+CO2（g）△H2=－41kJ·molˉ1
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H3=－107kJ.molˉ1
则CH3OH（g）+
O2（g）
CO2（g）+2H2O（g）△H=___________kJ·molˉ1
（2）T℃时，向容积均为2L的A、B两个密闭容器中均通入4.0molCO2和6.8molH2，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ·molˉ1。
A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得A容器中CO2的转化率α（CO2）随时间的变化如图所示。
①在0~5min内A容器中v（CH3OH）=_______；该温度下上述反应的平衡常数K=_______（保留两位有效数字）。
②反应开始至平衡的过程中，A、B两容器中CO2的消耗速率的大小关系为v（A）________（填“>”“<”或“=”）v（B）。
③反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正>v逆的是（填标号）
a.体系内的压强增大
b.气体的平均相对分子质量增大
c.断裂H－H键的数目是形成C－O键数目的2倍
d.v逆（CO2）=v正（H2）
21．（12分）新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。
乙二醇是重要的化工原料，煤基合成气（CO、H2）间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：
反应I:
4NO（g）+4CH3OH（g）+O2（g）
4CH3ONO（g）+2H2O（g）△H1=akJ·mol-1
反应II:
2CO（g）+2CH3ONO（g）
CH3OOCCOOCH3（l）+2NO（g）△H2=bkJ·mol-1
反应III:
CH3OOCCOOCH3
（1）+4H2（g）
HOCH2CH2OH
（1）+2CH3OH（g）△H3=ckJ·mol-1
（1）请写出煤基合成气[n（CO）:
n（H2）=1:
2]与氧气间接合成乙二醇（HOCH2CH2OH）的总热化学方程式：
，该反应在较低温条件下能自发进行，则ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）一定温度下，在2L的密闭容器中投入物质的量均为0.4mol的CO和CH3ONO发生反应II，10min达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。
①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。
a.混合气体总物质的量不再变化
b.混合气体的密度不再变化
c.单位时间内生成CO和NO的物质的量相等
d.CO和CH3ONO的浓度比不再变化
②若此时向容器中再通入0.4molNO，一段时间后，达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比______（填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”）。
③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。
反应达平衡后向2L恒容密闭容器中再加入0.4mol的CO和0.4molNO，化学平衡向________（填“正反应”、“逆反应”或“平衡不移动”）方向移动。
2021届高二年级第一次月考化学试卷答题卡
一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共48分）
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答
二、综合题（共5小题，52分）
17、（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
18、（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
19、（12分）
I、
（1）
（2）
（3）
II、
（1）
（2）
（3）
20、（10分）
（1）
（2）①
②③
21、（12分）
（1）
（2）①②
③④
2021届高二年级第一次月考化学试卷答案
1—5：
DDBCC6—10：
CDDCC11—16：
CDCDAC
17.（10分）（每空2分）
（1）温度，锌粒大小
（2）溶液由橙黄色变为黄色加NaOH溶液使c（H+）减小，平衡右移，c（CrO42-）增大
（3）探究温度对反应速率的影响
（4）>
18（8分）答案：
（每空2分）
（1）HS-
（2）H2C2O4>CH3COOH>H2S
（3）HS－＋HC2O
===H2S↑＋C2O
（4）1.0×10－4
19、（12分）（每空2分）
、
（1）.N2H4
（1）+2H2O2
（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣640kJ/mol（书写不完整以零分计）
（2）.408（3）.等于
（1）确保盐酸被完全中和
（2）?
51.8kJ·mol?
1
（3）H2SO4与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定
20．（10分，每空2分）
（1）-660
（2）①0.16mol/（L·min）0.53②＜③b
21．（12分，每空2分）
（1）4H2（g）+2CO（g）+1/2O2（g）
HOCH2CH2OH（l）+H2O（g）△H3=（1/2a+b+c）kJ·mol-1<
（2）①abc②增大③b
平衡不移动
2021届高二年级第一次月考化学试卷答案
1—5：
DDBCC6—10：
CDDCC11—16：
CDCDAC
17.（10分）（每空2分）
（1）温度，锌粒大小
（2）溶液由橙黄色变为黄色加NaOH溶液使c（H+）减小，平衡右移，c（CrO42-）增大
（3）探究温度对反应速率的影响
（4）>
18（8分）答案：
（每空2分）
（1）HS-
（2）H2C2O4>CH3COOH>H2S
（3）HS－＋HC2O
===H2S↑＋C2O
（4）1.0×10－4
19、（12分）（每空2分）
、
（1）.N2H4
（1）+2H2O2
（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣640kJ/mol（书写不完整以零分计）
（2）.408（3）.等于
（1）确保盐酸被完全中和
（2）?
51.8kJ·mol?
1
（3）H2SO4与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定
20．（10分，每空2分）
（1）-660
（2）①0.16mol/（L·min）0.53②＜③b
21．（12分，每空2分）
（1）4H2（g）+2CO（g）+1/2O2（g）
HOCH2CH2OH（l）+H2O（g）△H3=（1/2a+b+c）kJ·mol-1<
（2）①abc②增大③b
平衡不移动
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