24、某些简单原子或离子的结构可用图示形象地表示如下：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关叙述正确的是
A．②和④、③和⑤互为同素异形体B．①和③互为同位素
C．②和④是两种化学性质相同的粒子D．①和④、②和⑤具有相同的质量数
25．下列说法中正确的是
A．1mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
B．用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氯化钠杂质
C．铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量
D．H2S的热稳定性小于H2O是由于H2S分子间不存在氢键
26．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的
A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl—B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—
C．肯定有K+、HCO3—、MnO4—D．肯定有A13+、Mg2+、SO42—
27．右表是元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。
X
Y
Z
W
下列说法正确的是
A．X元素最多可形成五种氧化物
B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱
C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
28．下列指定微粒的数目相等的是
A．物质的量相等的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数
D．等物质的量的铁和铜分别与足量氯气完全反应，转移的电子数
29．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO32-D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-
30．已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是（）
A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体
B．向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，结果18O2
只出现在产物中
C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218O
D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量
不同的氧分子
第Ⅱ卷（填空题，共60分）
31．Ⅰ（6分）下表中的实线表示元素周期表部分边界。
途中的字母分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上面的元素周期表中用实线画出周期表未完成的边界。
（2）表中字母对应的元素中，非金属性最强的元素的名称是，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比e对应元素强。
（3）第三周期的8种元素按单质熔点大小
顺序的柱形图如右所示，其中序列“8”
所对应元素的元素符号是。
（4）现有b、d、h三种元素的氢化物，其中沸点最高的氢化物的空间构型是。
（5）i对应的元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为。
Ⅱ、（5分）现有下列短周期元素的性质数据：
编号
性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10－10）
0．74
1．60
1．52
1．10
0．99
1．86
0．75
1．43
最高或最低化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2
－3
－1
－3
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于第ⅤA族的有，处于第二周期的有
（以上均用编号回答）
（2）上述元素中金属性最强的是（用编号回答）
（3）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）
即（n－m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于或等于
原子的电子层数（n）即（n－m）＜0时，该元素属于非金属元素。
试回答：
a、第n（n≥2）周期有种非金属元素（含零族元素）
b、根据周期表中每个周期非金属元素的种数（含零族元素），预测目前的周期表若填满后还有种非金属元素未被发现。
32、（9分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:
1和1:
3②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。
回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是。
（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的常见离子是
（填离子符号）。
（3）化合物X2W2的电子式是。
（4）向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是。
（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是
（填化学式）。
（6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。
向25.00mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是mol/L。
33、（13分）氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。
（1）图a是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的具体内容是。
15N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为。
（2）三聚氰胺的结构简式如上图b，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，
正确的是（填字母序号）。
A．三聚氰胺的熔点可能很高B．三聚氰胺的含氮量高达67%左右
C．三聚氰胺属于无机化合物D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上
（3）①最近科学家们合成了由氮元素形成的N5n+，电子式为
则n值为。
②H与N能形成化合物NH5，已知该物质与水反应有H2生成，则NH5中含有的化学键为。
（4）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为
35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。
常温下G为淡黄色固体。
H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。
I、J为常见的工业原料。
①写出D与X反应的化学方程式
②写出G与H反应的离子方程式。
③实验室中I应如何保存？
。
④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式。
⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因。
34、（10分）A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍；A、D、X、Y四种元素，每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物。
（1）画出Y元素离子的结构示意图；
写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式；并用单线桥表示电子转移情况。
（2）由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为，该盐的水溶液中各离子浓度有大到小的顺序为。
（3）若1克A的单质燃烧放出的热量为MkJ，试写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：
。
（4）科学家用D、E、X三种元素形成的化合物XDE3和X2E，在573K时反应制得了离子化合物X3DE4；经测定X3DE4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则DE43－的电子式为，X3DE4与二氧化碳或水均能剧烈反应转化为常见物质，写出其中一个反应的化学方程式：
。
D
W
35、（6分）已知W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素。
元素W与元素Y位于同一主族。
X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大。
D、W在周期表中的位置如右图。
请回答下列问题。
（1）请在右图中用元素符号标明E的位置。
（2）化合物DY2和DW2的分子空间构型相似，DW2的结构式为。
（3）已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6；
又知aX、bY、cZ三种元素，a+b+c＝26。
化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式。
若反应生成标准状况下11.2L气体单质，则电子转移的物质的量为 mol。
36.Ⅰ、（5分）某同学设计实验将Fe3O4和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全）：
（1）生成气体B的化学方程式是________________________________________________。
（2）将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。
写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：
________________________。
（3）若已知固体X的质量为7.2g反应中Al粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672mL，则固体D的质量是____________g.
Ⅱ、（6分）混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。
现有两包质量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入100mL3mol/L的Ba（OH）2溶液（过量），使HCO3－、CO32－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：
_____________________________；
②混合物A中NaHCO3的质量为_____________________________g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。
混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。
高三年级化学试卷参考答案
1B2D3A4D5C6A7C8D9C10B11B12D13A14A15C16B17C18D19A20C21C22D23C24B25B26D27C28B29C30D
31．（每空1分，共11分）
Ⅰ：
（1）略
（2）氟（1分）2F
＋2H
O=4HF＋O
（3）Si（4）三角锥（5）HClO4=H++ClO4－
Ⅱ：
（1）④和⑦；①③⑦
（2）⑥（3）8－n1
32、（9分）
（1）第三周期、第ⅠA族（1分）
（2）Na+、H+、O2-、O22—、C22—（2分）
（3）（1分）
（4）2CO2+2H2O+SiO32—==2HCO3—+H2SiO3↓（2分）
（5）H2O2、CH4O、C2H6（1分）
（6）0.25（2分）
33、（13分）
（1）7；8
（2）B
（3）①1②离子键和极性键（共价键），（以上每空1分）
（4）
①4NH3+5O2
4NO+6H20（2分）
②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2分）
③棕色试剂瓶、低温冷暗处（1分）
④2NaN3（s）===2Na（s）+3N2（g）；ΔH=―10akJ/mol（2分）
⑤N3―+H2OHN3+OH―（1分）
34、（10分，）
（1）
（1分）
H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O（单线桥略）（2分）
（2）NH4HSO4；c（H+）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）（各1分）
（3）H2（g）+
O2（g）==H2O（l）；⊿H=－2MkJ/mol（2分）
（4）
（1分）
Na3NO4+CO2=Na2CO3+NaNO3或Na3NO4+H2O=2NaOH+NaNO3（2分）
D
W
Cl
35．（6分）
（1）①（1分）
（2） S＝C＝S（1分）
（3）3NaN3=4N2+Na3N
（各2分）
36、（11分）Ⅰ
（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑（1分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O（2分）
（3）5.28（2分）
Ⅱ（各2分）
（1）①
②16.8g
（2）5.3g
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