故答案为B。
答案 B
变式演练2 将a%的酒精和（100－a）%的酒精溶液等体积混合后，所得酒精溶液的质量分数可能为（ ）
A．大于50%B．小于50%
C．小于或等于50%D．大于或等于50%
答案 B
三、一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤，结合公式cB＝
＝
，试总结怎样判断cB的误差？
并举例说明。
提示 凡操作上引起mB增大或V值减少的，都会使所配溶液浓度偏大（如砝码生锈或定容时俯视刻度线）。
否则偏小（如砝码残缺或未洗涤烧杯、玻璃棒，定容时仰视刻度线）。
请完成下表中的误差分析：
典例导悟3
（1）下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
请你观察图示，判断其中不正确的操作有（填序号）________，其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）________。
（2）若配制的过程中，有液体溅出，应如何处理________。
（3）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①使用天平（使用了游码）称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了 ②用滴定管量取溶质体积时，开始时平视读数，结束后俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥
C．②③④⑥D．③④⑤⑥
答案
（1）①②⑤ 50mL容量瓶
（2）重新配制 （3）A
题组一 关于物质的量浓度的溶液
1．NA代表阿伏加德罗常数。
判断下列各项是否正确。
（1）1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋（×）
（2010·广东理综－8B）
解析 只有物质的量浓度而无溶液体积，故无法计算。
（2）将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋（×）
（2009·广东－6D）
解析 两处错误，一是“溶于1L水中”，二是没有考虑Fe3＋的水解。
（3）1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA（×）
（2008·上海－9B）
解析 没有考虑Mg2＋的水解。
（4）等体积、浓度均为1mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1（×）
（2008·四川理综－6C）
解析 磷酸为弱酸，不能完全电离；盐酸为强酸，能完全电离。
故氢离子个数之比小于3∶1。
（5）1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO
（×）
（2008·江苏－3D）
解析 CO
的水解，离子数目减少。
（6）10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%（×）
（2008·山东理综－13A）
解析 溶质的质量稀释前后没变，溶液的浓度稀释减小，体积变为原来的10倍，但溶液的质量比原溶液的10倍要小，故质量分数稀释后大于9.8%。
（7）一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH
物质的量不同（√）
（2008·山东理综－13D）
解析 浓度越小，NH
水解程度越大。
故两溶液的NH
的物质的量不同。
（8）1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA（×）
（2009·广东－6A）
解析 1molK2SO4中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2NA。
（9）1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋（×）
（2009·广东理基－20B）
解析 1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有0.2molNa＋，故错。
（10）常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA（√）
（2009·上海－12B）
解析 考虑CO
的水解，阴离子包括CO
、HCO
、OH－总数大于0.1NA。
（11）常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA（√）
（2010·江苏－5A）
解析 无论NH
水解与否，根据元素守恒N元素总是0.2NA。
（12）含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1（×）
（2010·福建理综－7D）
解析 NA个Na＋就是1mol，溶解于1L水中所得溶液不是1L，则Na＋的物质的量浓度不是1mol·L－1。
2．（2009·浙江理综，9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是（ ）
A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液
B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.02mol·L－1的NaCl溶液
D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液
答案 C
解析 题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，首先排除D项中易挥发的CH3COOH。
而C项离子数在单位体积中最多，故选C。
题组二 关于物质的量浓度的计算
3．（2010·课标全国卷，10）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A．0.1（b－2a）mol·L－1B．10（2a－b）mol·L－1
C．10（b－a）mol·L－1D．10（b－2a）mol·L－1
答案 D
解析 把500mL混合溶液分成5等份，每份100mL,向一份中加入含amol硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液c（Ba2＋）为10amol·L－1，同理知原溶液中c（Cl－）＝10bmol·L－1，根据电荷守恒原理，求出c（K＋）＝10（b－2a）mol·L－1。
4．（2010·四川理综，12）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL－1），所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是（ ）
A．ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）
B．w＝17c/（1000ρ）
C．w＝17V/（17V＋22400）
D．c＝1000Vρ/（17V＋22400）
答案 A
解析 由c＝
＝
＝
mol·L－1
由上可推知：
ρ＝
设溶液的体积为1L
由c＝
可得w＝
＝
w＝
＝
＝
因此只有A项不正确。
5．（2008·四川理综，13）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO
完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度（mol·L－1）为（ ）
A.
B.
C.
D.
答案 C
解析 由于产生cmolNH3，则必定有NH
cmol，使SO
完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SO
有bmol。
根据电荷守恒：
2c（SO
）＝c（NH
）＋3c（Al3＋），则
3c（Al3＋）＝
mol·L－1
c（Al3＋）＝
mol·L－1。
6．（2006·全国理综Ⅰ，13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c（Al3＋）＝0.4mol·L－1，c（SO
）＝0.8mol·L－1，则c（K＋）为（ ）
A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1
C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1
答案 C
解析 根据溶液中电荷守恒的原则，建立如下等式：
c（H＋）＋c（K＋）＋3c（Al3＋）＝2c（SO
），即0.1mol·L－1＋c（K＋）＋3×0.4mol·L－1＝2×0.8mol·L－1，则c（K＋）＝0.3mol·L－1，故答案为C。
题组一 物质的量浓度及相关计算
1．（2011·太原月考）已知25%的氨水密度为0.91g·cm－3,5%的氨水密度为0.98g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（ ）
A．等于15%B．大于15%
C．小于15%D．无法估算
答案 C
2．300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO
的物质的量浓度为（ ）
A．0.4mol·L－1B．0.3mol·L－1
C．0.2mol·L－1D．0.1mol·L－1
答案 D
3．（2011·南昌质检）将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶2∶3B．3∶2∶1
C．1∶3∶2D．2∶3∶1
答案 B
解析 本题的解答用一般方法解决时，必须根据混合物总质量13.4g，及通入Cl2后得固体11.175g，建立方程组求得。
但若能注意到溶液中的电荷守恒关系，即可一举获解。
这种计算技巧对选择题显得非常适合，解法简捷而灵活。
由于c（H＋）＋c（K＋）＝c（Cl－）＋c（Br－）＋c（OH－）
因为c（H＋）＝c（OH－），所以c（K＋）＝c（Cl－）＋c（Br－）
观察选项，得答案为B。
]
4．（2011·黄石模拟）某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于（ ）
A．0.37molB．0.63mol
C．0.74molD．1.5mol
答案 D
题组二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
5．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线
答案 C
6．（2011·洛阳模拟）有下列化学仪器：
①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。
（1）现需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________。
（3）若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）?
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。
⑤定容时观察液面俯视，________。
答案
（1）27
（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨ （3）①偏低 ②偏高 ③偏低 ④不变 ⑤偏高
解析
（1）设需w＝98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为V。
V×1.84g·cm－3×98%＝0.5L×1mol·L－1×98g·mol－1，V＝27mL。
（2）配制顺序是：
计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为⑤④②⑥⑦⑧⑨。
题组三 实验探究
7．实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：
托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。
配制该溶液需取NaCl晶体________g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
________________________________________________________________________。
（5）转移、洗涤。
在转移时应使用__________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。
（6）定容、摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
答案
（1）500mL容量瓶 胶头滴管
（2）14.6
（3）①
②左盘
（4）搅拌，加速NaCl溶解 （5）玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶中 （8）偏低
解析 配制480mL的0.50mol·L-1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。
m（NaCl）=0.50mol·L-1×0.5L×58.5g·mol-1=14.6g（托盘天平精确到0.1g）。
用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：
计算→称量（或量取）→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。
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