C．图乙中b点的溶液：
c（CN－）>c（Cl－）>c（HCN）>c（OH－）>c（H＋）
D．图乙中c点的溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCN）＋c（OH－）＋2c（CN－）
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：
本题共5小题，分为必做题和选做题。
其中15～17题是必做题，每个考生都必须作答。
18、19题是选做题，考生根据选择题从A、B两组中选一组作答。
不得交叉选择，若两组都做，则按所做的第一组评分。
15.（10分）目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：
液吸法和还原法。
Ⅰ.碱液吸收法
25℃时，Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5；H2SO3：
Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp（CaSO4）=7.1×10-5。
第1步：
用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；
第2步：
加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH4++SO42-
CaSO4↓+2NH3·H2O K。
（1）25℃时，0.1mol·L-1（NH4）2SO3溶液的pH （填“>”“<”或“=”）7。
（2）计算第2步中反应的K= 。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：
①2CO（g）+SO2（g）
S（l）+2CO2（g） ΔH1=-37.0kJ·mol-1
②2H2（g）+SO2（g）
S（l）+2H2O（g） ΔH2=+45.4kJ·mol-1
③CO的燃烧热ΔH3=-283kJ·mol-1
（3）表示液态硫（S）的燃烧热的热化学方程式为 。
（4）在一定压强下，发生反应①。
平衡时SO2的转化率α（SO2）与投料比的比值[n（CO）/n（SO2）=y]、温度T的关系如图所示。
比较平衡时CO的转化率α（CO）：
N M（填“>”“<”或“=”，下同）。
逆反应速率：
N P。
（5）某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4、SO2为原料制备Cu和H2SO4，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。
该同学据此组装出的装置如下图所示：
闭合该装置中的K，A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为__________，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H2SO4_____mol。
16.（8分）
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________（填字母，下同）。
A．溶液中导电粒子的数目减小B．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
C．溶液中
不变D．当溶液极稀时，溶液中
减小
（3）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：
滴定次数
待测液体积
（mL）
标准KMnO4溶液体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定
现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为。
17.（10分）我国出产某种钴矿石，主要成分为Co2O3，还有少量Fe2O3、MnO、CaCO3、MgCO3和SiO2等。
用该矿石制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下图所示：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀
1.9
7.6
7.6
7.7
完全沉淀
a
9.6
9.2
9.8
（1）将钴矿粉碎的作用是。
（2）写出浸泡过程中Co2O3发生反应的离子方程式。
（3）加少量NaClO3的作用是。
（4）已知常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+完全沉淀（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol•L-1），则应调节pH范围在______之间。
。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
萃取剂的作用是______；其使用的适宜pH范围是______（填字母）。
A．0～1B．2.0～2.5C．3.0～3.5 D．4.0～4.5
选做题A组选修3物质结构与性质
18.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
（1）Z基态原子的核外电子排布式为____________。
（2）Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（
）裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有σ键与π键的数目之比为________。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6，则其中过氧键的数目为________个。
（3）W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为________。
（请用元素符号回答）
（4）ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于________（填晶体类型）。
19.（18分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）基态Fe原子的外围电子排布式为________。
（2）实验室可用KSCN、苯酚（
）来检验Fe3＋。
N、O、S
三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）
[Fe（H2O）6]2+与NO反应生成的[Fe（NO）（H2O）5]2+中，
NO以N原子与Fe2+形成配位键。
请在[Fe（NO）（H2O）5]2+结构
示意图的相应位置补填缺少的配体。
（3）FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO
的立体构型是____________。
（4）羰基铁[Fe（CO）5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。
1molFe（CO）5分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________（填化学式，写一种）。
（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。
该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。
（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。
已知：
氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为________；Fe2＋与O2－最短核间距为__________pm。
选做题B组选修5有机化学基础
18.（12分）化合物A（C8H8O3）可由冬青树的叶子经蒸汽蒸馏而得到，因此又名冬青油，常用作饮料、牙膏、化妆品的香料，也用于制备止痛药、杀虫剂等。
从A出发有如图所示转化关系（部分反应产物已略去）。
已知：
①A的核磁共振氢谱表明其有6种不同化学环境的氢，且1molA与溴水反应最多消耗2molBr2；
②羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3．
请回答下列问题：
（1）K的结构简式为。
（2）B→D的化学方程式为。
（3）F→H的反应类型为，H的名称为______（按系统命名法命名）。
（4）A中所含的官能团有____________（填名称）。
（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应以及与FeCl3溶液的显色反应的共种，其中核磁共振氢谱表明有8种不同化学环境的氢的是_______（写结构简式）。
19.（18分）根据题目要求，回答下列问题。
（1）选择下面的实验装置完成相应的实验：
实验室制取乙烯用到的装置是________（填写序号，下同）；分离苯和甲苯用到的装置是_________；提纯苯甲酸过程中进行分离操作用到的装置是__________；用CCl4萃取溴水中的溴用到的装置是____________；
（2）以下是五种常见有机物分子模型示意图，其中A、B、C为烃，D、E为烃的含氧衍生物。
鉴别A和B的试剂为__________________；上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的液体是____________（填名称）；D分子中的官能团的结构简式是_______________；检验E中的官能团可以选用的试剂是______________________。
（3）写出下列化学方程式：
与足量溴水反应_______________；
高二化学试题答案
1.B2.D3.C4.C5.B6.A7.C8.C9.D10.B11.C12.A13.B14.D
15.（10分）【答案】
（1）>（1分）
（2）4.3×1013（2分）
（3）S（l）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-529kJ·mol-1（2分）
（4）>（1分）<（1分）
（5）SO2+2H2O-2eˉ=SO42ˉ+4H+（2分）2（1分）
16.【答案】（8分，除标注外，每空2分）
（1）c（Na＋）>c（HCO
）>c（CO
）>c（OH－）>c（H＋）
（2）CD
（3）①酸；（1分）最后一滴KMnO4溶液滴入，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪去
②0.2000mol·L－1（1分）
17.【答案】（10分，除标注外，每空2分）
（1）提高浸出速率
（2）Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O
（3）将Fe2+氧化为Fe3+
（4）3 ≤pH≤7.6 （5）除去Mn2+ （1分）C（1分）
选修3物质结构与性质
18.【答案】（12分，每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
（2）①8∶1 ②sp2 ③2（3）H
19.【答案】（18分，每空2分）
（1）3d64s2
（2）N>O>S
（3） 正四面体形（4）10 CN－或C
（5）3∶1（6）12
×1010
选修5有机化学基础
18.【答案】（12分，除标注外，每空2分）
（1）HCOOCH3（1分）
（2）
+NaOH
+Na2CO3
（3）取代反应（1分）2，4，6-三溴苯酚（4）（酚）羟基 酯基（5）9
、
19.【答案】（18分，每空2分）
（1）.A
（2）.C（3）.B（4）.D（5）.溴水或高锰酸钾溶液（6）.苯（7）.-COOH（8）.银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液（9）.
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