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1第八单元常见的酸和碱10页
第八单元常见的酸和碱
一、选择题
1.（2015•益阳•14）下列图象与对应叙述正确的是（ ）
ABCD）
2（2015•株洲•10）下列有关说法中不正确的是（ ）
A．
酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质
B．
酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C．
在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D）．
医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
3.（2015•广东•8）下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是
A.小苏打B.杨梅C）.栗子D.菠萝
4.（2015
•河池•7）下列各组物质的名称、俗称、化学式完全对应的是（ ）
A．）
汞水银Hg
B．
氢氧化钠纯碱NaOH
C．
酒精甲醇C2H5OH
D．
碳酸氢钠苏打NaHCO3
5.．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是
A）．液体肥皂
B．菠萝汁
C．柠檬汁
D．酱油
6.（2015•长春•8）下列说法中，正确的是（ ）
A．
Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B．
CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．
浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．）
NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3
7.（2015•长春•10）下列实验中，能达到相应目的是（ ）
A．
分离CaCO3和CaCl2固体：
取样，加足量水溶解，过滤
B．
制备Fe（OH）3：
将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤
C．
除去CO2中的HCl气体和水蒸气：
将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液
D．）
鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：
取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合
8.（2015•河池•5）按如图所示装置进行试验．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A．
甲：
NaHCO3、稀盐酸乙：
NaOH溶液
B．）
甲：
Mg、稀硫酸乙：
Ba（NO3）2溶液
C．
甲：
MgO、稀盐酸乙：
AgNO3溶液
D．
甲：
Cu、稀硫酸乙：
BaCl2
9.（2015•武汉•6）有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（ ）
A．
物质X是一种常见的有机化合物
B．
反应②是一定有盐参加反应
C．
向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D）．
图中的所有反应均不属于置换反应
10.（2015•株洲•9）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．
则下列说法中正确的是（ ）
A）．
氨水和盐酸都属于易挥发性物质
B．
该过程中没有化学反应发生
C．
所有气体分子的运动速率都相同
D．
图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
11.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
A）．
B．
C．
D．
二、填空题
1.（2015•株洲•30）生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：
不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：
取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是 ．
Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
【猜想与假设】猜想1：
含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：
含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：
含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：
取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：
取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
【结论与反思】
（1）猜想 错误（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是 ，溶液呈红色的原因是 ．
（3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是 ．
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为 ．
【总结与提升】
（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是 ．
（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为 ，会加速食品变质．
（3）请写出工业上制生石灰的化学方程式 ．
答案为：
Ⅰ、水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显；
Ⅱ．【结论与反思】
（1）1；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）乙在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；
【总结与提升】
（1）称量；
（2）生石灰吸收空气中的水；（3）CaCO3
CaO+CO2↑．
2.（2015•邵阳•34）某班同学用氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
（1）甲同学实验操作如图：
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色．
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒 ，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为 ．
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．
【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：
只有NaCl
猜想二：
NaCl和HCl
猜想三：
NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是 ．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液
猜想二成立
【反思交流】
实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）．
A．倒入下水道B．倒入废液缸C．带出实验室．
解：
（1）红，搅拌，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）【实验探究】猜想三；
实验操作
实验现象
实验结论
有气泡产生
【反思交流】B．
3.（2015•长春•17）结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变酸性土壤的固体是 ；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是 ；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是 ．
答案为：
（1）氢氧化钙；
（2）都含有氢氧根离子；（3）碳酸钠．
4.（2015•长春•21）鉴别失去标签的五瓶溶液：
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是 ；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为 ，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 ．
A．酚酞溶液B．MgC．CuOD．Ba（OH）2溶液E．AgNO3溶液．
解：
（1）产生蓝色沉淀；
（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（3）BC．
5.（2015•怀化•28）A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分．将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D．根据你的推断，回答下列问题：
（1）D俗称 ；
（2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是 ；
（3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式 ；该反应产生的现象是 ；
解：
（1）D是氢氧化钙，俗称为：
熟石灰或消石灰；故填：
熟石灰或消石灰；
（2）吸水干燥；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故填：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；有白色沉淀产生．
6.（2015•河池•29）小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质．他们决定对白色物质的成分进行探究．
【提出问题】这种白色物质是什么？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠
②氯化钙溶液呈中性③碳酸钠溶液呈碱性
【猜想假设】小红认为：
白色物质全部是氢氧化钠．
小明认为：
白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
你认为：
白色物质还有可能是 ．
【实验验证】
他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用．
（1）小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红．小红由此认为自己的猜想是正确的．小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是 ．
（2）小红经过思考后，再做实验：
取适量溶液A，滴加少量稀盐酸，发现无气泡产生，再次认为自己的猜想是正确的．但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论，理由是 ．
（3）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明自己猜想正确．
【反思拓展】
（1）废液处理：
实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有 （填化学式）．
（2）杂质去除：
要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是 溶液
答：
【猜想假设】碳酸钠．
【实验验证】
（1）由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红．
（2）在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴加少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应不会产生气泡．
【反思拓展】
（1）CaCl2、NaCl．
（2）氢氧化钡（氢氧化钙）
7（2015•成都•17）用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液．按如图步骤进行实验．
回答下列问题
（1）无色溶液A是 ，仪器C的名称是 ．
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是
（3）实验中反应的化学方程式是
（4）步骤⑤的操作名称是 ，当出现较多量固体时应
（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是 （填②或③）
解：
（1）氢氧化钠溶液；酒精灯；
（2）证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应；
（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（4）停止加热，靠余热烘干；（5）③．
8.（2015•孝感•15）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和 两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
乙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色
猜想
（2）成立
丙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液
溶液变 色
猜想（3）成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想
（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想
（2）也不成立，他的理由是 ．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】
（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？
（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 ．
答案：
【作出猜想】
（2）硫酸；
【实验验证】红；
【总结反思】滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；
【知识拓展】
（1）不能；
（2）氢氧化钠，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
9.（2015•益阳•24）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】
猜想
（1）：
该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想
（2）：
该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想（3）：
该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组
若溶液变红，则猜想
（2）不成立
第2组同学认为：
此方案结论不正确，理由是：
．
第2组
若产生白色沉淀，反应方程式是：
，则猜想
（1）不成立．
第3组同学认为：
此方案还不能确定猜想
（2）还是猜想（3）成立．
第3组
若滤液不变红，则猜想
（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．
第1组同学认为：
不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是 ．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 ．
解：
第1组：
碳酸钠溶液呈碱性；
第2组：
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；
第3组：
，故填：
实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；
拓展延伸：
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）Zn．
10（2015•黔西南州•13）“五一”节后，小红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？
【猜想与假设】小红的猜想：
NaOH溶液部分变质．
你的不同猜想：
．
【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO2反应，化学方程式为 ．
【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象．
实验步骤
现象
结论
第一步：
取少量NaOH溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液
①
NaOH溶液
部分变质
第二步：
向上述试管中再滴加几滴酚酞试液
②
假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的现象是③ ；
④ ．
【实验反思】保存NaOH溶液的方法是 ．
解：
【猜想与假设】NaOH溶液全部变质；【收集资料】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【实验探究】①产生白色沉淀；②酚酞试液变红；
③产生白色沉淀；④酚酞试
液不变色，无明显现象；【实验反思】密封保存．
11.（2015•绥化•28）测定人体内体液的pH可以帮助我们了解身体状况．如图是明明同学体检报告单截图，看图后回答问题．
项目
检测值
正常pH范围
血浆
7.41
7.35～7.45
胃液
0.8↓
0.9～1.5
胆汁
7.21
7.1～7.3
胰液
7.8
7.5～8.0
（1）该同学哪项指标出现异常 ．
（2）医生让明明服用一种主要成分为氢氧化铝的药物，请写出该反应的化学方程式 ．
（3）明明服用的药物，可用厨房中的一种物质代替，这种物质是 ．
解：
（1）胃液pH偏小．
（2）：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．（3）小苏打（或碳酸氢钠）．
12.（2015•江西•21）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
①图1中存放紫薯汁的仪器名称；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是，该汁液_______（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：
草木灰水pH>7，属于（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH（填“>”、”<”或”=”）7。
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是。
答案：
（1）①滴瓶②红色能
（2）碱性<（3）BC
13.（2015•重庆•24）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l中，两支试管的溶液都变成色。
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为，
该反应的墓本类型是反应。
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹
气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为。
B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。
提出猜想：
猜想1：
溶质只有氢氧化钠
猜想2：
溶质只有碳酸钠
猜想3：
溶质有氢氧化钠和碳酸钠
……
实验和结论：
实验
实验现象
结论
取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再
产生沉淀为止，过滤后取上层清液，
向其中加几滴酚酞试液。
产生白色沉淀
溶液呈现红色
猜想3成立
反
思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）也会产生相同的现象。
如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将溶液换成溶液。
【答案】
（1）红
（2）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓复分解
（3）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
反思与评价：
2氢氧化钙氯化钙
14．（2015•长春）结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变酸性土壤的固体是 ；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是 ；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是 ．
答：
（1）氢氧化钙；
（2）都含有氢氧根离子；（3）碳酸钠．
三、计算题
1（2015•娄底•21）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求：
（1）m的值为 g．
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g．
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？
．
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
解：
（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；
（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy4.4g
解得：
x=10gy=11.1g
（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：
≈10.5%
故答为：
（1）3.3；
（2）10；（3）10.5%
2（2015•怀化•32）硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si．某同学用硅钢样品进行如下实验：
取6.60g硅钢样品，将60.00g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应）．实验测得相关数据如表：
稀硫酸的质量剩余固体的质量
第1次加入10.00gWg
第2次加入10.00g4.36g
第3次加入10.00g3.24g
第4次加入10.00g2.12g
第5次加入10.00g1.00g
第6次加入10.00g1.00g
（1）根据表中数据判断，稀硫酸加入到第 次，铁恰好反应完全．
（2）表中W= g
（3）计算该稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）
答案
（1）5
（2）5.48；
（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数为19.6%．
3.（娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求：
（1）m的值为；
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于；
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
【解答】
（1）
（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；
（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy4.4g
解得：
x=10gy=11.1g
（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：
≈10.5%
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