第十单元 酸和碱常见的酸教案.docx

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第十单元酸和碱常见的酸教案

常见的酸

适用学科

初中化学

适用年级

初中三年级

适用区域

人教版

课时时长（分钟）

2课时

知识点

1、盐酸和硫酸||；

2、浓硫酸的特性||；

3、浓硫酸的稀释

4、酸具有相似化学性质的原因||；

5、酸的化学性质

教学目标

知识与技能：

能说出几种常见的酸||；知道盐酸和硫酸的物理性质||；知道浓硫酸的特性。

过程与方法：

通过实验、思考归纳||，培养动手操作能力、观察能力和分析能力。

情感态度与价值观：

养成善于思考、团队协作精神。

教学重点

盐酸和硫酸的物理性质||；盐酸、硫酸的化学性质。

教学难点

浓硫酸的特性||；酸具有相似化学性质的原因。

教学过程

一、复习预习

一、复习酸性溶液和碱性溶液||，复习一些常见的酸碱指示剂遇酸遇碱的变色规律：

紫色石蕊试液遇酸溶液变红||，遇碱溶液变蓝||；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色||，遇碱溶液变红。

在中性溶液中都显示它们本来的颜色。

二、预习几种常见的酸。

2、知识讲解

课堂导入

人的胃液中含有盐酸||，汽车常用的电瓶中有硫酸||，食醋中有醋酸||，这堂课我们就来学习几种常见的酸。

考点1：

盐酸和硫酸

1．观察盐酸、硫酸的物理性质

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

无色液体

无色粘稠油状液体

打开

瓶盖

现象

瓶口有白雾

无明显现象

原因

有挥发性

无挥发性

气味

有刺激性气味

无刺激性气味

敞口

久置

现象

质量减小

质量增加

原因

有挥发性

有吸水性

思考：

若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置||，A%是否改变（变大、变小||，不变）？

为什么？

白雾产生的原因：

浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。

2．盐酸和硫酸的用途

v盐酸：

重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等||；人体胃液中含有盐酸||，可帮助消化。

v硫酸：

重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性（物理性质）||，在实验室中常用它做干燥剂。

考点2：

浓硫酸的特性

吸水性（物理性质）→做干燥剂、强腐蚀性或脱水性

实验内容

浓硫酸在纸上写字

用木棒蘸浓硫酸

将浓硫酸滴到布上

一段时间后的现象

纸张的笔画部分变黑

木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑

滴到酸的布由黄变黑||，容易破损。

结论或原因

浓硫酸有很强的腐蚀性||，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。

启发

使用浓硫酸时要特别小心。

浓硫酸有强烈的腐蚀性。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分||，生成黑色的炭。

又叫脱水性。

所以使用浓硫酸时应十分小心。

思考：

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上||，应如何处理？

立即用布擦掉||，再用大量水冲洗||，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼||，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂||，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。

只是更早的“先生”概念并非源于教书||，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。

《孟子》中的“先生何为出此言也？

”||；《论语》中的“有酒食||，先生馔”||；《国策》中的“先生坐||，何至于此？

”等等||，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。

其实《国策》中本身就有“先生长者||，有德之称”的说法。

可见“先生”之原意非真正的“教师”之意||，倒是与当今“先生”的称呼更接近。

看来||，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称||，并非具学问者的专称。

称“老师”为“先生”的记载||，首见于《礼记?

曲礼》||，有“从于先生||，不越礼而与人言”||，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”||，与教师、老师之意基本一致。

考点3：

浓硫酸的稀释

将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中||，用玻璃棒不断搅动并用手接触烧杯的外壁。

手的感觉

烫手

分析

浓硫酸与水混合||，产生大量的热

强调：

用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发||，防止液体暴沸||，发生危险。

浓硫酸的稀释：

把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中||，并不断地用玻璃棒搅拌。

小结：

稀释浓硫酸时应该：

酸入水（或大入小）||，沿内壁||，慢慢倒||，不断搅。

切不可将水倒进浓硫酸里！

否则液滴飞溅||，非常危险！

考点4：

酸的通性

盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、还有醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）磷酸（H3PO4）等。

名称上看它们最后一个字都是“酸”||，从结构上看都含有氢元素。

酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。

考点5：

酸的化学性质

1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色

紫色石蕊试液遇酸变红色||，无色酚酞试液遇酸不变色。

2、酸+金属（活泼金属）→盐+H2

注意：

浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气||，所以实验室制取氢气用盐酸或稀硫酸。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

现象：

铁表面有气泡产生||；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3、酸+碱性氧化物（金属氧化物）→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

铁锈逐渐溶解消失||；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

4、酸+碱→盐+水中和反应

与当今“教师”一称最接近的“老师”概念||，最早也要追溯至宋元时期。

金代元好问《示侄孙伯安》诗云：

“伯安入小学||，颖悟非凡貌||，属句有夙性||，说字惊老师。

”于是看||，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。

清代称主考官也为“老师”||，而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。

可见||，“教师”一说是比较晚的事了。

如今体会||，“教师”的含义比之“老师”一说||，具有资历和学识程度上较低一些的差别。

辛亥革命后||，教师与其他官员一样依法令任命||，故又称“教师”为“教员”。

5、酸+盐→新盐+新酸

一般说来||，“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。

杨士勋（唐初学者||，四门博士）《春秋谷梁传疏》曰：

“师者教人以不及||，故谓师为师资也”。

这儿的“师资”||，其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。

《韩非子》也有云：

“今有不才之子……师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。

这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形||，但仍说不上是名副其实的“教师”||，因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。

宋以后||，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。

至元明清之县学一律循之不变。

明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。

到清末||，学堂兴起||，各科教师仍沿用“教习”一称。

其实“教谕”在明清时还有学官一意||，即主管县一级的教育生员。

而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。

“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。

于民间||，特别是汉代以后||，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。

在一些特定的讲学场合||，比如书院、皇室||，也称教师为“院长、西席、讲席”等。

三、例题精析

【例题1】泉州是白蚂蚁的高发地区||，白蚂蚁会蛀蚀木头||，它分泌的蚁酸是一种酸||，还能腐蚀很多建筑材料。

下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）

A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金

【答案】B

【解析】钢筋的主要成分是铁||，可以和酸发生反应。

大理石和铝也可以与酸反应。

铜在金属活动顺序表中是氢后金属不能和酸发生反应。

故选B。

【例题2】某同学把自制的一种黄色花汁||，分别滴加到下列不同的试剂中||，并记录观察到的现象如下表所示．

试剂

稀盐酸

食醋

蔗糖水

蒸馏水

肥皂水

烧碱溶液

石灰水

颜色

红

红

黄

黄

绿

绿

绿

 请分析上表||，并回答下列问题：

（1）该花汁　   　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质）||，使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状||，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　     　。

（3）胃酸的主要成分是盐酸||，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症||，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式　            　。

（4）石灰水暴露于空气中易变质||，写出变质反应的化学方程式：

　         　。

【答案】

（1）可以

（2）肥皂水

（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

【解析】

（1）由于稀盐酸、食醋显酸性||；蔗糖水、蒸馏水呈中性||；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性||，而从表中的颜色变化可知：

该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色||，故可以作指示剂使用||；

（2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒||，故要消除症状应该涂抹碱性物质||，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择||，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选||，因此应该涂抹肥皂水||；

（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称||，胃酸主要是盐酸||，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳||，化学方程式为：

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑||；

（4）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水||，从而导致溶液变质||，方程式为：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

【例题3】“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：

①轻松去除锈迹||；②勿与碱性物质混合使用||；③不适用于大理石地面．其中||，与洁厕精含有盐酸有关的是（　　）

A、只有③

B、只有①②

C、只有②③

D、①②③

【答案】D

【解析】洁厕灵的有效成分是HCl||，如与碱性清洁剂混用||，其中的碱与HCl发生中和反应||，生成盐和水||，降低使用效果．故不能混用||，大理石的有效成分是CaCO3．实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳||，故洁厕灵对大理石有腐蚀性||，不可用于清理大理石||，可以去除锈迹||，

故选D

四、课堂运用

【基础】

1、下列物质露置于空气中||，质量会变小的是（　　）

A．浓硫酸B．浓盐酸

C．生石灰D．氯化钠

【答案】B

【解析】A、浓硫酸具有吸水性||，能吸收空气中水蒸气||，质量增加||，故A错||；

B、浓盐酸具有挥发性||，质量要减少||，故B对||；

C、氧化钙露置在空气中吸水并与二氧化碳反应导致其质量增加||，故C错||；

D、氯化钠在空气中质量几乎不变化||，故D错。

2、下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　）

A．溶于水时放出大量的热

B．有强烈的腐蚀性

C．稀释浓硫酸时||，切不可将水倒进浓硫酸中

D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

【答案】D

【解析】A、浓硫酸溶于水会放出大量的热||，A说法正确。

B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性||，B说法正确。

C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中||，因为水的密度小于浓硫酸的密度||，将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面||，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热||，致使水沸腾造成液滴飞溅||，C说法正确。

D、配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行||，量筒只能用来量取液体的体积||，D说法不正确。

【巩固】

1、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂||，也是重要的化工原料。

它们既有相似之处||，又有不同之点。

2、

（1）从组成上看||，两者的不同点是___________________________。

3、

（2）它们都能除铁锈||，此实验的现象是___________________________。

4、（3）它们都能与碱反应生成盐和水||，该类反应叫___________反应。

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶||，瓶口出现白雾的是______________。

【答案】

（1）酸根离子不同

（2）铁锈消失||，溶液由无色变成浅黄色（3）中和（4）浓盐酸

【解析】

（1）从组成上看||，两者的不同点是酸根离子不同。

（2）它们都能除铁锈||，此实验的现象是铁锈消失||，溶液由无色变成浅黄色。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水||，该类反应叫中和反应。

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶||，瓶口出现白雾的是浓盐酸。

【拔高】

1、盐酸先生闯迷宫（见图）||，请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。

（ ）

【答案】B

【解析】A.镁、锌、铁都是活动性较强的金属||，都能与稀盐酸反应

B.一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应

C.碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐||，能与盐酸反应

D.氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱||，能与盐酸反应

课程小结

盐酸和硫酸||；

浓硫酸的特性||；

浓硫酸的稀释

酸具有相似化学性质的原因||；

酸的化学性质