第十单元 酸和碱常见的酸教案.docx
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第十单元酸和碱常见的酸教案
常见的酸
适用学科
初中化学
适用年级
初中三年级
适用区域
人教版
课时时长(分钟)
2课时
知识点
1、盐酸和硫酸||;
2、浓硫酸的特性||;
3、浓硫酸的稀释
4、酸具有相似化学性质的原因||;
5、酸的化学性质
教学目标
知识与技能:
能说出几种常见的酸||;知道盐酸和硫酸的物理性质||;知道浓硫酸的特性。
过程与方法:
通过实验、思考归纳||,培养动手操作能力、观察能力和分析能力。
情感态度与价值观:
养成善于思考、团队协作精神。
教学重点
盐酸和硫酸的物理性质||;盐酸、硫酸的化学性质。
教学难点
浓硫酸的特性||;酸具有相似化学性质的原因。
教学过程
一、复习预习
一、复习酸性溶液和碱性溶液||,复习一些常见的酸碱指示剂遇酸遇碱的变色规律:
紫色石蕊试液遇酸溶液变红||,遇碱溶液变蓝||;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色||,遇碱溶液变红。
在中性溶液中都显示它们本来的颜色。
二、预习几种常见的酸。
2、知识讲解
课堂导入
人的胃液中含有盐酸||,汽车常用的电瓶中有硫酸||,食醋中有醋酸||,这堂课我们就来学习几种常见的酸。
考点1:
盐酸和硫酸
1.观察盐酸、硫酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色粘稠油状液体
打开
瓶盖
现象
瓶口有白雾
无明显现象
原因
有挥发性
无挥发性
气味
有刺激性气味
无刺激性气味
敞口
久置
现象
质量减小
质量增加
原因
有挥发性
有吸水性
思考:
若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置||,A%是否改变(变大、变小||,不变)?
为什么?
白雾产生的原因:
浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
2.盐酸和硫酸的用途
v盐酸:
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等||;人体胃液中含有盐酸||,可帮助消化。
v硫酸:
重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性(物理性质)||,在实验室中常用它做干燥剂。
考点2:
浓硫酸的特性
吸水性(物理性质)→做干燥剂、强腐蚀性或脱水性
实验内容
浓硫酸在纸上写字
用木棒蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到布上
一段时间后的现象
纸张的笔画部分变黑
木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑
滴到酸的布由黄变黑||,容易破损。
结论或原因
浓硫酸有很强的腐蚀性||,能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。
启发
使用浓硫酸时要特别小心。
浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分||,生成黑色的炭。
又叫脱水性。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
思考:
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上||,应如何处理?
立即用布擦掉||,再用大量水冲洗||,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼||,从最初的门馆、私塾到晚清的学堂||,“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。
只是更早的“先生”概念并非源于教书||,最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。
《孟子》中的“先生何为出此言也?
”||;《论语》中的“有酒食||,先生馔”||;《国策》中的“先生坐||,何至于此?
”等等||,均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。
其实《国策》中本身就有“先生长者||,有德之称”的说法。
可见“先生”之原意非真正的“教师”之意||,倒是与当今“先生”的称呼更接近。
看来||,“先生”之本源含义在于礼貌和尊称||,并非具学问者的专称。
称“老师”为“先生”的记载||,首见于《礼记?
曲礼》||,有“从于先生||,不越礼而与人言”||,其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”||,与教师、老师之意基本一致。
考点3:
浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中||,用玻璃棒不断搅动并用手接触烧杯的外壁。
手的感觉
烫手
分析
浓硫酸与水混合||,产生大量的热
强调:
用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发||,防止液体暴沸||,发生危险。
浓硫酸的稀释:
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中||,并不断地用玻璃棒搅拌。
小结:
稀释浓硫酸时应该:
酸入水(或大入小)||,沿内壁||,慢慢倒||,不断搅。
切不可将水倒进浓硫酸里!
否则液滴飞溅||,非常危险!
考点4:
酸的通性
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)磷酸(H3PO4)等。
名称上看它们最后一个字都是“酸”||,从结构上看都含有氢元素。
酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。
考点5:
酸的化学性质
1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色
紫色石蕊试液遇酸变红色||,无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸+金属(活泼金属)→盐+H2
注意:
浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气||,所以实验室制取氢气用盐酸或稀硫酸。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
现象:
铁表面有气泡产生||;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。
3、酸+碱性氧化物(金属氧化物)→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解消失||;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。
4、酸+碱→盐+水中和反应
与当今“教师”一称最接近的“老师”概念||,最早也要追溯至宋元时期。
金代元好问《示侄孙伯安》诗云:
“伯安入小学||,颖悟非凡貌||,属句有夙性||,说字惊老师。
”于是看||,宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。
清代称主考官也为“老师”||,而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。
可见||,“教师”一说是比较晚的事了。
如今体会||,“教师”的含义比之“老师”一说||,具有资历和学识程度上较低一些的差别。
辛亥革命后||,教师与其他官员一样依法令任命||,故又称“教师”为“教员”。
5、酸+盐→新盐+新酸
一般说来||,“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。
杨士勋(唐初学者||,四门博士)《春秋谷梁传疏》曰:
“师者教人以不及||,故谓师为师资也”。
这儿的“师资”||,其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。
《韩非子》也有云:
“今有不才之子……师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。
这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形||,但仍说不上是名副其实的“教师”||,因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。
宋以后||,京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。
至元明清之县学一律循之不变。
明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。
到清末||,学堂兴起||,各科教师仍沿用“教习”一称。
其实“教谕”在明清时还有学官一意||,即主管县一级的教育生员。
而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。
“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。
于民间||,特别是汉代以后||,对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。
在一些特定的讲学场合||,比如书院、皇室||,也称教师为“院长、西席、讲席”等。
三、例题精析
【例题1】泉州是白蚂蚁的高发地区||,白蚂蚁会蛀蚀木头||,它分泌的蚁酸是一种酸||,还能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是()
A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金
【答案】B
【解析】钢筋的主要成分是铁||,可以和酸发生反应。
大理石和铝也可以与酸反应。
铜在金属活动顺序表中是氢后金属不能和酸发生反应。
故选B。
【例题2】某同学把自制的一种黄色花汁||,分别滴加到下列不同的试剂中||,并记录观察到的现象如下表所示.
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析上表||,并回答下列问题:
(1)该花汁 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)||,使皮肤红肿、痛痒.要缓解这种症状||,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
(3)胃酸的主要成分是盐酸||,胃舒平(主要成分Al(OH)3)和小苏打常用于治疗胃酸过多症||,写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 。
(4)石灰水暴露于空气中易变质||,写出变质反应的化学方程式:
。
【答案】
(1)可以
(2)肥皂水
(3)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑(4)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
【解析】
(1)由于稀盐酸、食醋显酸性||;蔗糖水、蒸馏水呈中性||;肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性||,而从表中的颜色变化可知:
该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色||,故可以作指示剂使用||;
(2)由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒||,故要消除症状应该涂抹碱性物质||,所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择||,而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选||,因此应该涂抹肥皂水||;
(3)小苏打是碳酸氢钠的俗称||,胃酸主要是盐酸||,二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳||,化学方程式为:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑||;
(4)石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水||,从而导致溶液变质||,方程式为:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。
【例题3】“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下:
①轻松去除锈迹||;②勿与碱性物质混合使用||;③不适用于大理石地面.其中||,与洁厕精含有盐酸有关的是( )
A、只有③
B、只有①②
C、只有②③
D、①②③
【答案】D
【解析】洁厕灵的有效成分是HCl||,如与碱性清洁剂混用||,其中的碱与HCl发生中和反应||,生成盐和水||,降低使用效果.故不能混用||,大理石的有效成分是CaCO3.实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳||,故洁厕灵对大理石有腐蚀性||,不可用于清理大理石||,可以去除锈迹||,
故选D
四、课堂运用
【基础】
1、下列物质露置于空气中||,质量会变小的是( )
A.浓硫酸B.浓盐酸
C.生石灰D.氯化钠
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性||,能吸收空气中水蒸气||,质量增加||,故A错||;
B、浓盐酸具有挥发性||,质量要减少||,故B对||;
C、氧化钙露置在空气中吸水并与二氧化碳反应导致其质量增加||,故C错||;
D、氯化钠在空气中质量几乎不变化||,故D错。
2、下列关于浓硫酸的描述错误的是( )
A.溶于水时放出大量的热
B.有强烈的腐蚀性
C.稀释浓硫酸时||,切不可将水倒进浓硫酸中
D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
【答案】D
【解析】A、浓硫酸溶于水会放出大量的热||,A说法正确。
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性||,B说法正确。
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中||,因为水的密度小于浓硫酸的密度||,将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面||,并且浓硫酸溶于水会放出大量的热||,致使水沸腾造成液滴飞溅||,C说法正确。
D、配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行||,量筒只能用来量取液体的体积||,D说法不正确。
【巩固】
1、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂||,也是重要的化工原料。
它们既有相似之处||,又有不同之点。
2、
(1)从组成上看||,两者的不同点是___________________________。
3、
(2)它们都能除铁锈||,此实验的现象是___________________________。
4、(3)它们都能与碱反应生成盐和水||,该类反应叫___________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶||,瓶口出现白雾的是______________。
【答案】
(1)酸根离子不同
(2)铁锈消失||,溶液由无色变成浅黄色(3)中和(4)浓盐酸
【解析】
(1)从组成上看||,两者的不同点是酸根离子不同。
(2)它们都能除铁锈||,此实验的现象是铁锈消失||,溶液由无色变成浅黄色。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水||,该类反应叫中和反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶||,瓶口出现白雾的是浓盐酸。
【拔高】
1、盐酸先生闯迷宫(见图)||,请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)。
( )
【答案】B
【解析】A.镁、锌、铁都是活动性较强的金属||,都能与稀盐酸反应
B.一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应
C.碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐||,能与盐酸反应
D.氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱||,能与盐酸反应
课程小结
盐酸和硫酸||;
浓硫酸的特性||;
浓硫酸的稀释
酸具有相似化学性质的原因||;
酸的化学性质