化学试题.docx
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化学试题
《普通化学》综合复习资料
一、判断题
1、稳定单质在298K时的fHθ和Sθ均为零。
2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。
3、由极性键构成的分子一定是极性分子。
4、两个单键就组成一个双键。
5、在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。
6、原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数。
（）
7、共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。
（）
8、在标准状态下，反应的标准平衡常数K?
=1。
（）
9、一切非极性分子中的化学键都是非极性键。
（）
10、[FeF6]3-和[Fe（CN）6]3-配离子的空间构型相同，中心离子的杂化方式也完全相同。
（）
11、KCl的相对分子质量比NaCl大，所以KCl的熔点比NaCl高。
（）
12、H2S溶液中，c（H+）是c（S2-）的两倍。
（）
13、氢电极的电极电势为零。
（）
14、氢原子的2s和2p轨道能量相同，而氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量。
（）
15、弱酸不断稀释时，解离度不断增大，H+浓度也不断增大。
（）
16、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。
（）
17、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。
（）
18、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子的杂化方式是相同的。
（）
19、周期表中各周期的元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。
（）
20、由非极性键构成的分子总是非极性分子，而由极性键构成的分子不一定是极性分子。
（）
二、选择题
1、下列物质热稳定性由大到小的顺序是（）
A、K2CO3>Mg（HCO3）2>MgCO3>H2CO3
B、K2CO3>MgCO3>Mg（HCO3）2>H2CO3
C、MgCO3>K2CO3>H2CO3>Mg（HCO3）2
D、Mg（HCO3）2>MgCO3>H2CO3>K2CO3
2、下列含氧酸中酸性最弱的是（）
A、HNO3B、H3PO4C、H3AsO4D、H2SO4
3、下列各组量子数中，不合理的一组是（）
A、n=3l=2m=1ms=+1/2B、n=3l=1m=0ms=-1/2
C、n=3l=1m=2ms=+1/2D、n=3l=0m=0ms=-1/2
4、下列物质中熔点最高的是（）
A、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、SiCl4
5、下列配离子中属于内轨型配合物的是（）（μm=[n（n+2）]1/2）
A、[Ag（NH3）2]+B、[Zn（NH3）4]2+（正四面体型）
C、[FeF6]3-（μm=5.9B.M.）D、[Fe（CN）6]3-（μm=2.0B.M.）
6、当氧化还原反应达平衡时，下列结论错误的是（）
A、G=0B、E=0C、Kθ=0D、?
（+）=?
（-）
7、在密闭容器中盛有NO2气体，某温度下建立平衡：
2NO2（红棕色）=N2O4（无色）,H<0。
若降低温度，则颜色将（）
A、变深B、变浅C、不变D、不一定
8、下列四组量子数中不合理的是（）
A、（3，1，2，+1/2）B、（2，1，0，-1/2）
C、（4，2，0，+1/2）D、（2，0，0，-1/2）
9、下列分子中偶极矩为零的是（）
A、CHCl3B、NH3C、H2OD、BF3
10、决定多电子原子轨道能量高低的量子数是（）
A、nB、n，lC、n，l，mD、n，l，m，ms
11、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（）。
A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+
12、下列元素电负性最小的为（）。
A、OB、SC、FD、N
13、水分子之间除了普通的分子间力外，还存在（）。
A、金属键B、共价键C、氢键D、离子键
14、下列分子中属于极性分子的是（）。
A、CO2B、BF3C、NH3D、CCl4
15、下列化合物中热稳定性最高的是（）。
A、H2CO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、MgCO3
16、用KSCN检验Co2+时，若被检液中同时存在Fe3+，应加入（）消除Fe3+的干扰。
A、HClB、NaFC、K4[Fe（CN）6]D、NaOH
17、在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许NH4F固体，则溶液的颜色将（）
A、由红色变为蓝色B、由红色变为无色
C、由无色变为红色D、红色变深
三、填空题
1、配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的名称是，内界是，中心离子是，配体是，配位原子是，配位数是。
2、在酸碱质子理论中，给出质子的物质是，接受质子的物质是。
酸碱反应的实质是。
酸和碱之间的相互依存，相互转化的关系叫做关系。
3、SiO2为晶体，CO2为晶体。
4、向Fe3+溶液中加入KSCN溶液，现象；反应式；再加入NaF固体，现象；反应式。
5、价键理论认为，原子轨道重叠成键时，必须满足和。
6、已知?
?
（Cl2/Cl-）=1.358V；?
?
（I2/I-）=0.5355V；?
?
（Fe3+/Fe2+）=0.771V,则上述电对中，最强的氧化剂是。
7、金属材料的电化学防腐手段有和两种方法。
8、已知M3+离子的3d轨道中有5个电子，M原子的核外电子分布式为，原子序数为，属于第周期，族。
9、配位化合物[Co（NH3）3（H2O）Cl2]Cl的内界是，中心离子是，配体是，配位原子是，配位数是。
10、n=3，l=1的原子轨道符号为，它有个轨道，可容纳个电子。
11、在CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3，会使CaCO3的溶解度，这种现象叫。
12、配合物K2[PtCl6]的名称是，内界是，中心离子是，配体是，配位原子是，配位数是。
13、有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的热力学函数如下表：
A
B
C
D
?
H?
（kJ·mol-1）
1.80
10.5
-126
-11.7
?
S?
（J·K-1·mol-1）
30.0
-113
84.0
-105
则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是；任何温度都不能自发进行的反应是；另两个反应中，温度高于K时可自发进行的反应是；温度低于K时可自发进行的反应是。
14、体系和环境之间没有物质交换，只有能量交换，这样的体系称为体系。
15、在几滴0.01mol·dm-3KMnO4碱性溶液中，逐滴加入0.1mol·dm-3Na2SO3溶液，现象是，离子反应方程式是。
16、测定溶液的pH值常用的方法有、、。
17、配合物[Co（NH3）4（H2O）Br]SO4的名称是，内界是，中心离子是，配体是，配位原子是，配位数是。
18、Cr原子的核外电子分布式是，原子序数为，属第周期，族，区。
19、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫腐蚀。
20、+6价Cr的含氧酸根在酸性介质中以形式存在，呈色；在碱性介质中以形式存在，呈色。
21、在配制SnCl2溶液时，既要加HCl，又要加Sn粒，加HCl是为了防止，加Sn粒是为了防止。
四、完成并配平反应方程式
1、KNO3（S）?
2、Ba2++Cr2O72-+H2O
3、BCl3+H2O—
4、SbCl3+H2O—
5、Pb（NO3）2
6、Fe3++SCN-—
五、简答题
1、判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：
HF、HCl、HBr、HI。
2、通过计算判断标准态下反应进行的方向（T=298K）：
2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）
（fGθ（NO2,g）=52kJ?
mol-1；fGθ（NO,g）=87kJ?
mol-1）。
3、请说明NH3和BF3的分子空间构型有何不同，并用杂化理论进行解释。
4、简述什么是溶度积规则。
六、计算题
1、反应CO（g）+H2O（g）?
CO2（g）+H2（g）在某温度下达平衡时，体系中各物质浓度为：
c（CO）=0.8mol·dm-3，c（H2O）=1.8mol·dm-3，c（H2）=c（CO2）=1.2mol·dm-3。
若在此平衡体系中加入H2O（g），使其浓度增大为3.0mol·dm-3，求：
（1）反应达新平衡时各物质浓度为多少？
（2）计算在两种平衡状态下，CO的转化率各为多少？
（设起始时，产物浓度为零）
2、求298K时，在1.0dm3氨水中完全溶解0.1molAgCl固体（体积不变），所需NH3的起始浓度。
已知：
Ksp（AgCl）=1.6?
10–10，K稳（[Ag（NH3）2]+）=1.1?
107
3、在0.1mol?
L-1FeCl3溶液中加入等体积的含有0.2mol·dm-3氨水和2.0mol·dm-3NH4Cl的混合溶液，问能否产生Fe（OH）3沉淀？
已知：
K（NH3?
H2O）=1.77?
10-5,Ksp（Fe（OH）3）=1.1?
10-36
4、已知：
298K时，?
?
（Fe3+/Fe2+）=0.771V，?
?
（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V,
将反应Cr2O72-（1mol·dm-3）+6Fe2+（1mol·dm-3）+14H+（1mol·dm-3）
=2Cr3+（0.1mol·dm-3）+6Fe3+（0.1mol·dm-3）+7H2O设计成原电池
（1）写出原电池符号和两极反应；
（2）计算原电池的电动势；
（3）计算反应的Kθ。
5、将0.10dm30.20mol·dm-3HAc与0.050dm30.20mol·dm-3NaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。
已知：
K（HAc）=1.76×10-5
6、298K时，原电池：
（-）Zn∣Zn2+（0.01mol·dm-3）║Cu2+（1mol·dm-3）∣Cu（+）
已知：
?
?
（Cu2+/Cu）=0.34V，?
?
（Zn2+/Zn）=-0.76V
（1）求该原电池电动势E；
（2）计算该原电池反应的G和K?
（298K）。
7、计算0.040mol·dm-3HClO溶液的pH值及解离度?
。
已知：
HClO的
8、计算298K时AgCl在6.0mol·dm-3氨水溶液中的溶解度。
已知：
《普通化学》综合复习资料参考答案
一、判断题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
×
×
×
×
×
×
?
×
×
×
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
×
×
×
?
×
×
×
?
×
?
二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
A
D
C
B
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
B
C
C
C
B
B
三、填空题
1、氯化一氯·五氨合钴（III）；[Co（NH3）5Cl]2+；Co3+；NH3、Cl-；N、Cl；6
2、酸；碱；酸和碱之间传递质子的反应；共轭
3、原子；分子
4、溶液变为血红色；Fe3++nSCN=[Fe（NCS）n]3-n（n=1～6）；血红色褪去，变为无色；
[Fe（NCS）n]3-n+6F-=[FeF6]3-+nSCN-
5、最大重叠原理；对称性匹配原则
6、Cl2
7、牺牲阳极保护法；外加电流保护法
8、1s22s22p63s23p63d64s2；26；四；VIII
9、[Co（NH3）3（H2O）Cl2]+；Co3+；NH3、H2O、Cl-；N、O、Cl；6
10、3p；3；6
11、减小（或降低）；同离子效应
12、六氯合铂（IV）酸钾；[PtCl6]2-；Pt4+；Cl-；Cl；6
13、C；B；60；A；111.4；D
14、封闭
15、紫红色褪去，溶液变为绿色；
16、酸碱指示剂；pH试纸法；酸度计法
17、硫酸一溴·一水·四氨合钴（III）；[Co（NH3）4（H2O）Br]2-；Co3+；NH3、H2O、Br-；N、O、Br；6
18、1s22s22p63s23p63d54s1；24；四；VIB；d
19、差异充气
20、Cr2O72-；橙；CrO42-；黄
21、Sn2+水解；Sn2+被氧化
四、完成并配平反应方程式
1、
2、2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+
3、
4、
5、
6、
五、简答题
1、答：
沸点由低到高：
HCl原因：
由HCl到HI，随分子量增大，分子间作用力增大，因而沸点升高；而HF因存在分子间氢键，所以沸点最高。
2、答：
∴反应逆向进行。
3、答：
NH3为三角锥型结构，中心原子N采取sp3不等性杂化，其中一个杂化轨道含孤对电子，不参加成键；BF3为平面三角形结构，中心原子B采取sp2等性杂化。
4、答：
溶度积规则：
Q>Ksp，生成沉淀；Q六、计算题
1、解：
（1）
设反应达平衡时，
，则：
。
则：
解得：
∴反应达到新平衡时：
[
]
[
]
[
]
（2）CO的起始浓度：
0.8+1.2＝2.0
2、解：
设所需氨的起始浓度为xmol·dm-3
AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-
x-2×0.10.10.1
K?
=K稳（[Ag（NH3）2]+）·Ksp（AgCl）
=1.12?
107×1.56?
10–10=1.75?
10-3
∴0.1×0.1÷（x-0.2）2=1.75?
10-3
得：
x≈2.6mol·dm-3
3、解：
∵等体积混合，各物质浓度均减小为原来的
。
，
设
浓度为x
，则：
平衡：
0.10-x1.0+xx
∵存在同离子效应，可作近似计算：
，
∴
，∴
∴
∵
，∴有
沉淀产生。
4、解：
（1）（-）Pt∣Fe3+（0.1mol·dm-3），Fe2+║Cr3+（0.1mol·dm-3），Cr2O72-∣Pt（+）
负极：
Fe2+=Fe3++e-；正极：
Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O
（2）?
（-）=?
（Fe3+/Fe2+）=?
?
（Fe3+/Fe2+）+0.059·lgc（Fe3+）/c（Fe2+）
=0.771+0.059·lg0.1=0.712V
?
（+）=?
?
（Cr2O72-/Cr3+）+0.059/6·lgc（Cr2O72-）·c14（H+）/c2（Cr3+）
=1.33+0.059/6·lg1/（0.1）2=1.35V
=1.35-0.712=0.638V
（3）lgK?
=nE?
/0.059=6×[1.33–0.771]/0.059=56.85
∴K?
=7.04×1056
5、解：
混合后：
6、解：
（1）?
（+）=
，
?
（-）=
=
=0.34-（-0.819）=1.159V
（2）
-2×96485×1.16=-223.65
∴
7、解：
设c（H+）=xmol·dm-3：
HClO=H++ClO-
0.040-xxx
K（HClO）=
∵c/Ka>500，∴可采取近似计算：
0.040–x
0.040
解得：
x=4.0?
10–5（mol·dm-3）
pH=-lg4.0?
10–5=4.40
8、解：
AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-
6.0-2xxx
K?
=x2/（6.0-2x）2=K稳（[Ag（NH3）2]+）·Ksp（AgCl）
=1.12?
107?
1.56?
10–10=1.75×10-3
∴x≈0.23（mol·dm-3）
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