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必修2第一章

绝密★启用前

2018年01月02日试用账号的高中化学组卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第Ⅰ卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一．选择题（共16小题）

1．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（　　）

A．10B．8C．18D．28

2．下列关于指定粒子构成的叙述中不正确的是（　　）

A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数

C．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数

D．第114号元素的一种核素

X与20782Pb具有相同的最外层电子数

3．椰树牌天然矿泉水的成分：

含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…，这里所标成分钠、钙、碘指的是（　　）

A．元素B．单质C．原子D．氧化物

4．2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号（缩写为Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）．下列说法正确的是（　　）

A．113号元素的氧化物为两性氧化物

B．115号元素位于第六周期第VA族

C．117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是

Ts

D．118号元素的原子最外层有8个电子

5．同一主族元素的原子具有相同的（　　）

A．核电荷数B．最外层电子数C．核外电子数D．电子层数

6．化学是你，化学是我，化学深入我们的生活．下列说法正确的是（　　）

A．常温下，纯水的电离度为10﹣7×100%

B．不能用溴水区分生物柴油和汽油

C．海水淡化可使用冷冻法、离子交换法、电解法、反渗透法、明矾吸附法

D．开发，有利于节省化石燃料，并减少温室效应

7．下列互为同位素的是（　　）

A．氕和氘B．CO和CO2C．金刚石和石墨D．H2和D2

8．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（　　）

A．分子B．原子C．离子D．元素

9．下列叙述正确的是（　　）

A．第ⅠA族就是碱金属族

B．元素周期表中所含元素种类最多的族为Ⅷ族

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

D．元素性质呈现周期性变化的本质原因是原子核外电子排布呈周期性变化

10．下列排序错误的是（　　）

A．原子半径：

Na＞Mg＞C＞N

B．热稳定性：

HI＜HBr＜HCl＜HF

C．最高正化合价：

Si＜P＜S＜Cl

D．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH

11．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是（　　）

A．HClO4＞HBrO4＞HIO4B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．HClO4＞HClO3＞HClOD．H2SO3＞H2SO4＞H2S2O3

12．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）

A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D

13．下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：

①HCl比H2S稳定：

②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的非羟基氧数目比H2SO4的非羟基氧数目多；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS；⑦HCl的酸性比H2S的酸性强；⑧沸点：

H2S＞HCl．（　　）

A．2项B．3项C．4项D．5项

14．下列叙述正确的是（　　）

A．HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱

B．RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强

C．K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱

D．HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增强

15．下列有关性质比较正确的是（　　）

A．N、O、F最高正价依次升高

B．Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大

C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低

D．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难

16．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（　　）

A．Li、K、NaB．Ba2+、Ca2+、Mg2+

C．Ca2+、K+、Cl﹣D．N、O、F

第Ⅱ卷（非选择题）

请点击修改第Ⅱ卷的文字说明

评卷人

得分

二．解答题（共1小题）

17．用AZX表示原子，N表示中子数

（1）阳离子的中子数：

AXn+共有X个电子，则N=　　．

（2）中性分子中子数：

12C18O2分子中，N=　　．

（3）A2﹣原子核内有X个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为　　moL．

（4）某元素的同位素AZX，其氯化物XCl2.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则

①Z值和A值：

Z=　　，A=　　

②X元素在周期表中的位置　　．

2018年01月02日试用账号的高中化学组卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共16小题）

1．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（　　）

A．10B．8C．18D．28

【分析】阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数，结合中子数=质量数﹣质子数分析解答．

【解答】解：

阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=10﹣2=8，中子数=质量数﹣质子数=18﹣8=10，

故选A．

【点评】本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，题目难度不大，明确离子的质子数和核外电子数的关系是解题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

2．下列关于指定粒子构成的叙述中不正确的是（　　）

A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数

C．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数

D．第114号元素的一种核素

X与20782Pb具有相同的最外层电子数

【分析】A．质子数+中子数=质量数；

B、原子序数等于质子数，阳离子的电子数等于质子数﹣电荷数，阴离子的电子数等于质子数+电荷数；

C、原子序数等于质子数，阳离子的电子数等于质子数﹣电荷数，阴离子的电子数等于质子数+电荷数；

D、298114X与20782Pb在周期表中位于同一主族；

【解答】解：

A．37Cl的中子数=37﹣17=20，39K的中子数=39﹣19=20，故A正确；

B、O22﹣与S2﹣具有相同的质子数均为16，电子数均为18，故B正确；

C、H3O+的质子数为11，电子数为10，OH﹣的质子数为9，电子数为10，故C错误；

D、298114X与20782Pb在周期表中位于同一主族，故最外层电子数相同，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查元素周期表、微粒间的数量关系，难度不大．要注意同一主族元素，最外层电子数相同．

3．椰树牌天然矿泉水的成分：

含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…，这里所标成分钠、钙、碘指的是（　　）

A．元素B．单质C．原子D．氧化物

【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠、钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

【解答】解：

椰树牌天然矿泉水成分中的“钠、钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．

故选A．

【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

4．2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号（缩写为Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）．下列说法正确的是（　　）

A．113号元素的氧化物为两性氧化物

B．115号元素位于第六周期第VA族

C．117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是

Ts

D．118号元素的原子最外层有8个电子

【分析】A.113号在周期表中位置是第七周期ⅢA族，为金属元素；

B.115号元素位于第七周期第VA族；

C.117号元素质量数=质子数+中子数=117+176=293，原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数；

D.118号元素位于0族第七周期．

【解答】解：

A.113号在周期表中位置是第七周期ⅢA族，为金属元素，氧化物不是两性氧化物，故A错误；

B.115号元素有七个电子层，最外层5个电子，位于第七周期第VA族，故B错误；

C.117号元素质量数=质子数+中子数=117+176=293，原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，293117Ts，故C错误；

D.118号元素位于0族第七周期，最外层8个电子，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了原子结构、原子核外电子排布、周期表中的位置判断，注意知识积累，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

5．同一主族元素的原子具有相同的（　　）

A．核电荷数B．最外层电子数C．核外电子数D．电子层数

【分析】在元素周期表中，电子层数相同的元素在同一周期，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，以此解答该题．

【解答】解：

元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，

故选B．

【点评】本题考查原子结构与元素周律的关系，题目难度不大，注意把握原子结构与在周期表中的位置以及与对应物质的性质的关系，为高频考点．

6．化学是你，化学是我，化学深入我们的生活．下列说法正确的是（　　）

A．常温下，纯水的电离度为10﹣7×100%

B．不能用溴水区分生物柴油和汽油

C．海水淡化可使用冷冻法、离子交换法、电解法、反渗透法、明矾吸附法

D．开发，有利于节省化石燃料，并减少温室效应

【分析】A．根据电离度（α）=

计算；

B．生物柴油主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，汽油包括直馏汽油和裂化汽油，裂化汽油中含有烯烃，都能使溴水褪色；

C．淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，明矾不能淡化海水；

D．“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳．

【解答】解：

A．常温下水会发生微弱的电离，OH﹣与H+浓度为10﹣7mol/L，假设有1L水，则OH﹣或H+物质的量为10﹣7mol，1L水的质量为1000g，物质的量为55.6mol，那么电离度为

×100%，故A错误；

B．不饱和高级脂肪酸甘油酯中含有碳碳双键，裂化汽油中含有烯烃，二者都能够使溴水褪色，不能用溴水区分生物柴油和汽油，故B正确；

C．淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、以及离子交换法，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可除去悬浮物达到净水的目的，但不能淡化海水，故C错误；

D．开发利用“可燃冰”，会产生大量二氧化碳，不能减少温室效应，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查较为综合，涉及化学与生活、环境保护、弱电解质的电离等知识，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

7．下列互为同位素的是（　　）

A．氕和氘B．CO和CO2C．金刚石和石墨D．H2和D2

【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：

质子数相同、中子数不同，研究对象为原子，据此进行解答．

【解答】解：

A．氕和氘都是氢元素的不同原子，属于同位素，故A正确；

B．CO和CO2为C的不同氧化物，二者不属于同位素，故B错误；

C．金刚石和石墨为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；

D．H2和D2都是氢气，不属于同位素，故D错误．

故选A．

【点评】本题主要考查了同位素为概念的理解，题目难度不大，注意同位素的研究对象是原子，试题培养了学生的灵活应用能力．

8．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（　　）

A．分子B．原子C．离子D．元素

【分析】这里的“氟”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

【解答】解：

家庭使用的含氟牙膏中的“氟”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关，故D正确，

故选D．

【点评】本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别，题目难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

9．下列叙述正确的是（　　）

A．第ⅠA族就是碱金属族

B．元素周期表中所含元素种类最多的族为Ⅷ族

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

D．元素性质呈现周期性变化的本质原因是原子核外电子排布呈周期性变化

【分析】A．H第ⅠA族除H以外的元素是碱金属元素；

B．元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅢB族；

C．H形成的化合物中，最外层电子数为2；

D．随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化．

【解答】解：

A．H为非金属性元素，第ⅠA族除H以外的元素是碱金属元素，故A错误；

B．元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅢB族，含有锕系元素、镧系元素，故B错误；

C．H最外层含有1个电子层，其形成的化合物的最外层电子数为2，故C错误；

D．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．

10．下列排序错误的是（　　）

A．原子半径：

Na＞Mg＞C＞N

B．热稳定性：

HI＜HBr＜HCl＜HF

C．最高正化合价：

Si＜P＜S＜Cl

D．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH

【分析】A．原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；

B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；

C．第三周期元素，从左到右原子核外最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大；

D．金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

【解答】解：

A．Na、Mg，C、N分别位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞Mg；C＞N，又原子核外电子层数越多，半径越大，则Na＞Mg＞C＞N，故A正确；

B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故B正确；

C．第三周期元素，从左到右原子核外最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，故C正确；

D．金属性K＞Na＞Mg＞Al，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．

故选D．

【点评】本题考查非金属性、金属性的比较及元素周期律，熟悉元素的性质变化规律及非金属性、金属性的比较方法即可解答，难度不大．

11．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是（　　）

A．HClO4＞HBrO4＞HIO4B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．HClO4＞HClO3＞HClOD．H2SO3＞H2SO4＞H2S2O3

【分析】元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；同种元素的元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，以此解答该题．

【解答】解：

A．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；

B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；

C．同种元素的元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C正确；

D．同种元素的元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，应为H2SO4＞H2SO3＞H2S2O3，故D错误．

故选D．

【点评】本题考查元素周期律知识，难度不大，注意对应含氧酸的酸性与元素非金属性的强弱以及元素化合价的关系．

12．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）

A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D

【分析】金属的金属性越强，其单质与酸或水反应生成氢气越容易，其最高价氧化物的水化物碱性越强；较活泼的金属能置换出较不活泼金属，据此判断金属性强弱．

【解答】解：

金属的金属性越强，其单质与酸或水反应生成氢气越容易，其最高价氧化物的水化物碱性越强；较活泼的金属能置换出较不活泼金属，只有D能与水反应生成氢气，说明D金属性很强；

将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，说明金属性A＞C；

B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，说明金属性B＞A，

所以金属性强弱顺序是D＞B＞A＞C，故选B．

【点评】本题考查金属的金属性强弱判断，注意不能根据失电子多少判断金属性强弱，要根据失电子难易程度判断金属性强弱．

13．下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：

①HCl比H2S稳定：

②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的非羟基氧数目比H2SO4的非羟基氧数目多；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS；⑦HCl的酸性比H2S的酸性强；⑧沸点：

H2S＞HCl．（　　）

A．2项B．3项C．4项D．5项

【分析】比较非金属性可通过以下角度：

①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等．

【解答】解：

①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故错误；

②比较非金属性的强弱，根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较，最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，HClO不是最高价含氧酸，不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故正确；

③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，HClO4的非羟基氧数目比H2SO4的非羟基氧数目多不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故正确；

④元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故错误；

⑤比较非金属性的强弱不能根据最外层电子数的多少，应根据得电子能力判断，不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故正确；

⑥元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，则非金属性Cl大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故错误；

⑦元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCl的酸性比H2S的酸性强，不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故正确；

⑧沸点：

H2S＞HCl和氯、硫元素的非金属性强弱之间无关，故错误，

故选C．

【点评】本题考查非金属性的比较，学习中注意把握比较非金属性强弱的角度，题目难度不大．

14．下列叙述正确的是（　　）

A．HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱

B．RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强

C．K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱

D．HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增强

【分析】A．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强；

B．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；

C．金属的还原性越强，对于离子的氧化性越弱；

D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

【解答】解：

A．非金属性I＜Br＜Cl，则氢化物稳定性：

HI＜HBr＜HCl，故A错误；

B．金属性Rb＞K＞Na，则最高价氧化物对应水合物碱性按照RbOH、KOH、NaOH的顺序依次减弱，故

C．金属性K＞Na＞Li，则对应离子的氧化性按照K+、Na+、Li+的顺序依次增强，故C错误；

D．非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性按照HIO4、HBrO4、HClO4的顺序依次增强，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

15．下列有关性质比较正确的是（　　）

A．N、O、F最高正价依次升高

B．Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大

C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低

D．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难

【分析】A．O、F无正价；

B．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小；

C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大；

D．金属性越强，与水反应越容易．

【解答】解：

A．N、O、F中只有N元素有最高正价，故A错误；

B．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大，故B正确；

C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大，故C错误；

D．金属性越强，与水反应越容易，则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

16．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（　　）

A．Li、K、NaB．Ba2+、Ca2+、Mg2+

C．Ca2+、K+、Cl﹣D．N、O、F

【分析】A．同主族自上而下原子半径增大；

B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；

C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；

D．同周期随原子序数增大，原子半径减小．

【解答】解：

A．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：

K＞Na＞Li，故A错误；

B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：

Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，故B错误；

C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：

Ca2+＜K+＜Cl﹣，故C正确，

D．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径：

N＞O＞F，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查微粒半径比较，难度不大，掌握微粒半径比较规律即可解答，侧重对基础知识的巩固．

二．解答题（共1小题）

17．用AZX表示原子，N表示中子数

（1）阳离子的中子数：

AXn+共有X个电子，则N=　A﹣x﹣n　．

（2）中性分子中子数：

12C18O2分子中，N=　26　．

（3）A2﹣原子核内有X个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为　

（m﹣x+2）　moL．

（4）某元素的同位素AZX，其氯化物XCl2.1.11g溶于水制成