人教版高中化学选修五高二下期期末复习化学模拟试题解析版.docx

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人教版高中化学选修五高二下期期末复习化学模拟试题解析版

高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）

1．下列说法错误的是

A．煤、石油、天然气都是不可再生能源

B．煤的干馏和石油的分馏分别属于化学变化和物理变化

C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

【答案】D

【解析】

试题分析：

煤，石油，天然气的形成需要成千上万年而且需要特殊的条件，因此属于不可再生资源，Ａ正确。

干馏：

是指隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成因此属于化学变化。

分馏是根据沸点不同分成不同的组分属于物理变化，Ｂ正确。

裂化是指在高温下长链的烃断裂成短链的，主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，Ｃ正确。

甲烷和乙烯可通过石油分馏得到，而苯是通过煤的干馏所以Ｄ错。

考点：

考查煤和石油与烃类的有关知识。

2．有机物的命名是有规则的，下列有机物命名正确的是（）

A．CH2=CH－CH=CH21，3—二丁烯B．

C．

甲基苯酚D．

1，3，5—三甲基苯

【答案】D

【解析】

3．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。

该溶液一定含有

A．CO32―B．OH―C．SO42―D．HCO3―

【答案】C

【解析】能和BaCl2反应生成不溶于酸的白色沉淀的可以是氯化银，也可以是硫酸钡。

所以答案是C。

4．在所给条件下下列各组离子能够大量共存的是

A．pH=0的无色溶液中：

Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

B．使甲基橙变红的溶液中：

Na+、HCO3-、Cl-、NO3-

C．在有大量MnO4-溶液中：

K+、Fe2+、SO42-、Cl-

D．投入Al有氢所放出的溶液中：

Na+、Cl-、K+、SO42-

【答案】D

【解析】Fe3+呈黄色，HCO3-不能存在于酸性溶液，MnO4-会氧化Fe2+、Cl-故ABC错；Na+、Cl-、K+、SO42-既可大量存在于酸性溶液也可以存在于碱性溶液中，故D正确。

5．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：

Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+H2O

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：

Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O

C．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：

2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

D．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：

Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应，离子方程式应为：

Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，漏了H2O的系数2，错误；B、氢氧化铁与足量的氢溴酸发生中和反应，HBr为强酸，离子方程式为：

Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O，正确；C、100mL1mol/LFeBr2溶液含有0.1molFeBr2,0.5molCl2过量，所以离子方程式为：

2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，错误；D、源:

学等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应，OH‾与NH4+也反应，所以离子方程式为：

Ba2++2OH‾+NH4++H++SO42‾=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，错误。

考点：

本题考查离子方程式的书写。

6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，正确；B．浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，氯气与冷的消石灰反应生成漂白粉，正确；C．氯化铝溶液加热蒸干得不到氯化铝，水解生成氢氧化铝，蒸干后得到氧化铝，错误；D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成酒精，乙醇催化氧化生成乙醛，正确；故选C。

【考点定位】考查物质的性质和转化关系

【名师点晴】本题的难点是盐类的水解。

对于盐溶液的蒸干产物总结如下：

（1）金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。

例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝；

（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠；（3）易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠。

7．现有NaCl、FeCl2、FeC13、MgC12、AlC13五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是

A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．盐酸与五种溶液都不能发生任何反应，不能鉴别，错误；B．烧碱溶液加入到NaCl溶液中无现象，加入到FeCl2溶液中先产生白色沉淀，后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；加入到FeC13溶液中产生红褐色沉淀；加入到MgC12溶液中产生白色沉淀，过量沉淀不溶解；加入到AlC13溶液中反应产生白色沉淀，过量时沉淀溶解，变为无色溶液，五种溶液现象各不相同，可以鉴别，正确；C．氨水加入到MgC12、AlC13溶液中都产生白色沉淀，不能区分二者，错误；D．KSCN溶液遇FeC13溶液变为血红色，与其它四种溶液都无现象，不能鉴别，错误。

考点：

考查物质鉴别试剂的选择的知识。

8．下列说法正确的是

A．热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量，因此可用分数表示

B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量

C．1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热

D．1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热

【答案】A

【解析】

试题分析：

热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可用分数表示，故A正确；热化学方程式中表明的热量是指与系数对应的物质的量的反应物反应时吸收或放出的热量，故B错误；1mol碳燃烧，生成二氧化碳所放出的热量为燃烧热，故C错误；强酸和强碱完全反应生成1mol水所放出的热量称为中和热，故D错误。

考点：

本题考查化学反应与能量。

9．醇中的氧被硫替换称为硫醇。

硫醇一般有较强的臭味。

如：

人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH），警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇（C4H9SH）。

下列说法你认为正确的是（）

A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子

B．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水

C．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物

D．沸点不同的丁硫醇有两种

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、乙硫醇中硫的电负性小于乙醇中的氧，乙硫醇比乙醇更容易电离出H+离子，故A错误；B、丁硫醇含有碳硫氢元素，丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，故B错误；C、甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，互为同系物，故C正确；D、丁基有四种，沸点不同的丁硫醇有四种：

CH3CH2CH2CH2SH，CH3CH（SH）CH2CH3，CH2（SH）CH（CH3）CH3，（CH3）3C-SH，故D错误；故选C。

考点：

考查了同系物，同分异构现象的相关知识。

10．某同学按下图所示的装置进行试验。

A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动。

下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．B的电极反应：

B﹣2e-=B2+

C．X电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B，故A正确；B、当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2e-═B，故B错误；C、连接A的x极为阴极，电解池工作时，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，发生还原反应，故C正确；D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确；故选B。

考点：

考查了原电池和电解池原理的相关知识。

11．在一定条件下，气体A可发生如下反应：

2A（气）

B（气）+3C（气），若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的化学式量可能为

A．34

B．8.5

C．17

D．16

【答案】D

【解析】设原有Aamol

2A（g）

B（g）＋3C（g）

起始a00

结束a-2xx3x

若A完全不反应，则混和气体就是A，A的化学式量即为混和气体式量即8.5。

M=17

∴A的式量应在8.5和17之间。

则选D。

12．有关Na2CO3与NaHCO3的性质，以下叙述正确的是

A．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3物质的量之比为1:

2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．将石灰水加入NaHCO3溶液中，发生反应：

NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH＋H2O，反应产生白色沉淀；加入Na2CO3溶液，发生反应：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，也发生反应，产生白色沉淀，错误；B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不能发生反应产生CO2气体，错误；C．NaHCO3与盐酸发生反应方程式是：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，每1molNaHCO3（84g）发生反应产生1molCO2；Na2CO3与足量的盐酸反应方程式是：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，每1molNa2CO3（106g）发生反应产生1molCO2。

可见等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积前者大，体积不相同，错误；D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，发生反应：

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，反应产生的NaHCO3质量大，而且容积减少，因此会有NaHCO3晶体析出，正确。

考点：

考查有关Na2CO3与NaHCO3的性质的正误判断的知识。

13．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图，关于茉莉醛的下列表述不正确的是

A．难溶于水B．属于芳香烃

C．在一定条件下能发生氧化反应D．在一定条件下能生成高分子化合物

【答案】B

【解析】

答案：

B

A、结构中亲水基少，难溶于水。

B、不正确，属于芳香族化合物；C、醛基、碳碳双键都能发生氧化反应大；D、碳碳双键能发生聚合反应。

14．下列化合物的正确命名是（）

A、2，2－二乙基丁烷B、3－甲基－2－乙基戊烷

C、2－乙基－3甲基－戊烷D、3，4－二甲基己烷

【答案】D

【解析】

试题分析：

烷烃命名时应找到最长的碳链称某烷，本题中最长的碳链（可以拐弯）为6个碳原子，成为己烷，同时在3,4两个碳原子上有两个甲基，所以该有机物的名称为：

3，4－二甲基己烷

考点：

烷烃的命名

15．某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法错误的是

A．该有机物不仅能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，也能与FeCl3溶液发生显色反应

B．一定条件下该有机物能发生加成反应、氧化反应、取代反应，也能发生聚合反应

C．该有机物中可能存在手性碳原子

D．该有机物显弱酸性，能与NaOH溶液、NaHCO3溶液发生反应

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．该分子中有碳碳双键，能使溴水、酸性高猛酸钾溶液褪色，有酚羟基，能使FeCl3溶液发生显色反应，A项错误；B．该分子中有碳碳双键，能发生加成反应、聚合反应和氧化反应，有酚羟基，能发生氧化反应、取代反应，B项正确；C．该分子中戊基，戊基中可能存在手性碳原子，即有一个碳原子连接的4个基团各不相同，C项正确；D．该分子中有酚羟基，能与NaOH溶液反应，但酸性:

酚羟基大于HCO3-，所以该分子与NaHCO3溶液不反应，D项错误；答案选D。

考点：

考查有机物的结构与性质。

16．下是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：

（1）C电极是极，发生反应的是（填微粒符号），该微粒在反应中电子（“得”或“失”），发生反应（“氧化”或“还原”），反应现象为，电极反应式。

（2）总方程式为。

（3）上述电解反应中，被氧化的物质是，被还原的物质是（填化学式）。

（4）在化学反应中发生的能量转化形式是。

【答案】

（1）阳，Cl－，失，氧化，有小气泡生成（或生成黄绿色气体），2Cl－－2e－＝Cl2↑

（2）CuCl2

Cu+Cl2↑

（3）CuCl2、、、CuCl2

（4）电能转化为化学能

【解析】

试题分析：

（1）电解CuCl2溶液，根据电流方向知，a是正极，则b是负极，连接之间的c是阳极，氯离子失去电子，发生氧化反应，产生气泡，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；

（2）连接之间的c是阳极，氯离子失去电子，发生氧化反应，d是阴极，铜离子得电子发生还原反应，总反应为CuCl2

Cu+Cl2↑；

（3）根据总反应CuCl2

Cu+Cl2↑，被氧化的物质是CuCl2，被还原的物质是CuCl2；

（4）该池为电解池，在化学反应中发生的能量转化形式为电能转化为化学能。

考点：

考查原电池和电解池原理，明确电流方向与正负极、阴阳极的关系是解本题关键。

17．（12分）综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。

如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

a.可在碱性氧化物中寻找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c.可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。

原理是：

在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

反应A的热化学方程式是_______。

（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

①电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应。

②CO2在电极a放电的反应式是______。

（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。

已知燃烧1molC5H12（g）生成H2O（g）放出约3540kJ的热量。

根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。

【答案】

（1）ab

（2）CO2+Li4SiO4

Li2CO3+Li2SiO3

（3）CO2（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）+O2（g）ΔH=+524.8kJ·mol-1（4）①氧化

②CO2+2e-=CO+O2-（5）增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度

【解析】

试题分析：

（1）a.Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，它们均是碱性氧化物，所以可在碱性氧化物中寻找，a正确；b.Li、Na、Mg是第ⅠA或第ⅡA族元素，因此可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找，b正确；c.三种氧化物没有强氧化性，所以不能在具有强氧化性的物质中寻找，c错误，答案选ab。

（2）在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，因此该反应的化学方程式是CO2+Li4SiO4

Li2CO3+Li2SiO3。

（3）根据图像可知：

①H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H＝－241.8kJ/mol，②CO2（g）＝CO（g）＋1/2O2（g）

△H＝+283.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①即得到CO2（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）+O2（g）ΔH=+524.8kJ·mol-1。

（4）①氧气在电极b产生，说明电极b是阳极，发生氧化反应。

②CO2在电极a得到电子，则放电的反应式是CO2+2e-=CO+O2-。

（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）的反应是放热的体积减小的可逆反应，则提高合成C5H12的产率可采取的措施可以是增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度。

考点：

考查热化学方程式书写、电解原理的应用以及外界条件对平衡状态的影响等

18．（3分）乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：

‘

（1）可使紫色石蕊试液变______色，说明乙酸具有______性。

（2）能发生酯化反应。

实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，请写出该反应的化学方程式：

。

【答案】

（1）红，酸。

（2）

【解析】

19．根据如图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式

（2）证明SO2具有漂白性的现象是，再加热该溶液，现象是．

（3）装置③中的现象是，证明SO2具有．

（4）装置④的作用是．

【答案】

（1）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）褪色；又变为红色；

（3）褪色；还原性；

（4）吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气．

【解析】

（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+2H2O+SO2↑

（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色

（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，因此装置③中的现象为溶液褪色

（4）二氧化硫污染空气，二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收，减少空气污染，因此装置④的作用是：

吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气

【点评】本题考查浓硫酸和二氧化硫的性质，涉及浓硫酸的强氧化性和二氧化硫的漂白性、还原性，读懂实验装置图是解题的关键，整体比较基础，难度不大．

20．（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。

其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。

某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．

（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是（填写字母）．

（2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：

2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是．

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．

【答案】（10分）

（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）；ac（2分）；

（2）过滤（1分）；9.5g（2分）；500mL的容量瓶、胶头滴管（2分）；

（3）d（1分）

【解析】

试题分析：

（1）亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成二氧化硫气体、硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，要想控制反应速度，必须用分液漏斗，则图2中可选用的发生装置是ac。

（2）在装置Ⅱ亚硫酸钠饱和溶液中析出晶体，分离溶液和固体的不溶物用过滤操作分离。

某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液，选择500ml的容量瓶配制溶液，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为0.1×0.5×190=9.5g；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是500mL的容量瓶、胶头滴管。

（3）SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，所以SO2用NaOH溶液进行尾气吸收，为了防止倒吸，需选择d装置。

考点：

考查SO2的实验室制法，溶液的配制，物质的分离等基本操作。

21．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:

A（g）+2B（g）

3C（g）+nD（g）,开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。

计算:

（1）5min末A的物质的量浓度为

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为

（3）化学方程式中n值为

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v（A）=5mol/（L·min）②v（B）=6mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min）④v（D）=8mol/（L·min）

其中反应速率最快的是（填编号）

【答案】

【解析】

22．（8分）常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。

B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。

（1）B的分子式为、G、的结构简式为。

（2）E中官能团的名称。

（3）A的同分异构体的结构简式。

（4）A→D反应的化学方程式：

、其反应类型是。

【答案】

（1）（C6H10O5）n（2分）CH3COOCH2CH3（1分）

（2）羧基（1分）

（3）CH3OCH3（1分）

（4）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（2分）氧化反应（1分）

【解析】

试题分析：

B是天然有机高分子化合物，酸性条件下水解得C，C可发生银镜反应，则可推

（1）B化学式为（C6H10O5）n；C为葡萄糖C6H12O6，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍，则G的相对分子质量为88，A与X反应生成D，D与X反应生成E，A、E反应生成G，且D能发生银镜反应，故A应为乙醇，X为氧气，D为乙醛，E为乙酸，G为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；

（2）故E中官能团为羧基；C生成A、F，为葡萄糖在酒化酶做催化剂条件下生成乙醇和二氧化碳，故F为CO2；（3）A为乙醇，同分异构体为甲醚，结构简式为：

CH3OCH3；（4）Ａ→D反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO