A．三种气体密度最小的是X
B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D．20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1
10.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 （ ）
A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变
11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小
12.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是（）
13.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C.将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D.将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体
14.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
15.下列反应的离子方程式正确的是（）
A.锌片插入硝酸银溶液中：
Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag
B.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C.少量金属钠加到冷水中：
Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O
16.可逆反应①
、②
分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是：
（ ）
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:
15
C.达平衡（I）时X的转化率为5/11
D.在平衡（I）和平衡（II）中的M的体积分数相同
17.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。
则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）
A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol
18.可逆反应aA（g）+bB（s）
cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）
A．升高温度，平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
C．化学方程式系数a>c＋dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动
19.一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol·L－1，体积为1L。
可能含有的离子：
阳离子为K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，阴离子为Cl－、NO3－、CO32－、SO42－。
向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。
对该溶液的下列叙述错误的是（ ）
A.该溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－B.该溶液一定不含K＋、NH4＋
C.该溶液一定不含CO32－、Ba2＋D.该溶液可能含有SO42－
20.已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H＝—196.6kJ·mol-1，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是（ ）
注：
t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动
B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同
D．t4时刻改变的条件是减小压强
21.常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是（ ）
A.反应后溶液中c（Na＋）＝2c（SO
）B.a/2mol＞沉淀的物质的量＞0
C.沉淀的质量为49agD．溶液中n（SO
）＝a/2mol
第II卷（非选择题共58分）
二．非选择题（本题共4小题，共58分）
22．（15分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素是（填元素符号）位于第____周期_____族。
（2）写出反应⑦的化学方程式，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______（填写序号）。
（4）写出反应④的离子方程式并用单线桥表示电子转移情况：
_____________
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：
。
23.（15分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：
实验步骤中试剂①为 （从下列所给试剂中选择，填代号），写出此步骤中的离子方程式，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （从下列所给试剂中选择，填代号）。
a.KMnO4 b.（NH4）2Sc.H2O2d.KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过、、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器 ，该仪器在此操作中的主要作用是、。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式），写出此过程的化学方程式，若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）.
24.（13分）在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋
阴离子
NO
CO
SiO
SO
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？
”）。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/（mol·L－1）
（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：
_______________________。
25.（15分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是。
（2）往
（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。
观察的现象是。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO
沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
________
（4）C中反应生成BaCO2的离子方程式是__________________。
（5）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO2平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的
质量，只要测定装置C在吸收
前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.
化学试题参考答案
一、选择题（每小题2分，共42分）
1-5：
ABCCC6-10：
ACDDC11-15：
DDBDD16-21：
CCABBC
二、非选择题（共58分）
22．（15分）
（l）Fe、四（或4）、VIII（各1分）
（2）Fe2O3+2Al
Al2O3+Fe、l：
2（各2分）
（3）③（2分）
（4）3Fe2++NO3－+4H++＝3Fe3++NO↑+2H2O（方程式2分，电子转移1分，共3分）
（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O（3分）
23.（15分）（除方程式2分，其它各1分）
（1）c、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、d
（2）加热蒸发、冷却结晶、玻璃棒；搅拌、引流
（3）NH3·H2O、CaCl2+CO2+2NH3·H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O、b；
24.（13分）
（1）Ag＋、Mg2＋、Ba2＋（3分）
（2）SiO
＋2H＋===H2SiO3↓（2分）
（3）如表（每空1分）
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/（mol·L－1）
？
0.25
0.4
0
（4）存在，最小浓度为0.8mol·L－1（4分）
25.（15分）（除最后一空3分外，其余均为2分）
（1）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）通入二氧化碳气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体放出，沉淀溶解。
（3）将生成的二氧化碳全部排入C中，以便被氢氧化钡溶液完全吸收。
（4）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（5）ab
（6）25%
（7）B中的水蒸气、氯化氢等气体进入装置C中。
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