初中化学常见错题集.docx
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初中化学常见错题集
初中化学错题集
一、选择汇总
例1.1gH2和10gO2在一密闭容器内混合点燃，充分反应后生成水的质量为（）
A.1gB.9gC.11gD.10g
[常见错误]由质量守恒定律知“参加化学反应的各种物质的质量总和与生成物的总质量相等”，1gH2和10gO2的质量总和为11g，选C。
[错因分析]理解错误：
充分反应与恰好完全反应混淆。
恰好完全反应是指各种反应物都正好用完，没有剩余；充分反应是指某一种物质已经反应完了，化学反应不能继续，而其他参与反应的物质还可能有剩余。
在化学反应中参加反应的各物质的质量要满足一个确定的质量比，并不是提供的各物质都一定能恰好完全反应，H2与O2反应时的质量比为1﹕8而不是1﹕10。
[教学对策]在一个化学反应中若有多种反应物，依据反应物的量求某种生成物的质量时，若提供多种反应物的数据而题目又没有说恰好完全反应时，此类题目往往有陷阱，可能有物质剩余，解题要小心。
解题时要根据化学方程式的量的意义，根据消耗完的物质的质量进行计算。
本题根据氢气燃烧的化学反应中的质量关系，1gH2只能和8gO2反应，而提供的10gO2并没有全部参加反应，还剩余2gO2，所以生成水的质量应该为9g，正确选项B。
[变式练习]现有20gH2和O2的混合气体在一密闭容器内引燃，充分反应后冷却至室温还有2g气体，则原混合气体中O2的质量是（）
A.2gB.16gC.18gD.16g或18g
答案D
例2.经测定某物质中只含一种元素，该物质（）
A.一定是纯净物B.一定是单质C.不可能是化合物D.不可能是纯净物
[常见错误]单质是由一种元素组成的，一种元素组成的物质一定是单质，单质也一定是纯净物，选A、B或AB。
[错因分析]记忆、理解错误：
单质是由一种元素组成的纯净物，一种元素组成的物质不一定是纯净物，如：
碳元素可以组成金刚石、石墨等多种物质，含一种元素的物质中可能有多种单质，它就属于混合物（即不是纯净物）；化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中一定含有多种元素，一种元素组成的物质不可能是化合物。
[教学对策]本题只有真正理解单质、化合物的概念及物质的分类知识和同一种元素能形成多种不同的单质的知识后，才能顺利解答，正确选项C。
例3.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1∶2
【常见错误】本题重点考查元素和化合物的相关知识以及与化学式相关的判断和计算，综合性强，得分率不是太高，常会误选A、B、D。
【错因分析】误选A的原因是学生对质量守恒定律的实质没有真正把握，误选B、D的原因是对化学相关知识的判断和计算欠缺。
根据物质在空气中燃烧生成了二氧化碳和水可以推知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能还含有氧元素。
从生成物的质量可知：
二氧化碳中碳元素的质量＝8.8g×
＝2.4g；水中氢元素的质量＝5.4g×
＝0.6g，所以该物质中碳元素与氢元素的质量比＝2.4g∶0.6g＝4∶1，该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比＝
∶
＝1∶3。
所以正确答案只有C。
【教学对策】质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，教学中应该引领学生借助实验来加深理解，并在平时的教学中加以重点训练。
【变式练习】1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4．4g二氧化碳和3．6g水。
关于该物质的组成有下列论断：
①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H的原子个数比为1：
2；⑥分子中C、H的原子个数比为l：
4。
其中正确的是（）
A.①②⑥B．①②⑤c．①③⑥D．①④⑤
答案为A
例4.下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。
从图示可知下列说法不正确（）
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B.反应中氯气分子分成氯原子
C.核外电子在化学反应中起着重要作用
D.氯化钠由氯化钠分子构成
【常见错误】此题是选择题里失分较高的一道题，学生误选B的最多，认为从图示看不出氯气分子分成氯原子。
对于D选项的明显错误而没有察觉的主要原因，还是对物质的微粒性这一难点没有熟练掌握。
【错因分析】本题采用形象直观的图示，从微观角度考查了物质形成的过程。
学生误选B，是没有仔细审题：
题干中给出了氯气的化学式（Cl2）,说明氯气是一个双原子分子，而不是一个单原子分子；误选B、C，是对“物质的微粒性”还存在着模糊的认识。
在化学反应中，核外电子尤其是最外层电子起着重要的作用。
钠原子最外层有1个电子，在化学变化的过程中容易失去1个电子，使次外层变成最外层，达到8电子的稳定结构，形成Na＋；氯原子最外层有7个电子，在化学变化的过程中容易得到1个电子，达到8电子的稳定结构，形成Cl－；在化学变化中，分子先分解成原子，原子重新组合成新的分子。
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，不是由分子构成的物质。
答案为D。
【教学对策】“物质的微粒性”是初中化学教学的一个重点和难点，教师应加强这方面的教学，在平时的训练中不妨以多种形式呈现这一知识点。
【变式练习】在一定条件下水分子分解的示意图如下（○表示氧原子，●表示氢原子）。
下列关于该反应的说法中，错误的是（）
A．水分解后生成氢气和氧气B．反应前后分子的个数不变
C．反应前后原子的个数不变D．生成氢分子和氧分子的个数比为2∶1
答案为B
例5.下列实验方案不可行的是（）
A.用肥皂水区分硬水和软水B.用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体
C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸和稀硫酸
【常见错误】学生误选B、C的较多。
反映出学生对溶解时的放热和吸热现象、溶液的酸碱性以及酸碱指示剂的变色情况没有熟练掌握。
【错因分析】本题虽然是一道选择题，却考查了硬水和软水的区别；溶解时的放热和吸热现象；酸碱指示剂的变色情况等多个知识点。
硬水中加入肥皂水不产生或很少产生泡沫，会有浮渣出现，软水中加入肥皂水后会产生大量的泡沫；硝酸铵溶于水时要吸收热量，溶液的温度要降低，而蔗糖溶于水时溶液的温度基本不变；澄清的石灰水显碱性，食盐水显中性，稀盐酸和稀硫酸都显酸性。
很明显用紫色的石蕊试液是无法区分稀盐酸和稀硫酸的。
故答案为D。
【教学对策】在平时教学中，对于一些易混淆的知识应该加强对比记忆，不妨通过实验的手段加以巩固，有时形象直观的手段比死记硬背要好得多。
【变式练习】常温下，将体积大致相等的水和酒精（密度：
O．789g／cm3）依次缓缓注入右图“细颈”容器（容量瓶）中，注满后立刻塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成。
实验发现，若水和酒精的注入先后顺序不同（其他条件相同），形成空柱的长短也不同。
哪种加液顺序形成的空柱长?
为什么?
答案为：
先加水后加酒精的空柱较长，因为当水向酒精中缓缓注入时，由于水的密度大于酒精，已经比较快地渗入酒精分子间的间隙之中，所以振荡后静置形成的空柱比较短。
例6.下列反应不属于复分解反应的是（）
A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OB.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C.NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2OD.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
[错解]C
[错选解析]C中NaOH与NH4NO3是互相交换成分，生成的NH3·H2O不稳定，易转变为NH3和H2O，所以C应属于复分解反应；而B中没有明显交换成分，所以B不属于复分解反应。
[变式练习]益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含碳酸钾）、开水以及米糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是（）
A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应
例7.下列关于碱的说法中，正确的是（）
A.凡能电离出氢氧根离子的化合物一定是碱
B.能使无色酚酞变为红色的化合物一定是碱
C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱
D.所有的碱都可以使无色酚酞变红
【错选】A、B、D
【错解分析】电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才是碱。
有些盐如碱式碳酸铜，电离时生成的阴离子有OH-，但同时还有CO32-，所以A不正确；碱溶液能使无色酚酞试液变红，但并不等于使酚酞试液变成红色的全部是碱，如有些盐（Na2CO3）溶液也显碱性，所以B错。
像Cu（OH）2、Fe（OH）3等物质都是碱，但由于它们难溶于水，不能使酚酞变红。
【正确】C
[变式练习]下列叙述正确的是（）
A.pH越小，酸性越强，用水稀释可以使pH=5的溶液变为pH=8
B.酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液
C.能与酸反应生成盐和水的化合物一定是碱
D.能与酸反应生成盐和水的反应一定是中和反应
例8.下列叙述正确的是（）
A.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
B.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量增加了
C.100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律
D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水
【错解】A、D
【错解分析】煤完全燃烧生成二氧化碳气体排到空气中，致使剩下的煤渣质量小于所用煤的质量，所以A是错误的；1g氢气在9g氧气中完全燃烧，由于有1g氧气过剩而未参加反应，所以生成水的质量是9g，所以D也是错误的；镁条在空气中燃烧是镁和氧气发生反应生成了氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，所以生成物氧化镁的质量比镁的质量增加了，所以只有B正确。
【正确】B
[变式练习]过量Fe粉放入盛有90g稀硫酸溶液中，充分反应后过滤，测的滤液的质量为92.7g，则反应过程中产生氢气的质量是（）
A.0.1gB.0.2gC.2.7gD.2.0g
例9.有下面两句话：
“若两种粒子属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”，“若两种粒子所含质子数相同，则它们一定属于同一种元素”。
对这两句话可作出的判断是（）
A前者正确，后者错误B前者错误，后者正确
C两者都正确D两者都错误
【错解】B
【错解分析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
同种元素的两种粒子，有可能是中子数不同的同种原子（如碳12原子与碳13原子），也有可能是同种元素的原子和离子（如Na与Na+）但它们质子数一定相同。
但质子数相同的粒子，它们不一定属于同一种元素，如水分子（H2O）与氨分子（NH3）、氦原子（He）与氢分子（H2）、钠离子（Na+）与铵根离子（NH4+）等。
【正确】A
[变式练习]小宇同学在托盘天平两端的烧杯内加入等体积、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。
然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁和铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡。
则合金中铝和铜的质量比是（）A.9∶19B.19∶9C.13∶1D.1∶13
例10.下列说法正确的是（）
A.煤是含碳的单质，石油是含碳、氢的化合物
B.煤隔绝空气加强热的变化是化学变化
C.工业上从石油中分离出汽油、煤油等的变化是化学变化
D.煤和石油都是难溶于水的物质
【错解】A、C
【错解分析】煤主要含碳元素，由多种有机物和无机物组成的混合物，石油主要含碳、氢元素，由多种有机物组成的混合物。
从石油中分离出汽油、柴油等过程，是根据它们的沸点不同而进行分离的，所以该变化是物理变化。
【正确】B、D
例11.下列物质放置在空气中因为发生物理变化而质量增加的是（）
A．浓HClB．NaOHC．浓H2SO4D．石灰水
解析：
这一题很多情况因为审题不清楚而没有看到“物理变化”而选错B，或因为这几种物质的性质了解不清楚而选错A，浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水质量增加，故答案选择C。
[变式练习]下列物质放置在空气中因为发生化学变化而质量增加的是 （ ）
①浓盐酸②石灰水③食盐④烧碱⑤铁⑥浓硫酸
A．①②③⑥ B．④⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤
例12.几种物质溶于水，能电离出K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3-离子个数比为４∶5∶3，则SO42-与NO3-的离子个数比为（ ）
A.2∶1 B.10∶3 C.5∶3 D.3∶7
[常见错误]认为阳离子总数与阴离子总数相等，Mg2+与K+的离子数和为9,因此,NO3-与SO42-的离子数和也为9,所以SO42-的离子数为6,选A。
[错因分析]理解错误。
溶液不显电性，是所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，而不是阳离子总数和阴离子总数相等。
[教学对策]此题只有真正理解溶液不显电性的原因是阴、阳离子所带的电荷总数相等，才能作出正确解答，答案为C
［变式练习］几种物质溶于水，能电离出K+、Zn2+、SO42-、NO3-四种离子，已知K+∶Zn2+∶SO42-＝２∶３∶２，则SO42-与NO3-的离子个数比为（ ）
A.2∶3 B.1∶1 C.1∶2 D.3∶2
例13.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B。
托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D。
玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
[错因分析]学生对配制溶液所使用仪器的用途模糊不清，特别是对液体物质的取用是用量筒还是天平，不能正确选择。
[教学对策]加强仪器用途及适用范围方面训练
[变式训练]配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（ ）
例14.下列说法正确的是（）
A.具有相同质子数的微粒属于同一种元素
B.相同元素的原子的原子核一定相同
C.一种元素变成另一种元素，一定变化的质子
D.化学变化的过程中元素的种类一定变化
[常见错误]选项A是学生最易混淆的概念。
[错因分析]理解错误，同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素；同种元素的原子质子数相同但中子数可以不同所以原子核不一定相同；化学变化前后元素的种类不变。
[教学对策]加强概念理解教学。
同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素；同种元素的质子数相同但中子数可以不同所以原子核不一定相同；化学变化前后元素的种类不变。
所以只有选项C正确。
[变式训练]下列说法正确的是（）
A.2Al表示两个铝元素 B.由同种元素组成的物质一定是单质
C．由不同种元素组成的物质一定是化合物 D.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
例15.“绿色奥运”，拒绝兴奋剂。
乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的说法中正确的是（）
A.它属于氧化物B.乙基雌烯醇是由20个碳原子、32个氢原子和1个氧原子构成的
C.分子中C、H两种元素的质量比为5∶8D.它由三种元素组成
[常见错误]由分析化学式知乙基雌烯醇是由20个碳原子、32个氢原子和1个氧原子构成的，选B
[错因分析]理解错误：
物质的组成和分子的构成混淆。
物质的组成是宏观方面的概念，应用元素回答，且只论种类不论个数。
分子是微观概念，它是由原子构成的，既论种类又论个数。
[教学对策]在一个化学式中若有多种元素符号，其表示的意义既有宏观方面的即物质的组成，也有微观方面的即分子的原子构成。
物质的组成应用元素回答，且只论种类不论个数。
分子的构成用原子回答，既论种类又论个数的。
正确选项：
D
[变式练习]鲨鱼是目前发现的惟一不患癌症的动物，其体内含有一种抗癌物质（化学式为C30H50），下列关于该物质的说法正确的是（）
A.该物质是由碳和氢气组成的混合物B.该物质是由30个碳原子和50个氢原子构成的
C.该物质的相对分子质量为41OgD.该物质属于化合物
例16.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）
A．该原子是一种氢原子B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子D．该原子核带2个单位的正电荷
[常见错误]记忆不清原子的结构，误以为：
核外电子数=质子数+中子数，选C。
[错因分析]记忆、理解错误，没有记住：
原子的结构中，核外电子数=质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数
[教学对策]本题只有真正理解：
在原子结构中，核外电子数=质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数才能顺利解答，正确选项A。
[变式练习]科学家发现了核电荷数是112的新元素，其相对原子质量约为277。
下列说法正确的是（）
A．该元素原子核内中子数为112 B．该元素原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．该元素一个原子的质量为一个碳-12原子质量的227倍
D．该元素原子核中质子数等于中子数等于核外电子数
例17.在一个密闭容器中，有x、y、z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）
物质
x
y
z
Q
反应前的质量/g
8
10
1
21
反应后的质量/g
0
21
待测
9
A．反应后物质z的质量为9gB．反应后生成y的质量为21g
C.该反应是复分解反应D.反应中物质y、Q发生改变的质量之比为11∶12
[常见错误]选A；B；A和B；C
[错因分析]误把反应后的质量当成生成的质量，故选A或选B或选A、B；不理解复分解反应的概念，忽视了复分解反应中的反应物和生成物必须都是两种化合物的条件，故选C。
[教学对策]解题的关键：
一是理解质量守恒定律；二是准确把握反应物和生成物及参加反应的各物质的质量和生成的各物质的质量；三是准确理解复分解反应的概念。
质量减少的是反应物，减少的质量就是参加反应的质量，质量增加的是生成物，增加的质量是生成物的质量，Z物质是生成物还是反应物可由质量守恒定律确定。
参加反应的Q是12g，参加反应的X是8g,生成的Y是11g，由质量守恒定律可知生成Z物质的质量是9g，故正确答案选D。
[变式练习]在一个密闭容器中，有x、y、z三种物质各30g，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）
物质
x
y
z
新物质Q
反应前的质量/g
30
30
30
0
反应后的质量/g
待测
33
0
22
A.反应后x的质量是35gB.反应后的x、y的质量比是5﹕33
C．该反应是分解反应.D.x物质是生成物
例18.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是（）
A.第一次反应停止后，B剩余9g B.第二次反应后，D的质量为50g
C.反应中A和B的质量比是3∶2 D.反应中A和C的质量比是5∶2
【常见错误】此题学生最大的问题在于不知如何下手分析，盲目猜测，选择A或C。
【错因分析】理解错误，不能灵活应用质量守恒定律，混淆了每次反应中各物质的质量关系。
25gA与5gB，生成30gD。
【教学对策】对于质量守恒定律，光记住内容是不能很好应用的，应注意引导学生分析每次反应的质量关系。
根据题目给的含义可看出这是个化合反应，反应物为A、B、C，质量关系为：
A + B+C＝ D
第一次参加反应的物质的质量 15g30g
第二次参加反应的物质的质量 25g 15g 50g
由质量守恒定律可得在第一次反应中15gA可与9gB，C的质量等于D的质量-（A+B）的质量=30g-15g-9g=6g ，在反应中A:
B:
C:
D=15g:
9g:
6g:
30g=5:
3:
2:
10。
故反应中A和C的质量比是5∶2，A与D的质量关系为15g:
30g,25gA反应生成物质D的质量应该为50g。
正确答案应该是B、D。
【变式练习】在反应M+2N=R+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR,且反应生成的R和Q的质量比为11:
9，则在此反应中M和N的相对分子质量之比为（）
A.1:
2B.1:
4 C.9:
16D.4:
9
例19.2003年5月，深圳发生举国震惊的特大投毒案。
犯罪分子使用的是一种名叫“毒鼠强”的剧毒鼠药（化学式为C4H8O4N4S2）。
下列有关“毒鼠强”的说法正确的是（）
A.是一种氧化物
B.“毒鼠强”由4个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、4个氮原子和2个硫原子构成
C.碳、氢、氧、氮、硫元素的质量比为2:
4:
2:
2:
1
D．含硫元素的质量分数约为26.67％
【常见错误】物质是由分子、原子、离子构成，所以“毒鼠强”由4个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、4个氮原子和2个硫原子构成，选择B。
【错因分析】概念理解片面，过失性错误。
分子是构成物质的微粒，原子也是构成物质的微粒，而分子是由原子构成的，4个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、4个氮原子和2个硫原子构成的仅仅是“毒鼠强”的一个分子而不是这种物质。
【教学对策】分子、原子、离子是构成物质的微粒，因为这三种微粒看不到，理解起来比较抽象，学生在掌握过程中容易混淆它们的关系，教学中尽量注意变抽象为形象，多种形式的对照它们的区别才能更好的认识到物质是由分子构成，分子由原子构成，B不能反映物质、分子与原子的关系。
正确答案应选择D。
【变式练习】极少数青少年有吸烟的恶习，香烟的主要成份很复杂，经燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列说法错误的是（）
A．吸烟严重危害人的身心健康B．尼古丁由碳、氢、氮3个元素组成
C．尼古丁分子中共有26个原子D．尼古丁中C：
H：
N相对质量比=10∶14∶2
例20．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。
下列有关说法正确的是 （）
A．虾青素是一种氧化物B．虾青素的相对分子质量是596g
C．虾青素由96个原子构成D．虾青素中碳、氢、氧元素原子个数比为10∶13∶1
[常见错误]B或C
[错因分析]1、记忆理解错误：
认为相对分子质量的单位是克。
2、审题错误：
没有注意到单位。
3、理解错误：
不能正确区分宏观和微观概念。
[教学对策]1、相对分子质量是某原子的实际质量与C-12原子质量的十二分之一的比值，原来的单位克在相比时已约掉，所以相对分子质量的单位是“一”通常省略不写。
2、虾青素是一种宏观物质，它是由大量的微观的虾青素分子构成或由宏观的碳、氢、氧三种元素组成。
虾青素是由分子构成的物质，不是由原子直接构成，96个原子只能构成一个分子，然后由大量的微观的虾青素分子构成虾青素这种物质。
正确选项D。
例21.将相同质量的铝、镁、铁三种金属放入稀硫酸溶液中，则产生氢气的质量（）
A.铝的最多B.镁的最多C.一样多D.无法确定
[常见错误]A或B
[错因分析]理解错误或审题错误：
没有具体的分析题目所给的条件，认为制氢度大的金属或活动性
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