天津市高三第一次模拟考试 化学.docx
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天津市高三第一次模拟考试化学
2020届高三第一次模拟考试
化学
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12小题，每题3分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
H1O16C12S32Ba137
1．下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是
A．北京大兴国际机场航站楼所用水泥
B．北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅
C．国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢
D．医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP）材料
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为20的硫原子：
S
B．N2的共价键类型：
π键和σ键
C．Na2S的电子式：
Na
Na
D．S2-水解的离子方程式：
S2-＋2H2O===H2S＋2OH－
3．下列各组性质比较中，正确的是
A．第一电离能：
K>Na>Li
B．沸点：
HF>HCl>HBr>HI
C．离子还原性：
S2－>Cl－>Br－>I－
D．离子半径：
O2－>F－>Na＋>Mg2＋
4．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是
A．该病毒由碳、氢、氧三种元素组成
B．该病毒扩散到空气中可形成气溶胶
C．该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性
D．该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温
5．全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是
A．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能
B．钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C．如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管
D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管
6．下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀线路板：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
Ca2++CO32－=CaCO3↓
C．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：
ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O
D．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：
Ag+2H++NO3－=Ag++NO2↑+H2O
7．下列说法中正确的是
A．共价化合物中一定不含离子键
B．非极性分子中一定不含极性键
C．元素的金属性越强，第一电离能一定越小
D．分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强
8．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是
A．用湿润的pH试纸测定NaOH的pH
B．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线
C．用0.0001mol·L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数时仰视
D．测定中和热的数值时，将0.5mol·L-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数
9．线型PAA（
）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优
于线型PAA。
网状PAA的制备方法是：
将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，
再引发聚合。
其部分结构片段如下：
下列说法不正确的是
A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象B．形成网状结构的过程发生了加聚反应
C．交联剂a的结构简式是
D．PAA的高吸水性与—COONa有关
10．如图已知反应S2O82-（aq）+2I-（aq）2SO42-（aq）+I2（aq），若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：
下列有关该反应的说法不正确的是
①2Fe3+（aq）+2I-（aq）I2（aq）+2Fe2+（aq）
②2Fe2+（aq）+S2O82-（aq）2Fe3+（aq）+2SO42-（aq）
A．Fe3+是该反应的催化剂
B．S2O82-（aq）+2I-（aq）2SO42-（aq）+I2（aq）是放热反应
C．加入Fe3+后降低了该反应的活化能
D．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深
11．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。
下列有关说法中正确的是
δ－Fe
γ－Fe
α－Fe
A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体
B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积
C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个
D．将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
12．室温下将0.1
的烧碱溶液不断滴加到10.00mL相同浓度的HA溶液中，溶液中
与NaOH溶液的体积关系如图所示[注：
为溶液中水电离的
]。
下列说法不正确的是
A．a、c两点溶液中均存在:
B．b点溶液中存在:
c（H+）+c（HA）=c（OH-）
C．a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强
D．0.1
HA溶液中HA的电离度约为1%
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13．砷化镓（GaAs）灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓（GaAs）、氮化镓（GaN）等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。
请回答下列问题：
（1）基态N原子核外电子排布图为；Ga与Al同主族，且位于Al的下一周期，则基态Ga原子的价电子排布式为。
（2）Ga的电负性比As（填“大”或“小”）；Ga逐级失去电子的电离能（单位：
kJ·mol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合价为和+3。
（3）比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高,分析其变化的原因是：
。
镓的卤化物
GaCl3
GaBr3
GaI3
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346
GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________________________。
（4）GaAs是将（CH3）3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应
在700℃下进行
①则该反应的化学方程式为：
。
②反应物AsH3分子的几何构型为，（CH3）3Ga中镓原子杂化方式为。
14．某有机物K是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题：
已知信息：
①
②
③R1CHO+R2NH2R1CH=N−R2
（1）B→C的反应类型为，H中官能团的名称为。
（2）G的结构简式为，F→G的反应类型为。
（3）D→E的反应方程式为。
（4）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①苯环上有两个取代基，官能团与D相同，苯环上的一氯代物有两种
②核磁共振氢谱显示峰面积比为2:
2:
2:
3
（5）已知：
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
写出以
和
为原料制备
的合成路线（其他试剂任选）。
15．某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。
回答下列问题：
（1）C中发生反应的化学方程式是，G装置的名称是。
（2）关于该套装置说法正确的是（填标号）。
A．组装仪器、加入药品后检查气密性B．实验开始和最后时均需要通入空气
C．利用A、B装置是为了减小实验误差D．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2
（3）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示）
。
（4）乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。
于是查阅资料发现反应分为两步：
第一步：
Fe3＋＋SO2＋H2O＝Fe（HSO3）2＋（棕红色）＋H＋（快反应）
第二步：
Fe3＋＋Fe（HSO3）2＋＋H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋3H＋（慢反应）
如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴试剂，相应的实验现象是。
（5）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。
D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积（标准状况下）为L。
该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是。
16．碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）已知植物光合作用发生的反应如下：
6CO2（g）＋6H2O（l）C6H12O6（s）＋6O2（g）△H＝＋669.62kJ•mol－1
该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是。
a．增大CO2的浓度b．取走一半C6H12O6
c．加入催化剂d．适当升高温度
（2）N2O5的分解反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g），由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：
时间/min
0
1
2
3
4
5
c（N2O5）/（mol•L﹣1）
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
计算在0～2min时段，化学反应速率v（NO2）＝ mol•L—1•min—1。
（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如右图所示装置，
D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气
体为（填化学式）；A电极的电极反应
式为，一段时间后，若
乙中需加0.2molCu（OH）2使溶液复原，则转移的
电子的物质的量为。
（4）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：
2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝－759.8kJ·mol－1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n（CO）/n（NO）的变化曲线如下图
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近；
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为。
③若n（CO）/n（NO）＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为。
2020.5高三化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
B
D
B
D
C
题号
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
C
D
B
C
13.（14分）
（1）
；4s24p1（各1分，共2分）
（2）小；+1（各1分，共2分）
（3）GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。
（3分）GaF3为离子晶体。
（1分）
（4）①（CH3）3Ga+AsH3
GaAs+3CH4（2分）
②三角锥形（2分），sp2（2分）
14.（18分）
（1）取代反应（2分），氨基和羟基（2分）
（2）
（2分）氧化反应（2分）
（3）
（2分）
（4）
（各2分，共4分）
（5）（4分）
15．（16分）
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）干燥管（1分）
（2）BC（2分）
（3）2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）
（4）铁氰化钾或K3[Fe（CN）6]（1分）当溶液出现棕红色时没有看到蓝色沉淀生成（2分）或者检验SO42—也可以，试剂和现象正确也给分。
（5）过滤、洗涤（1分，缺一个操作不给分）；干燥、称量（1分，缺一个操作不给分）
（m1/233+m2/64）×22.4（2分）
C溶液中溶解的SO2未被充分排出（空气除氧不彻底，或其他合理答案）（2分）
16．（16分）
（1）d（2分）
（2）0.5（2分）
（3）NO2（2分）
NO2－e－＋H2O===NO3-＋2H＋（2分）
0.8mol（2分）
（4）①1∶1 （1分）
②a>b>c（2分）
a＝c>d（2分）
③75%（1分）
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