甘肃省平凉市白银武威中考化学真题解析版.docx
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甘肃省平凉市白银武威中考化学真题解析版
2019年甘肃省平凉市中考化学真题（解析版）
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23S：
32C1：
35.5K：
39
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．丝绸之路将我国古代的方面与技术传送到了国外。
下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是
A.烧制瓷器B.湿法炼铜C.高梁酿酒D.纺纱织布
【答案】D
【解析】A、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、湿法炼铜过程中有新物质铁生成，属于化学变化。
C、高粱酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
2.今年央视3·15晚会曝光辣条食品问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。
下列有关加工食品的做法合理的是
A.霉变大米蒸煮后食用B.用纯碱制作花卷
C.用甲醛溶液浸泡海鲜产品）D..用亚硝酸钠腌制蔬菜
【答案】B
【解析】A、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，霉变大米蒸煮后也不能食用，故选项说法错误。
B、纯碱是碳酸钠，在制作花卷过程中用来除去酵母菌所产生的酸，并使花卷蓬松；
C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，故选项说法错误。
D、亚硝酸钠有毒，不能用工业用盐亚硝酸钠腌制蔬菜，故选项说法错误。
棉82%聚酯纤维12%氨纶6%
3.某牛仔裤标签如右图所示。
下列说法不正确的是
A.棉纤维透气性较好
B.聚酯纤维是合成纤维
C.合成纤维耐磨性较差
D.用灼烧的方法可区分棉纤维与聚酯纤维
【答案】C
【解析】A、棉纤维具有很好的吸水性、透气性及柔软等性能，正确。
不符合题意；
B、聚酯纤维是合成纤维，正确，不符合题意；
C、合成纤维的强度高、弹性好、耐磨性好、耐腐蚀好，错误，符合题意；
D、灼烧羊毛时能够产生烧焦羽毛的气味，可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维。
正确，不符合题意；
4.人体中化学元素含量的多少直接影响健康。
人体缺乏下列哪种元素易导致贫血症
A.铁B.钙C.锌D.碘
【答案】A
【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。
B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。
5.氧化物与X的关系可用右图表示，则X是
A.碱B.单质
C.化合物D.金属氧化物
【答案】C
【解析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以氧化物应属于化合物，有的化合物不是氧化物所以；
A、X是化合物，和碱在分类上是并列关系，故A错误；
B、X是化合物，不能是单质，故B错误。
C、X是化合物，故C正确；
D、金属氧化物应属于氧化物，所以，X不是金属氧化物，故D错误；
6.兰州第二水源地建设推进顺利，将于2019年10月为兰州市民供水。
下列关于水的说法不正确的是
A.活性炭可吸附水中的色素及异味B.水的硬度与人体健康没有关系
C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D.可用肥皂水鉴别硬水与软水
【答案】B
【解析】A.活性炭具有吸附性，可以吸附色素及有异味的物质，故说法正确；不符合题意；
B.如果水有一定硬度，通过饮水就可以补充一定量的钙镁离子。
在水质硬度较高地区心血管疾病发病率较低，而在水质硬度较低的地区会存在缺乏钙、镁等微量元素等情况。
所以水的硬度与人体健康有关系，说法错误，符合题意；
C.硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀，析出，这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法；故说法正确；不符合题意；
D.用肥皂水来检验硬水和软水，把肥皂水滴在水里搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。
故说法正确；不符合题意；
7.下列实验操作，符合规范要求的是
【答案】D
【解析】A.量筒内液体读数时.视线应与凹液面的最低处相平，图示错误；
B．稀释浓硫酸时，应浓硫酸倒入水中，图示错误；
C．点燃酒精灯时禁止用一个酒精灯到另一个酒精灯内去点火，以免流出酒精引起火灾,图示错误；
D.检查装置气密性的方法是把导管的一端放入盛有水的烧杯中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡产生，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。
图示正确；
8.宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。
工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A.物质C是由碳、氧两种元素组成的；
B．该反应前后原子的种类没有发生变化
C．该反应前后各元素化合价都没有变化
D．该反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2
【答案】C
【解析】由图可知，该反应是碳与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2；
A.由图可知，物质C是一氧化碳，是由碳氧两种元素组成；正确。
不符合题意；
B.根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变；正确，不符合题意；
C.反应前碳为单质，化合价为0价；反应后生成一氧化碳，化合价为+2，化合价升高；反应前H2O中氢元素的化合价为+1价，反应后生成氢气，属于单质，化合价为0，化合价降低；错误，符合题意；
D.反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2；正确，不符合题意；
9.下列选用试剂和实验操作都正确的是（括号内物质为杂质）
选项
物质
除杂试剂（足量）
操作方法
A
CO2（CO）
氧化铜
气体通过灼热的氧化铜
B
K2CO3（KCl）
稀盐酸
加入稀盐酸、蒸发、结品
C
FeSO4（CuSO4）
锌粉
加入锌粉，过滤
D
Zn（Fe）
稀硫酸
稀硫酸，过滤
【答案】A
【解析】：
A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去二氧化碳中的一氧化碳可选用灼热的氧化铜，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、锌粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，除去了杂质但引入新的杂质硫酸锌，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Fe、Zn均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
10..以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。
下列说法不正确的是
A.X是N2B.分离空气属于物理变化
C.尿素属于氮肥D.煤与氧气的反应吸收热量
【答案】D
【解析】A、空气主要含氮气和氧气，所以X化学式为N2，正确，不符合题意；
B.分离液态空气属于物理变化，正确，不符合题意；
C.尿素含有氮元素，属于氮肥，正确，不符合题意；
D.煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，错误，符合题意；
二、填空与简答题（本题包括4小题，共23分）
11.（5分）甘肃优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。
硫元素在元素周期表中的信息如图1所示，硫原子的结构示意图如图2所示：
（1）硫元素的相对原子质量是
（2）图2中x的数值是
（3）硫元素和钠元素可形成硫化钠，其化学式为
（4）用正确的化学用语表示下列加点部分的含义。
①构成某硫单质的分子中含有8个硫原子
②硫原子易得电子形成硫离子
【答案】
（1）32.06
（2）8（3）Na2S（4）①S8②S2-
【解析】
（1）硫原子的相对原子质量是32.06;
（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+x+6=16，则x=8；
（3）硫元素最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，在化合物中的化合价是-2，钠元素最外层电子数是1，反应中容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，在化合物中的化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素和钠元素形成的化合物的化学式是Na2S；
（4）①表示分子中原子个数的数字标在元素符号的右下角，故由8个硫原子构成的硫分子可表示为：
S8
②非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子，硫原子在化学反应中容易得到电子；而形成的硫离子的符号为：
S2-
12.（6分）铬（Cr）是银白色光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。
（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是铁生锈的实质是铁与共同作用的结果。
（2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2价的化合物，请写出该反应的化学方程式
（3）请写出一条保护金属资源的有效措施
【答案】
（1）不锈钢O2、H2O
（2）Cr+2HCl=CrCl2+H2↑
（3）防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品（任答一条）
【解析】
（1）不锈钢是铁的合金，比纯铁硬度更大；铁生锈是铁与O2、H2O共同作用的结果；
（2）铬能与盐酸反应生成氯化亚铬和氢气；
（3）保护金属资源的有效措施有：
防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品．
13.（4分）右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
据图回答下列问题。
（1）在℃时，A.C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（填“升高”或“降低”）温度。
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C【答案】
（1）t1
（2）B（3）降低温度（4）t1℃【解析】
（1）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；从图中可以看出在温度为t1℃时A和C的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线越陡，溶解度受温度变化影响越大，可以知道B的溶解度受温度的影响变化最小；
（3）A的溶解度随温度的升高而增大，所以要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法；
（4）从图中可以看出三种物质的溶解度关系满足“Ct1℃14.（8分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。
已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。
其相互反应及转化关系如右图所示，“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
（1）甲的化学式为。
（2）甲转化为丁需要加入的物质是（写化学式），丁与丙反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是。
（3）乙物质转化为其单质的化学方程式为。
（4）请列举甲物质的一项用途
【答案】
（1）H2SO4；
（2）BaCl22HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O复分解反应
（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（4）精炼石油（生产化肥、金属除锈、气体干燥剂）
【解析】本题的题眼是：
乙是红棕色固体，是Fe2O3；丙是熟石灰（Ca（OH）2）；甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾，丁是浓HCl，甲和丁都是酸，则甲是硫酸（H2SO4）；硫酸转化为盐酸，需要和氯化钡溶液发生反应，盐酸和氢氧化钠发生中和反应；Fe2O3转化为铁单质的方法是，Fe2O3和一氧化碳（碳或氢气）等有还原性的物质发生反应；硫酸的用途有重要的化工原料，精炼石油、生产化肥、金属除锈、气体干燥剂；
三、实验与探究题（本题包括2小题，共19分）
15.（11分）实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出图中标有序号的仪器的名称：
①②
（2）实验室使用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，反应的化学方程式为，所选装置的连接顺序为：
A→→（填装置代号）。
该实验中还需对装置A进行的改进是。
若用C装置收集O2，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在时，开始收集气体。
（3）某兴趣小组的同学在实验室连接B、G装置进行实验。
若实验时G装置中燃着的蜡烛熄灭，则B装置中反应的化学方程式为。
使用B装置制取气体的优点是；
【答案】
（1）铁架台集气瓶
（2）2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑FE需在试管口放一团棉花
气泡连续均匀冒出
（3）2H2O2
2H2O+O2↑可以控制反应的速率
【解析】
（1）铁架台是常用的加持仪器，集气瓶是常用的收集气体的仪器；
（2）实验室制取使用高锰酸钾制取，高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；若要得到干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，所选择装置的连接顺序为：
A→F→E；因为使用高锰酸钾制取氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口放一团棉花；用排水法收集氧气，应该在气泡连续均匀冒出时再开始收集；
（3）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈则，B装置中生成的是氧气；使用固液不需加热制取氧气，所选用的药品是过氧化氢；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；B装置由于使用了分液漏斗，优点是可以控制反应的速率；
16.科学探究很奇妙！
在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液中，发现立即有大量的气泡产生。
硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。
请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？
理由是。
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：
在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明不起催化作用；在实验③中加入
后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用。
（3）检验实验产生的气体的方法是。
（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后；
【答案】
（1）水分子；双氧水是水溶液，总是含水，所以水不是催化剂；
（2）SO42-或硫酸根离子；CuCl2（或氯化铜）或Cu（NO3）2（或硝酸铜）；Cu2+或铜离子；
（3）用带火星的木条伸入到试管中，木条复燃，证明是氧气；
（4）化学性质和质量都没有改变。
【解析】
（1）双氧水是水溶液，一定含有水，本身分解速率慢，所以水分子不会是催化剂。
（2）稀硫酸能电离出硫酸根离子，但在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明硫酸根离子不起催化作用；硫酸铜溶液中还有铜离子，可加入含有铜离子的其它物质来看铜离子是否有催化作用，加入氯化铜或硝酸铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是铜离子。
（3）氧气有助燃性，检验氧气可用带火星的小木条，木条复燃，证明是氧气。
（4）催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，前面已证明硫酸铜能改变化学反应速率，还要证明反应前后它的化学性质和质量都没有改变。
四、计算题（本题包括2小题，共8分）
17.（2分）下图是某化肥的部分信息。
请根据该信息计算：
△△牌钾肥
主要成分：
K2SO4（杂质不含钾元素）
净重：
50kg
XX化工厂
（1）硫酸钾中钾、硫、氧三种元素的质量比为。
（2）该钾肥中钾元素的质量分数最高为（精确至0.1%）。
【答案】
（1）39：
16：
32
（2）44.8%
【解析】
（1）硫酸钾中钾元素、硫元素、氧元素的质量比为39×2：
32：
16×4=39：
16：
32；
（3）该钾肥中钾元素质量分数最高值是不含杂质的硫酸钾，为（39×2）/174×100%≈44.8%
18.（6分）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固
体，并得到氯化钾溶液200g。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
26.0
23.4
16.4
16.4
请计算：
（1）共制得氧气g。
（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：
（1）由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：
26.0g-16.4g=9.6g；
（2）设反应生成氯化钾的质量为x
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：
14.9g/200g×100%=7.45%
答：
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为7.45%.
【解析】氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，根据质量守恒定律，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差；根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算参加反应的生成的氯化钾的质量，然后计算出所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
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