北京市东城区重点中学学年高中化学第三章《金属及其化合物》单元练习AB卷新人教版必修1.docx
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北京市东城区重点中学学年高中化学第三章《金属及其化合物》单元练习AB卷新人教版必修1
第三章《金属及其化合物》单元练习（AB卷）
（A）
一、选择题:
（本题包括13小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43分。
）
．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中
．下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔
．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热D．配成溶液后通入CO2
．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有
A．AlO2－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：
A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3
．只用一种试剂可区别
五种溶液,这种试剂是
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3
．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe
．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化
．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－══Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
二．填空题：
（本题包括小题，共20分）
．
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是_________________，离子方程式为_______________________。
（3分）
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是___________，离子方程式为 ______________________________（3分）
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用___________方法，化学方程式为 __________________________________。
（3分）
．明矾是一种盐。
其在水中的电离方程式是，明矾的用途。
．已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
三．简答题（17题6分，18题4分）
．据媒体报道：
社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。
请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。
．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。
）
四.实验题
．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：
。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？
E是否需要改为下列四项
中的哪一项：
。
（用甲、乙、丙、丁回答）
五.计算题
．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
．将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。
试计算
（1）反应后生成铜的质量；
（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。
.
第三章《金属及其化合物》单元练习（B）
一、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。
每题只有一个选项正确）
1、下列说法中不正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
2、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸B．加热
C．加入NaOH溶液D．配成溶液后通入CO2
3、下列物质的名称和化学式不相符的是
A．磁铁矿（FeO）B．铝土矿（Al2O3）
C．铁红（Fe2O3）D．赤铁矿（Fe2O3）
4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题含有1个或2个正确选项符合或最符合题意）
5、下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固体
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
6、下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－══Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
7、下列离子在溶液中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
8、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是
A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
9、下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是
A．AlCl3溶液中加入过量氨水
B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入过量氨水
D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
10、把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO
D．Al3+和Al（OH）3
11、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。
下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是
A．镁和银B．铜和锌C．铝和铁D．镁和铁
12、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。
将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
A．2：
1：
1B．1：
1：
2C．1：
2：
1D．4：
3：
2
三、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每题只有一个选项正确）
13、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是
A．0.44g B．0.66g C．0.88g D．都不是
14、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是
A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl
15、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A
A．1:
1B．2:
3C．3:
2D．1:
6
16、在120℃的条件下，总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为
A．7.2gB．4.2gC．3.6gD．2.1g
17、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是
AB
CD
18、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论正确的是
A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁
C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
四、填空题（本题包括2小题，每空2分，共10分）
19、怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。
（1）铜粉中混有铁粉
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
20、Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：
（1），
（2）。
五、推断题（本题包括1小题，共9分）
21、（每空1分，方程式2分，共9分）如图，已知有以下物质相互转化
（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）。
（2）写出B的化学式，F的化学式。
（3）写出由G转变成H的化学方程式。
（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是。
六、实验题（本题包括2小题，共19分）
22、（每空2分，共10分）两同学为制得纯净的Fe（OH）2，根据如图所示的装置，回答问题。
A管中是Fe+H2SO4B管中是NaOH溶液
（1）同学甲：
先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管
中观察到的现象是。
（2）同学乙：
打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止
水夹a，实验中在B管中观察到的现象是
，B中发生反应的离子方程式为A管B管
（3）同学乙打开a的目的，（填甲或乙）同学可成功。
23、（9分）某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）
请回答：
（1）（3分）各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
（2）（6分）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量
实验现象
（气球体积变化））
分析原因
第
①
组
0.42gNaHCO3
0.53gNa2CO3
3mL4mol／L盐酸
甲中气球与乙中
气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n（NaHCO3）=n（Na2CO3）
V甲（CO2）=V乙（CO2）
第
②
组
0.3gNaHCO3
0.3gNa2CO3
3mL4mol／L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
第
③
组
0.6gNaHCO3
0.6gNa2CO3
3mL2mol／L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
片刻后，乙中气球
又缩小，甲中气球
的体积基本不变
（用离子方程式表示）
七、计算题（本题包括1小题，共8分）
24、将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应（不考虑体积变化），请求
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。
参考答案
单元练习A
一．选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
B
C
A
C
C
题号
9
10
11
12
13
答案
D
BC
D
BC
D
二．填空题：
（本题包括3小题，共26分）
14．（4分）
（1）盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；
（3）加热：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
15．复盐，KAl（SO4）2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，净水剂
16．
（1）FeCl2KCl
（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
（3）Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
17．分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金
18．
铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型
19．
（1）图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃
（2）D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀（3）E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止（4）小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质（5）乙
20．58%
21．铜质量为0.04mol×64g/mol＝2.56g，原溶液中Fe2（SO4）3物质的量浓度为0.1mol/L
单元练习B
一、二、三选择题（两题包括18小题，每小题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
D
B
BC
AC
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
AD
B
A
A
D
C
B
四、填空题（本题包括2小题，每空2分，共10分）
19、
（1）Fe+2H+=Fe2++H2
（2）HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu
20、
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
五、推断题（本题包括1小题，共9分）
21、（每空1分，方程式2分，共9分）
（1）HCl
（2）FeCl2KCl
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）Fe3+3SCN-=Fe（SCN）32Fe3++Fe=3Fe2+
六、实验题（本题包括2小题，共19分）
22、（每空2分，共10分）
（1）在B管中观察到的现象是：
红褐色沉淀
（2）有白色沉淀生成Fe2++2OH-=Fe（OH）2（3）使A管中产生的气体通入B管中赶跑空气乙
23、（9分，第一空1分，其余没空2分）
（1）甲HCO3－+H＋=CO2↑+H2O
（2）
试剂用量
实验现象
（气球体积变化）
分析原因
第
组
甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）>n（Na2CO3）
V（CO2）甲>V（CO2）乙
第
组
甲、乙盐酸均不足量,
消耗的n（NaHCO3）>n（Na2CO3）
V（CO2）甲>V（CO2）乙
（用离子方程式表示）
CO2+H2O+CO32－=2HCO3－
七、计算题（本题包括1小题，共8分）
24、
（1）10.7g
（2）30.8%
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