第二节 探索酸的性质4课时.docx
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第二节探索酸的性质4课时
课题
1.2探索酸的性质
课型
新课
课时
第1课时
教学
目标
1、认知领域:
了解酸的主要性质。
了解酸碱指示剂及其使用方法,会正确使用pH试纸。
2、技能领域:
会测定溶液的酸碱性。
3、情感领域:
开展“自制酸碱指示剂”活动,提高学生的实践能力。
重点
会测定溶液的酸碱性和酸碱度。
难点
酸的概念形成。
教学方法
实验探究法。
教学准备
青桔子,盐酸、硫酸(浓,稀)、硝酸、,酚酞、石蕊试剂,蓝色红色石蕊试纸,白醋、水、酸果汁、盐酸,玻璃棒、点滴板。
板书设计
第2节探索酸的性质
一、酸:
酸是在水中电离时,生成的阳离子都是(H+)这一种粒子的一类物质(三种强酸和醋酸的电离方程式)
二、酸碱指示剂
教学反思
1.在讲解酸的概念时,应注意概念中的“全部”二字。
2用模型法表示石蕊和酚酞在酸和碱中呈现的颜色。
教学过程
(一)引入新课
出示一个青桔子,让学生说出看到它的即时感受――酸。
并让学生说说生活中有哪些东西是酸的?
那么酸是怎样的一类物质呢?
(二)新课教学
一、电离
1.离子:
带电原子或原子团叫做离子。
带正电荷的叫阳离子,带负电荷的叫做阴离子。
2电离:
一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程,叫做电离。
3.电离可以用电离方程式表示。
如NaCl的电离。
书写电离方程式时,不必写条件,但要配平,使电荷总数相等,原子团不能拆开书写。
练习:
AxBy====xAy++yBx-
二、酸
1酸:
电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物。
1.1什么是酸
投影:
含酸的水果(图1-10)
问:
根据生活经验,说说图中的水果有什么共同的特点。
讨论:
酸性物质是否等同于酸?
它们应该是怎样的一种关系?
总结:
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸
出示:
盐酸、硫酸和硝酸溶液,盐酸、醋酸的微观模型图。
讲述:
一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离(展示氯化钠电离的微观图片)
2.酸的电离通式:
酸=====H++酸根离子(阴离子)(以盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式为例)
讲述:
酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。
(酸根离子一定是阴离子?
一定是带电的原子团?
)硫酸根离子是硫酸的酸根,硝酸根离子是硝酸的酸根。
酸由氢和酸根组成,可表示为
HnROm===nH++ROmn-
H+的个数==酸根离子所带的电荷数
思考:
①酸一定含有氢元素。
可能含有氧元素,可能含有碳元素如H2CO3。
②酸电离时一定产生氢离子吗?
③
例题:
HBr====H++Br-,请问溴化氢是否是一种酸?
//已知硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-的。
NaHSO4
是不是一种酸?
为什么?
分析:
酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物,根据NaHSO4的电离方程式可以发现,NaHSO4电离时生成的阳离子有H+和Na+两种,不属于酸的特点,所以不是酸。
3.常见的酸:
工业生产中用到的硫酸、硝酸、胃液中含有的盐酸,水果中含有的柠檬酸,食醋中有醋酸,可乐等饮料中含有碳酸。
三、酸碱指示剂:
1在酸或碱里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2常见的酸碱指示剂及其在酸碱性溶液中呈现的颜色如下:
指示剂
酸性溶液pH<7
中性溶液pH=7
碱性溶液pH>7
紫色石蕊试液
红色
紫色
蓝色
无色酚酞试液
无色
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
不变色
蓝色
注意:
指示剂与酸或碱溶液混合后,是指示剂变色,而不是酸或碱溶液变色。
例如不能说酸遇到紫色石蕊试液变红,也不能说碱遇到无色酚酞试液变红。
例题:
abcd的颜色分别是什么?
3酸碱性和酸碱度。
酸碱性:
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性。
通常用酸碱指示剂来测定(只是较为粗略地测定)。
*pH与溶液酸碱性的关系。
pH=7,溶液呈中性。
pH<7溶液呈酸性,pH越小,酸性越强。
pH>7溶液呈碱性,pH越大,碱性越强。
酸碱度:
是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
可用pH值来表示。
测定溶液酸碱性强弱(pH值)最常见、最简单的方法是使用pH试纸。
测定方法:
用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液,滴在pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡对照,从最接近的颜色来确定被测溶液的酸碱度。
活动:
实验结论:
紫色石蕊试液只能检测物质的酸碱性,而不能检测物质酸碱性的强弱。
pH试纸既能检测物质的酸碱性,又能检测物质酸碱性的强弱程度。
(三)布置作业
1、作业本第2节第一部分。
2、预习下课时的内容。
课题
1.2探索酸的性质
课型
新课
课时
第2课时
教学
目标
1、认知领域:
掌握盐酸的主要化学性质,能准确描述典型反应的实验现象,准确书写相应的化学方程式,并性质推导其用途。
2、技能领域:
会使用试管和滴管进行物质(溶液)性质试验。
3、情感领域:
通过实验,提高学生的实践能力。
重点
盐酸的化学性质。
难点
准确书写与酸相应的化学方程式。
教学方法
实验引导探索法。
教学准备
试管多支,盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉(生锈的和不生锈的)、氧化铜,氧化铁粉末。
板书设计
三、酸的共性
1、与金属单质反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
2、与金属氧化物反应
(1)氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
3、与碱反应
(1)盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
(2)氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
4、大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
教学反思
教学过程
(一)引入新课
除了用酸碱指示剂和PH试纸外,还可以用什么方法区分水和盐酸溶液?
(二)新课教学
一盐酸:
盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物。
但习惯上我们也称之为酸,氯化氢不是酸。
/纯净的盐酸是无色液体,有刺激性气味,具有挥发性,在空气种形成白雾。
二盐酸的化学性质
1盐酸与酸碱指示剂的反应:
盐酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
2.盐酸与碱反应
盐酸可以和碱发生反应,生成盐和水 盐酸+碱→盐+水
◇活动:
盐酸和氢氧化钠的反应
①实验现象:
在氢氧化钠溶液种滴入2滴紫色石蕊试液,溶液显蓝色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜色先变为紫色,继续滴入盐酸又变为红色②现象的解释:
氢氧化钠是碱,当盐酸与氢氧化钠刚好完全反应时,溶液中只有氯化钠和水,溶液呈中性。
当盐酸过量时,只有部分盐酸与氢氧化钠反应,还有部分盐酸剩余,故溶液呈酸性。
盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
◇思考:
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢?
请用化学方程式表示。
分析:
胃酸的主要成分是盐酸,“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是碱。
氢氧化铝在胃中能与胃酸反应生成氯化铝和水,以中和过多的胃酸。
方程式为:
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
3.盐酸和某些盐反应:
盐酸+盐(某些)→新酸+新盐
◇活动:
鸡蛋壳和盐酸反应
①实验现象:
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管种,可观察到鸡蛋壳的表面产生大量气泡,将燃着着火柴伸入试管口,可看到火柴熄灭。
②反应的化学方程式:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
③碳酸钠和盐酸的反应,产生的气体通过澄清石灰水,观察现象?
要求写出以上两个反应方程式。
延伸:
CO32-的检验:
加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)
4.盐酸和某些金属氧化物反应:
盐酸+金属氧化物(某些)→盐+水
◇活动:
①向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象?
――铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)消失,溶液变成黄色。
反应的化学方程式:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
◇活动:
盐酸与氧化铜反应
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象?
――黑色粉末逐渐减少,溶液变成蓝色。
②方程式:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
◇活动在盐酸除铁锈的实验中,气体是由什么反应生成的?
①建立假设:
气体可能是盐酸与金属铁反应生成的(或气体可能是盐酸与铁锈反应生成的)
②设计实验:
两支试管,一支试管中放入未生锈的铁钉,另一支试管中放入从生锈的铁钉表面刮下来的铁锈;再往两支试管中各倒入少量的稀盐酸,观察两支试管中是否产生气泡。
③实验现象:
铁锈与盐酸反应时不会产生气泡,铁与盐酸反应时会产生气泡④实验结论:
气体是盐酸与铁反应时产生的。
◇补例:
一辆运输浓盐酸的车辆发生事故,导致酸液泄漏,经喷水和撒石灰,排除了险情,则喷水是为了:
①减少浓盐酸的挥发。
②降低盐酸的酸性。
撒石灰是为了清除盐酸污染。
(三)布置作业
1、课本P12练习1、2题。
2、作业本第2节第二部分。
课题
1.2探索酸的性质
课型
新课
课时
第3课时
教学
目标
1、认知领域:
掌握硫酸的化学性质,能准确地描述典型反应的实验现象,准确书写相应的化学方程式,并由性质推导其用途。
掌握酸的通性,能用电离的观点解释酸具有相似的化学性质的原因。
2、技能领域:
会使用试管和滴管进行物质(溶液)性质试验。
3、情感领域:
通过实验探究活动,培养学生实事求是的科学态度。
重点
硫酸的化学性质
难点
酸的通性
教学方法
演示法,讲授法。
教学准备
试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠(制氢氧化铜)氯化钡溶液,浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸,硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯,纸,硝酸。
板书设计
一、硫酸的化学性质
二、酸的通性
教学反思
教学过程
(一)引入新课
书写盐酸和铁,铁锈,氧化铜和氢氧化钠的化学方程式。
(二)新课教学
一、硫酸的化学性质
1硫酸与酸碱指示剂的反应:
硫酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
2.硫酸与某些金属反应:
硫酸+金属(某些)→盐+氢气
◇活动:
稀硫酸与锌反应
①实验现象:
将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中,锌粒表面产生气泡。
②方程式:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
3.硫酸与某些金属氧化物反应:
硫酸+金属氧化物(某些)→盐+水
◇活动:
稀硫酸与Fe2O3、CuO反应
①实验现象:
将稀硫酸分别滴入盛有Fe2O3、CuO粉末的试管中,可以看到Fe2O3、CuO粉末逐渐消失,溶液分别变成黄色和蓝色②反应的化学方程式:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O//CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
4.硫酸与碱反应:
硫酸+碱→盐+水
◇活动:
稀硫酸与Cu(OH)2反应
①实验现象:
将稀硫酸分别滴入盛有Cu(OH)2的试管中,Cu(OH)2固体逐渐消失,溶液变蓝色②反应的化学方程式:
Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
5.硫酸与某些盐反应:
硫酸+盐(某些)→新酸+新盐。
◇活动:
稀硫酸与BaCl2反应。
①实验现象:
将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中,生成白色沉淀。
②反应的化学方程式:
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
二、酸的通性
1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,因为它们在电离时生成的阳离子全部是氢离子。
2酸一般具有以下性质(即酸的通性)①能使指示剂变色②能与碱反应与碱反应生成盐和水
(1)盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
(2)氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
③与某些金属氧化物反应生成盐和水
(1)氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
④与金属单质反应生成盐和氢气:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
⑤能与某些盐反应,生成新盐和新酸。
大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
◇讨论:
酸的用途的实现途径
如:
硫酸铵(俗称硫铵或飞天粉)和过磷酸钙(过磷酸石灰或普钙)这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸;在金属焊接之前,在焊口涂一点盐酸,就是利用能溶解金属氧化物,以除去锈,这样才能使金属焊接得牢固。
(三)布置作业
1、课本P12练习3、4题。
2、作业本第2节第三部分。
课题
1.2探索酸的性质
课型
新课
课时
第4课时
教学
目标
1、认知领域:
了解盐酸、浓盐酸的个性以及用途。
了解硫酸、浓硫酸的个性以及用途。
2、技能领域:
会使用试管和滴管进行物质(溶液)性质试验。
3、情感领域:
通过实验探究活动,培养学生实事求是的科学态度。
重点
三种常见酸的个性。
难点
三种常见酸的个性。
教学方法
演示法,讲授法。
教学准备
试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠(制氢氧化铜)氯化钡溶液,浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸,硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯,纸,硝酸。
板书设计
四、酸的个性
1、盐酸的个性:
浓盐酸具有挥发性;*Cl-的检验
2、硫酸的个性:
稀释浓硫酸时,应把浓硫酸慢慢注入水中;浓硫酸具有强烈的脱水性,能使木村、纸张脱水碳化。
教学反思
1.鉴别稀盐酸和稀硫酸最好用:
氯化钡溶液。
实质上如何区别氯离子和硫酸根离子等两种阴离子。
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl;分别加入氯化钡溶液,若出现沉淀则为硫酸,若没有明显现象则为盐酸,现象明显,易于区分。
//若加入硝酸银,可能会出现沉淀或微溶的物质。
两者差别不大,不利于区分。
教学过程
一、不同酸的个性
1.不同酸的个性:
某种酸具有与别的酸所不同的性质,叫做这种酸的个性。
2.不同的酸由于组成不同,会显示不同的个性,这使得不同的酸具有不同的用途。
二、盐酸的个性
1.盐酸的颜色和状态:
无色液体。
2.浓盐酸(浓硝酸)具有挥发性,会挥发出具有刺激性气味的氯化氢气体。
氯化氢气体极易溶于水,它会溶于空气中的水蒸气而形成白雾(盐酸小液滴)。
演示:
打开浓盐酸的瓶盖,观察瓶口发生的现象,并用手扇动,闻一下气味――瓶口出现白雾,为盐酸小液滴;并有刺激性气味。
浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是:
浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合,生成了盐酸小液滴。
结论:
浓盐酸具有挥发性。
☆思考:
浓盐酸敞口放置一段时间,质量会减小。
pH会增大。
思考:
加热蒸发溶剂法能不能使稀盐酸变成浓盐酸?
3.稀盐酸能与硝酸银发生反应,生成白色沉淀。
演示:
往稀盐酸中滴加硝酸银溶液,并滴加稀硝酸,观察。
结论:
产生不溶于硝酸的白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
*Cl-的检验:
用硝酸银和稀硝酸进行检验,能产生白色沉淀。
(硝酸银溶液可用于检验盐酸或氯离子的存在)
三、硫酸的个性
◇活动:
了解浓硫酸的个性
①浓硫酸是一种无色粘稠油状的液体,不易挥发。
②浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热。
注意:
稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中,同时用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸中,因为水的密度比浓硫酸小,覆盖在浓硫酸表面,使浓硫酸溶于水时产生的大量热无法散失,水翻腾会造成硫酸飞溅,发生事故。
③用玻璃沾取少量浓硫酸滴在纸片上,观察到纸片变黑且出现破洞。
1.浓硫酸具有很强的腐蚀性。
如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时应立即送医院。
2.浓硫酸具有吸水性
①吸水性是指浓硫酸能吸收物质(空气)中含有的水分。
(吸水后,溶液质量增大,溶质质量分数减小。
)②浓硫酸吸水过程是物理变化。
③浓硫酸是常用的一种液态干燥剂。
(因为它具有吸水性)④被干燥的气体应长导管进,短导管出。
(应画图表示)。
3.浓硫酸具有脱水性。
①脱水性是指浓硫酸能将有机物(如纸、衣服、皮肤)中的氢元素和氧元素,脱出结合成水,使有机物碳化。
②浓硫酸使有机物脱水的过程是化学变化。
例如:
将浓硫酸滴到石蜡上,过一会儿,石蜡会变成黑色,这说明浓硫酸具有脱水性,同时还能间接地说明石蜡中含有碳、氢、氧等元素。
4强氧化性:
浓硫酸的氧化性很强,它跟金属起反应时,一般生成水,而不生成氢气。
(注意:
浓硫酸具有三性,但稀硫酸不具有三性。
4.硫酸根离子的检验方法:
滴加硝酸银溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解
四、硝酸HNO3的个性:
无色有刺激性气味的液体。
1.硝酸是一种强酸。
2.硝酸具有很强的腐蚀性。
3.硝酸见光易挥发,见光易分解,是氧化性酸,一般跟金属反应不生成氢气。
。
例题1:
实验室用棕色瓶子盛放浓硝酸,猜测其具有的性质:
是见光易分解的物质。
五、醋酸(CH3COOH):
醋酸具有酸的一般通性,食醋中含有3%-5%的醋酸,是一元有机酸。
六酸的分类和命名
分类方法
类别
命名
实例
根据组成中是否含有氧元素
含氧酸
某酸
H2SO4
无氧酸
氢某酸
HCl、H2S
按1个酸分子电离时生成的H+的个数
一元酸
HCl、HNO3
二元酸
H2SO4、H2S
三元酸
H3PO4
(三)布置作业
1、课本P12练习3、4题。
2、作业本第2节第三部分。
◇教学反思(接上):
1.如何区别浓盐酸和浓硫酸?
答①将两试剂瓶打开,瓶口有白雾的是浓盐酸,无白雾的是浓硫酸。
②用玻璃棒分别蘸取两种试剂,在纸上写字,字迹变黑的是浓硫酸,不变黑的是浓盐酸。
③若两瓶试剂体积差不多,用手掂掂,轻的是浓盐酸,重的是浓硫酸。