学年河南省洛阳市高二下学期期末质量检测 化学.docx

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学年河南省洛阳市高二下学期期末质量检测化学

洛阳市2016——2017学年高二年级质量检测

化学试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题，共50分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.考试结束，将答题卡交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：

H:

1B:

11C:

12N:

140:

16

一、选择题（本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1.人类对有机化学的研究经历了以下几个阶段:

①研究有机化合物组成、结构、性质和应用。

②根据需要对有机化合物分子进行设计和合成。

③从天然的动植物中提取、分离出一些纯净物。

这是有机化学发展的必经之路。

下列按先后顺序排列的是

A.①②③B.③②①C.③①②D.②①③

2.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。

下列说法正确的是

A.多糖水解可以生成乙醇，故可用玉米、秸秆等为原料制取乙醇

B.葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，但不能用银镜反应来区分葡萄糖和果糖

C.油脂在碱性条件下水解生成甘油和髙级脂肪酸，此反应又称皂化反应

D.鉴别蚕丝、纯神、涤纶可采用灼烧闻气味的方法，涤纶灼烧时有烧焦羽毛的气味

3.下列说法正确的是

A.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物

B.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体/

D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

4.下列各有机物的分类或命名不正确的是

5.除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是

选项

物质

使用的试剂

主要操作

A

乙醇（水）

氧化钙

蒸馏

B

乙酸乙酯（乙酸）

饱和氢氧化钠溶液

分液.

C

苯（苯酚）

浓溴水

过滤

D

乙烷（乙烯）

酸性高锰酸钾溶液

洗气

6.下列各物质中具有109°28’键角的是

①甲烷②氯仿③金刚石④二氧化硅⑤白磷（P4）⑥氨分子⑦铵根离子

A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑦D.①③⑤⑦

7.科学研究证明：

核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。

氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是ls22s22p63s23p6。

下列说法正确的是

A.两粒子的1s能级上电子的能量相同

B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

8.下列每组物质发生的变化所克服的粒子间的相互作用完全相同的是

A.氯化铵和过氧化氢的分解B.二氧化硅与二氧化碳的熔化

C.蔗糖和干冰的炫化D.氯化镁和氣化铝的熔化

9.对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是

A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D.化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况，只有使用催化剂条件下才会发生

10.25℃时，水的电离达到平衡：

H2O=H++OH-，下列叙述正确的是

A.向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，Kw不变，促进水的电离

B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，变小

将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性

向水中加入A1C13固体，平衡正向移动，c（OH-）增大

二、选择题（本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分。

共30分）

11.分子式为C5H120,在Ag作催化剂氧化后能发生银镜反应，则它可能的结构有

A.3种B.4种C.5种D.6种

12.4—溴甲基一1—环已烯的一种合成路线如下:

下列说法正确的是

A.烯烃W名称为1，3—丁二烯，所有原子一定在同一平面上

B.①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应

C.由化合物Z—步制备化合物Y的转化条件是:

NaOH醇溶液，加热

D.化合物Y先经酸性髙锰酸鉀溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可得化合物X

13.已知某有机物X的结构简式为：

下列有关叙述正确的是

①1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol②X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应③X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应④X的化学式为C10H8O6

A.①②B.①③C.②④D.③④

14.有一种线性高分子，结构如下图所示。

下列有关说法正确的是

A.该高分子由4种单体（聚合成髙分子的简单小分子）缩聚而成

B.构成该分子的几种竣酸单体互为同系物

C.上述单体中的乙二醇，可被02催化氧化生成单体之一的草酸

D.该高分子有固定熔沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol

15.以下有关元素性质的说法不平f的是

A.①Na，K，Rb.②N，P，As③0,S,Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

15.以下有关元素性质的说法不正确的是

A.①Na，K，Rb.②N，P，As®0,S,Se④Na，P，Cl.元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

B.下列原子中，①ls22s22p63s23p1②ls22s22p63s23p2

③ls22s22p63s23p3④ls22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④

C.某短周期元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703等，该元素在第三周期第IIA族

D.以下原子中，①ls22s22p63s23p2②ls22s22p3③ls22s22p2④ls22s22p63s23p4半径最大的是①

16.下列理论解释和结论都正确的是

选项

理论解释

结论

A

H-N的键能大于H—P

沸点：

NH3>PH3

B

离子半径：

Mg2+

热分解温度:

碳酸镁髙于碳酸钡

C

离子半径：

Na+

配位数（C.N.）:

NaCl

D

晶格能:

FeS2>ZnS

岩浆中的硫化物矿物析出顺序ZnS先于FeS2

17.某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.5和4.0,已知AB2分子的键角为103.3°。

下列推断不正确的是

A.AB2分子的空间构型为V形

B.AB2与H20相比，八氏的熔、沸点比H20的低

C.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而与H2O分子间能形成氧键

D.A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

18.25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是

A.图甲可表示体积均为V^L'pH均为11的氨水与NaOH溶液分别用水稀释至VL情况，则b曲线为氨水

B.图乙可表示水溶液中H+与OH—的浓度变化曲线，则升髙温度可实现a—b

C.图丙可表示体积均为100mL、pH均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn反应，则a表示盐酸

D.图丁可表示体积为V。

L1mol•L-1盐酸用水稀释至VL情况，则0〜a范围内：

pH=lg

&

19.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.CH3COONa和NaCl的混合溶液中:

c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

B.某溶液中存在的离子只有Cl-、0H-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为：

c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）

C.O.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：

c（Na+）>c（HC03-）>c（CO32-）>c（H2C03）

D.常温下，等物质的量浓度的三种溶液：

①NH4C1②CH3COONH4③NH4HS04中c（NH4+）:

②<③<①

20.在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

A.图中a点对应的是kg.B:

的不饱和溶液

B.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

D.在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）=AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题共4题，共50分）

（12分）甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，25℃时甲酸的电离常数为2.1×10-4。

（1）利用光催化制甲酸原理如图一1所示：

①该装置能量转化方式为。

②电极a上发生的电极反应式为。

（2）另一种制取甲酸的机理如图一2所示，Ru（OH）2在反应中的作用为，该制备反应的化学方程式为。

（3）甲酸也可由甲醇氧化制取。

在催化剂作用下，C0可用于合成甲醇:

CO（g）+2H2（g）==CH30H（g）。

在恒温条件下，向2L的密闭定容容器中充入1molCO和2molH2合成甲醇。

①判断达到平衡状态的标志是（填字母）。

a.CO体积分数保持不变

b.CO和CH3OH浓度相等

c.容器中气体的压强不变

d.CH3OH的生成速率与C0消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

②经过5min达到平衡，此时C0的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为；平衡后保持原条件不变，再向容器中加入1molCH3OH（g），平衡向（填“正向”或“逆向”）移动。

达新平衡后CO体积分数与原平衡相比（填“增大”或“减小”）。

（4）甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有NH4HCO3生成，该反应的离子方程式为。

（5）25℃甲酸与醋酸钠溶液反应：

HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH2，该反应的平衡常数为12,则该温度下醋酸的电离常为:

K.（CH3COOH）=。

22.（10分）已知:

2—硝基一1,3—苯二酚是橘黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体。

实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：

具体实验步骤如下：

①磺化:

称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60〜65℃约15min；

②硝化:

将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（25士5）℃左右继续搅拌15min。

③蒸馏:

将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用右图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇一水混合剂重结晶。

回答下列问题：

（1）实验中设计I、Ⅲ两步的目的是。

（2）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能。

（3）步骤②的温度应严格控制不超过30'C，原因是。

（4）步骤③所得2—硝基一1，3—苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇一水混合剂洗涤。

请设计简单的实验证明2—硝基一1,3—苯二酚已经洗涤干净:

。

（5）本实验最终获得1.0g橘黄色固体，则2—硝基一1，3—苯二酚的产率约为。

23.（18分）聚酰胺一66（尼龙—66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物。

可以利用以下路线来合成。

D的核磁共振氢谱有两个峰。

（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65%，则X的分子式为，A分子中的含氧官能团的名称是。

（2）B→C的反应类型是。

（3）C—D的化学方程式为。

（4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y。

①Y的名称是。

②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为:

。

（5）H和I反应生成J（聚酰胺一66）的化学反应方程式为。

为检验F中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及。

（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有多种。

写出其中一种同分异构体的结构简式（核磁共振氢谱有三个峰，面积比为4:

4:

2）。

①只含一种官能团②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg

24.（10分）硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式。

（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3Hs通过如下反应制得：

3CH4+2B3N3H6+6H20=3C02+6H3BNH3该反应所涉及元素B、C、N、0的第一电离能由小到大的顺序为。

（3）BF3与一定量的水形成晶体Q[（H20）2•BF3]，Q在一定条件下可转化为R:

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及

a.离子键b.共价键c.配位键

d.金属键e.氢键f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化。

（4）单质硼有无定形和晶体两种。

已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图所示），其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。

通过观察图形及计算确定：

该基本结构单元是由个硼原子构成的；所含B—B键的数目是。

（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，属于超硬材料。

同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是。

其晶胞如图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为。

若B-N键长为anm，则立方氮化硼的密度表达式为g/cm3（设

为阿伏加德罗常数的值）。