D.若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO2
9.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是
A.在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸:
OH-、CO32-、A1O2-
B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气:
I-、Br-、Fe2+
C.Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉:
Fe（NO3）3、HNO3、Cu（NO3）2
D.在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液:
H+、Fe3+、NH4+
10.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有
序号
X
Y
Z
W
①
Si
Na2SiO3
H2SiO3
SiO2
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Cl2
Ca（ClO）2
HClO
HCl
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe（OH）2
A.①②③B.①③④C.②③ D.①④
11.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A.正极反应式为MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中，H+从正极区移向负极区
D.若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g
12.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀A1（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：
Na＋、Fe3＋、SO42- 、HCO3-
B．b点对应的溶液中：
Na＋、S2－、SO42- 、Cl－
C．c点对应的溶液中：
Ag＋、Ca2＋、NO3- 、F－
D．d点对应的溶液中：
K＋、NH4+ 、I－、 CO32-
13.常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列判断中正确的是
A.a点对应的溶液中c（H+）·c（OH-）的数值为1×10-14
B.a点对应的KSP不等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）=3×10-3mol/L,而向d点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c点
D.CaSO4的饱和溶液中c（SO42-）>c（Ca2+）>c（H+）>c（OH-）
14.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O中，生成13.44L（标准状况）C12转移电子数为1.2NA
B.标准状况下，22.4LC12通入足量水中转移电子数为NA
C.足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2mol
D.5.6gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26NA
15.部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2S
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9X10-10
Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
下列有关说法正确的是
A.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C.NaHS溶液中加入适量KOH后:
c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN
16.25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，液pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是
A．a＝12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）
B．C点时溶液中有:
c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）>c（OH－）
C．D点时溶液中有:
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D.曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有:
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
第Ⅱ卷
二、填空题（本大题包括4小题，共52分）
17.（10分）
孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:
（1）步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为.
（2）步骤Ⅱ中试剂①是（填代号）.
a.KMnO4b.H2O2c.Fe粉d.KSCN
（3）步骤I加入CUO 的目的是
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过冷却结晶、过滤等操作.
（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值:
称取2.41g硫酸铜晶体，在（填实验仪器名称）中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=（计算结果精确到0.1）
18.（10分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:
回答下列问题:
（1）步骤国的主要反应为:
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是______。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变______（填“大”或“小”），原因是______（用离子方程式表示）。
（4）某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为_______。
19.（14分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是（填字母序号）
A.FeB.FeOC.Fe3O4D.Fe2O3
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。
整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g）,阻碍循环反应的进行。
①已知:
Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g） ΔH1=+19.3kJ·mol-1
3FeO（s）+H2O（g）
Fe3O4（s）+H2（g） ΔH2=-57.2kJ·mol-1
C（s）+CO2（g）
2CO（g） ΔH3=+172.4kJ·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________________。
②下图表示其他条件一定时,Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度（T）的变化关系。
i.当温度低于570℃时,对于反应Fe3O4（s）+4CO（g）
3Fe（s）+4CO2（g），温度降低，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
ii.当温度高于570℃时，随温度升高,反应Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势是______（填“增大”、“减小”或“不变”）;1000℃时,该反应的化学平衡常数的数值是__________。
（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
复分解反应ii的离子方程式是_____________。
②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用____________。
20.（18分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题:
（1）H3PO2是一元中强酸，则H3PO2（aq）中离子浓度的顺序为:
。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银
①H3PO2中，磷元素的化合价为_____
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1,则氧化产物为（填化学式）;
③NaHPO2为（填“正盐”或“酸式盐”）,其溶液显（“弱酸性”，“中性”或“弱碱性”）.
（3）H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H3PO2）,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式:
。
（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）:
①写出阳极的电极反应式：
②分析产品室可得到H3PO2的原因:
（5）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图:
①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为。
②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是_______。
（填选项字母）
A、c（Na+）>c（H2PO4-）>c（H+）>c（HPO42-）>c（H3PO4）
B、c（Na+）>c（H2PO4-）>c（OH-）>c（H3PO4）>c（HPO42-）
C、c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
D、c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
③假设在25℃时测得0.1mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数（用Kh表示）Kh=______mol·L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
选择题（本题48分，每题3分）
1-5CBCCA6-10AABDA11-15CBADD16C
非选择题（本题共四题，52分）
17.（本题10分）
（1） Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O;（2分）
（2） b; （2分）
（3） 消耗酸使溶液pH升高（或调节溶液pH），便于Fe3+（水解）形成沉淀除去; （2分）
（4） 加热浓缩（或蒸发浓缩）; （1分）
（5）坩埚（1分）4.5（2分）
18.（本题10分）
（1） 7；2（2分）不能（1分）
（2） Fe （1分）A1（OH）3（1分）
（3）小（1分）2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2分）
（4）70% （2分）
19.（本题14分，每空2分）
（1） C
（2） ①C（s）+H2O（g）=H2（g）十CO（g）ΔH=+134.5kJ/mo1
②i增大ii.增大4
（3）①3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe（CN）6]3↓
②碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-,Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+,Fe3+与[Fe（CN）6]4-反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色
20.（本题18分）
（1）c（H+）>c（H2PO2-）>c（OH-）（2分）
（2）①+1价（1分）②H3PO4（1分）③正盐（1分）弱碱性（1分）
（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑（2分）
（4）①2H2O-4e-==O2↑+4H+（2分）
②阳极室产生的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2（2分）
（5）①HPO42-+H+=H2PO4-（2分）
②AD（2分）
③1.1×10-3mol/L（2分）
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