学年粤教版九年级化学上册44化学方程式知识过关练习题A卷.docx
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学年粤教版九年级化学上册44化学方程式知识过关练习题A卷
2019-2020学年粤教版九年级化学上册：
4.4“化学方程式”知识过关练习题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）
A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉
B．空气、水、金刚石、氯酸钾
C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水
D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
2.从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。
如图是工业制取高纯硅的部分反应原理，下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．甲中硅、氯元素的质量比为14：
71
C．反应后硅元素的化合价降低
D．2g乙完全反应后可生成28g丙
3.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。
待充分反应后，下列分析错误的是（）
A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
4.在反应X+2Y="R"+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22:
9，当1．6gX与Y完全反应后，生成4．4gR，则在反应中Y与M的质量比为
A．12:
9
B．23:
9
C．32:
9
D．16:
9
5.我国科学家屠呦呦因“发现青蒿素是治疗疟疾的特效药”而获诺贝尔奖，青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是
A．相对分子质量为42
B．碳元素的质量分数最大
C．是一种氧化物
D．碳、氢、氧元素质量比为15∶22∶5
6.氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。
工业上将金属钠于97~100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350~360℃，生成氨基钠和氢气。
下列说法中，不正确的是（）
A．钠可能与水反应
B．钠的熔点比铁的熔点低
C．维生素A中一定含有钠元素
D．反应的化学方程式为2Na+2NH3
2NaNH2+H2
7.下列关于S+O2
SO2的理解不正确的是
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
C．参加反应的硫与氧气的质量比是2:
1
D．二氧化硫分子中硫原子与氧原子个数比为1:
2
8.在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。
可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，则下列说法错误的是（）
A．X的化学式为SO2
B．每个乙硫醇分子是由2个碳原子，6个氢原子和1个硫原子构成的
C．乙硫醇中碳元素与氢元素的质量比为1：
3
D．乙硫醇是由三种元素组成的化合物
9.实验室中有一块被部分氧化的铝片样品（仅由铝和氧化铝组成），测得其中氧元素的含量为16%，则样品中已被氧化的铝元素占原金属铝的质量分数约为（）
A．21.4%
B．34%
C．44%
D．56%
10.非金属间的置换规律与金属的相似：
已知Br2+2KI＝2KBr+I2；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2．则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是（）
A．I2、Br2、Cl2
B．Br2、Cl2、I2
C．Cl2、I2、Br2
D．Cl2、Br2、I2
11.对于尿素[化学式CO（NH2）2]的描述正确的是（）
A．含有2个氢分子
B．摩尔质量是60g
C．尿素中N元素的质量分数最大
D．尿素中N元素与氢元素的质量比为7：
2
12.下列化学方程式书写正确的是
A．C+O2↑
CO2
B．2KClO3=2KCl+3O2↑
C．2Zn+2HCl=2ZnCl+H2↑
D．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
13.某同学用如图所示装置进行实验。
将等浓度、等体积的足量稀盐酸同时加入到分别盛有碳酸氢钠和碳酸钠的烧瓶（大小相同）中。
可以观察到的现象：
①两只烧瓶中都有气泡冒出；②两只烧瓶中的固体最终全部溶解；③最终气球鼓起程度A大于B；④最终气球鼓起程度B大于A；⑤最终气球鼓起的程度A和B相同。
其中正确的是
A．①④
B．①②④
C．①②⑤
D．①②③
14.根据化学方程式
，推断x的化学式为：
A．
B．
C．
D．
15.如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的元素的原子，下列说法错误的是（）
A．该反应属于分解反应
B．该反应生成物全部为化合物
C．该反应前后原子的种类、数目都未改变
D．该图示能表示双氧水制取氧气的反应
二、填空题
16.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：
人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是________。
氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是__________。
银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
17.2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。
（1）可燃冰属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_____（填“物理变化”或‘化学变化”）。
（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_________。
（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是________。
A．H2和CO
B．H2和C2H2
C．C2H2和C2H4
D．CO和C2H4
18.在汽车发动机后安装三效转换器可将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体，如图是该化学反应的微观过程模拟图，反应的化学方程式为：
_____________________________
19.图1中A～E是初中化学中常见的物质。
D、E均为只含两种元素的化合物。
通常情况下，D为无色液体，其他均为无色气体。
拉瓦锡的研究认为空气由B、C组成。
在高温和铁的催化作用下，E转化为A和C。
E的分子示意图如图2所示。
图1中“
”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：
B_________，D_________。
（2）C有许多用途，请写出一种_______________。
（3）写出E转化为A和C的化学方程式__________________。
20.正确认识相关事物的相同点与不同点，是学好化学的关键之一．我们可用如图所示来表示事物的异同点．将两种事物相同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆中重叠区域以外的部分．请参照图左侧示例，另外确定一组化学事物，填写在右侧空格中．_______、________、_______、________、_______
21.写出下列反应方程式及反应相应信息：
（1）铁在氧气中燃烧：
__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。
（2）实验室加热紫黑色固体制氧气：
__________。
（3）镁条在空气中燃烧__________。
（4）久置石灰水的试剂瓶内壁常会形成一层白色固体，此固体__________于水（选填：
“易溶”或“难溶”），写出该化学反应方程式__________。
22.下图是某反应的微观示意图（其中“
”和“
”分别表示不同的原子）。
（1）反应后方框内应再填入______个“
”微粒；
（2）该反应的类型是______。
23.水是一种重要的自然资源。
（1）通过电解水的实验，可知水由________组成。
反应的化学方程式为_____________；
（2）小军用下图所示的简易净水器处理河水样品。
图中活性炭可除去水中的色素和异味，因为它具有良好的__________性；小军往处理后的水中加入_________，发现产生的泡沫很少，还会形成较多垢状物，断定该河水为硬水；
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_______________的方法来降低水的硬度；
（4）自来水在输送给用户之前，须消毒杀菌。
新型自来水消毒剂ClO2可由如下反应制备:
C12+2NaC1O2="2X+"2C1O2,X的化学式为_____________。
三、实验题
24.木炭还原氧化铜制得的铜粉中混有少量木炭粉，为测定铜的质量分数，某同学取Wg铜粉样品，设计了如下装置进行实验：
①A中反应的化学方程式为______________。
②充分反应后，装置C的质量增加了4.4g，则生成的二氧化碳的物质的量是 _____mol。
求参加反应的氢氧化钠的物质的量______。
（根据化学方程式列式计算）
③关于该实验下列说法正确的是______。
A．实验结束时，先熄灭两个酒精灯
B．氯酸钾的量对测定结果没有影响
C．石灰水的量对测定结果没有影响
D．只称量反应前后装置B中固体质量也可达到实验目的
25.按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧，请回答下列问题
（1）上述实验的燃烧现象为：
_______。
（2）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为：
_______。
（3）集气瓶燃烧后剩余气体主要是氮气，通过本实验可以得出关于氮气一条化学性质为：
______。
（4）实验完毕后，打开止水夹，发现最终盛入集气瓶的水的体积小于瓶内空气体积的1/5，试分析其可能的原因为：
_______。
（写一点即可）
26.根据下列装置图，回答问题：
（1）请写出图中标号仪器的名称：
①_____；②_____。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填序号），该装置需做一点改进的是_____，若用D装置收集氧气，当观察到_____冒出时，便可开始收集。
（3）图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点_____。
该装置的该优点适合于过氧化氢溶液制取氧气吗？
_____（填“是”或“否”）。
（4）图F装置可用来测量生成的O2的体积，检验该装置气密性的方法是_____。
四、简答题
27.12月24日，世界最大水陆两栖飞机AG600从珠海一飞冲天，中国大飞机“三兄弟”终于蓝天聚首。
AG600建造中采用了大量的钛合金。
（1）钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”，但价格昂贵。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是_________（填序号）
A．作电路保险丝
B．制造航天飞机
C．制作假肢
D．制造船舶
（2）为探究Cu、Ti、Fe三种金属的活动性顺序，甲、乙两同学设计了如下方案（金属片已打磨）：
①方案一：
甲同学将二种金属分别放入盛有20%稀硫酸的3支试管中，根据铜加入稀硫酸中无明显现象以及__________________的现象，判断出Ti>Fe>Cu。
己知钛元素在化合物中常显+4价，写出钛和稀硫酸反应的化学方程式：
__________________。
②方案二：
乙同学只用一支试管、只取一次稀硫酸，也能证明Ti>Fe>Cu，他插入金属的顺序是:
Fe、_______。
28.理论知识在生产，生活中有广泛的应用。
（1）空气由多种气体组成，它属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。
植物的光合作用是空气中的_____主要来源。
（2）酒精（C2H5OH）是一种清洁能源，它属于___（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
酒精燃烧的化学方程式为________。
（3）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是____。
（4）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为____。
①我国部分地区家庭使用的暖瓶的瓶胆，使用不长时间壁上就会形成很厚的水垢，其主要成份是__________，这说明该地区的水中含有较多的 可溶性钙镁化合物，这种水叫_____水，生活中可以用_______区别硬水和软水。
通过____可降低水的硬度；如果用稀盐酸除去上述水垢，则反应方程式为______。
②活性炭由于具有很强的______性，可以清除冰箱内的异味。
③“干冰”不是冰，其化学式是_______，可以用于人工降雨。
29.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
如图微观模拟图中“
”“
”分别代表不同元素的原子。
通过观察该图你获得的信息有那些（答三点即可）。
_____
五、计算题
30.某化工厂生产的轻质碳酸钙粉末中含有少量的氯化钙，小明所在的化学兴趣小组要测定该碳酸钙粉末中碳酸钙的质量分数。
小明取50g样品放入烧杯中，然后向其中加入稀盐酸反应情况如图甲所示，反应过程中的质量变化如图乙所示。
试计算
（1）甲图中a的值为_____。
（2）计算参加反应的氯化氢的质量____。
（3）计算该轻质碳酸钙粉末中碳酸钙的质量分数____。
31.某兴趣小组同学取一定质量的鸡蛋壳样品进行下列实验，请计算：
（假设鸡蛋壳中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。
（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为______g。
（2）反应中产生二氧化碳的质量是多少？
______。
32.某化学小组为了测定学校附近某矿山石灰石碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的
质量
烧杯和其中混合物质量
150g
12g
157.6g
（1）根据质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量为______g.
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____。
33.今年《政府工作报告》中提出“推动充电、加氢等设施建设”。
某品牌氢能源汽车加5kg氢气可行驶650km，工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气（化学方程式如下：
CH3OH+H2O
CO2↑+3H2↑）。
若要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少_____？
34.为了测定实验室中KClO3样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5gMnO2混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表所示。
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.34
2.04
2.04
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在_____________时间后，该样品中的KClO3已经完全反应。
（2）完全反应后产生O2的质量是_______________。
（3）该样品中KClO3的质量是______。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
三、实验题
1、
2、
3、
四、简答题
1、
2、
3、
五、计算题
1、
2、
3、
4、
5、
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