科粤版九年级化学上 44 化学方程式 同步练习题卷含答案Word下载.docx

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4C．2：

3：

6D．3：

8

11．铝在氧气中燃烧这个反应中，参与反应的铝，氧气，氧化铝的质量比是（　　）

A．27：

32：

102B．108：

96：

204C．27：

24：

43D．4：

2

12．在4P+5O2

2P2O5的反应中，P、O2、P2O5的质量比为（　　）

A．4：

5：

2B．7：

4：

11

C．31：

142D．124：

160：

284

13．在反应2Mg+O2

2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　）

A．48：

80B．24：

40C．24：

64D．24：

80

14．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：

FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。

则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（　　）

1B．2：

1C．3：

4D．1：

15．将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A8克，C30克，还有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（　　）

A．A+B＝C+DB．A+2B＝2C+DC．A+3B＝C+2DD．A+3B＝2C+2D

16．在化学反应3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O中，反应物中各物质之间的质量比为（　　）

1B．3：

3C．3：

80：

56：

27D．1：

28：

9

二．计算题（共5小题）

17．取一定量的木炭在氧气中充分燃烧，将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40g沉淀。

计算：

参加反应的氧气的质量。

18．实验室中有一瓶含杂质的氯酸钾。

某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂志不参加反应）。

实验数据记录入图一，小明同学计算“受热分解的氯酸钾质量”的过程如图二。

请回答下列问题。

（1）由图一数据可计算出，a＝　　g；

（2）对比图一数据，小明同学计算的结果是错误的，导致错误的根本原因是　　，正确的结果：

受热分解的氯酸钾的质量为　　g。

19．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量X发生如下反应（杂质不参与反应）：

2Na2O2+2X═4NaOH+O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。

回答问题：

（1）过氧化钠中钠、氧元素的质量比为　　；

物质X的化学式为　　。

（2）生成氧气的质量是　　g。

（3）计算2克该样品中过氧化钠的质量。

20．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气。

（1）小明用排空气的方法收集氧气，检验氧气收集满瓶的方法是　　；

（2）通过计算得知：

这些氧气的总质量约是16g。

若用加热高酸钾的方法制取氧气（2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑），请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？

21．实验室用碳酸钙（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳气体，实验室现有5g碳酸钙，可以制取二氧化碳的质量是多少？

温馨提示：

化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

三．解答题（共15小题）

22．用化学方程式表示

（1）铁丝在氧气中燃烧　　。

（2）呼出的气体使澄清石灰水变浑浊　　。

（3）二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂　　。

23．写出能实现下列反应的化学方程式。

（1）淡黄色粉末状物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰　　。

（2）金属在氧气中燃烧生成黑色固体　　。

24．根据下列情景写出化学反应文字表达式

（1）铜片在空气中加热变黑　　。

（2）氯酸钾制氧气：

　　。

（3）铝在氧气里燃烧：

（4）与氧气燃烧后有黑色固体生成的化合反应　　。

25．写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：

（1）将二氧化碳通入紫色石蕊试液　　。

该基本反应类型是　　反应。

（2）铁在氧气中燃烧　　。

（3）加热铜绿　　。

（4）加热高锰酸钾制取氧气　　。

（5）氢气燃烧　　。

26．化学是研究物质及其变化规律的学科，人们用化学的方法认识和改造物质，使其满足生产生活的需要。

请填写下列空格

（1）物质的性质决定物质的用途，现有二氧化碳、金刚石、氯化钠、镁四种物质，其中（填写物质的化学式，如N2）；

①可用作厨房调味品的是　　；

②硬度大，用作工艺品切割的是　　；

③植物光合作用不可或缺的气体是　　；

④在空气中能燃烧，可制作照明弹、燃烧弹和烟火的是　　。

（2）用化学方程式表示：

①氢气在空气中安静燃烧　　。

②细铁丝在氧气中燃烧的反应　　。

27．配平下列化学方程式

（1）　　Cu+　　O2

　　CuO

（2）　　Al2（SO4）3+　　NaOH═　　Al（OH）3↓+　　Na2SO4

（3）　　Cu2（OH）2CO3

　　CuO+　　H2O+　　CO2

28．配平以下化学方程式。

　　CH4+　　O2

　　CO2+　　H2O

29．配平下列化学方程式：

（1）　　Al（OH）3+　　H2SO4═　　Al2（SO4）3+　　H2O

（2）　　C3H8+　　O2

　　CO2+　　H2O

30．配平下列化学方程式（答案只写配平后的化学方程式）

（1）CO+Fe2O3

Fe+CO2　　；

（2）HgO

Hg+O2↑　　；

（3）CaCO3+HCl＝CaCl+H2O+CO2↑　　。

31．配平下列化学方程式（化学计量数为1的省略不写）：

（1）　　Na+　　O2＝　　Na2O

（2）　　CuO+　　C

　　Cu+　　CO2↑

（3）　　C3H6+　　O2

（4）　　Al+　　H2SO4＝　　Al2（SO4）3+　　H2↑

32．配平下列化学方程式：

（1）　　C+　　O2

　　CO；

（2）　　H2+　　O2

　　H2O；

（3）　　Al+　　O2

　　Al2O3；

（4）　　KClO3

　　KCl+　　O2↑。

33．配平下列反应的化学方程式（将化学计量数写在横线内，1也要写入）

（1）　　Fe+　　O2

　　Fe3O4

（2）　　KClO3

　　KCl+　　O2↑

（3）　　CO+　　Fe2O3

　　Fe+　　CO2。

34．配平下列化学方程式（化学计量数为1的省略不写）：

（1）　　P+　　O2

　　P2O5．

（2）　　Fe2O3+　　Al

　　Fe+　　Al2O3．

（3）　　C2H4+　　O2

　　CO2+　　H2O．

（4）　　FeS2+　　O2

　　Fe2O3+　　SO2．

35．配平下列反应的化学方程式：

（1）　　C3H8+　　O2

　　CO2+　　H2O；

（2）　　Mg+　　N2

　　Mg3N2；

（3）　　FeS+　　O2

36．配平下列化学方程式．

（1）　　NH3+　　O2═　　NO+　　H2O

（2）　　Fe（OH）3+　　H2SO4═　　Fe2（SO4）3+　　H2O

（3）　　C2H5OH+　　O2

（4）　　Fe2O3+　　CO

　　Fe+　　CO2

（5）　　NH3+　　CuO

　　Cu+　　H2O+　　N2

（6）　　C6H6+　　O2

参考答案

1．【解答】解：

A、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法错误。

B、参加反应的氮气和氧气的质量比为28：

32＝7：

8，故选项说法正确。

C、从微观上，点燃条件下，每1个氮分子和1个氧分子反应生成2个一氧化氮分子，参加反应的氮气和氧气的分子个数比为1：

1，故选项说法正确。

D、该反应可读作在放电的条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮，故选项说法正确。

故选：

A。

2．【解答】解：

A、根据化学方程式的宏观意义，CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2O，故正确。

B、参加反应的甲烷和氧气与反应生成的二氧化碳和水的分子个数之比为1：

2，故理解正确。

C、1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，故参加反应微观粒子与生成微观粒子的个数比是1：

2，故正确。

D、16g甲烷和64g氧气反应生成44g二氧化碳和36g水，故错误。

D。

3．【解答】解：

A、一氧化碳燃烧，放出大量的热，故选项说法正确。

B、化学反应前后原子个数不变，故选项说法正确。

C、参加反应的CO与O2的质量比为（28×

2）：

4，故选项说法错误。

D、由2CO+O2

2CO2可知，化学方程式中CO与O2的化学计量数之比2：

C。

4．【解答】解：

本题可利用“定一法”进行配平，把HNO3的化学计量数定为1，则NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为：

1、

、

，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。

5．【解答】解：

反应物中含有2x个碳原子、6x个氢原子、2y个氧原子，生成物中含有z个碳原子、2w个氢原子、（2z+w）个氧原子。

A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2x＝z，故选项错误。

B、根据反应前后氢原子个数不变：

6y＝2w，则3y＝w，故选项错误。

C、根据反应前后碳原子个数不变，可得2x＝z，故选项正确。

D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2y＝2z+w，故选项错误。

6．【解答】解：

反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。

A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项错误。

6a＝2n，则3a＝n，故选项正确。

C、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项错误。

D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项错误。

B。

7．【解答】解：

反应物中含有2a个C原子、6a个氢原子、（a+2b）个氧原子，生成物中含有m个C原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。

A、根据反应前后氧原子个数不变，可得a+2b＝2m+n，故选项关系式错误。

B、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项关系式错误。

C、根据反应前后氧原子个数不变，可得a+2b＝2m+n，故选项关系式正确。

D、根据反应前后氢原子个数不变：

6a＝2n，则3a＝n，故选项关系式错误。

8．【解答】解：

反应物中含有2a个C原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个C原子、2n个H原子、（2m+n）个氧原子。

B、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项正确。

C、根据反应前后氢原子个数不变：

6a＝2n，则3a＝n，故选项错误。

9．【解答】解：

根据化学方程式配平的标志：

反应前后各原子的数目相等，可将上述方程式配平。

本题可利用“定一法”进行配平，把SO2的计量数定为1，则H2S、H2O、S前面的化学计量数分别为：

2、2、3。

10．【解答】解：

一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，设一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量之比分别为x、y、z，则（x+y）：

2z＝1：

4，则（x+y）：

z＝1：

2，观察选项，D符合要求。

11．【解答】解：

铝在氧气反应的化学方程式为：

4Al+3O2

2Al2O3

10896204

在此反应中铝、氧气和氧化铝的质量比为108：

204＝27：

51。

12．【解答】解：

4P+5O2

2P2O5

124160284

在此反应中P、O2、P2O5的质量比为124：

284＝31：

40：

71。

13．【解答】解：

2Mg+O2

2MgO

483280

观察选项，

14．【解答】解：

设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x，则+3价的铁元素的原子的个数为3﹣x，

根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得

x×

（+2）+（3﹣x）×

（+3）+（﹣2）×

4＝0

解得x＝1

即+2价的铁元素的原子的个数为1，+3价的铁元素的原子的个数为2，

此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等，

则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2，且铁原子的相对原子质量相同，

参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1：

2。

15．【解答】解：

由题意知，A和B反应后质量减小，A和B是反应物，C质量增加，C是生成物，并且生成了新物质D，A减少了15克﹣8克＝7克，B减少了24克，则参加反应的A和B的质量分别为7克和24克，C增加了30克﹣8克＝22克，则生成了C22克，生成D的质量为7克+24克﹣22克＝9克，从而可以求出四种物质的质量比为7：

22：

9，把相对分子质量代入上述选项，只有D选项符合。

16．【解答】解：

根据化学反应方程式3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O可知，反应物中各物质之间的质量比为

（3×

（56×

2+16×

3）：

（2×

56）：

18）＝6：

112：

54＝3：

27。

17．【解答】解：

设参加反应的氧气的质量为x，

根据化学化学方程式

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O

得关系式为

O2﹣﹣﹣﹣CO2﹣﹣﹣﹣﹣CaCO3

32100

x40g

x＝12.8g

答：

参加反应的氧气的质量为12.8g

18．【解答】解：

（1）二氧化锰的质量为18.2g+4.8g﹣18.5g＝4.5g；

故填：

4.5；

（2）小明同学的化学方程式书写错误；

由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x

2KClO3

2KCl+3O2↑

24596

x4.8g

x＝12.25g

故答案为：

（1）4.5；

（2）化学方程式没有配平；

12.25。

19．【解答】解：

（1）过氧化钠中钠、氧元素的质量比为（23×

（16×

2）＝23：

16；

由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是：

H2O。

（2）由图象可知，生成氧气的质量是0.32g；

（3）设样品的过氧化钠的质量为x。

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

15632

x0.32g

解得；

x＝1.56g

该样品中过氧化钠的质量分数为：

×

100%＝78%

故答为：

（1）23：

16，H2O；

（2）0.32；

（3）该样品中过氧化钠的质量分数为78%。

20．【解答】解：

（1）因为氧气的密度比空气大，具有助燃性，小明用排空气的方法收集氧气，检验氧气收集满瓶的方法是：

把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；

（2）设至少需要高酸钾的质量为x。

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

x16g

x＝158g

至少需要158g高锰酸钾。

（1）把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；

（2）158g。

21．【解答】解：

设可以制取二氧化碳的质量为x。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

10044

5gx

x＝2.2g

可以制取二氧化碳的质量是2.2g。

2.2g。

22．【解答】解：

（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；

3Fe+2O2

Fe3O4；

（2）呼出气体中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（3）在二氧化锰的催化作用下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气；

2KCl+3O2↑。

23．【解答】解：

（1）硫是一种淡黄色粉末，与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，燃烧过程中产生明亮的蓝紫色火焰；

S+O2

SO2；

（2）金属铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故填：

Fe3O4。

24．【解答】解：

（1）在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜；

铜+氧气

氧化铜；

（2）在二氧化锰的催化作用下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气；

氯酸钾

氯化钾+氧气；

（3）在点燃的条件下，铝与氧气反应生成氧化铝；

铝+氧气

氧化铝；

（4）在点燃的条件下，铁与氧气反应生成黑色的固体﹣﹣四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；

铁+氧气

四氧化三铁。

25．【解答】解：

（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；

CO2+H2O＝H2CO3；

化合；

（2）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；

（3）加热铜绿反应生成氧化铜、水和二氧化碳；

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑；

（4）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（5）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；

2H2+O2

2H2O。

26．【解答】解：

（1）①氯化钠可用作厨房调味品；

NaCl；

②金刚石的硬度大，可用作工艺品切割；

C；

③植物光合作用不可或缺的气体是二氧化碳；

CO2；

④镁燃烧会发出耀眼的白光，可制作照明弹、燃烧弹和烟火；

Mg；

（2）①氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；

2H2O；

②铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；

27．【解答】解：

（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化铜前面的化学计量数分别为：

1、1，最后调整铜前面的化学计量数为2。

（2）利用最小公倍数法进行配平，以铝原子作为配平的起点，Al（OH）3、NaOH前面的化学计量数分别为：

2、6，最后调整Na2SO4前面的化学计量数为3；

（3）本题可利用“定一法”进行配平，把Cu2（OH）2CO3前面的化学计量数定为1，则CuO、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：

2、1、1

（1）2、1、2；

（2）1、6、2、3；

（3）1、2、1、1。

28．【解答】解：

甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为：

CH4+2O2

CO2+2H2O，故填：

1；

2；

29．【解答】解：

（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2（SO4）3的化学计量数定为1，则Al（OH）3、H2SO4、H2O前面的化学计量数分别为：

2、3、6。

（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C3H8的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：

5、3、4。

（1）2、3、1、6；

（2）1、5、3、4。

30．【解答】解：

（1）一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳的化学方程式为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，故填：

2Fe+3CO2。

（2）氧化汞加热生成汞和氧气的化学方程式为2HgO

2Hg+O2↑，故填：

2HgO

2Hg+O2↑；

（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故填：

CaCO3+2HCl＝CaCl+H2O+CO2↑。

31．【解答】解：

（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化钠前面的化学计量数分别为：

1、2，最后调整钠前面的化学计量数为4。

（2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧化铜、二氧化碳前面的化学计量数分别为：

2、1，最后调整碳、铜前面的化学计量数为1、2。

（3）本题可利用“定一法”进行配平，把C3H6的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：

、3、3，同时扩大2倍，则C3H6、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、9、6、6。

（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2（SO4）的化学计量数定为1，则铝、硫酸、H2前面的化学计量数分别为：

2、3、1、3。

故答