粤教版九年级化学上册44化学方程式知识过关练习题.docx
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粤教版九年级化学上册44化学方程式知识过关练习题
粤教版九年级化学上册：
4.4“化学方程式”知识过关练习题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O
Ni（OH）2不溶于水，，对上述反应的分析判断错误的是
A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C.反应②和③都是复分解反应
D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
2.在4A+5B=4C+6D反应中.已知34gA与80gB完全反应生成54gD,若已知C的相对分子质量为30,则A的相对分子质量为
A．68
B．34
C．17
D．51
3.有关物质的量说法正确的是（）
A．32gO2的物质的量是2mol
B．物质的量的符号是mol
C．1mol氧约含6.02×1023个氧原子
D．1molSO2中含有2mol氧原子
4.如图所示为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图。
下列说法不正确的是
A．反应物乙属于氧化物
B．该反应的化学方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．物质丁的溶液pH小于7
5.某学习小组在计算10g镁条完全燃烧可以得到的氧化镁的质量时，出现了以下几种算式，其中正确的是（）。
A．
B．
C．
D．
6.通常情况下铜不与稀硫酸反应，但将一小块铜片加入装有过量稀硫酸的烧杯中，在不断通入O2并加热的条件下，可以发生如下反应：
2Cu+2H2SO4（稀）+O2
2CuSO4+2X,下列说法正确的是（）
A．反应后烧杯中的物质只含有CuSO4和H2O
B．生成物X的化学式是H2O2
C．反应后溶液由无色变为蓝色
D．反应前后烧杯内液体的质量不变
7.把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.5gH2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4和Al2（SO4）3完全转化为沉淀，则同时生成的Na2SO4的质量为（）
A．7.1g
B．28.4g
C．14.2g
D．35.5g
8.依据如图所示，下列说法中该图不能说明的是（）
A．化学变化前后分子的个数不发生改变
B．化学变化前后原子的个数不发生改变
C．化学变化中分子的种类发生了改变
D．化学变化前后元素的种类不发生改变
9.下列关于空气的说法中错误的是（）
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．洁净的空气是纯净物
C．空气是人类宝贵的自然资源
D．空气中的氮气常用作保护气
10.下列对化学知识的归纳不正确的是（）
A．金属与酸溶液发生置换反应后，溶液质量一定增加
B．某物质与氢氧化钾发生中和反应，该物质一定是酸
C．碱溶液与盐溶液发生复分解反应后，溶液的总质量一定减小
D．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
11.某铁的样品5.6g与足量的稀硫酸反应，放氢气0.19g，则杂质不可能是：
A．Cu
B．Zn
C．Al
D．C
12.
中方框里应填写的化学式为
A．
B．
C．
D．
13.下列有关化学方程式：
2H2＋O2
2H2O的读法中，正确的是（）
A．氢加氧等于2个水
B．2个氢加1个氧等于2个水
C．氢气加氧气等于水
D．氢气和氧气反应生成水
14.在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。
向左盘烧杯中加入27g10%的氯化钡溶液,向右盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡，则加入铁粉的质量为
A．56g
B．28g
C．27g
D．数据不足，无法计算
15.科学家近日揭示了一种冰的新固态阶段，这是迄今所知道的密度最小的冰．这种新形态被称为“冰ⅩⅥ”，是目前发现的冰的第16个固态阶段，它有着像笼子一样的结构．下列关于这种“冰ⅩⅥ”的说法正确的是
A．物理性质与普通冰完全相同
B．分子间没有间隔
C．氢、氧元素的质量比为1：
8
D．水分子不再运动
二、填空题
16.“物质的性质与其用途密切相关”，一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请用方程式表示以磁铁矿为原料“高炉炼铁”的原理：
________，利用铁比铜活泼，把铁放入硫酸铜溶液中，这就是“湿法炼铜”原理，方程式表示为：
________．
17.光纤信息的传输材料采用纤细、透明的玻璃纤维制成，进行远距离传导大容量的光信号，则称为“光导纤维”（光纤）。
制造普通玻璃时，将纯碱、石灰石和石英等原料粉碎后加强热，制得硅酸盐混合物。
（1）已知石英的主要成分是二氧化硅，则二氧化硅的化学式____，硅元素的化合价为_____。
（2）制造普通玻璃时其中主要的反应是二氧化硅分别与碳酸钙、碳酸钠发生反应生成硅酸盐和二氧化碳，则写出其中一个化学方程式__________________。
18.
（1）2011年3月，年产100万吨聚氯乙烯项目在清镇开工建设，这对贵阳市落实“工业强市”的战略起到了积极作用。
聚氯乙烯是以氯乙烯为原料生产的一种重要的有机合成材
（2）基本反应类型还有分解反应、置换反应和复分解反应。
各用一个化学方程式表示：
分解反应 ，置换反应 。
（3）我们还可以从不同角度对化学反应进行分类。
如反应前后元素化合价有变化的是氧化还原反应，反之是非氧化还原反应。
请写出一个氧化还原反应的化学方程式 。
19.世界万物都是由各种元素组成的。
请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：
物质类别
酸
碱
盐
金属氧化物
化学式
_____
_____
_____
_____
分解反应：
______________________________；
复分解反应：
_________________。
20.
（1）请用化学符号填空：
①2个双氧水分子 ；
②3个氢氧根离子 ；
③标出BaO中Ba元素的化合价 ；
（2）如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图，请根据图形信息回答问题：
①CO分子中C、O元素的质量比为 ；
②O2﹣核外电子数为 ；
③该过程的化学反应方程式为 。
21.我市具有悠久的温泉文化。
温泉水对人体具有保健和美容的作用。
（1）清澈的温泉水是_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。
这里的“硫、铜、锌”指的是___（填标号）。
A分子 B原子 C元素 D单质
（3）净化温泉水的过程中，常采用“砂滤—活性炭—消毒剂”的净水工艺进行净化，其中活性炭净水是利用它的________性。
（4）节约、保护水资源是延续温泉文化的关键，请列举一条生活中你的节水做法________。
22.“三效催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应前后分子变化的微观示意图如下。
请回答下列问题：
（1）写出上述变化的化学方程式__________________________。
（2）上图中一共有________种分子。
从物质分类的角度来看，上图中物质不属于氧化物的是_______________。
（写化学式）
（3）消耗________g
才能产生28g
。
（4）预计将来国内汽车尾气催化剂的市场规模如下表，X的数值是_________。
2013年-2017年中国尾气催化剂行业总体规模（万元）预测
2013年
2014年
2015年
2016年
2017年
1.05×105
1.18×105
1.32×105
X
1.50×105
A．1.15×105
B．1.41×105
C．1.52×105
D．1.65×105
23.化学课上，小亮与老师一起演示了下图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）甲中铜丝受热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于___（填“物理”或“化学”）变化。
（2）小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生反应的化学方程式是________________，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（3）老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会__（填“增大”或“减小”）
三、实验题
24.为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器
如图
和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。
用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。
正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20ml刻度处推至15ml处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20ml刻度处。
该操作的主要目的是______。
若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到活塞前缘最终停留在______mL刻度处。
下列实验操作，对实验结果有影响的是______
A装置有点漏气 B白磷的量不足 C用干燥的红磷代替白磷做实验
写出白磷煅烧的文字表达式_______。
25.实验室常用的气体制取装置如下，请回答：
（1）写出编号仪器的名称：
a____________。
（2）某同学利用图G装置收集二氧化碳，验满时，把燃着的木条放在玻璃管____________。
（填“b”或“c”）端，如果立即熄灭则满了。
（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为____________（填装置编号）；实验室制取CO2的化学方程式为____________；实验室常用锌粒和稀硫酸制取H2，发生装置可用B或C，C装置相对于B装置的优点是____________。
26.我国夏商时期工匠们就掌握成熟的炼铜技术。
下列为实验室模拟炼铜的两种装置。
（1）图A中生成铜的化学方程式是_____。
实验过程中，先通一段时间CO，再加热的原因是_____，末端的酒精灯的作用是_____。
（2）取用炭粉和氧化铜的仪器是_____。
图B实验结束时，若先停止加热，后移出导管，产生的后果是_____。
（3）上述两种实验方法，都利用了CO和C的_____性。
（4）上述两种实验方法，你认为“图A”或“图B”哪个实验方法更好，你的理由是_____。
（5）利用图B装置进行实验，实验过程中若得到6.4g铜，则参加反应的氧化铜的物质的量是多少?
_____（请根据化学方程式列式计算）
四、简答题
27.为什么干冰可用于人工降雨？
请分析利用干冰进行人工降雨的原理。
28.对物质进行分类研究，是学习科学的重要思想方法。
如图是物质的构成转化关系图。
（1）图甲为某些物质的微观示意图，可能属于氧化物的是_____（填写序号，下同），与图乙中A对应的是_____。
（2）图乙中，分离液态空气制取氧气属于变化_____（填“a”或“b”）；变化b一定有元素的_____发生改变。
29.2016年J1月6日，“蛟龙”号设计师崔维成介绍：
2020年我国将挑战万米载人深潜，“彩虹鱼”号深潜器将挑战11000米马里亚纳海沟，实现人类历史上第三次载人探底，这将是中国人首次实现载人探底深渊极限。
（1）“蛟龙”号身披能抗超高压的钛合金"龙甲”。
铁合金属于__________材料，它的硬度_______（填“大于”或“小于”）金属钛的硬度；
（2）深海海航中可观测海底的“热液”和“冷泉”现象。
前者是海水渗入地下，被熔岩加热后重返海底的活动。
海水中丰富矿物在重返地表时遭遇冷水后沉积，沉积的主要原因是______________________；
（3）“冷泉”是海底天然气的溢出。
我田南海发现可燃冰，其主要成分是CH4•nH2O，完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：
___________________。
五、计算题
30.我市有丰富的NaCl矿产资源，NaCl是一种重要的化工原料，可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品。
某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料（假设杂质全部为CaCl2），化验员欲测定原料中NaCl的质量分数，先称取60.0g样品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，充分反应后，生成2.0g白色沉淀。
（已知：
CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓）
试回答下列问题（写出计算过程）：
（1）原料中NaCl的质量分数是多少_____?
（2）当恰好完全反应时，需Na2CO3溶液的质量是多少_____?
31.为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。
石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。
为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）。
请你计算：
（1）反应产生二氧化碳气体的质量为 ；
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）
32.将一块质量为10g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中，恰好完全反应，称的小烧杯中剩余物的总质量为109.8克。
请你据此分析并列式计算：
（1）生成氢气的质量为_________克。
（2）该铜锌合金中铜的质量为_________克。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_______。
33.某研究性学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠，还含有少量的氯化钠。
该兴趣小组为研究其成分，称取样品25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入100g的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸至恰好完全反应，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸质量关系如图。
试回答下列问题：
（1）样品充分反应后生成CO2的质量为_____g。
（2）原固体中Na2CO3的质量分数是多少？
_____（Na-23 Cl-35.5 H-1 C-12 O-16）
34.为了测定实验室中KClO3样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5gMnO2混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表所示。
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.34
2.04
2.04
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在_____________时间后，该样品中的KClO3已经完全反应。
（2）完全反应后产生O2的质量是_______________。
（3）该样品中KClO3的质量是______。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
三、实验题
1、
2、
3、
四、简答题
1、
2、
3、
五、计算题
1、
2、
3、
4、
5、
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